第二章稀溶液依數(shù)性練習(xí)題

1、第二章 稀溶液依數(shù)性 練習(xí)題 一、是非題（共10題）1. 溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（ ）2. 溶液與純?nèi)軇┫啾确悬c升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分?jǐn)?shù)減小引起的。（ ）3. 等物質(zhì)的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值相等。（ ）4. 凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（ ）5. 溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶質(zhì)，而凝固點降低及滲透壓則不受此限制。（ ）6. 電解質(zhì)濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系。（ ）7. 一定量的電解質(zhì)加入純水中，此溶液的沸點一定高于100，但無法定律計算。（ ）8. 任何兩種溶液用半透膜隔開，

2、都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。（ ）9. 分散質(zhì)粒子大小在合適的范圍內(nèi)，高度分散在液體介質(zhì)中就能形成穩(wěn)定的溶膠。（ ）10. AlCl3、MgCl2、KCl三種電解質(zhì)對負(fù)溶膠的聚沉值依次減小。（ ）二、選擇題 ( 共11題 )1. 以下論述正確的是 -（ ）（A）飽和溶液一定是濃溶液（B）甲醇是易揮發(fā)性液體，溶于水后水溶液凝固點不能降低（C）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)皆小于1（D）質(zhì)量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化2. 已知乙醇和苯的密度分別為0.800 gcm-3 和0.900 gcm-3,若將86.3cm3 乙醇和 901 cm3 苯互溶, 則此溶液中乙醇的質(zhì)量摩爾濃度為-( ) (A) 1.52 moldm-

3、3 (B) 1.67 moldm-3 (C) 1.71 molkg-1 (D) 1.85 molkg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3水中, 20時的滲透壓為 100 Pa, 則該聚合物的相對分子質(zhì)量是-( ) (A) 6.1102 (B) 4.1104 (C) 6.1105 (D) 2.2106 4. 1.0 moldm-3蔗糖的水溶液、1.0moldm-3乙醇的水溶液和1.0 moldm-3乙醇的苯溶液, 這三種溶液具有相同的性質(zhì)是 -( ) (A) 滲透壓 (B) 凝固點 (C) 沸點 (D) 以上三種性質(zhì)都不相同 5. 1.17 % 的 NaCl 溶液產(chǎn)生的滲透壓接近

4、于-( )(相對原子質(zhì)量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 moldm-3葡萄糖溶液 (D) 0.40 moldm-3蔗糖溶液 6. 同溫同濃度的下列水溶液中, 使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是-( ) (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 7. 要使溶液的凝固點降低 1.00 , 必須向 200 g 水中加入 CaCl2的物質(zhì)的量是(水的 Kf=1.86 Kkgmol-1)-( ) (A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540

5、mol (D) 0.0358 mol8. 某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.400 , 則其凝固點為 -( )(水的 Kb= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.45 9. 與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓-( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不變 (D) 需根據(jù)實際情況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低 10. 60時, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60時水的蒸氣壓為19.9 kPa, C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 180, 則此水

6、溶液的蒸氣壓應(yīng)為-( ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的質(zhì)量摩爾濃度為 mmolkg-1,則其中NH3的摩爾分?jǐn)?shù)為-( ) m m (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+m m (C) (D) 不確定 (1000/18) + m 三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分) 體溫為 37 時, 血液的滲透壓為 775 kPa, 此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為 180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 _ gdm-3。 2. (2 分) 當(dāng) 13.1 g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于 50

7、0 g苯中, 溶液凝固點下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_ 。 3. (2 分) 在 100g 水中溶有 4.50 g 某難揮發(fā)非電解質(zhì), 于 -0.465 時結(jié)冰, 則該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_ (已知水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1)。 4. (2 分) 樟腦的熔點是 178.0, 取某有機(jī)物晶體 0.0140 g, 與 0.201 g 樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf= 40.0Kkgmol-1), 測定其熔點為 162.0, 此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。 5. (2 分)2.6 g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g水中, 該溶液的沸

8、點為 100.78, 已知H2O的Kb= 0.51 Kkgmol-1, 該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _。 6. (2 分) 若 37 時人體眼睛的滲透壓為 770 kPa, 則所用眼藥水的總濃度 (假定溶質(zhì)全是非電解質(zhì) )應(yīng)為 _ moldm-3。 7. (2 分) 對下列幾種水溶液, 按其凝固點由低到高的排列順序是_。 (1) 0.1 molkg-1 C6H12O6 (2) 1 molkg-1C6H12O6 (3) 0.1 molkg-1 NaCl (4) 1 molkg-1 NaCl (5) 0.1 molkg-1 CaCl2 (6) 0.1 molkg-1 HAc 8. (2 分) 若萘(C10

