2021-2022學年江蘇省連云港市高二下學期化學期末調(diào)研試卷（含答案）

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2021-2022學年江蘇省連云港市高二下學期化學期末調(diào)研試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1科學佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生產(chǎn)醫(yī)用口罩的原料之一為聚丙烯。下列關于聚丙烯的說確的是A在自然環(huán)境中沒有易降解B可由通過縮聚反應合成C屬于無機非

2、金屬材料D具有熱固性2反應可用于高純硅的制備。下列說確的是A為極性分子B中子數(shù)為16的硅原子可表示為CHCl的電子式為D單晶硅為共價晶體3下列由廢鐵屑制取的實驗原理與裝置沒有能達到實驗目的的是A用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B用裝置乙溶解廢鐵屑C用裝置丙過濾得到溶液D用裝置丁蒸干溶液獲得4下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A鋁的導電性強，可用于制作鋁合金門窗B氧化鋁能與強堿反應，可用作耐火材料C硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫滅火器D氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸5前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，Y最外層

3、電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰。下列說確的是A電離能：B原子半徑：CX的價氧化物對應水化物是強酸D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：6下列有關、的說確的是A中S原子軌道雜化類型為spB的空間構型為三角錐形C的鍵角比中的小D的沸點比的沸點高7在指定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是ABC稀D8對于反應，下列說確的是A其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率上升B反應的平衡常數(shù)表示為C使用高效催化劑能降低反應的焓變D升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率9為了驗證1-溴丙烷的性質(zhì)，進行如下實驗：步驟1：向試管中依次加入5mL 1-溴丙烷和10mL飽和KOH乙醇溶液。步驟2：均勻加熱試管中的混合

4、液，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)水洗后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色。步驟3：取試管中反應后的少量剩余物于另一試管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可觀察到有淡黃色的AgBr晶體生成。下列說確的是A步驟1中可觀察到溶液分層B步驟2中溶液褪色說明丙烯具有還原性C1個AgBr晶胞()中含13個D實驗證明1-溴丙烷在一定條件下能發(fā)生取代反應10一種合成中間體Z可通過如下轉(zhuǎn)化得到。下列有關X、Y、Z的說確的是A1mol X中含有2mol碳氧鍵BX、Y均能與銀氨溶液反應CX分子中所有原子一定在同一平面DZ與足量加成后的產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子11電解法轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖。下列說

5、確的是A氣體X可能是B電解時陰極反應式：C電解過程中，陽極區(qū)的溶液濃度保持沒有變D電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗標況下12室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸、產(chǎn)生氣泡，固體未完全溶解。已知，。下列說確的是A濾渣中加入醋酸發(fā)生反應的離子方程式：B飽和溶液中存在：C反應正向進行，需滿足D過濾后所得溶液中一定存在且13為了減少碳排放，可在催化條件下將和轉(zhuǎn)化為CO和，其主要反應如下為，該反應歷程及能量變化如圖1，在發(fā)生上述反應的同時，還存在以下反應：積碳反應：消碳反應：積碳會影響催化劑的的活性。反應相同時間，測得積碳量與反應溫度的關系如圖2。下列說確的是A消碳

6、反應的B增大與的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C溫度高于600，積碳反應的速率減慢，積碳量減少D和反應的快慢由反應物過渡態(tài)的速率決定第II卷（非選一選）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、工業(yè)流程題14從固體廢料“赤泥”(含、等)中回收的可用作半導體鍍層的蒸鍍材料?；厥者^程可表示為資料：“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來：和沒有易被C還原，且難溶于鹽酸；草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物。常溫下，、的分別為、。(1)“酸浸”時，濾渣的主要成分除了C之外，還有_(填化學式)。(2)“氧化”時，反應的離子方程式為_。(3)常溫下“調(diào)pH”時，溶液中，為了除去雜質(zhì)離子，應的

