2023版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律十年高考分類題組

1、第 頁專題七物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點一原子結(jié)構(gòu)1.(2020浙江7月選考,5,2分)下列表示不正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)式:B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2C.2-甲基丁烷的鍵線式:D.甲基的電子式:HCHH答案B甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HCOOCH3,故選B。2.(2020浙江7月選考,7,2分)下列說法正確的是()A.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族答案DA項,35Cl和37Cl同屬于氯元素,錯誤;B項,單晶硅和石英(SiO2)不屬于同素異形體,錯誤;C項,HCOOH和HOCH2

2、CHO所含官能團種類不同,不互為同系物,錯誤;D項, H與Na屬于A族元素,正確。3.(2019北京理綜,8,6分)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第A族元素B.49115In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:InAlD.堿性:In(OH)3RbOH答案D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識,以張青蓮教授主持測定的某些元素的相對原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學(xué)生的分析

3、推理能力,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)和愛國主義情懷的價值觀念。銦和銣同屬第五周期元素,銣在A族,銦在A族,銣的金屬性比銦強,所以RbOH的堿性強于In(OH)3的堿性,D錯誤。審題方法該題題干中前面一段話只起鋪墊作用,沒有核心信息,審題時把注意點放在題干的后面兩句話上即可。4.(2019浙江4月選考,7,2分)下列表示不正確的是()A.次氯酸的電子式HClOB.丁烷的球棍模型C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子614C答案A次氯酸分子中氫原子不直接與氯原子結(jié)合,正確的電子式應(yīng)為HOCl。5.(2019浙江4月選考,18,2分)下列說法不正確的是()A.純堿和

4、燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞答案C純堿和燒堿熔化時克服的都是離子鍵,A正確;加熱蒸發(fā)過程中水轉(zhuǎn)化為水蒸氣時有分子間作用力的破壞,B正確;干冰升華時只有分子間作用力改變,但CO2溶于水時發(fā)生化學(xué)變化,有共價鍵的斷裂和形成,C錯誤;石墨為平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過分子間作用力結(jié)合,金剛石為共價鍵結(jié)合而成的正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時既有共價鍵的斷裂和生成,也有分子間作用力的破壞,D正確。6.(2018北京理綜

5、,8,6分)下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時,0.1 molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+2e-Cu答案A在酯化反應(yīng)中,通常是“酸脫羥基醇脫氫”,所以A中反應(yīng)后18O原子應(yīng)存在于酯中。易錯易混C項中離子鍵的形成過程包含電子的轉(zhuǎn)移,用電子式表示離子鍵的形成過程時要用箭頭表示出電子轉(zhuǎn)移的方向。7.(2018浙江4月選考,8,2分)下列表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖B.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式C

6、HCHC.乙烯的球棍模型D.NaCl的電子式NaCl答案C硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯誤;乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為,故B錯誤;乙烯的球棍模型為,故C正確;NaCl的電子式為Na+Cl-,故D錯誤。8.(2017北京理綜,7,6分)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識。中子數(shù)為176的Ts核素符號為117293Ts。審題方法Ts

7、的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第A族元素。9.(2017江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:1531PB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:Ca2+Cl2-D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3答案AB項,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;C項,CaCl2的電子式為Cl-Ca2+Cl-;D項,明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。10.(2015江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:1720Cl B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:ClClD.氯乙烯分子的結(jié)

8、構(gòu)簡式:H3CCH2Cl答案CA項,元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為1737Cl;B項,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為;D項,氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為。11.(2014廣東理綜,9,4分)下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液答案BA項,因為KNO3的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl,

9、A項錯誤。B項,往待測溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產(chǎn)生,再加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,證明有SO42-,B項正確。C項,NH3可用于設(shè)計噴泉實驗是因為NH3極易溶于水,C項錯誤。D項,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且敘述和敘述不存在因果關(guān)系,D項錯誤。12.(2014江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.過氧化鈉的電子式:NaOONaB.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:3580BrC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:答案B過氧化鈉的電子式為Na+OO2-Na+,A項錯誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為,D項