9、H8)的苯溶液中, 萘的摩爾分?jǐn)?shù)為 0.100, 則該溶液的質(zhì)量摩爾濃度為 _ 。 四、計算題 ( 共 7 題 )1. (10 分) 某濃度的蔗糖溶液在-0.250 時結(jié)冰. 此溶液在 25.0時的蒸氣壓為多少 ? 滲透壓為多少 ? (已知純水在 25時的蒸氣壓為 3130 Pa, 水的凝固點下降常數(shù)為 1.86 Kkgmol-1) 2. (10 分) 某非電解質(zhì) 6.89 g 溶于 100g 水中, 將溶液分成兩份, 一份測得凝固點為- 1.00, 另一份測得滲透壓在 0時為 1.22103 kPa。 根據(jù)凝固點下降實驗求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量, 并判斷滲透壓實驗是否基本準(zhǔn)確 ? (水的Kf=

10、1.86 Kkgmol-1 ) 3. (10 分) 稱取某碳?xì)浠衔?3.20 g, 溶于 50.0 g苯(Kf= 5.12 Kkgmol-1)中, 測得溶液的凝固點比純苯下降了0.256。 (1) 計算該碳?xì)浠衔锏哪栙|(zhì)量; (2) 若上述溶液在 25 時的密度為 0.920 gcm-3 ,計算溶液的滲透壓。 4. (10 分) 臨床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等滲液的凝固點降低值為 0.543, 溶液的密度為 1.085 gcm-3。 試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和 37時人體血液的滲透壓為多少 ? (水的Kf= 1.86 Kkgmol-1 )5. (10 分) 已知 10.0 g 葡

11、萄糖(相對分子質(zhì)量 180 )溶于 400 g 乙醇(相對分子質(zhì)量60.0),乙醇沸點升高了 0.143,而某有機(jī)物 2.00 g溶于 100 g乙醇時,其沸點升高了 0.125, 在 20乙醇的蒸氣壓為 5851 Pa。 試求 (1) 該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是多少 ? (2) 在20該有機(jī)物乙醇溶液的蒸氣壓是多少 ? 6. (5 分)KNO3 在 373 K 和293K時的溶解度分別為 246 g/(100 g水)和 32 g/(100 g 水)?，F(xiàn)有 9.9 molkg-1 KNO3 溶液 100 g從 373 K 冷卻至 293 K，將析出固體KNO3 多少克? (相對原子質(zhì)量: K 39,

12、 N 14 )7. (10 分) 取 2.67 g AlBr3溶于 200 g 水中 , 測得溶液的凝固點為 - 0.372 ; 0.753 g BBr3溶于 50.0 g 水中, 測得此溶液的凝固點為 - 0.112。 通過計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。 ( 水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1; 相對原子質(zhì)量: B 11; Al 27; Br 80 。 )五、問答題 ( 共 2題 )1. (5 分) 乙二醇的沸點是 197.9 , 乙醇的沸點是 78.3, 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑, 哪一種物質(zhì)較好? 請簡述理由。2. (5 分)有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在

13、硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？ 請寫出現(xiàn)象并解釋原因。如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù)，能否通過計算來說明，為什么？第一章 溶液 練習(xí)題（答案）一、是非題（共10題）1. 錯 2. 對 3. 錯 4. 錯 5. 對 6. 對 7. 錯 8. 錯 9. 錯 10. 錯二、選擇題 ( 共11題 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 三、填空題 ( 共 8題 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3. (2 分) 180 g

14、mol-1 4. (2 分) 174 gmol-1 5. (2 分) 27 gmol-1 6. (2 分) 0.299 7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 molkg-1 四、計算題 ( 共 8題 )1. (10 分) Tf= Kfm m = Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (molkg-1) 蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù): 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 p = p0水x質(zhì) = 31300.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或 p溶液

15、 = 31300.998 = 3122 (Pa) 設(shè) cm = cRT = 0.1348.31298 = 332 (kPa) 2. (10 分) W Tf = Kfm = Kf 1000 M100 KfW1000 1.866.8910.0 M = = = 128 (gmol-1) Tf100 1.00 該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為 128 。 W = cRT mRT = 1000RT M100 6.89 = 1000 8.31 273 = 1.22103 (kPa) 128100 因計算值與實驗值相等, 說明滲透壓實驗基本準(zhǔn)確。 3. (10 分) (1) Tf= Kfm 3.20 1000 0.25

