實驗室制氨氣高一化學氨氣及銨鹽知識點講解_第1頁
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1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁實驗室制氨氣高一化學氨氣及銨鹽知識點講解【導語】青春是一場遠行，回不去了。青春是一場相逢，忘不掉了。但青春卻留給我們最珍貴的友誼。友誼其實很簡單，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、一份淡淡的惦記，就足矣。當我們在畢業(yè)季痛哭流涕地說出再見之后，請不要讓再見成了再也不見。這篇高一化學氨氣及銨鹽知識點講解是大高一頻道的，希望你喜歡！氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很

2、不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3H2O=()NH3+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl(晶體)氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2可以用于實驗室制取氨氣：(枯燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3用向下排空氣法搜

3、集，紅色石蕊試紙檢驗是否搜集滿?！就骄毩曨}】1.以下氣體中，室溫下能大量共存的是。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在著由水電離出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。答案：D3.在以下反響中，氨作為氧化劑參加的反響是。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.以下微粒中，與NH具有一樣的質子數(shù)和電子數(shù)的是。A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用堿石灰和五氧化二磷均能枯燥的一組氣體是。A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.標準標況下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，那么生成物是。A.NH4H

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