浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版）

1、2021年浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個符合題目要求，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不得分1以下物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是ASO2BCaOCCODNaOH2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是ABCD3以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是AC12H22O11BSO3CNaHCO3DBr24化學(xué)反響2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反響類型是A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復(fù)分解反響5以下物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ANH4ClBMgSO4CKOHDNaClO6位于元素周期表中第二周期I

2、VA族的元素是A碳B氧C硅D硫7以下說法不正確的選項(xiàng)是A氫氧化鐵膠體可用于凈水B鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件C石灰石石膏法可用于燃煤的脫硫D焦炭在煉鐵高爐中用于直接復(fù)原鐵礦石8以下表示不正確的選項(xiàng)是AMgF2的電子式：B二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3OCH3CNH3的球棍模型：D氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：9關(guān)于硫及其化合物說法正確的選項(xiàng)是A自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B濃硫酸可作枯燥劑，但不能枯燥二氧化硫、氯氣等氣體C二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性D濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反響10以下說法不正確的選項(xiàng)是A12C與14C為不同核素B石墨和C60的互

3、為同素異形體CH2O和D2O互為同位素D氨基酸分子中均含有羧基COOH和氨基NH211以下說法不正確的選項(xiàng)是A漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存B工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C液氯可儲存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用D硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中12在5mL0.1molL1KI溶液中滴加0.1molL1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反響有一定限度的實(shí)驗(yàn)是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B參加CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴

4、參加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生13以下說法不正確的選項(xiàng)是A生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D化學(xué)反響過程中反響物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收14以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHB氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3D稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O1

5、5如圖為元素周期表中短周期的一局部，四種元素中只有一種是金屬，以下說法不正確的選項(xiàng)是AW的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定BT的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿CQ的原子半徑比T的小DW和Q的原子序數(shù)相差1016以下說法不正確的選項(xiàng)是A乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反響B(tài)苯在一定條件下能與濃硝酸反響得到硝基苯，發(fā)生了取代反響C乙醛在一定條件與氫氣反響生成乙醇，發(fā)生了復(fù)原反響D雞蛋清溶液中參加飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚17如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反響為：2Mg+O2+2H2O=2MgOH2以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是Aa極為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)b電極上電

6、極反響：O2+2H2O+4e=4OHC工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極D該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能18以下說法正確的選項(xiàng)是A做“鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí)，如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)C制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢參加濃硫酸和冰醋酸，加熱35min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D為檢驗(yàn)皂化反響進(jìn)行程度，取幾滴反響液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，假設(shè)有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反響19某溫度下，

7、在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反響：3Ag+bB gcCgH=Q kJmol1Q012s 時(shí)到達(dá)平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反響過程如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是A前12s內(nèi)，A的平均反響速率為0.025molL1s1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D12s內(nèi)，A和B反響放出的熱量為0.2Q kJ20以下說法不正確的選項(xiàng)是ACO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同DNaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵21關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，以下

8、說法正確的選項(xiàng)是A氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液B將氨水體積稀釋10倍，pH11C等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反響，氨水產(chǎn)生的沉淀多D將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值以下說法正確的選項(xiàng)是A1molOH與1molOH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl的數(shù)目為0.2 NA4中含CC鍵的數(shù)目為2NAD10 mL2mol/LH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2 NA23常溫下，向20.0mL 0.10molL1的NaOH溶液中逐滴國咋說0.10molL1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的

9、變化如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是AN點(diǎn)處恰好完全反響，cCH3COO=cCH3COOHBO點(diǎn)處顯中性，cCH3COO=cNa+=cH+=cOHCM點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，可能出現(xiàn)cCH3COOcNa+DP點(diǎn)處顯酸性，cCH3COO+cCH3COOH=2cNa+24氧化性：Br2Fe3+I2，向含a mol FeI2的溶液中參加含b mol Br2的溴水，充分反響以下說法不正確的選項(xiàng)是A離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：IFe2+BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反響：2I+Br2I2+2BrC當(dāng)5a=4b時(shí)，反響后的離子濃度之比：cFe2+：cFe3+：cBr=1：1：5D當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反響：2Fe2+2I+2Br2

10、2Fe3+I2+4Br25某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的假設(shè)干種為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10mL溶液，參加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再參加CCl4溶液分層，下層為橙扭色；分液后，將中上層溶液參加足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，參加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體以下關(guān)于原溶液的說法正確的選項(xiàng)是A肯定存在NH4+、Cl、BrBSO42、SO32至少含有一種C是否存在Na+需要通過焰色反響來確定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32二、解答題