16、6 = 5.12 M = 1.28103gmol-1 M 50.0 3.20/1280 (2) = cRT= 10008.31298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分) Tf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (molkg-1H2O) 1.86 0.292180 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292180 0.292 c = 1000 = 0.301 (moldm-3) (1000 + 0.292180)/1.085 = cRT = 0.3018.31(273 + 37) = 775 (kPa) 5

17、. (10 分) (1) 由T = Kbm 先計算乙醇的Kb, 然后再計算有機(jī)物摩爾質(zhì)量M。 10.0 1000 0.143 = Kb Kb= 1.03 (Kkgmol-1) 400 2.00 1000 0.125 = 1.03 M = 165 (gmol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸氣壓 p = p0 x 100/60.0 p = 5851 = 5.81103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分) KNO3 的摩爾質(zhì)量為 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3 溶液濃度為9.9 molkg-1 時,在 1000 g 水中 K

18、NO3 含量為: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 這種溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K時不飽和, 但冷卻到 293 K 時, KNO3 的析出量為: 50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分) Tf 0.372 AlBr3: m測 = = = 0.200 (molkg-1) Kf 1.86 0.2671000 m計 = = 0.0500 (molkg-1) 267200 m測 = 4m計 AlCl3在此溶液中完全電離。 Tf 0.112 BBr3: m測 = = = 0.0602 (molkg-1) Kf 1.86 0.7531

19、000 m計= = 0.0600 (molkg-1) 25150.0 m測 m計 BBr3在此溶液中不電離。 五、問答題 ( 共 2題 )1. (5 分) 用乙二醇較好。 因為它的沸點高, 難揮發(fā)。 而乙醇的沸點比水低, 在汽車行駛時,當(dāng)散熱器水箱受熱后, 溶液中的乙醇先揮發(fā), 容易著火。 _2. (5 分)硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因為墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物，其蒸氣壓比純?nèi)軇┧恼魵鈮旱?，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，致使墨汁變淡。不能通過計算說明，因為墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液。第三章 電解質(zhì)溶液一、是非題1 弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)愈大

20、，其解離度一定也愈大。（）2 如果將NaOH及NH3H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c (OH- )均減小到原來的二分之一。.（ ）3 因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。（）4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，對于反應(yīng)HCN + H2O H3O+ + CN-來說，H2O和 CN-都是堿。（）5 計算H2S飽和溶液的c(H+ )時，可只按K(H2S)計算。因此，當(dāng)H2S溶液中加入Na2S時，將不改變H2S溶液中的c (H+ )。（）二、選擇題1 pH = 2.00的溶液與pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比為 （ ）。(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5

21、。2 pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為.（）。(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00。3 通常，在HAc (aq)平衡組成計算中，常取K(HAc) = 1.75 10-5，是因為（ ）。(A) K與溫度無關(guān)；(B) 實驗都是在25條件下進(jìn)行的；(C) 溫度為25，溶液濃度為1.0 molL-1時，K (HAc) = 1.75 10-5；(D) K 隨溫度變化不明顯。4 某一弱堿強(qiáng)酸鹽MA，其標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)K=1.0 10-9，則相應(yīng)弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)K為.（ ）。(A) 1.0 10-23； (

22、B) 1.0 10-5； (C) 1.0 10-9； (D) 1.0 10-14。5 已知：K(HCN) = 6.2 10-10，則NaCN的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)為（ ）。(A) 1.6 10-6； (B) 6.2 10-10； (C) 6.2 10-24； (D) 1.6 10-5。6 下 列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（ ）。(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2。7 在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.（）。(A) 緩沖作用； (B) 同離子效應(yīng)； (C) 鹽效應(yīng)； (D) 稀釋作用。8 下列溶液中，p

23、H值最大的是（ ）。(A) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 molL-1 HCl；(B) 0.1 molL-1 HAc溶液中加入等體積的0.1 molL-1 NaOH；(C) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等體積的蒸餾水；(D) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等體積的0.1 molL-1 NaAc。9 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤的是（ ）。(A) 同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B) 質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中沒有鹽的概念；(D) 酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。10 醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）。(

24、A) 弱酸和強(qiáng)堿；(B) 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；(C) 強(qiáng)酸和弱堿；(D) 弱酸和強(qiáng)酸11Debey 和 Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質(zhì)是（）。(A) 離子間的靜電作用力；(B) 分子間力；(C) 離子極化力； (D) 弱的共價鍵。12 向含有AgCl (s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）。(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不變；(C) K(AgCl ) 增大 ； (D) AgCl的溶解度、K均增大。13 在BaSO4 飽和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，達(dá)平衡時（ ）。(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；