10、錯誤。13.(2013江蘇單科,2,2分,)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C3H6B.氫氧根離子的電子式:OH-C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子:92146U答案B丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,A項錯誤;B項中的電子式正確;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,C項錯誤;該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為:146+92=238,該原子應(yīng)表示為92238U,D項錯誤?？键c分析本題是常規(guī)考題,與考試說明的典型示例一致,分別對有機物結(jié)構(gòu)簡式、電子式、原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核素的表示式等化學(xué)用語進行考查,復(fù)習(xí)時要有針對性。14.(2012江蘇單科,2,2分,)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正

11、確的是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子:1720ClD.NH3的電子式:HNHH答案B乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,故A項錯誤;中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)寫成1737Cl,故C項錯誤;NH3的電子式為HNHH,故D項錯誤。15.(2012山東理綜,9,4分)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.A族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.A族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強答案BA項,如NH4Cl由非金屬元素組成,但為離子化合物;C項

12、,同位素原子(如1H、2H、3H)的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同;D項,一般A族元素的陰離子還原性越強,對應(yīng)元素的非金屬性越弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱。16.(2012天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.乙酸與丙二酸互為同系物B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵C.92235U和92238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D.短周期第A與第A族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)答案DA項,乙酸分子中含有一個羧基(COOH),而丙二酸分子中含有兩個羧基,二者不屬于同系物;B項,H2O2分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵;C項,92235U和92238U

13、是兩種不同的核素;D項,短周期第A與第A族元素的原子間構(gòu)成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4,這些分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。17.(2011江蘇單科,2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.N2的電子式:NNB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:53131ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:答案CN2的電子式為NN,故A項錯誤;S2-的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,故B項錯誤;鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為,故D項錯誤。18.(2018天津理綜,7節(jié)選)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl26N

14、H3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族HO-Mg2+OH-(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O解析(1)H

15、+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個電子層,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,原子序數(shù)越大離子半徑越小;Cl-有三個電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)XYZB.簡單離子的還原性:YXWC.簡單離子的半徑:WXYZD.氫化物水溶液的酸性:YW答案C由“基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍,Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2”可知,X是氧元素,Z是鈉元素;Y的原子序數(shù)介于氧元素與鈉元素之間且Y為短周期主族元素,說明Y是氟元素;W的最外層電子數(shù)與Y相同,說明W是氯元素。A項,第一電離能:FOClNa,錯誤;B項,F-、O2-、Cl-三者還原性的強弱順序:Cl-O2-F-,錯誤;C項,簡

16、單離子的半徑大小順序:Cl-O2-F-Na+,正確;D項,氫化物水溶液的酸性:HClHF,錯誤。2.(2020天津,8,3分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素最高價氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1 molL-1溶液對應(yīng)的pH(25 )1.0013.001.570.70A.元素電負性:ZWB.簡單離子半徑:WYC.元素第一電離能:ZWD.簡單氫化物的沸點:XP,正確;B項,簡單離子半徑:S2-Na+,錯誤;C項,P位于第A族,價電子排布式為3s23p3,是比較穩(wěn)定的半滿結(jié)構(gòu),第一電離能大于同周期的S元素,即元素的第一電離能:PS,錯誤

17、;D項,X的簡單氫化物是NH3,Z的簡單氫化物是PH3,NH3分子間存在氫鍵,故沸點:NH3PH3,錯誤。3.(2020浙江7月選考,16,2分)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是()A.原子半徑:ZYYMC.X2ZZX2易溶于水,其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物答案D依據(jù)題意,結(jié)合元素周期表可以推斷出X為H,Y為C,Z為N,M為Si,Q為Cl。A項,C和Si位于同一主族,同主族元素

18、從上到下原子半徑逐漸增大,即CN,則原子半徑:NCH2CO3H2SiO3,正確。C項,X2ZZX2為N2H4,N2H4易溶于水,水溶液顯堿性,正確。D項,H、N、Cl三種元素可以組成NH4Cl,NH4Cl為離子化合物,錯誤。4.(2019課標(biāo),9,6分)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()WXYZA.原子半徑:WXB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZWD.X的最高價氧化物的水化物是強堿答案D本題涉及元素周期律、元素周期表的應(yīng)用,借助元素周期表片段考查考生元素推斷、分析

