數(shù)學方程思想在配平化學方程式中的應用

1、數(shù)學方程思想在配平化學方程式中的應用數(shù)學方程思想在配平化學方程式中的應用在高中化學中關于配平化學方程式的問題，是一個非常帶技巧性的問題，特別是在配平復雜氧化復原反響方程式中，配平問題成為教學中的一個突出的難點問題。因此，現(xiàn)課程改革后的高中化學教材中，將這一問題的教學采取分階段推進的層次教學，在高一年級只要求學生掌握氧化復原反響的本質、判斷、標出電子轉移數(shù)目，不涉及配平問題；讓學生具備豐富的感性知識后，在高二年級化學中講配平問題，以便分散教學難點。前人總結了許多配平化學方本文由論文聯(lián)盟.Ll.搜集整理程式的優(yōu)越的方法，如觀察法、奇數(shù)偶配法、氧化數(shù)升降法等。但這些方法都有一個局限性，那就是只對特定

2、類型的化學反響方程有效，對某些反響方程的配平顯得無能為力。于是就有一個問題：有沒有一種對所有的化學反響方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學反響方程的本質出發(fā)，運用數(shù)學方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧待定系法。一、化學反響中涉及數(shù)學方程思想的原理分析所謂數(shù)學方程思想是涉及等量關系的思想。在化學反響中，由于反響前后的元素種類和原子數(shù)目不變，表現(xiàn)為質量守恒定律。所以，化學反響中存在等量關系，這就為數(shù)學方程思想在配平化學反響方程式中的應用提供了根據(jù)。數(shù)學方程思想在配平化學反響方程式中的應用常常表現(xiàn)為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問題解決。首先，將反響物或生成物系數(shù)用特定的字母表

3、示出來，再以此推導定出生成物或反響物的系數(shù)；其次，根據(jù)反響前后的元素種類和原子數(shù)目不變建立相關的數(shù)學方程或數(shù)學方程組；最后根據(jù)最小公倍數(shù)法確定特定字母系數(shù)，從而到達配平化學反響方程式。二、應用案例枚舉1、涉及一元一次方程應用的配平類型配平KlKl+第一步：設反響物Kl的系數(shù)為x，并以此確定Kl和的系數(shù)：即：KK+第二步：為使取最小正整數(shù)，只需x=2即：2Kl2Kl+3小結：在分解反響中，往往只涉及到一個未知數(shù)，所以確定系數(shù)后只需滿足系數(shù)取最小正整數(shù)確定未知數(shù)的取值。2、涉及二元一次方程的配平類型配平u+HN稀uN+H+N第一步：設反響物u和HN前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：+稀

4、u+第二步：根據(jù)反響前后氧原子數(shù)目相等立出方程：3y6x+y-2x解得：3y8x根據(jù)最小公倍數(shù)法：x3；y8即：3u+8HN稀3uN+2N+4H配平Kn+HlKl+nl+H+l第一步：設反響物Kn和Hl前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：+第二步：根據(jù)反響前后氧原子數(shù)目相等立出方程：4x解得：y8x根據(jù)最小公倍數(shù)法：x1；y8，又因需滿足y-3x/2為整數(shù)，故需x2；y16即：2Kn+16Hl2Kl+2nl+8H+5l3、涉及三元一次方程的配平類型：配平S+NaHNaS+NaS+H第一步：設生成物NaS、NaS和H前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定反響物的系數(shù)：+第二步：分別根據(jù)反

5、響前后氧原子和鈉原子數(shù)目相等立出方程組：2z3y+zz3yNa：2z2x+2yz=x+y聯(lián)立式式可解出：x2；y1；z3即：3S+6NaH2NaS+NaS+3H配平rI+l+KHKr+KI+Kl+H第一步：設反響物rI、l和KH前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數(shù)：+第二步：分別根據(jù)反響前后氧原子和鉀原子數(shù)目相等立出方程組：Z4x+12x+z32K：Z2x+3x+2y27z2y聯(lián)立式式可解出：x2；y27；z64即：2rI+27l+64KH=2Kr+6KI+54Kl+32H綜上所述，該方法是一種普適性的配平化學方程的方法，它巧妙地運用了數(shù)學方程思想來建立等量關系，并用最小公倍數(shù)法來確定系數(shù)。它具有適用性強可以適用各類化學方程式的配平、數(shù)學思維簡明扼要、配平快的特點。但該法要求具備一定的數(shù)