25、(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = K ( BaSO4 ) 1/2 ；(C) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / = K ( BaSO4 ) ； (D) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / K( BaSO4 )。14 已知K ( PbI2 ) = 7.1 10-9， 則其飽和溶液中c ( I- ) =（ ）。(A) 8.4 10-5 mol L-1； (B) 1.2 10-3 mol L-1 (C) 2.4 10-3 molL-1； (D

26、) 1.9 10-3 mol L -1。15 下列物質(zhì)中溶解于HAc的是（ ）。(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 。 三、填充題1 已知K(HAc)=1.75 10-5，0.20 molL-1HCl 溶液的c (H+ ) = _molL-1，0.10molL-1 HAc溶液的c (H+ ) = _molL-1。2 已知 0.10 molL-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 10-11 molL-1，c (HA- ) = 1.3 10-3 molL-1，則該酸的K= _，K= _。3 Na2CO3水溶液顯_ 性，是因為_ 發(fā)生水解造成的

27、。 其一級水解反應(yīng)式為_， 所對應(yīng)的K= _。4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作為酸又可作為堿的是_ 和_。5 對于下列反應(yīng)Al (H2O)6 3+ + H2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H3O+ 來說，反應(yīng)物中，_ 是酸， 而_ 是它的共軛堿。6 溫度不變時，用水稀釋含有大量BaSO4 固體的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K ( BaSO4 ) 就_，溶解度_。7 在PbF2的飽和溶液中，測得c ( Pb2+ ) = 1.9 10-3molL-1 ，則c ( F- ) = _ molL-1，K ( PbF2 ) = 。8 已知

28、298 K 時 的K ( Mg (OH)2 ) = A，則此溫度下，Mg(OH)2在純水中的溶解度S =molL-1，飽和溶液中的c ( OH- ) = molL-1 9 含有CaCO3固體的水溶液中達(dá)到溶解平衡時，該溶液為_溶液，溶液中c(Ca2+)/c和c(CO32-)/c的乘積 K(CaCO3)。當(dāng)入少量Na2CO3(s)后，CaCO3 的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為_。10 37時，K = 2.5 10-14，此時純水的pH = _，pH + pOH = _。四、問答題1 試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。2 試證明任何弱酸（或 弱 堿）溶液被稀釋至n倍時，其

29、解離度增大至原來的倍，并說明其適用條件。3 CaCO3在純水、 0.1molL-1 NaHCO3 溶液、 0.1 molL-1 CaCl2 溶液、0.5 molL-1 KNO3溶液、0.1 molL-1 Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？請排出CaCO3溶解度大小順序。并簡要說明之 。4 試分析0.10 molL-1 HAc和0.10 molL-1 NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少量酸、堿或用水適當(dāng)稀釋時的緩沖作用。5 已知下列沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)均能自發(fā)正向進(jìn)行 ( K 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl- PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO

30、42- + S2- PbS + CrO42-根據(jù)上述事實，試排列PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS各難溶物質(zhì)的K 由大到小的順序。并推斷出上述各物質(zhì)間還能發(fā)生多少個沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，以反應(yīng)方程式表示之。五、計算題1 已知K(HAc) = 1.75 10-5，HCl和HAc溶液的濃度均為0.20 molL-1。(1) 兩種溶液的pH值各為多少？(2) 將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？ 混合后 HAc的解離度改變的倍數(shù)為多少？2 將100 mL 0.030 molL-1 NaH2PO4與50 mL 0.020 molL-1 Na3PO4 溶液混合，試計算混合溶液的pH值。（

31、H3PO4：K= 7.1 10-3，K= 6.3 10-8，K= 4.2 10-13 ）3 已知K ( MgF2 ) = 6.5 10-9 ，將10.0 mL 0.245 molL-1 Mg(NO3 )2溶液與25.0 mL 0.196 molL-1 NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中 c ( Mg2+ ) 及 c ( F- )。4 在含有Pb2+ 和Cr3+（濃度均為2.0 10-2 molL-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設(shè)體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來? 用此法能否將兩者完全分離 ? ( K( Pb (OH)2 ) = 1.2 10-15 ， K( C

