【化學】吉林省長春市名校2020-2021學年高二下學期期末考試

1、吉林省長春市名校2020-2021學年高二下學期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是AH2S的電子式： BCl的結構示意圖：CCO2的電子式： D溴化銨的電子式：2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2

2、H5OH3.下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)是由分子組成的是ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO44.下列沒有涉及化學反應的是A可燃冰作為能源B鐵釘生銹C丁達爾效應D鐵的冶煉AABBCCDD5.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D江河入?？谔幰仔纬缮持夼c膠體的性質(zhì)有關6.周禮記載“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種

3、灰稱為“蜃”，古人蔡倫以“蜃”改進了造紙術。下列說法錯誤的是A貝殼的主要成分為CaCO3B“礪房成灰”是氧化還原反應C“蜃”與水混合，溶液呈堿性D紙張主要成分是纖維素7.下列離子方程式正確的是AFeCl2溶液滴加碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2IB雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+C雙氧水加入稀硫酸和KI溶液： H2O2+2H+2I= I2+ O2+2 H2OD在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+8.下列離子方程式書寫及評價合理的是選項離子方程式評價AMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液M

4、g2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水B1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO2+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O正確，AlO2與H+按物質(zhì)的量1:1反應轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到足量的NaClO溶液中Fe2+2ClO+2H2O=Fe(OH

5、)2+2H+2Cl錯誤，F(xiàn)e2+與ClO發(fā)生氧化還原反應：2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+AABBCCDD9.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是AK+、Fe3+、SO42、NO3 BNa+、K+、NH4+、ClCAg+、Na+、NO3、Cl DK+、Na+、ClO、CO3210.下列選項正確的是A使pH試紙變成紅色的溶液中，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO、ClB(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl、MnO4C硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHDNa2CO3溶液中滴

6、加少量鹽酸：CO32+H+=HCO311.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是ANa+、Fe3+、SO42、Cl BBa2、Mg2、HCO3、NO3CNa+、K+、NO3、CO32 DK+、NO3、AlO2、OH12.某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有AAg、Al3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAl3、NO313.關于氧化還原反應，下列說法正確的是Mg在化學反應中失去2個電子，

7、而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性AlMg氧化劑具有氧化性有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2S氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原ABCD14.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是序號反應物產(chǎn)物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4 Cl .Cl2 、Mn2+ .A氧化性由強到弱順序為MnO4 Cl2 Fe3+ Br2B第組反應從產(chǎn)物結果可以得出還原性順序：Fe2+ BrC第組反應中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

8、NAD第組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O215.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：G QNaClQH2O XH2YNaOH GQH2OZNaOH QXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X16.下列離子方程式正確的是A鐵和稀HNO3反應后的溶液pH1：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2OB向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量達到最大值：2Al33SO423Ba26OH3BaSO42Al(OH)3C0.01 mol/L NH4A

9、l(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2O17.將CO2氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是Aoa段反應的化學方程式是：Ba(OH)2CO2BaCO3H2OBab段反應的化學方程式是：OHCO2HCO3Cbc段反應的離子方程式是：2AlO23H

10、2OCO22Al(OH)3CO32Dde段沉淀的減少是由碳酸鋇固體的消失所致18.固體粉末X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體并有少量紅色不溶物；向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是AX中一定不存在Fe3O4 BY中不一定存在MnO2CZ溶液中一定含有Na2SO4 D不溶物Y中一定含有Fe和CuO向100 mL的FeBr2溶液中，通入標準狀況下Cl

11、2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.75 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D3 molL120amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸不可能為A(189a+252b)gB C(3a+2b)63gD(3a+4b)mol（非選擇題 共55分）非選擇題21（10分）某工業(yè)廢水中可能含有Na、Mg2、Al3、Fe3、NHeq oal(,4)、COeq o

12、al(2,3)、SOeq oal(2,4)、NO3中的幾種，為確定其成分，設計如下實驗：a取該廢水進行焰色反應實驗，火焰為黃色；b另取10 mL該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到4.66 g白色沉淀；c另取10 mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關系如圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有 (寫離子符號)。(2)寫出c中沉淀溶解的離子方程式 。(3)c(NaOH) 。(4)NOeq oal(,3)是否存在？ (填“存在”“不存在”或“不確定”

13、)，理由是 。22（15分）氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解，微溶于水，不溶于乙醇。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：(1)“酸溶1”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)“除錳”步驟中Mn2轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NH3)4CO3留在溶液中。則“除錳”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“合成”步驟加入Na2SO3的速率不宜過快，否則會產(chǎn)生_氣體(寫化學式)，除可能與酸溶時硫酸過量有關，還可能的原因是_。(用離子方程式表示)(4)“洗滌”步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌。用無水乙醇洗滌除可洗去雜質(zhì)，減少CuCl的溶解外，還可以_。23（15分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體，微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4 (夾持裝置略)連接儀器后的必要操作為_。A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學