7、pH范圍是_。(4)“沉鈧”時，發(fā)生反應。反應過程中，測得鈧的沉淀率隨反應物起始物質(zhì)的量比的變化如圖-1所示。當時，鈧的沉淀率開始下降的原因是_。(5)草酸鈧晶體在加熱后，固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖-2所示。在550850范圍內(nèi)，反應的化學方程式為_。評卷人得分三、有機推斷題15化合物G是一種合成中的中間體，其合成路線如下：(1)E中官能團的名稱是碳氟健、_、_。(2)DE的反應類型為_。(3)FG的反應中，反應物X的分子式為，其結(jié)構簡式為_。(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：_。能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，且

8、分子中沒有同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2211。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖：_(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。評卷人得分四、實驗題16以、和KOH溶液為原料可制備高效水處理劑并測定樣品中總鐵的含量。已知具有下列性質(zhì)：紫色固體，可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。(1)制備粗產(chǎn)品。在攪拌下將通入盛有和KOH溶液的三頸瓶中(裝置)。充分反應后，得到紫色固體和溶液，過濾得粗產(chǎn)品。裝置A中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_。裝置B的作用是_。實驗過程中應裝置A中反應在05進行，實驗中可采取的措施是_。(2)提純粗產(chǎn)品含有、KCl等雜質(zhì)的實驗為：_(實驗

9、中須使用的試劑有：稀KOH溶液、飽和KOH溶液，乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。(3)樣品純度測定。實驗檢測原理為：準確稱取0.1400g樣品，置于碘量瓶中，加入適量NaOH溶液和過量KI溶液，用玻璃棒將液面下樣品顆粒壓碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗處靜置40min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。計算樣品的純度：_(寫出計算過程)。評卷人得分五、原理綜合題17以為還原劑的選擇性催化還原(NH3-SCR)技術是氮氧化物(NOx)污染的重要方法。(1)法(主要成分為NO)時同時發(fā)生如下3個

10、反應：標準SCR反應：SCR反應：慢速SCR反應：氮氧化物時，需先通過預氧化催化器將中部分NO轉(zhuǎn)成，使其物質(zhì)的量之比約為11，主要目的是_。(2)其他條件相同，在2L密閉容器中加入、2mol NO和，分別在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生如下反應：。反應相同時間后，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。在催化劑甲作用下、100210范圍內(nèi)，隨著反應溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。圖中X點對應的反應體系中，的物質(zhì)的量分數(shù)為_。(3)根據(jù)和在催化劑表面吸附狀態(tài)，反應存在兩種可能的反應機理：E-R機理：先吸附在催化劑表面形成吸附態(tài)，吸附態(tài)與氣態(tài)(非吸附態(tài))反應生成過渡態(tài)中間產(chǎn)物，進一步分解為和。

11、L-H機理：與均被吸附形成吸附態(tài)，吸附態(tài)與相鄰的吸附態(tài)反應生成和。為了探究還原NO反應的機理，在相同條件下，將和NO分別勻速通入裝有催化劑的反應器，測得反應器出口、NO濃度隨時間變化曲線如圖所示。能證明該反應機理為E-R的證據(jù)是_研究發(fā)現(xiàn)：其他條件沒有變時，增大NH3的濃度，NO的轉(zhuǎn)化速率幾乎沒有變，原因可能是_答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁參考答案：1A【解析】【詳解】A聚丙烯(PP)是一種熱塑性聚合物(一種塑料)，聚丙烯在自然環(huán)境中沒有易降解，選項A正確；B

12、聚丙烯可由通過加聚反應合成，選項B錯誤；C聚丙烯屬于合成有機高分子材料，選項C錯誤；D聚丙烯為線型分子，屬于熱塑性塑料，選項D錯誤；答案選A。2D【解析】【詳解】A四氯化硅與甲烷類似，正四面體結(jié)構，屬于非極性分子，A錯誤；B中子數(shù)為16的硅原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)=14+16=30，可表示為Si，B錯誤；CHCl為共價化合物，HCl的電子式為：，C錯誤；D單晶硅直接由硅原子通過共價鍵而成，每個硅原子與4個硅形成空間網(wǎng)狀結(jié)構，屬于共價晶體，D正確； 故選D。3D【解析】【詳解】ANa2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的堿性增強，廢鐵屑表面的油