19、和解決化學(xué)問題的能力。通過元素“位構(gòu)性”之間的邏輯關(guān)系,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認知的學(xué)科核心素養(yǎng)。根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對位置可知,W與X的最高化合價之差為2,設(shè)X的最高化合價為a,則W的最高化合價為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)X(Al);B項,常溫常壓下,Y(Si)單質(zhì)為固態(tài);C項,非金屬性:Z(P)W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW;D項,X為Al,其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物。5.(2

20、019浙江4月選考,14,2分)2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第A族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118答案C根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)可推知第四、五、六、七周期的0族元素的原子序數(shù)分別為36、54、86和118。第35號元素應(yīng)在第四周期第A族,單質(zhì)是Br2,在常溫常壓下是液體,A正確;第四周期第A族的元素為As,為非金屬元素,B正確;第84號元素在第A族,最高化合價是+6,故C錯誤;D正確。解題點睛解答本題的關(guān)鍵點

21、有二,一是熟記每個主族從上到下元素的名稱和符號,二是會根據(jù)周期表中各周期的元素種類數(shù)推斷下一周期同主族或0族元素的原子序數(shù)。6.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價答案B氫氟酸可腐蝕玻璃,根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;實驗室中用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外層電子數(shù)

22、之和為10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯誤;F是非金屬性最強的元素,沒有正化合價,氯元素的最高化合價是+7價,D錯誤。知識拓展CaF2是一種難溶于水的固體,實驗室利用CaF2與濃H2SO4反應(yīng)制取HF:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF,該反應(yīng)不能在玻璃儀器中進行,應(yīng)在鉛皿中進行。7.(2018課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A

23、.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸答案AW與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體,說明W為N,X為O。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,說明Y是Na,Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同,則Z是Cl。X與W可形成NO、NO2、N2O4等,與Y可形成Na2O、Na2O2,與Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正確;Na2O2、NaN3中均含有離子鍵與非極性共價鍵,B不正確;N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Cl-與N3-、O2-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)不同,C

24、不正確;HNO2為弱酸,D不正確。8.(2018課標(biāo),13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為WXYClOF,即YZWX,錯誤;B項,HF是弱酸,HCl是強酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯誤;C項,Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價鍵,不含非極性共價鍵,錯誤;D項,W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。9.(2018天津理綜,2,6分)下列有關(guān)物質(zhì)性

25、質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HClPH3C.沸點:C2H5SHC2H5OHD.堿性:LiOHr(Y)B.X和W可形成共價化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強,所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強答案C由四種元素在周期表中的位置知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則X、Z、W的原子序數(shù)分別為(a-1)、(a+8)、(a+9),故有a+(a-1)+(a+8)+(a+9)=48,解得a=8,因此X為N,Y為O,Z為S,W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故A正確;N和Cl可形成共價

26、化合物NCl3,故B正確;沸點的高低取決于分子間作用力的強弱,與元素非金屬性無關(guān),故C錯誤;O的非金屬性比S強,S2-的失電子能力比O2-的強,故D正確。11.(2018江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表A族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強答案D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)r(Z)r(W),A

27、不正確;Na2O2中含有非極性共價鍵,B不正確;金屬性YZ,最高價氧化物的水化物的堿性YZ,C不正確;非金屬性XW,簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性XW,D正確。規(guī)律總結(jié)元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。12.(2017課標(biāo),12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的

28、簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期答案C本題考查元素周期表、元素周期律和鹽類水解知識。根據(jù)W的簡單氫化物可用作制冷劑可知W為N元素;短周期元素中原子半徑最大的為Na元素,則Y為Na元素;X、Na、Z三種元素形成的一種鹽與鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀以及有刺激性氣味的氣體,可知黃色沉淀為S,氣體為SO2,根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知X為O元素,Z為S元素。O的非金屬性比N強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,A項正確;Na+與O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,B項正確;Na2S水解使溶液顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,C項錯誤;S與

29、O同主族,與Na同周期,D項正確。13.(2017課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B本題考查元素周期律相關(guān)知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為O;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可能為Na或Mg。同周期元素