32、r (OH)3 ) = 6.3 10-31 )5 已知 K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S) =1.3210-7，K(H2S)=7.1 10-15。(1) 在0.10 molL-1 FeCl2溶液中，不斷通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液 pH值最高為多少？(2) 在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10 molL-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？=答案=一、是非題1錯 2 錯 3 錯 4 對 5 錯二、選擇題1 B 2 A 3D 4 B 5 D 6 D 7 B 8 B 9 B 10C 11 A 12 B 13 C

33、14 C 15 C三、填充題1 0.20；1.3 10-3。2 1.7 10-5；4.0 10-11。3 堿；CO32-；CO32- H2O HCO3- + OH-；K / K (H2CO3 )。4 H2O；HCO3-。5 Al (H2O)6 3+；Al (OH) (H2O)5 2+。6 不 變 ； 不 變。7 3.8 10-3 ；2.7 10-8。8 ( A / 4 )1/3； 2 S。9 飽和；等于；降低；同離子效應(yīng) 。106.80，13.60。四、問答題1 解：相同點：兩者均能表示弱電解質(zhì)解離能力的大小。 不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關(guān)。 HA A- + H+平衡 c /

34、 molL-1： c - c c cK = = 當(dāng) 很 小， 如 K ( PbCrO4 ) K ( PbS )還能發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)有：(1) PbCl2 + CrO42- PbCrO4 + 2 Cl- (2) PbI2 + S2- PbS + 2 I-(3) PbCl2 + S2- PbS + 2 Cl- 五、計算題1 解：(1) c (HCl) = 0.20 molL-1，c (H+ ) = 0.20 molL-1，pH = 0.70c (HAc) = 0.20 molL-1c (H+ ) = molL-1 = 1.9 10-3molL-1pH = 2.72(2) 混合后：c (HCl)

35、= 0.10 molL-1，c (H+ ) = 0.10 molL-1，c (HAc) = 0.10 molL-1 HAc H+ + Ac-平衡 c /( molL-1 ) 0.10 - x 0.10 + x x1.75 10-5 = x = 1.8 10-5 c(H+ ) = 0.10 molL-1 pH=1.00 c (Ac- ) = 1.8 10-5 molL-11 = = 0.95 %2 = = 1.8 10-2 % = = 53 ( 倍) 2 解： n (H2P O4- ) = 0.030 molL-1 0.100 L = 3.0 10-3 mol n (PO43- ) = 0.20

36、0 molL-1 0.050 L = 1.0 10-3 mol混合后，兩者反應(yīng)： H2PO4- + PO42- 2HPO42-生成 n (HPO42- ) = 2.0 10-3 mol余下 n (H2PO4- ) = 2.0 10-3 molc (H2PO4- ) = c (HPO42- )所以 pH = pK = -lg 6.310-8 = 7.20 3解：混 合 后：c ( Mg2+ ) = molL-1 = 0.070 molL-1 c (F- ) = molL-1 = 0.14 molL-1 = 1.4 10-3Q K ，有MgF2沉淀 。 Mg2+ + 2 F- MgF2 (s)開始

37、 c ( molL-1 ) 0.070 0.14平衡 c ( molL-1 ) x 2 x4 x3 = K x = = 1.2 103 c ( Mg2+ ) = 1.2 10-3 molL-1c ( F- ) = 2.4 10-3 molL-1 4 解：Pb2+開始沉淀 ：c (OH- ) = molL-1 = 2.4 10 -7 molL-1 Cr3+開始沉淀 ：c (OH- ) = molL-1 = 3.2 10-10 molL-1 所以 Cr3+ 先被沉淀。 Cr3+ 沉淀完全時：c (OH- ) = molL-1 = 4.0 10-9 molL-1 此時Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分

38、離。 5 解：(1) 不 生 成 FeS ,c ( S2- ) = molL-1 = 6.3 10-17 molL-1c ( H+ ) = molL1 = 1.2 10-3 molL-1 pH= 2.92 (2) 因為K( CuS )小，先生成CuS 沉淀，設(shè)沉淀完全。Cu2+ + H2 S CuS (s) + 2H+ c ( H+ ) = 0.20 molL-1 c ( S2- ) = molL-1 = 2.3 10-21 molL-1 c ( Cu2+) = molL-1 = 2.7 10-15 molL-1 K( FeS ) Fe2+ 不沉淀 , 所以 c ( Fe2+ ) = 0.10