13、污能夠與堿性物質(zhì)反應產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此熱純堿溶液去除油污能力增強，A能夠達到實驗目的；BFe與稀硫酸反應產(chǎn)生FeSO4和H2，溫度升高，化學反應速率加快，故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解，B能夠達到實驗目的；C根據(jù)裝置圖可知，該裝置為過濾裝置，可將難溶性固體過濾除去，得到的濾液為FeSO4溶液，C能達到實驗目的；DFeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得沒有到結(jié)晶水，因此應該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，而沒有能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，D沒有能達到實驗目的；故選D。4C【解析】【詳解】A鋁合金可用于制作鋁合金門窗是因為鋁合金硬度大、密度小，與鋁的導電性無關，故沒有選A；B氧化鋁可用作耐火材料的原因是

14、熔點高，與氧化鋁能與強堿反應無關，故沒有選B；C硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，碳酸氫鈉溶于水形成堿性溶液，硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，所以可用于泡沫滅火器，故C正確；D氫氧化鋁用于中和過多的胃酸是因為氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應消耗酸，與氫氧化鋁受熱分解無關，故沒有選D；選C。5A【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時X原子s能級電子總數(shù)是p能級電子總數(shù)的2倍，即1s22s22p2，則X為C，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Y為P，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰，則Z為S，W為As，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼由分析可知

15、，Y為P，Z為S，為同一周期元素，從左往右電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，則電離能：PS即，A正確；B同一主族，從上到下，原子半徑增大，同一周期，從左到右，原子半徑減小，由分析可知，Y為P，Z為S，W為As，則原子半徑：SPAs即，B錯誤；C由分析可知，X為C，X的價氧化物對應水化物即H2CO3是弱酸，C錯誤；D由分析可知，Y為P，W為As，為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即PH3AsH3即，D錯誤；故答案為：A。6B【解析】【詳解】A中S原子價電子對數(shù)是，軌道雜化類型為sp3，故A錯誤；B中S原子價電子對數(shù)是4，有1個孤電子

16、對，空間構型為三角錐形，故B正確；C中S原子價電子對數(shù)是3，無孤電子對，空間構型是平面三角形；中S原子價電子對數(shù)是4，無孤電子對，空間構型是正四面體形，所以的鍵角比中的大，故C錯誤；D水分子間能形成氫鍵，所以的沸點比的沸點低，故D錯誤；選B。7D【解析】【詳解】A和氧氣在高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，故A錯誤；B能被氧氣氧化為，故B錯誤；C稀硫酸和銅沒有反應，故C錯誤；D和過量二氧化硫反應生成，故D正確；選D。8A【解析】【詳解】A其他條件相同，增大，相當于增大氧氣的濃度，的轉(zhuǎn)化率上升，故A正確；B反應的平衡常數(shù)表示為，故B錯誤；C使用高效催化劑能加快反應速率，沒有能改變反應的焓變，故C

17、錯誤；D正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；選A。9B【解析】【詳解】A1-溴丙烷易溶于乙醇，步驟1中的溶液沒有分層，故A錯誤；B乙醇易揮發(fā)，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)水洗除去乙醇后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，說明丙烯具有還原性，故B正確；C根據(jù)均攤原則，1個AgBr晶胞中含數(shù)，故C錯誤；D該實驗證明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應，故D錯誤；選B。10D【解析】【詳解】A雙鍵中含有1個鍵，則由結(jié)構簡式可知，1mol X中含有1mol碳氧鍵，故A錯誤；B由結(jié)構簡式可知，Y分子中沒有含有醛基，沒有能與銀氨溶液反應，故B錯誤；C苯環(huán)和醛基為平面結(jié)構，由于單鍵可

