化學(xué)必修第一冊課件：第一章 微專題3　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算

1、第 頁微專題3氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)。(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟(1)標價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價。eq o(C,sup6(0)Heq o(N,sup6(5)O3(濃)eq o(N,sup6(4)O2eq o(C,sup6(4)O2H2O(2)列變化：標出反應(yīng)前后元素化合價的變化。(3)求

2、總數(shù)：依據(jù)電子得失守恒，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。(4)配化學(xué)計量數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。C4HNO3(濃)4NO2CO22H2O(5)查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成等號，標注反應(yīng)條件。C4HNO3(濃)eq o(=,sup7()4NO2CO22H2O1配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(1)正向配平類_HCl(濃)_MnO2eq o(=,sup7()_Cl2_MnCl2_H2O_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O答案41112 21081258(2)逆向配平類_S_KOHeq o(=,sup7()

3、_K2S_K2SO3_H2O_Cl2_NaOHeq o(=,sup7()_NaCl_NaClO3_H2O答案3621336513(3)缺項配平類一般缺的為酸(H)、堿(OH)、水_MnOeq oal(,4)_H2O2_=_Mn2_O2_H2O_Fe3_SO2_H2O=_Fe2_SOeq oal(2,4)_答案256H258212214H 配平的基本方法(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H，生成

4、物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。二、氧化還原反應(yīng)的計算1計算依據(jù)(1)氧化劑獲得電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，即得失電子守恒。(2)氧化劑中元素降價總數(shù)等于還原劑中元素升價總數(shù)，即化合價升降守恒。2計算方法(1)找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)標準確變價元素的化合價。(3)找準每個氧化劑、還原劑中變價的原子個數(shù)。(4)列出等式并計算：N(氧化劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|N(還原劑)變價原子個數(shù)|化合價變化值|。2在反應(yīng)3Cl28

5、NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量比為()A38 B14 C34 D13答案D解析從方程式的系數(shù)可看出，參與反應(yīng)的NH3有8個，其中有2個NH3被氧化生成N2,6個未被氧化生成NH4Cl。3在氧化還原反應(yīng)：3S6KOH=K2SO32K2S3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是()A12 B21 C11 D32答案A4一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3eq o(=,sup7()2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()A53 B54 C11 D35答案A解析被氧化的氮原子是由NHeq oal(,4)中3價升高生成N2的

6、有5個，被還原的氮原子是由NOeq oal(,3)中5價降低生成N2的，可以根據(jù)產(chǎn)物中還有2個HNO3中5價，推出NOeq oal(,3)生成N2的氮原子只有3個。設(shè)被氧化的氮原子數(shù)為x，被還原的氮原子數(shù)為y，根據(jù)得失電子守恒列式x|30|y|50|，得eq f(x,y)eq f(5,3)。5在一定條件下，ROeq oal(n,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，從而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合價是()A4 B5 C6 D7答案B解析對于氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒。設(shè)元素R在ROeq oal(n,3)中的化合價

7、為x。根據(jù)得失電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。6當溶液中X2Oeq oal(2,7)和SOeq oal(2,3)離子數(shù)之比為13時，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A7 B2 C3 D4答案C解析X2Oeq oal(2,7)中含有2個變價原子X，SOeq oal(2,3)被氧化只能生成SOeq oal(2,4)，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為n，根據(jù)得失電子守恒列式得：12|6n|31|4(6)|，得n3。7Cl2在70 的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個數(shù)之比為()A11 B51 C94 D112答案C解析據(jù)題意可知，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2得