39、 molL-1 。 第四章 緩沖溶液 練習(xí)題一、選擇題 ( 共10題 )1. 下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是（ ） (A) HCl (1 moldm-3) + NaAc (2 moldm-3) (B) NaOH (1 moldm-3) + NH3 (1 moldm-3) (C) HCl (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3) (D) NaOH (1 moldm-3) + NaCl (1 moldm-3)2. 人體中血液的pH值總是維持在7.35 7.45范圍內(nèi)，這是由于（ ） (A) 人體內(nèi)有大量的水分(水約占體重70 %) (B) 新陳代謝的CO2部分溶解在血液中

40、(C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中 (D) 血液中的和H2CO3只允許在一定的比例范圍中3. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH為(HAc：Ka = 1.8 10-5)（ ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.854. 配制pH = 9.2的緩沖溶液時，應(yīng)選用的緩沖對是（ ） (A) HAc-NaAc (Ka = 1.8 10-5) (B) NaH2PO4-Na2HPO4 (Ka2 = 6.3 10-8) (C) NH3-NH4Cl (Kb = 1.8 10-5) (D) NaHCO3-Na2CO3 (Ka2 = 5.6 10-11)5. 為測定

41、某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成兩等份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的Ka為（ ） (A) 5.0 10-5 (B) 2.0 10-4 (C) 1.0 10-4 (D) A, B, C均不對6. 配制pH = 7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是（ ）(Ka(HAc) = 1.8 10-5，Kb(NH3) = 1.8 10-5 ； H3PO4 ：Ka1 = 7.52 10-3 ，Ka2 = 6.23 10-8 ，Ka3 = 4.4 10-13； H2CO3 ：Ka1 = 4.30 10-7 ，Ka2

42、 = 5.61 10-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO4 (D) NaHCO3-Na2CO37. 不能配制 pH = 7 左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是 （ ）(A) NaHCO3-Na2CO3 (B) NaH2PO4-Na2HPO4 HclO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3(已知HclO ：K = 3.4 10-8 H2CO3 ：K1 = 4.2 10-7 ，K2 = 5.6 10-11 H3PO4 ：K1 = 7.6 10-3 ，K2 = 6.3 10-8 ，K3 = 4.4 10-13)8. 將0.10 m

43、oldm-3 HAc與0.10 moldm-3 NaOH等體積混合，其pH值為(Ka(HAc) = 1.76 10-5)（ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.499. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的緩沖溶液，需取0.20 moldm-3 HAc溶液為（ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm310. 20 cm3 0.10 mold

44、m-3的HCl溶液和20 cm3 0.10 moldm-3的NaAc溶液混合，其pH為 (Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ ） (A) 3.97 (B) 3.03 (C) 3.42 (D) 3.38二、填空題 ( 共 6題 )11. 2 分 體溫為 37 時, 血液的滲透壓為 775 kPa, 此時與血液具有相同滲透壓的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為 180)靜脈注射液的濃度應(yīng)為 _ gdm-3。 12. 3 分 已知K(HAc) = 1.8 10-5，pH為3.0的下列溶液，用等體積的水稀釋后，它們的pH值為：HAc溶液_；HCl溶液_；HAc-NaAc溶液_。13. 4 分 (1) A

45、g+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各離子濃度均為0.10 moldm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的順序為_。 (2) 有Ni2+、Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，_開始沉淀所需酸度大，而_開始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 10-12 NiS Ksp = 3 10-21 CdS Ksp = 3.6 10-2914. 2 分血液中存在 H2CO3 - 緩沖溶液，它的作用是除去乳酸(HLac)，其反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(H2

46、CO3：Ka1 = 4.2 10-7，Ka2 = 4.8 10-11，HLac：Ka = 8.4 10-4)。15. 2 分 下列物質(zhì)，Ac中，屬于質(zhì)子酸的是_，其共軛堿是_。屬于質(zhì)子堿的是_，其共軛酸是_。16. 2 分同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_得多。三、計算題 ( 共 4題 )17. 10 分 要配制450 cm3 pH = 9.30的緩沖溶液，需用0.10 moldm-3氨水和0.10 moldm-3鹽酸各多少？若在此溶液中含有0.020 moldm-3 MgCl2，能否產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀？( NH3的pKb = 4.74

47、，Ksp(Mg(OH)2) = 1.8 10-11)18. 5 分 現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液： (1) 將pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？ (2) 將pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等體積混合，混合溶液的pH = ？19. 10 分 在血液中，H2CO3-NaHCO3緩沖對的功能之一是從細(xì)胞組織中迅速地除去運動產(chǎn)生的乳酸(HLac：K (HLac) = 8.4 10-4)。 (1) 已知K1(H2CO3)= 4.3 10-7，求HLac +H2CO3 + Lac-的平衡常數(shù)K； (2) 在正常血液中，

