高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：第8章第5課時(shí)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》（含詳解）

1、課時(shí)5難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時(shí)，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入稀鹽酸，H能與COeq oal(2,3)反應(yīng)，使碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng)，最終使CaCO3溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；只有物質(zhì)的化學(xué)式相似的難溶物，可根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較它們?cè)谒械娜芙舛却笮?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于Ksp(A

2、gCl)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色AgI生成，D正確。答案D2已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說法不正確的是()A除去溶液中Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)C用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失D反應(yīng)2AgClNa2SAg2S2NaCl說明溶解度：AgClAg2S解析AgCl難溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，A項(xiàng)正確；加水稀釋，Ag和Cl濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液中Cl的濃度較大，洗滌沉淀時(shí)可以減少氯化銀的溶解損失，C項(xiàng)正確。AgC

3、l能夠生成硫化銀沉淀，說明硫化銀更難溶，D項(xiàng)正確。答案B3將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解。對(duì)上述過程，下列敘述或解釋中正確的是()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述實(shí)驗(yàn)說明Cl與NHeq oal(,4)間有很強(qiáng)的結(jié)合力C所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)D上述過程中NH3H2O的電離常數(shù)增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)c(Cl)c(Ag)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，eq f(cCl,cCrOoal(2,4)eq f(cClc2Ag,c2AgcCrOoal(2,4)eq f(1.561010cAg,9.01012)，C選

4、項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一種溶液中存在相同濃度的COeq oal(2,3)、CrOeq oal(2,4)、IOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為()ABa2COeq oal(2,3)=BaCO3BBa2CrOeq oal(2,4)=BaCrO

5、4CBa22IOeq oal(,3)=Ba(IO3)2DBa2SOeq oal(2,4)=BaSO4解析根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計(jì)算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2)分別為5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項(xiàng)正確。答案D6BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SOeq oal(2,4)(Ksp)eq f(1,2)Bc(Ba2)c(SO

6、eq oal(2,4)Ksp，c(Ba2)c(SOeq oal(2,4)Cc(Ba2)c(SOeq oal(2,4)Ksp，c(Ba2)c(SOeq oal(2,4)Dc(Ba2)c(SOeq oal(2,4)Ksp，c(Ba2)c(SOeq oal(2,4)。答案C7(2016成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號(hào)分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積、均能使沉淀快速徹底溶解C、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)

7、2(s)2NHeq oal(,4)Mg22NH3H2OD向中加入， c(OH)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng) 解析酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq oal(,4)結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項(xiàng)正確。答案B8(2016長春聯(lián)考)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列

8、說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1解析pH13，則c(H)1.01013molL1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2)c(COeq oal(2,3)Ksp(MgCO3)時(shí)生成MgCO3沉淀，B正確；因?yàn)橄騇gCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C錯(cuò)誤；溶液中的c(Mg2)5.610121025.61010(molL1)，D正確。答案C9(2016寶雞一檢)25 時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示

9、。已知25 時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8109。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成Cb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)解析d點(diǎn)c(COeq oal(2,3)1.4104molL1，則c(Ca2)eq f(KspCaCO3,cCOoal(2,3)eq f(2.8109,1.4104)2105(molL1)，即x2105，A正確。c點(diǎn)QcKsp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點(diǎn)c(COeq oal(2,3)和c(Ca2)都減小，不可能變到a點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答

10、案D10(2015西安模擬)25 時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項(xiàng)正確的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310505.010138.31017AAgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會(huì)有少量白色固體生成解析由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少

11、量Na2S溶液，Ag2SO4會(huì)轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽水相對(duì)于水，c(Cl)增大，則AgCl在食鹽水中的溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會(huì)使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會(huì)有少量白色固體生成，D項(xiàng)正確。答案D11可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是()A不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)K

12、sp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲c(Ba2)1.0105molL1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解，故A、B錯(cuò)誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時(shí)c(Ba2)eq r(KspBaSO4)1.05105molL11.0105molL1，故誤飲c(Ba2)1.0105molL1的溶液時(shí)，不會(huì)引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(S

13、Oeq oal(2,4)eq f(1.11010,0.36)molL13.11010molL11.05105molL1，故D正確。答案D12常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A相同溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反應(yīng)BaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)eq o(,sup15(K1),sdo15(K2)BaCO3

14、(s)SOeq oal(2,4)(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3解析由圖像知當(dāng)c(COeq oal(2,3)2.5104 mol/L時(shí)，c(SOeq oal(2,4)c(Ba2)1.0105 mol/L，故Ksp(BaSO4)1.01010；當(dāng)c(COeq oal(2,3)2.5104 mol/L時(shí)，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)2.51041.01052.5109，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K1eq f(cSOoal(2,4),cCOoal(2,3)eq f(KspBaSO4,KspBa

15、CO3)0.04，K2K11，故K2K1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中c(SOeq oal(2,4)0.2 mol/L，K1eq f(cSOoal(2,4),cCOoal(2,3)eq f(0.2 mol/L,cCOoal(2,3)0.04，c(COeq oal(2,3)5 mol/L，即0.1 mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時(shí)溶液中還有2.5 mol COeq oal(2,3)，轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol COeq oal(2,3)，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項(xiàng)正確。答案D二、填空題13已知：25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，K

16、sp(BaCO3)1109。(1)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為_molL1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_。請(qǐng)分析C

17、aSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。解析(1)BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，由于Ba2、SOeq oal(2,4)均不與H反應(yīng)，無法使平衡移動(dòng)。c(Ba2)eq f(KspBaSO4,cSOoal(2,4)21010molL1。答案(1)對(duì)于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，H不能減少Ba2或SOeq oal(2,4)的濃度，平衡不能向溶解的方向移動(dòng)21010(2)CaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)=CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COe

18、q oal(2,3)與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)14(2015大連期末)請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)已知25 時(shí)，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時(shí)，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為_；當(dāng)Mg2完全沉淀時(shí)，溶液的pH為_(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)

19、。(3)已知25 時(shí)，Ksp(AgCl)1.81010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_ molL1。(4)已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析(1)因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，則c(OH)4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，則pH9.6，即當(dāng)pH9.6時(shí)，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃

20、度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時(shí)有：1105c2(OH)1.81011，則c(OH)1.3103 molL1，此時(shí)，c(H)7.71012 molL1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時(shí)水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014，推得KKspFe(OH)3/Keq oal(3,w)，即K2.791039/(11014)32.79103。答案(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHeq oal(,4)(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910315難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SOeq oal(2,4)(aq)2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和_以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2