18、以旋轉(zhuǎn)，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C錯誤；D由結(jié)構簡式可知，一定條件下Z分子與足量氫氣發(fā)生加成反應生成，分子中含有3個連有沒有同原子或原子團的手性碳原子，故D正確；故選D。11B【解析】【分析】根據(jù)題意電解制，由圖可知，二氧化碳在Sn片上得電子生成，所以Sn片是陰極、Pt片是陽極?！驹斀狻緼Pt片是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，所以氣體X沒有可能是，故A錯誤；B電解時，二氧化碳在Sn片上得電子生成，陰極反應式：，故B正確；C電解過程中，鉀離子由陽極通過陽離子交換膜進入陰極區(qū)，陽極區(qū)的溶液濃度減小，故C錯誤；D根據(jù)，電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗標況下，故D錯誤；選B。12C【解

19、析】【詳解】A向濾渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，是BaCO3和鹽酸反應，反應的離子方程式為：2H+ BaCO3=H2O+CO2+Ba2+，A錯誤；B飽和Na2CO3溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B錯誤；C反應BaSO4+CO=BaCO3+SO達到平衡時，其平衡常數(shù)K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向進行，則要滿足QcK，C正確；D過濾后得濾渣和濾液，則過濾前BaSO4+CO=BaCO3+SO達到平衡狀態(tài)， BaSO4和BaCO3均達到溶解平衡狀態(tài)，即c(CO)=，c(SO)=，D錯誤；故選C。13D【解析】【詳解】A根據(jù)圖示，

20、根據(jù)蓋斯定律+得，所以消碳反應的，故A錯誤；B增大與的物質(zhì)的量之比，相當于降低二氧化碳濃度，消碳反應逆向移動，沒有有助于減少積碳，故B錯誤；C溫度越高反應速率越快，溫度高于600，積碳反應、消碳反應的速率都加快，積碳反應速率小于消碳反應，積碳量減少，故C錯誤；D活化能越大反應速率越慢，慢反應速率決定總反應速率，和反應的快慢由反應物過渡態(tài)的速率決定，故D正確；選D。14(1)(2)(3)3pH5(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會將草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的配合物，導致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強于前者(5)【解析】【分析】“赤泥”含、，加入焦炭“熔煉”過程中，單

21、質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來，和沒有易被C還原，分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”， C、難溶于鹽酸，過濾，濾液中含有ScCl3及少量FeCl2，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH生成沉淀除Fe，過濾，濾液加草酸“沉鈧”，得到晶體，加熱得。(1)“熔煉”后分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”， C、難溶于鹽酸，濾渣的主要成分除了C之外，還有。(2)“氧化”時，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為；(3)常溫下“調(diào)pH”，為使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH3，溶液中，為了Sc3+沒有沉淀，c(OH-)，pH

22、5，應的pH范圍是3pH5。(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會將草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的配合物，導致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強于前者，所以當時，鈧的沉淀率開始下降。(5)550時，剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量比為，可知550時的固體是，850剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量比為，即 ，則x=3，即850剩余固體是，在550850范圍內(nèi)，反應的化學方程式為。15(1) 氨基 酰胺基或酰胺鍵(2)還原反應(3)(4)(5)?！窘馕觥俊痉治觥亢蜑樵现苽涞倪^程中，甲苯發(fā)生硝化反應生成，再需要把硝基還原為氨基、把甲基氧化為羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化為

23、羧基，再把硝基還原為氨基。(1)根據(jù)E的結(jié)構簡式，可知E中的官能團是是碳氟健、氨基、酰胺基；(2)DE是D中的硝基被還原為氨基，反應類型為還原反應。(3)F、X、反應生成G，由G的結(jié)構簡式逆推，可知X是；(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應，說明為甲酸酚酯，且分子中沒有同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2211，符合條件的的結(jié)構簡式為。(5)發(fā)生硝化反應生成，氧化為，和SOCl2反應生成，和反應生成，還原為，合成路線為。16(1) 吸收多余的氯氣 冰水浴(2)在攪拌下將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥(3)94.3【解析】【分析】裝置A為制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，裝置B為吸收有毒尾氣氯氣；(1)裝置A中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；氯氣有毒且能被NaOH溶液吸收，裝置B的作用是吸收多余的氯氣；實驗過程中應裝置A中反應在05進行，實驗中可采取的措施是冰水??；(2)已知微溶于濃KOH溶液，提純粗產(chǎn)品的實驗為