11、共4小題，總分值20分26常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖以下變化中，某些反響條件及產(chǎn)物未標(biāo)明A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍1D中官能團(tuán)的名稱：2C和E反響的化學(xué)方程式：3檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要參加的試劑是4某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1以下說法正確的選項(xiàng)是AX 不溶于水，與甲烷互為同系物 BX性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解CX不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體 DX可能和溴水發(fā)生加成反響27利用硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下請答復(fù)：1驗(yàn)濾液A 中

12、含有Fe2+的方法是2濾液AB發(fā)生反響的離子方程式為3在空氣中煅燒FeCO3的方程式為28某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)1儀器a 的名稱是2裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為3以下說法不正確的選項(xiàng)是A裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘B裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性C裝置D中產(chǎn)生白色沉淀，說明有HCl揮發(fā)出來D裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣29將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份參加一定；量某濃度的鹽酸至恰好反響完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL

13、試計(jì)算：1原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量nNaHCO3=mol2鹽酸的濃度cHCl=mol/L加試題30氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決以下問題1化合物甲由氮和另一種常見的主族元素組成是一種新型無機(jī)材料將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑向反響后的溶滾中逐滴參加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失那么甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2NH3催化復(fù)原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)例如：4NH3g+6NOg5N2g+6H2OgH1己知：H2Ol=H2OgH24NH3g+5O2g=4NOg+6H2

14、OgH3那么NH3g的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測試氨復(fù)原氮氧化物效果如圖1，當(dāng)反響在400450，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低當(dāng)體系溫度升至500以上時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是圖2反映的是在400N2的體積分?jǐn)?shù)與反響物中的關(guān)系，請?jiān)谙旅娴膱D2上畫出450的變化趨勢曲線3N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反響式是2O5，使溶液中cNH3H2O：cNH4+=5：9，此時(shí)溶液的pH=25時(shí)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb105加試題31重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑實(shí)驗(yàn)室

15、以精選鉻鐵礦主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)為原料制備重鉻酸鉀晶體KCr2O7，式量294的流程如下：請答復(fù)以下問題：1操作1中發(fā)生的反響有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2該步驟在常溫下的反響速度較慢，為使反響速率增大，可采取的兩條措施是2固體Y中主要含有填寫化學(xué)式3酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反響方程式4操作4中的化學(xué)反響在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：參加KCl固體，在水浴

16、上加熱濃縮至，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，枯燥5通過以下實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液移取25.00mL溶液于碘量瓶中，參加適里稀硫酸和足量碘化鉀鉻的復(fù)原產(chǎn)物為Cr3+，放于暗處5min然后參加一定量的水，參加淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL滴定時(shí)發(fā)生的反響的離子方程式為：I2+2S2O32=2I+S4O62那么所測產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為6有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的局部實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的選項(xiàng)是A粗產(chǎn)品假設(shè)要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法B配制溶液時(shí)，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移含

17、洗滌、定容等步驟，配制成100mL溶液C滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)D滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低加試題32雙酚A型聚芳酯PAR，因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用以下是它的一種合成路線己知：i+2+H2Oii+SOCl2+SO2+HCliii+ROH+HCl1一定條件下，B和E發(fā)生反響的反響類型為，E的分子式為2以下關(guān)于E的描述正確的選項(xiàng)是A分子中有兩種含氧官能團(tuán) B與濃溴水、NaHCO3溶液能發(fā)生反響3CD的化學(xué)方程式為4同時(shí)符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式1HNMR譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫

18、原子含苯環(huán)，1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反響可生成4molAg5設(shè)計(jì)AB的合成路線用流程圖表示，無機(jī)試劑任選2021年浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題本大題共25小題，每題2分，共50分每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個符合題目要求，不選、多項(xiàng)選擇、錯選均不得分1以下物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是ASO2BCaOCCODNaOH【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物堿性氧化物是指能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物一般來說金屬氧化物大局部是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化