48、H2CO3 = 1.4 10-3 moldm-3， = 2.7 10-2moldm-3 求pH值； (3) 若1.0 dm3血液中加入5.0 10-3 mol HLac后，pH為多少？20. 5 分 用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸鈉溶解在純水中配成1.00 dm3緩沖溶液，精確計算以下各溶液pH（小數(shù)點后兩位）：(1) 該緩沖溶液pH是多少？(2) 向10.0 cm3該緩沖溶液加入1.0010-5 mol NaOH，溶液pH是多少？(3) 取10.0 cm3該緩沖溶液稀釋至1000 cm3，溶液pH是多少？丙酸 Ka = 1.34 10-5第四章 緩沖溶液練習(xí)題（參考

49、答案）一、選擇題 ( 共10題)1. (A) 2. (D) 3. (C) 4. (C) 5. (C) 6. (C) 7. (A) 8. (B) 9. (D) 10. (B)二、填空題 ( 共 6題 15分 )11. 54.2 12. HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3 NaAc-HAc溶液：3.013. (1) Pb2+，Ag+，Ba2+ (2) CdS，NiS14. HLac +H2CO3 + Lac， 2.010315. ，； ，NH3； ，Ac； H2CO3，HAc16. 減小，增大，小三、計算題 ( 共 4題 )17. 10 分 9.30 = 14.00 - pKb + =14.0

50、0-4.74 + -(1) V(NH3) + V(HCl) = 450 - (2) (1) (2)聯(lián)立解V(NH3) = 300 cm3 V(HCl) = 150 cm3 溶液pH = 9.30，即pOH = 4.70， OH 2.0 10-5 moldm-3， 當(dāng) Mg2+ = 0.020 moldm-3時 Mg2+OH2 = 0.020 (2.0 10-5)2 = 8 10-12 (4) (2) (3)14. (1) NH3H2O (2) S2-15. (1) Ag+ + e = Ag (2) AgBr + e = Ag + Br (3) Ag+ + Br = AgBr16. (1) 2+

51、 5H2SO3 2Mn2+ + 5+ 4H+ + 3H2O (2) Pt(1.0 moldm-3)，H2SO3(1.0 moldm-3)，H+(1.0moldm-3) (1.0 moldm-3)，Mn2+(1.0 moldm-3)，H+(1.0 moldm-3)Pt (3) = 1.49 - 0.20 = 1.29 (V) K = 1.88 10218 (4) 降低。17. 5.8 105moldm-318. (-) Cu(s)Cu2+(aq)Cl-(aq)Cl2(g)Pt (+)， 不變， 變大， 變小三、計算題 ( 共 6題 )19. 10 分 E =-lg Q =-lg 1.00 = 所

52、以= 1.03 V 改變條件后： 1.21 = 1.03 -lg 1.21 = 1.03 -lg Zn2+ = 7.91 10-5 moldm-320. 10 分 (1) Fe3+ e Fe2+ = 0.77 V I2+ 2e 2I = 0.54 V 所以Fe3+能把I氧化成I2。 (2) Fe3+ + 3FFeF3 此時：Fe3+的濃度降低。 = K不穩(wěn) = 9.1 10-13 (FeF3/Fe2+) =(Fe3+/Fe2+) = 0.77 += 0.06 (V) 所以此時Fe3+不能將I氧化成I2。21. (1) 負(fù)極：2HAc + 2e = H2 + 2Ac 正極：Hg2Cl2 + 2e

53、 = 2Hg + 2Cl 電池反應(yīng)：Hg2Cl2 + H2 + 2Ac = 2HAc + 2Hg + 2Cl (2) HAc = NaAc= Ka， 所以 H+ = KaE =(Hg2Cl2/Hg) (H+/H2)0.52 = 0.24 - (0 + 0.059 lg H+) = 0.24 - 0.059 lgKaKa = 1.8 10-522. 10 分 (1) lgK穩(wěn) = 13.35 K穩(wěn) = 2.2 1013 Ag+ + 2 Ag(S2O3)混合后濃度/moldm-3 0 = 0.050 = 0.20平衡濃度/moldm-3 x 0.20-0.10+2x 0.050-x= 2.2 10