30、(稀有氣體元素除外)從左到右,原子半徑逐漸減小;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:bcda,A不正確。無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中最強的,B正確。Al(OH)3為兩性氫氧化物,C不正確。同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,故O2的氧化性強于S,D不正確。14.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點:WWC.化合物熔點:Y2X3YZ3D.簡單離子的半徑:YHCl,錯誤;B項,Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,W的

31、氧化物對應(yīng)水化物為HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,錯誤;D項,Al3+及O2-均為10e-微粒,根據(jù)“序大徑小”規(guī)律,可知離子半徑Al3+NH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A正確;H2O屬于共價化合物,NaH屬于離子化合物,B正確;題圖所示實驗可證明酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能據(jù)此得出元素的非金屬性強弱,C不正確;前六周期共有86種元素,第七周期可排32種元素,故118號元素在第七周期0

32、族,D正確。思路梳理依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可推導(dǎo)元素的非金屬性強弱。16.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B項,NaOH為強堿;C項,N2的氧化性比O2的弱;D項,HNO3(或HNO2)為共價化合物,NH4NO3為離子化合物。知識拓展化合物類別的幾個特例AlCl3:由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的共價化合物。NaOH:含有極性鍵的離子化合物。Na2O2:含有非極性鍵的離子化合物。NH4N

33、O3:全部由非金屬元素形成的離子化合物。17.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案B由題意可知X為Na,Z為Cl,W為O,Y為S。A項,簡單離子半徑O2-Na+,Na+H2S,故錯誤;D項,最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4HClO4,故錯誤。18.(2016浙江理綜,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、

34、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答案D依據(jù)題意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A項,一般條件下CO與NaOH不反應(yīng),錯誤;B項,碳原子半徑大于氧原子半徑,錯誤;C項,Na2O中只存在離子鍵,而NaClO3中既存在離子鍵,也

35、存在共價鍵,錯誤;D項,O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒,正確。19.(2015課標(biāo),12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:WXB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YH2;B項,非金屬性:ClH,陰離子的還原性:H-Cl-,正確;C項,Cl的最高價氧化物的水化物的酸性強于P的;D項,P和N可以存在于同一離子化合物中,如NH4H2PO4。20.(2015課標(biāo),3,3分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6

36、、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案B由題意可知:a為H,b為S,c為Cl,d為K。由元素周期律知:同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強,則非金屬性ClS;H2與S、Cl2化合時,S和Cl2均體現(xiàn)氧化性,故非金屬性次序為cba,A項正確。H與K不能形成共價化合物,B項錯誤。K與其他3種元素分別形成KH、K2S、KCl,三者均為離子化合物,C項正確。H

37、的最高和最低化合價分別為+1、-1,代數(shù)和為0;S的最高和最低化合價分別為+6、-2,代數(shù)和為4;Cl的最高和最低化合價分別為+7、-1,代數(shù)和為6,D項正確。21.(2015北京理綜,7,6分)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金屬性:ClBrC.堿性:NaOHMg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3答案DA項,硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半徑小于溴的,故非金屬性:ClBr;C項,鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaO

38、HMg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。22.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D由題意可知X為O,W為S,Z為P,Y為Si,T

39、為As。熱穩(wěn)定性:H2OH2SPH3,A項不正確;火山口附近有游離態(tài)的硫,B項不正確;SiO2屬于原子晶體,C項不正確;砷元素位于金屬元素與非金屬元素的交界處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中砷元素為+3價,其化合價可以升高到+5價,也可以降低到-3價,D項正確。23.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案BA項,I的非金屬性比Br的非金屬性弱,HBr比H

40、I的熱穩(wěn)定性強;B項正確;C項,MgO不與NaOH溶液反應(yīng);D項,混合氣體通入Ba(NO3)2溶液后,溶液顯酸性,酸性條件下NO3-能把SO32-氧化為SO42-,從而產(chǎn)生BaSO4沉淀,無BaSO3。24.(2015海南單科,12,4分)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵答案D根據(jù)題意可

41、推出a為鈉元素,b為碳元素,c為硫元素,d為氯元素。A項,上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素;B項,鈉元素可以形成Na2O、Na2O2,碳元素可以形成CO、CO2,硫元素可以形成SO2、SO3,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物;C項,鈉為活潑金屬元素,可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物;D項,碳元素與氫元素形成的化合物中可能含非極性共價鍵,如CH3CH3等。25.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體