19、物屬于酸性氧化物既能和酸反響，又能和堿反響的氧化物屬于兩性氧化物既不能和酸反響，又不能和堿反響的氧化物屬于不成鹽氧化物【解答】解：A二氧化碳為氧化物，能跟堿起反響，生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不能與酸反響，不屬于堿性氧化物，故A錯誤；B氧化鈣為氧化物，它能和酸反響生成鹽和水，如與鹽酸反響生成氯化鈣和水，是堿性氧化物，故B正確；CCO既不能和酸反響，又不能和堿反響，屬于不成鹽氧化物，故C錯誤；DNaOH由三種元素組成，不屬于氧化物，故D錯誤；應(yīng)選B2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是ABCD【考點(diǎn)】溶液的配制【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器，配制步驟為計(jì)算

20、、稱量量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等【解答】解：配制步驟為計(jì)算、稱量量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到儀器是天平、鑰匙量取時(shí)用到量筒，溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒、容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，所以沒有用到的是漏斗，應(yīng)選：A3以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是AC12H22O11BSO3CNaHCO3DBr2【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【解答】解：A、C12H22O11其水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO3的水溶液能導(dǎo)電，是因SO3和水反響生成亞硫酸，亞硫

21、酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是SO3本身，故SO3屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、NaHCO3的水溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、Br2其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，Br2的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故D錯誤應(yīng)選B4化學(xué)反響2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2的反響類型是A化合反響B(tài)分解反響C置換反響D復(fù)分解反響【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】由反響可知，Na置換出H，以此來解答【解答】解：A生成物有兩種，不是化合反響，故A不選；B反響物有兩種，不是分解反響，故B不選；C為單質(zhì)、化合物生成新單質(zhì)、化合物的反響，屬于置換反響，故C選；D反響物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反

22、響，故D不選；應(yīng)選C5以下物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ANH4ClBMgSO4CKOHDNaClO【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用【分析】因水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，以此解答該題【解答】解：A氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯誤；B硫酸鎂溶液略呈酸性，故B錯誤；CKOH為堿，不發(fā)生水解，故C錯誤；DNaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故D正確應(yīng)選D6位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是A碳B氧C硅D硫【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，以此來解答【解答】解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，

23、最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，那么質(zhì)子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素，應(yīng)選A7以下說法不正確的選項(xiàng)是A氫氧化鐵膠體可用于凈水B鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件C石灰石石膏法可用于燃煤的脫硫D焦炭在煉鐵高爐中用于直接復(fù)原鐵礦石【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；膠體的重要性質(zhì)【分析】A氫氧化鐵膠體具有較大外表積，有吸附性；B鎂合金密度小，硬度大；C依據(jù)方程式：SO2+CaOH2=CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4解答；D煉鐵過程中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下被焦炭復(fù)原成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反響生成鐵和二氧化碳【解答】解：A氫氧化鐵膠體具有較

24、大外表積，有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)，可以做凈水劑，故A正確；B鎂合金密度小，硬度大，適合制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件，故B正確；C石灰石石膏法脫硫的原理第一步是SO2+CaOH2CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4，故C正確；D焦炭在煉鐵高爐中先和空氣中的氧氣反響生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反響生成鐵和二氧化碳，不是用焦炭復(fù)原鐵礦石，故D錯誤；應(yīng)選：D8以下表示不正確的選項(xiàng)是AMgF2的電子式：B二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3OCH3CNH3的球棍模型：D氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：【考點(diǎn)】電子式；球棍模型與比例模型【分析】A、氟化鎂為離子

25、化合物，由鎂離子和氟離子構(gòu)成；B、二甲醚為甲醇分子發(fā)生分子間脫水生成的有機(jī)物；C、氨氣為三角錐的空間構(gòu)型；D、氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子【解答】解：A、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氟原子得到1個電子形成氟離子，1個鎂離子與2個氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：，故A正確；B、二甲醚分子中氧原子連接了兩個甲基，甲醚的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；C、氨氣為三角錐的空間構(gòu)型，故氨氣的球棍模型為，故C正確；D、氧原子的核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有8個電子，故氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確應(yīng)選B9關(guān)于硫及其化合物說法正確的選項(xiàng)是A自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B濃硫酸可作

26、枯燥劑，但不能枯燥二氧化硫、氯氣等氣體C二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性D濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反響【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】A自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；B二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià)，濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，濃硫酸不能氧化二氧化硫，不能氧化氯氣；C二氧化硫能使溴水褪色是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸；D常溫下濃硫酸和銅不發(fā)生反響【解答】解：A硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，故A正確；B濃硫酸可作枯燥劑，和二氧化硫、氯氣不能發(fā)生反響能枯燥二氧化硫、氯氣等氣體，故B錯誤；C二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸

27、，說明其具有復(fù)原性，故C錯誤；D濃硫酸常溫下不能和銅片劇烈反響，故D錯誤；應(yīng)選A10以下說法不正確的選項(xiàng)是A12C與14C為不同核素B石墨和C60的互為同素異形體CH2O和D2O互為同位素D氨基酸分子中均含有羧基COOH和氨基NH2【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；同素異形體【分析】A一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為元素的核素；B同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；D氨基酸含有官能團(tuán)羧基和氨基【解答】解：A12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同屬于同位素為碳元素的不同核素，故A正確；B石墨和C60是碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素索異形體，故B正確；CH2O和D2

28、O為化合物不是原子，不互為同位素，故C錯誤；D氨基酸是分子中均含有羧基COOH和氨基NH2的化合物，含有官能團(tuán)羧基和氨基，故D正確；應(yīng)選C11以下說法不正確的選項(xiàng)是A漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存B工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸C液氯可儲存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用D硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反響生成次氯酸見光分解會失效；B常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；C常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反響；D硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃，是礦物膠【解答】解：A漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中二氧化碳反響生成

29、不穩(wěn)定的次氯酸，在空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，并放置在枯燥避光的環(huán)境中，故A正確；B常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，外表形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反響進(jìn)行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，故B正確；C常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反響，液氯可儲存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故C正確；D硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易翻開，故D錯誤；應(yīng)選D12在5mL0.1molL1KI溶液中滴加0.1molL1FeCl3溶液1mL，充分振蕩后，再進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反響有一定限度的實(shí)驗(yàn)是A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B參加CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C參加CC

30、l4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色D參加CCl4振蕩后，取上層清液，滴參加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反響后加硫氰化鉀，溶液變血紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，從而證明FeC13溶液和KI溶液的反響存在反響限度，以此解答該題【解答】解：A參加FeCl3溶液56滴，物質(zhì)的量較少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定會有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe3+2II2+2Fe2+是否存在限度，故A錯誤；B由于參加FeCl3溶液，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，參加CCl4振蕩后，生成的碘單質(zhì)溶于CCl4而顯紫紅色

31、，智能說明生成了碘單質(zhì)，而不能判斷是否存在限度，故B錯誤；C滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于參加FeCl3溶液較少，假設(shè)不存在限度，參加KSCN溶液后，溶液是不變色，說明該反響存在限度，故C正確；D參加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反響，即氯離子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯誤應(yīng)選C13以下說法不正確的選項(xiàng)是A生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D化學(xué)反響過程中反響物

32、的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收【考點(diǎn)】反響熱和焓變【分析】A生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；B煤的氣化利用煤與水蒸氣反響產(chǎn)生的H2和CO；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；C用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染；D吸熱反響中，反響物的總能量小于生成物的總能量【解答】解：A生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加

33、工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)換等，故A正確；B通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學(xué)變化；煤的氣化利用煤與水蒸氣反響產(chǎn)生的H2和CO，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯誤； C用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故C正確；D反響物的總能量小于生成物的總能量時(shí)發(fā)生的反響是吸熱反響，故D正確應(yīng)選B14以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl+2H

34、2OH2+Cl2+2OHB氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3D稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子得到電子生成氫氣；B離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；C二氧化硫少量，反響生成亞硫酸根離子；D氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤【解答】解：A氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反響的離子方程為：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故A正確；B氯化鐵溶液腐蝕銅板，反響生

35、成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B錯誤；C氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，反響生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：SO2+2OH=SO32+H2O，故C錯誤；D稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性，反響生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯誤；應(yīng)選A15如圖為元素周期表中短周期的一局部，四種元素中只有一種是金屬，以下說法不正確的選項(xiàng)是AW的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定BT的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿CQ的原子半徑比T的小DW和Q的原子序數(shù)相差10【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】圖為元素周期

36、表中短周期的一局部，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，A非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；BT的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁；C電子層越多，原子半徑越大；DW和Q的原子序數(shù)分別為16、6【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一局部，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，A非金屬性SP，W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，故A正確；BT的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，那么Q的原子半徑比T的小，故C正確；DW和Q的原子序數(shù)分別為16、6，原子序數(shù)之差為10