54、13 x = Ag+ = 2.3 10-13 (2) lgKsp(AgBr) = Ksp= 5 10-13 AgBr + 2 Ag(S2O3) + Br平衡濃度/moldm-3 (0.025-0.020)+2x 0.010-x 0.010-xK = KspAgBr K穩(wěn)(Ag(S2O3) = 11= 11 x = -8.6 10-4可溶的AgBr 0.0010 mol所以在Na2S2O3濃度為0.025 moldm-3時，AgBr全部溶解。 (3) Ag(S2O3) + Zn = Ag + Zn2+ + 2lgK = K = 1.2 1013Ag(S2O3)全部被Zn還原，設(shè)平衡時x = Ag

55、(S2O3)= 1.2 1013x = 3.7 10-18 moldm-3所以殘留率 = 100 % = 3.7 10-14 %23. 5 分 (/NO) = 0.96 V (S/CuS) =(S/S2-) +lg= -0.48 +lg= 0.58 (V) = (0.96 - 0.58) V lgK = K = 4.4 103824. 5 分 (1) Pb(s)，PbSO4(s)(1.0 moldm-3)Pb2+(0.100 moldm-3)Pb(s) 電池反應(yīng)：Pb2+ += PbSO4 E =(+) (-) = (-0.126 + (0.0591/2)lg0.100 - (-0.359)

56、= 0.203 (V)(2) lg= / 0.0591 = 2 -0.126 - (-0.359) / 0.0591 = 7.885 lgKsp = -lgK = -7.885 Ksp = 1.30 10-8四、問答題 ( 共 3題 )25. 5 分 還原半反應(yīng)：O2(g) + 4H+(aq) + 4e2H2O(l) = 1.23 V Cu2+(aq) + 2eCu(s) = 0.34 V假定大氣潮濕空氣pH =7，則(O2/H2O) = 0.82 V差值E = 0.48 V，因而大氣將銅氧化的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)： 2Cu(s) + O2(g) + 4H+(aq)2Cu2+(aq) + 2H2O(

57、l)銅包的屋頂事實上仍然經(jīng)久耐用，這是因為其綠色表面是一種鈍化層之故（在CO2 和SO2 存在條件下，會形成水合碳酸銅和硫酸銅；靠海地區(qū)銅綠中還含有Cl-離子）。26. 10 分 (1) 因(Fe3+/Fe2+) (Cu2+/Cu) 0.2 V 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2) 因(/NO) (Fe3+/Fe2+) 0.2 V，故不能加HNO3。 否則發(fā)生反應(yīng)：3Fe2+ + 4H+ += 3Fe3+ NO + 2H2O (3) 因(Br2/Br ) (Fe3+/Fe2+) (I2/I) 而(H2O2/H2O) (Br2/Br ) 且(Fe3+/Fe2+) (I2/I

58、) 0.2 V，故應(yīng)選用 Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 (4) 因(H+/H2) (Fe2+/Fe) 0.2 V (/NO) (Fe3+/Fe2+) 0.2 V Fe + 2H+= Fe2+ + H2 Fe + 4H+ += Fe3+ + NO + 2H2O27. 10 分 (1) 能氧化Fe2+ 和H2O2。+ 6Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O+ 3H2O2 + 8 H+ = 2Cr3+ + 3O2 + 7H2O (2) 應(yīng)選擇 H2O2 在堿性介質(zhì)中作氧化劑。2 + 3= 2+ H2O + OH第九章 原子結(jié)構(gòu)與

59、元素周期律練習(xí)題一、選擇題 ( 共12題 )1. 第二電離能最大的原子，應(yīng)該具有的電子構(gòu)型是（ ） (A) 1s22s22p5 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s1 (D) 1s22s22p63s22. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中： 所有原子核均由中子和質(zhì)子構(gòu)成；原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層有8電子；最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確敘述是（ ） (A) (B) (C) 只有 (D) 只有3. 試判斷下列說法，正確的是（ ） (A) IA，IIA，IIIA族金屬的M3+ 陽離子的價電子都是8電子構(gòu)型 (B) ds區(qū)元素形成

60、M+ 和M2+ 陽離子的價電子是18+2電子構(gòu)型 (C) IVA族元素形成的M2+ 陽離子是18電子構(gòu)型 (D) d區(qū)過渡金屬低價陽離子(+1，+2，+3)是 9 17 電子構(gòu)型4. 在各種不同的原子中3d和4s電子的能量相比時（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d與4s幾乎相等 (D) 不同原子中情況可能不同5. 下列電子構(gòu)型的原子中， 第一電離能最小的是（ ） (A) ns2np3 (B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np66. 下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（ ） (A) K Na Li (B) O Cl H (C) As P