課題質(zhì)量守恒定律PPT通用課件

1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律分子原子新分子新物質(zhì)分成 重新組合 聚集成想一想：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？一、提出問(wèn)題：化學(xué)變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？ 增加了？ 減少了？ 不變？鏈接 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：1、紅磷在錐形瓶中燃燒現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷紅磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)密閉體系想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷想一想（防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不

2、能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？實(shí)驗(yàn)1小結(jié)：m1 m2冷卻后稱(chēng)量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：= 磷 + 氧氣 點(diǎn)燃 五氧化二磷 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶

3、塞進(jìn)，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)： 鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：鐵釘表面變成

4、紅色，溶液顏色變淺稱(chēng)量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平（及砝碼）、燒杯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】m1m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不

5、用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2 P2O5點(diǎn)燃質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物生成物反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量總 和生成物的質(zhì)量總和 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功實(shí)驗(yàn)51： 實(shí)驗(yàn)52：鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃完

6、全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？請(qǐng)想一想？實(shí)驗(yàn)51： 在開(kāi)放容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2氣體在密閉容器中：鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2實(shí)驗(yàn)52：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。 天平不平衡，指針偏向砝碼一邊。原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。=鎂 + 氧氣 氧化鎂 M1 M2若在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)

7、量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。波義耳的實(shí)驗(yàn)在反應(yīng)后測(cè)得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會(huì)增加？有空氣進(jìn)來(lái)啦！討論一下？ 凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：水的電解:守

8、恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒(méi)有改變。質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后；1、宏觀；物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類(lèi)不變。2、微觀；原子的種類(lèi)、數(shù)目，質(zhì)量都不變種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量你來(lái)分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。元素種類(lèi)變了嗎？各元素的原子質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)呢？分子種類(lèi)呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變可能改變?cè)訑?shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的

9、組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 小 結(jié) 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量總和不變；2、元素種類(lèi)不變3、原子種類(lèi)不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類(lèi)2、分子的種類(lèi)兩改變1、化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 2、化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)兩個(gè)可能改變 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，石頭中沒(méi)有金元素，所以不能點(diǎn)石

10、成金。3、環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學(xué)式為 。CO2 第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下： （說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有4種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B課堂練習(xí):1、在化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)質(zhì)量守恒呢？ 在一切化

11、學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。2、從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可以理解為“六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”“一個(gè)可能變”： “六個(gè)不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個(gè)一定變” （宏觀） （微觀） “一個(gè)可能變” （微觀）原子的種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量元素種類(lèi)各元素質(zhì)量原子種類(lèi)原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)分子數(shù)目所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)烘V條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量要大答：鎂在空氣中和氧氣反應(yīng),生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和

12、。1、解釋現(xiàn)象：2、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了答:參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于生成錳酸鉀,二氧化錳,氧氣的總質(zhì)量，由于生成的氧氣擴(kuò)散了，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小402、求物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變(1)24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克(2)反應(yīng)A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應(yīng)，生成了4克C，則有_克D生成。3B（3）現(xiàn)有m g KClO3跟2 g MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是n g，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ）Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，3 g A和足量B反應(yīng)，可得1

13、1 g C。如有12 g A，能和_g B完全反應(yīng)。323、求物質(zhì)的組成元素(1) 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有_元素.C，HO元素的種類(lèi)不變(2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2B4、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變(1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為_(kāi) SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是 。 （3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為 。XY3CH41、（ ）鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝

14、及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補(bǔ)充練習(xí)2在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（ ） A50 B40 C10 D70物質(zhì)甲乙 丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 20 508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 010010XD3在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表：則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4 2 58 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)

15、 27 0 19 B23反應(yīng)物減少，生成物增多+19+25-58+144、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類(lèi)發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物A“多變一”的反應(yīng)任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律不變單質(zhì)單質(zhì)化合物5、用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個(gè)1種6、“尾氣催化

16、轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說(shuō)法中正確的是：A生成物全部是化合物 B參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為32 C反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 D反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。3、 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等D參加反應(yīng)物的質(zhì)量越來(lái)越少反應(yīng)物越來(lái)越少,生成物越來(lái)越多4、密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)

17、驗(yàn)說(shuō)明（ ）A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的DD4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。C、HOB小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)

18、算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)化 學(xué) 方 程 式第 二 課 時(shí) 化 學(xué) 方 程 式 思考：怎樣用一個(gè)式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點(diǎn)燃碳 + 氧氣 二氧化碳該式子確實(shí)能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書(shū)寫(xiě)不方便、國(guó)際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。1、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 化 學(xué) 方 程 式點(diǎn)燃碳 + 氧氣 二氧化碳文字表達(dá)式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點(diǎn)燃和反應(yīng)條件生成 如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2、化學(xué)方程式表示的意義：意 義C + O2 CO2點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點(diǎn)燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)的乘積之比）C + O2 CO2點(diǎn)燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子個(gè)數(shù)比C + O2 CO2點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1 化 學(xué) 方 程 式C + O2 CO2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法：（1） 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2） 每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3） 每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。課本P94討論 化