37、，故D正確；應(yīng)選B16以下說法不正確的選項(xiàng)是A乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反響B(tài)苯在一定條件下能與濃硝酸反響得到硝基苯，發(fā)生了取代反響C乙醛在一定條件與氫氣反響生成乙醇，發(fā)生了復(fù)原反響D雞蛋清溶液中參加飽和硫酸銨溶液、飽和硫酸銅溶液均會發(fā)生鹽析而凝聚【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A乙烯含碳碳雙鍵；B苯中H被硝基取代；CCHO與氫氣發(fā)生加成反響生成OH，H原子增多；D雞蛋清溶液中參加飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，為可逆過程【解答】解：A乙烯含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，故A正確；B苯中H被硝基取代，那么生成硝基苯，為取代反響，故B正確；CCHO與氫氣發(fā)生加成反響生成OH，H原子增多，為

38、復(fù)原反響，故C正確；D雞蛋清溶液中參加飽和硫酸銨溶液發(fā)生鹽析，為可逆過程，而雞蛋清溶液中參加飽和硫酸銅溶液會發(fā)生變性而凝聚，故D錯誤；應(yīng)選D17如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反響為：2Mg+O2+2H2O=2MgOH2以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是Aa極為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài)b電極上電極反響：O2+2H2O+4e=4OHC工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極D該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中，鎂的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反響，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此

39、分析解答【解答】解：A通入氧氣的一極b為原電池的正極，那么a為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，故A錯誤；B該電池的正極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH，故B正確；C通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C錯誤；D該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；應(yīng)選B18以下說法正確的選項(xiàng)是A做“鈉與水的反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆粒大小的金屬鈉，用濾紙吸干外表的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再參加少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B用蒸餾法提純物質(zhì)時(shí)，如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口下方，會使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)C制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢參加

40、濃硫酸和冰醋酸，加熱35min，將導(dǎo)氣管插入飽和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D為檢驗(yàn)皂化反響進(jìn)行程度，取幾滴反響液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，假設(shè)有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反響【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】A應(yīng)該是將綠豆大小的金屬鈉放入滴有酚酞的水溶液中；B假設(shè)在下方位置，將收集到低沸點(diǎn)餾分；C不能將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中，否那么易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水【解答】解：A鈉與水反響時(shí)，先在燒杯中加一定量的水，再加綠豆大小的金屬鈉，反響時(shí)鈉浮在水面上，可觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯誤；B蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，那么溫度計(jì)水銀球插在蒸餾燒瓶支管口處，假設(shè)在下

41、方位置，將收集到低沸點(diǎn)餾分，那么使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，故B正確；C制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢參加濃硫酸和冰醋酸，加熱35min，將導(dǎo)氣管放在飽和Na2CO3溶液上以便于除去乙醇和乙酸，不能插入溶液中，故C錯誤；D油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反響生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，故當(dāng)無油滴浮在液面上時(shí)說明已無油脂油，即說明已完全反響，假設(shè)有油滴浮在液面上，說明油脂沒有完全反響，故D錯誤；應(yīng)選B19某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反響：3Ag+bB gcCgH=Q kJmol1Q012s 時(shí)到達(dá)平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反響過程如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是A前12s

42、內(nèi)，A的平均反響速率為0.025molL1s1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2D12s內(nèi)，A和B反響放出的熱量為0.2Q kJ【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素【分析】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反響：3Ag+bB gcCgH=Q kJmol1Q012s 時(shí)到達(dá)平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L0.2mol/L=0.6mol/L，反響速率v=；B圖象分析計(jì)算B的反響速率，濃度變化=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；C計(jì)算得到A

43、BC的反響速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；D.12s內(nèi)反響3molA放熱QKJ，反響A的物質(zhì)的量=0.8mol/L0.2mol/L2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析；【解答】解：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反響：3Ag+bB gcCgH=Q kJmol1Q012s 時(shí)到達(dá)平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，A圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L0.2mol/L=0.6mol/L，反響速率v=0.05mol/Ls，故A錯誤；B圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反響速率=，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量

44、數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后到達(dá)平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B錯誤；C圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反響速率=，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，故C正確；D.12s內(nèi)反響3molA放熱QKJ，反響A的物質(zhì)的量=0.8mol/L0.2mol/L2L=1.2mol，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算，3Ag+B g2CgH=Q kJmol1，1.2molA反響放出熱量0.4QKJ，