42、材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序: W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序: Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序: X、Y、W答案A根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:AlSiOF;C項,元素非金屬性由強到弱順序應(yīng)為:OSiAl;D項,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:FOSi。26.(2014課標(biāo),10,6分,0.672)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

43、()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點:XYZC.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ答案D依題意,不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F。原子最外層電子數(shù)FSNa(ZXY),A錯誤;單質(zhì)沸點NaSF2(YXZ),B錯誤;離子半徑S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C錯誤;原子序數(shù)SNaF(XYZ),D正確。思路分析可以將元素周期表中前18號元素按照元素周期表的編排順序書寫出來,直接對照題目的要求來確定元素種類。抓住題給信息,正確推斷出三種元素是解題的關(guān)鍵,熟練運用周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解決此類問題的重要保證。易錯警示容易忽略短周期元素的限定,而將三種元素推斷錯誤。27.(2

44、014山東理綜,8,5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小D.1735Cl與1737Cl得電子能力相同答案D同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項錯誤;核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同,如Na+和F-,B項錯誤;四種離子半徑的大小順序應(yīng)為:rS2-rCl-rK+rCa2+,C項錯誤;1735Cl和1737Cl互為同位素,得電子能力相同,D項正確。28.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的

45、是()A.A族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強答案AA項,兩族元素間可以形成HCl、NaCl等常見物質(zhì);B項,第二周期中,氧元素?zé)o最高正價,F元素沒有正價;C項,如還原性F-Cl-;D項,以第三周期元素為例,鋁元素為+3價,但是鋁元素原子失電子能力弱于Mg和Na。29.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下

46、列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物答案D由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。原子半徑的大小順序為r(Na)r(N)r(O),A項錯誤;O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,B項錯誤;H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3,C項錯誤;NH4NO3為離子化合物,HNO3、HNO2為共價化合物,D項正確。30.(2013山東理綜,8,4分,)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與

47、其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性答案AW的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可推出W為N,X為O,Y為S,Z為Cl。根據(jù)元素周期律,同一主族元素從下到上非金屬性增強,同一周期元素從左到右非金屬性增強,與氫化物穩(wěn)定性的規(guī)律一致,A項正確;元素非金屬性越強,則其對應(yīng)的陰離子還原性越弱,C項錯誤;B選項沒有注明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,例如H2SO4的酸性比HClO的強,故B項錯誤;Cl2中氯元素的化合價為

48、0,處于中間價態(tài),化合價既可升高也可降低,Cl2在化學(xué)反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項錯誤。31.(2013福建理綜,9,6分,)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑ZMB.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第A族答案B根據(jù)題中圖示及只有M為金屬元素不難推斷出M為Al,X為Si,Y為N,Z為O。B項,HNO3的酸性比H2SiO3強。32.(2013浙江理綜,9,6分,)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示

49、,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()A.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A依題意可先確定X為碳(C)元素,再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2,A正確;SiO2為原子晶體,熔融時不導(dǎo)電,B錯誤;S的得電子能力比Cl弱,C錯誤;氧存在同素異形體O2和O3,D錯誤。33.(2012課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的

50、陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYYW;B項,四種原子最外層電子總數(shù)為18或19;C項,H2O2或N2H4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵;D項,W與X組成的化合物包括所有的烴類,沸點不一定比H2O或NH3低。34.(2012北京理綜,9,6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:AsClPB.熱穩(wěn)定性:HClAsH3HBrC.還原性:As3-S2-C

51、l-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4答案CA項,原子半徑:AsPCl;B項,非金屬性:ClBrAs,所以熱穩(wěn)定性:HClHBrAsH3;D項,非金屬性:SPAs,故酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4。35.(2011課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽

52、酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案AX原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,可推知X為C;元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,則Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z的原子序數(shù)大于Al,故Z為S;元素W是制備一種高效電池的重要材料,且原子序數(shù)小于C,可推知W為Li。A項,LiCl中,鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯誤;B項,C與H可形成C2H2、C6H6等多種化合物,正確;C項,Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成,正確;D項,S與C可形成共價化合物CS2,正確。36.(2011山東理綜,13,4分)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說

