《第二節(jié)-富集在海水中的元素——氯》

1、富集在海水中的元素氯新課程高中化學(xué)必修1浩瀚的海洋 資源的寶庫海水中含鹽3%，主要為氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。氯原子結(jié)構(gòu)ClCl得 e+17287+17288易得電子 思考與交流： 氯原子能否單獨(dú)存在？若不能，游離態(tài)的氯以何形式存在？雙原子分子Cl2京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報(bào)道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對(duì)面來車相撞 ,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述 : “一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開 ?！笔掳l(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但還是造成350 人中毒進(jìn)

2、醫(yī)院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性（一）氯氣的物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)： 黃綠色氣體密度：密度比空氣大溶解性： 能溶于水（1:2）氣味： 有刺激性氣味有無毒性：有毒 熔沸點(diǎn)：較低(易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。（二） 化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng) （1）鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體。點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl （2）銅與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：金屬銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量的棕黃色的煙，加水溶解得藍(lán)綠色溶

3、液。點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2（二） 化學(xué)性質(zhì)常溫下，氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生 棕褐色的煙；溶于水后溶液呈黃色。 （3）鐵與氯氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。 H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃2.與非金屬反應(yīng)（二） 化學(xué)性質(zhì) （1）與氫氣的反應(yīng) 在點(diǎn)燃（或光照）下氯氣均能與氫氣反應(yīng)H2+Cl2 2HCl (爆炸 )光照（2）實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P等非金屬直接化合。2P+3Cl2 2PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2 2PCl5點(diǎn)燃（二） 化學(xué)性質(zhì)思考與交流 通過各物

4、質(zhì)在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫燃燒。（二） 化學(xué)性質(zhì)3.與水的反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性1、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO 2HClO2 酸性：H2CO3 HClO實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中 能使紅布條、品紅等有色物質(zhì)褪色，氯氣可用作自來水消毒劑（二） 化學(xué)性質(zhì)思考：液氯與氯水相同嗎？新制氯水與久置的氯水相 比成分相同嗎？液氯氯水分類微粒性質(zhì)

5、純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl-，ClO-，OH-分子：H2O離子：H+， Cl ，OH-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子只有酸性如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是 A濃H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液ABCDA B4.與堿的反應(yīng)（二） 化學(xué)性質(zhì)推測(cè)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是什么?2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2

6、+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。（二） 化學(xué)性質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)室制法原理舍勒 【瑞典】公元1742一1786 MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2（三） 氯氣的制備2、實(shí)驗(yàn)裝置3、收集氯氣：向上排空氣法、排飽和食鹽水法4、驗(yàn)證氯氣：使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + C

7、O32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ =2Ag+ + CO2 + H2O 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸 或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。（四）Cl-的檢驗(yàn)小結(jié)：氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu) 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相

8、似性和遞變性？成鹽元素鹵素 最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱對(duì)比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.與金屬反應(yīng):F2 Cl2 Br2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價(jià) 的金屬氧化成高價(jià)的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個(gè)電子，生成FeI2。對(duì)比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對(duì)比Cl2，寫出Br2與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3

9、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)名稱 反應(yīng)條件 方程式 氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行 2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2（2）鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、B