45、故D錯誤；應(yīng)選C20以下說法不正確的選項(xiàng)是ACO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同CHCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同DNaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵【考點(diǎn)】化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】A根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷；B加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，分子晶體克服分子間作用力；C離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；D陰陽離子間形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵【解答】解：ACO2晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合為分子晶體，SiO2晶體中Si與O原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)類型不

46、同，故A正確；B硅屬于原子晶體，加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，S屬于分子晶體，分子晶體克服分子間作用力，那么加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同，故B正確；CHCl屬于共價(jià)化合物溶于水電離，破壞共價(jià)鍵，NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故C錯誤；DNaOH中鈉離子與氫氧根離子形成離子鍵，O與H形成共價(jià)鍵，NH4Cl晶體中銨根離子與氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確應(yīng)選C21關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液B將氨水體積稀釋10倍，pH11C等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反響，

47、氨水產(chǎn)生的沉淀多D將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH，那么常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氫氧化根離子多，恰好中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積較大，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：ANH3H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中局部電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，那么氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH，將氨水體積稀釋10倍，促進(jìn)電離，溶液pH11，故B錯誤；C氨水

48、的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反響，氨水產(chǎn)生的沉淀多，故C正確；D氨水濃度較大，那么氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯誤；應(yīng)選C22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值以下說法正確的選項(xiàng)是A1molOH與1molOH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl的數(shù)目為0.2 NA4中含CC鍵的數(shù)目為2NAD10 mL2mol/LH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2 NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、氫氧根和羥基中均含9個質(zhì)子；B、溶液體積不全面；

49、C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D、雙氧水的分解為歧化反響【解答】解：A、氫氧根和羥基中均含9個質(zhì)子，故1mol氫氧根和1molOH中均含NA個質(zhì)子，故A正確；B、溶液體積不全面，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故B錯誤；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故物質(zhì)的量無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故C錯誤；A個電子，故D錯誤應(yīng)選A23常溫下，向20.0mL 0.10molL1的NaOH溶液中逐滴國咋說0.10molL1的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如下圖以下說法正確的選項(xiàng)是AN點(diǎn)處恰好完全反響，cCH3COO=cCH3COOHBO點(diǎn)處顯中性，cCH3COO=cNa+=cH+=cOHCM點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，

50、可能出現(xiàn)cCH3COOcNa+DP點(diǎn)處顯酸性，cCH3COO+cCH3COOH=2cNa+【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反響，生成醋酸鈉；B、O點(diǎn)溶液PH=7，溶液呈中性；C、M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，溶液呈堿性，所以cH+cOH，根據(jù)電荷守恒：cCH3COOcNa+；D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒分析解答【解答】解：A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反響，生成醋酸鈉，醋酸根離子的水解微弱，所以cCH3COOcCH3COOH，故A錯誤；B、O點(diǎn)溶液PH=7，溶液呈中性，所以cCH3COO=cNa+cH

51、+=cOH，故B錯誤；C、M點(diǎn)到O點(diǎn)過程中，溶液呈堿性，所以cH+cOH，根據(jù)電荷守恒：cCH3COOcNa+，所以不可能出現(xiàn)cCH3COOcNa+，故C錯誤；D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒cCH3COO+cCH3COOH=2cNa+，故D正確；應(yīng)選D24氧化性：Br2Fe3+I2，向含a mol FeI2的溶液中參加含b mol Br2的溴水，充分反響以下說法不正確的選項(xiàng)是A離子的復(fù)原性強(qiáng)弱：IFe2+BrB當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反響：2I+Br2I2+2BrC當(dāng)5a=4b時(shí)，反響后的離子濃度之比：cFe2+：cFe3+：cBr=1：1：5D當(dāng)3a2b

52、時(shí)，發(fā)生的離子反響：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br【考點(diǎn)】氧化復(fù)原反響【分析】A、氧化性：Br2Fe3+I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，那么復(fù)原性IFe2+Br；B、溴與碘亞鐵反響首先與復(fù)原強(qiáng)的碘離子反響，后與亞鐵離子反響；C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即a mol FeI2和mol Br2反響，所以碘離子完全反響，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：cFe2+：cFe3+：cBr=1：1：5；D、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI2溶液和b molBr2恰好完全反響【解答】解：A、氧化性：Br2Fe3+I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，那么復(fù)原性IFe2+Br，故A正確；B、溴與碘亞鐵反響首先與復(fù)原強(qiáng)

