102酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)

1、第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反響復(fù)習(xí)練習(xí)：酸 (H+ + 酸根離子3. 在酸中參加鋅粒，會(huì)看到 ， 這說(shuō)明了酸能跟 反響。4. 往生銹的鐵釘中參加酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟 反響。有大量的氣泡冒出金屬溶解 金屬氧化物2.酸參加紫色石蕊試液，溶液變 色，參加無(wú)色酚酞，溶液 ，這說(shuō)明了酸能跟 反響。紅不變色酸堿指示劑1.常見(jiàn)的酸有 鹽酸HCl)、硫酸H2SO4)等堿 金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變 ，說(shuō)明堿能跟 反響。藍(lán)紅酸堿指示劑渾濁非金屬氧化物2.在堿中參加紫色石蕊試液變 色，參加無(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿能跟 反響。 1.常見(jiàn)的堿有 ，其中最

2、廉價(jià)的是 ，可以用 與水反響直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣生石灰一、中和反響思考： 為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？答：蚊子的口中會(huì)分泌一種傷害皮膚的有機(jī)酸-蟻酸。用含堿性物質(zhì)的濃肥皂涂抹可以迅速止癢。想一想 酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反響嗎？ 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，經(jīng)常會(huì)伴隨著如顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象?；顒?dòng)與探究 酸和堿混合在一起，會(huì)怎樣呢？會(huì)發(fā)生化學(xué)反響嗎？無(wú)明顯現(xiàn)象演示實(shí)驗(yàn)不反響嗎？怎樣可以證明它們發(fā)生了化學(xué)反響呢？實(shí)驗(yàn)10-8：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液為（ ）色再滴入（ ）溶液溶液為（ ）色無(wú)

3、色酚酞紅鹽酸無(wú)一、中和反響在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸5mL實(shí)驗(yàn)10-8現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色結(jié)論：酸和堿能反響 參加酚酞的作用：判斷反響有無(wú)發(fā)生。 酸和堿恰好完全反響：溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色。答：防止稀鹽酸滴加過(guò)量。 答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反響無(wú)明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色來(lái)判斷NaOH和HCl是否反響完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？討論:3、玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？答：不是，是氯化鈉。HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和NaOH在水中解離出離子HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ H

4、Cl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：+1 -1在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反響:NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反響，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O討論以下反響有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O金屬離子酸根離子鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物劃課本鹽：氯化鉀氯化銀氯化鎂氯化鋅KClAgClMgCl2Z

5、nCl2硝酸銅硝酸鋁硝酸鐵硝酸銨Cu(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)3NH4NO3硫酸鋅硫酸銅硫酸銨ZnSO4CuSO4(NH4)2SO4碳酸鉀碳酸鈣碳酸鋇K2CO3CaCO3BaCO3鹽 金屬離子+ 酸根離子金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根離子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等注意：中和反響不是根本反響類型1、中和反響的概念：酸和堿作用生成鹽和水的反響劃課本 反響物是酸和堿；生成物是鹽和水根本反響類型包括：化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響2、表達(dá)式：酸+堿=鹽+水一、中和反響3、中和反響的特點(diǎn)：4、中和反響的本質(zhì)：H+OH- =

6、H2O中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響。 劃課本 小練習(xí)：1.完成以下方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反響CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -CaCl2 + H2O + CO22Na2CO3 + H2O 2KNO3 + H2O Fe2(SO4)3 + H2O 33是中和反響知識(shí)點(diǎn)二：中和反響的應(yīng)用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改進(jìn)土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性參加酸 性物質(zhì)中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，如酸雨或施肥過(guò)多，導(dǎo)致土壤顯酸性的，不利于植物的生長(zhǎng)，1改進(jìn)酸性土壤：用熟石

7、灰能否用NaOH?腐蝕性太強(qiáng)，價(jià)格貴2改進(jìn)堿性土壤:用碳酸水1.改進(jìn)土壤的酸堿性H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 因?yàn)槭焓覂r(jià)格廉價(jià)，處理污水本錢低。如：處理硫酸廠的污水， 2、處理工廠的廢水可用熟石灰進(jìn)行中和處理3.用于醫(yī)藥胃樂(lè)膠囊的主要成分你知道它的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？二、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水用于醫(yī)藥 中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的 藥水， 防蚊蟲(chóng)叮咬1、如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？2、日常生活中，在我們吃蘋(píng)果、橘子、葡萄等水果時(shí)，會(huì)感到它們的酸的程度是不一樣的，那么。如何比較酸、堿性相對(duì)強(qiáng)弱呢？即溶液的酸堿度呢？用酸堿指示劑石蕊試液 酸紅堿藍(lán)酚酞試液 酸無(wú)堿紅常用pH來(lái)表示三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH 1pH的范圍：1、酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,常用pH表示。通常在014之間pH=7，溶液顯中性 。pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH7中=7無(wú)7中和反響HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習(xí)三(2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋(píng)果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 ( )A.胃酸過(guò)多的人