53、法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素答案C多數(shù)主族元素的最高化合價等于其原子最外層電子數(shù),但有些主族元素(如F、O)、0族元素、許多過渡元素則不符合此規(guī)律,A項錯誤;電子運動的區(qū)域離核越近,能量越小,B項錯誤;P、S、Cl位于同周期,非金屬性依次增強,根據(jù)同周期主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,C項正確;過渡元素是第三縱列到第十二縱列的元素,包括七個副族與族,D項錯誤。37.(2011天津理綜,2,6分

54、)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A.第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小C.第A族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低答案BA項,137Cs比133Cs多4個中子,兩者質(zhì)子數(shù)相等。C項,氫化物的穩(wěn)定性隨元素非金屬性的增強而增強。D項,同主族元素從上到下,堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低,第A族單質(zhì)的熔點逐漸升高,故D項錯誤。錯因分析沒有掌握同主族元素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律易錯選D。38.(2011江蘇單科,5,2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置

55、如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為:rXrYrZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強答案A根據(jù)題圖,可以推出X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。A項,N的最高正價為+5價,Al的最高正價為+3價,其和的數(shù)值為8,故正確;B項,原子半徑:rZrWrQrXrY,故不正確;C項,O2-與Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,故不正確;D項,S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,故不正確。3

56、9.(2020浙江7月選考,28,10分).化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y,Y為純凈物;取3.01 g X,用含HCl 0.060 0 mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A2兩等份,完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):請回答:(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號),X的化學(xué)式是。(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是。(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。要求同時滿足:其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;反應(yīng)原理與“HCl+NH3 NH4Cl”相同。.某興趣小組為

57、驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗,如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:燒瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。答案.(1)Al、ClAlCl3NH3(2)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)AlCl3+Cl-AlCl4-或AlCl3+NH3AlCl3NH3.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)(2)HCl氣體會將H2SO4帶出,與Ba(NO3)2作用生成BaSO4解析.由加熱X可產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體Y,可知Y為氨氣;取3.01 g X用含有HCl 0.060 0 mol的鹽酸完全溶解得到溶液A,將

58、溶液A分成A1、A2兩等份進行實驗,且白色沉淀C可溶于NaOH溶液,結(jié)合溶液A1+NaOH溶液Y(NH3)+溶液B,CO2+溶液B白色沉淀C,可知白色沉淀C為Al(OH)3,白色固體D為Al2O3,且n(Al2O3)=0.510 g102 gmol-1=0.005 mol,則溶液A1中n(Al3+)=0.01 mol,n(NH3)=0.224 L22.4 L mol-1=0.01 mol;由溶液A2+AgNO3溶液白色沉淀E,可知E為AgCl,且溶液A2中n(Cl-)=n(AgCl)=8.61 g143.5 gmol-1=0.06 mol,則溶液A中含0.12 mol Cl-,除去加入的鹽酸中

59、所含的0.06 mol Cl-,X中含有0.06 mol Cl-;綜上所述及X的質(zhì)量可知X中含有0.02 mol Al3+、0.06 mol Cl-和0.02 mol NH3,則n(Al3+)n(Cl-)n(NH3)=131,可知X的化學(xué)式為AlCl3NH3。(1)據(jù)上述分析,X中含有N、H、Al、Cl四種元素,X的化學(xué)式為AlCl3NH3。(2)溶液B中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-或Al(OH)4-+CO2 Al(OH)3+HCO3-。(3)根據(jù)題意,一種反應(yīng)物的組成元素為X中除去N、H 之外的兩種元素,只能為AlCl3,故化學(xué)方程式為

60、AlCl3+NH3 AlCl3NH3,離子方程式為AlCl3+Cl- AlCl4-。.(1)鹽酸具有揮發(fā)性,與濃硫酸混合以后,濃硫酸吸水并放出大量的熱,促進HCl的逸出。(2)HCl揮發(fā)帶出的H2SO4會進入燒杯與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。40.(2019天津理綜,7,14分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)砷在元素周期表中的位置。115288Mc的中子數(shù)為。已知:P(s,白磷) P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷) P(s,紅磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,