53、的碘離子反響，后與亞鐵離子反響，如果a=b時(shí)，F(xiàn)eI2溶液中碘離子恰好與溴完全反響，那么ab時(shí)，說明只發(fā)生碘離子與溴的反響，發(fā)生的離子反響：2I+Br2I2+2Br，故B正確；C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即a mol FeI2和mol Br2反響，所以碘離子完全反響，亞鐵離子一半被氧化成鐵離子，所以離子濃度之比：cFe2+：cFe3+：cBr=1：1：5，故C正確；D、當(dāng)3a=2b時(shí)，a mol的FeI2溶液和b mol Br2恰好完全反響，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反響方程式為：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br，故D錯誤；應(yīng)選D25某無色溶滾中可能含有Na+、

54、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的假設(shè)干種為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10mL溶液，參加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再參加CCl4溶液分層，下層為橙扭色；分液后，將中上層溶液參加足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，參加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體以下關(guān)于原溶液的說法正確的選項(xiàng)是A肯定存在NH4+、Cl、BrBSO42、SO32至少含有一種C是否存在Na+需要通過焰色反響來確定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法【分析】無色溶液中不存在有色的Cu2+

55、；取10mL溶液，參加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明原溶液中不存在CO32，再參加CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br；分液后，將中上層溶液參加足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO42、SO32中的至少一種離子，那么一定不存在Ba2+；另取10mL原溶液，參加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448m氣體，說明原溶液中含有NH4+，據(jù)此結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答【解答】解：無色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)參加足量氯水生成無氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32，再參加CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明存在Br；將中上層溶液參加足量B

56、aCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中含有SO42、SO32中的至少一種離子，那么一定不存在Ba2+；根據(jù)可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為： 4+；2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.01mol，由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負(fù)電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說明溶液中一定還含有Na+，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br及SO42、SO32中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32，不能確定的離子為Cl，A肯定存在NH4+、Br，無法確定是否含有Cl，故A

57、錯誤；B根據(jù)分析可知，SO42、SO32至少含有一種，故B正確；C根據(jù)分析可知，溶液中一定含有鈉離子，不需要通過焰色反響檢驗(yàn)，故C錯誤；D肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32，可能含有SO32，故D錯誤；應(yīng)選B二、解答題共4小題，總分值20分26常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖以下變化中，某些反響條件及產(chǎn)物未標(biāo)明A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍1D中官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵2C和E反響的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O3檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要參加的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液

58、4某烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1以下說法正確的選項(xiàng)是AAX 不溶于水，與甲烷互為同系物 BX性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會分解CX不存在含有3個甲基的同分異構(gòu)體 DX可能和溴水發(fā)生加成反響【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷【分析】A是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A為C6H10O5n，B為C6H12O6，G蒸氣密度是氫氣的44 倍，即G的相對分子質(zhì)量為88，D是一種重要的化工原料，D與水加成得C，所以C為CH3CH2OH，F(xiàn)為CO2，那么D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3COOH，C和E發(fā)生酯化反響生成G為CH3COOCH2CH3，

59、烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，即為72，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1，那么X為C5H12，據(jù)此答題【解答】解：A是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得B，B在酒化酶的作用下生成C和F，所以A為C6H10O5n，B為C6H12O6，G蒸氣密度是氫氣的44 倍，即G的相對分子質(zhì)量為88，D是一種重要的化工原料，D與水加成得C，所以C為CH3CH2OH，F(xiàn)為CO2，那么D為CH2=CH2，D氧化得E為CH3COOH，C和E發(fā)生酯化反響生成G為CH3COOCH2CH3，烴X的相對分子質(zhì)量是D、F之和，即為72，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1，那么X為C5H12，1根據(jù)上面的分析可知，D為CH2

60、=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；2C和E發(fā)生酯化反響生成CH3COOCH2CH3，反響的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；3檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，即檢驗(yàn)葡萄糖的存在，先中和水解液，再需要參加的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；4X為C5H12，是飽和烷烴，AC5H12 不溶于水，與甲烷互為同系物，故A正確； BC5H12在高溫下會分解，故B錯誤；CC5H12的一種同分異構(gòu)體為2，2二甲基丙烷，有三個甲基，故C錯誤；D烷