高考在即：考前不得不過一遍的考試清單之理綜化學(xué)

1、高考在即：考前不得不過一遍的考試清單之理綜化學(xué)一、選擇題?？贾R點(diǎn)1、化學(xué)與生活、化學(xué)與社會化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系；“綠色化學(xué)的概念與重要性。2、化學(xué)用語與常用物理量物質(zhì)的分類，常見的分散系，膠體與溶液的區(qū)別原子構(gòu)造示意圖、電子式、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式等表示方法物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol、摩爾質(zhì)量M、氣體摩爾體積Vm、物質(zhì)的量濃度c、阿伏加德羅常數(shù)NA的含義根據(jù)微粒原子、分子、離子等物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下之間的互相關(guān)系進(jìn)展有關(guān)計算。3、物質(zhì)構(gòu)造與元素周期律元素、核素和同位素的含義原子的構(gòu)成，原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之

2、間的互相關(guān)系原子核外電子排布規(guī)律元素周期律的本質(zhì)，元素周期表長式的構(gòu)造周期、族及其應(yīng)用以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系化學(xué)鍵的定義，離子鍵、共價鍵的形成，離子化合物和共價化合物4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用處和使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作，化學(xué)品標(biāo)志，實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實(shí)驗(yàn)室制法包括所用試劑、反響原理、儀器和搜集方法。5、常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu等的活動順序、常見金屬及其重要化合物的制備方法，主要性質(zhì)及其應(yīng)用；理解

3、合金的概念及其重要應(yīng)用常見非金屬元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。6、常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見官能團(tuán)如醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基等的性質(zhì)甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用簡單有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫7、化學(xué)反響與能量焓變與反響熱的涵義、熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律及其運(yùn)用原電池與電解池的構(gòu)成、工作原理及其運(yùn)用；電極反響和總反響方程式的書寫；常見化學(xué)電源的種類及工作原理金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)8、物質(zhì)在水溶液中的行為電解質(zhì)的概念、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)

4、在水溶液中的電離及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)在水中的電離平衡水的電離、離子積常數(shù)溶液pH的定義及測定方法，pH值的計算鹽類水解的原理、影響鹽類水解的程度的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用離子反響離子反響的概念離子反響發(fā)生的條件，離子共存問題：復(fù)分解反響生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)氧化復(fù)原反響如Fe3+與I-、H+NO3-與Fe2+等絡(luò)合反響Fe3+與SCN-、Ag+與NH3?H2O雙水解反響如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、HS-等常見離子的檢驗(yàn)：Fe3+Fe2+SO42-Cl-Br-I-等的檢驗(yàn)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，溶度積的Ksp的含義與計算二、非選擇題必做題部分1、化工流程題化學(xué)反響

5、速率、化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，氧化復(fù)原反響的判斷，化學(xué)式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，利用控制pH值別離或除雜，利用溶解度別離，常用的別離方法，實(shí)驗(yàn)操作，流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，循環(huán)利用的物質(zhì)，產(chǎn)品的成分和要求，題給數(shù)據(jù)等。結(jié)合中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、反響原理進(jìn)展解答。化工流程題中表述性詞匯的作用化工消費(fèi)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見的有：1“控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)，物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等。2“加過量試劑?？紤]反響完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。3“能否加其他物質(zhì)?？紤]會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。4“在空氣

6、中或在其他氣體中主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反響或到達(dá)防氧化、防水解、防潮解等目的。5“判斷沉淀是否洗凈常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。6“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案通常取少量某液體于試管中，參加另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。7“控制pH?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。8“用某些有機(jī)試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和進(jìn)步利用率等。2、反響原理題化學(xué)反響速率的概念和定量表示方法，化學(xué)反響的轉(zhuǎn)化率化學(xué)反響的可逆性及化學(xué)平衡的建立，化學(xué)平衡的特征理解化學(xué)平衡常數(shù)K的含義，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展相關(guān)計算外界條件濃度、溫度、壓

7、強(qiáng)、催化劑等對反響速率和化學(xué)平衡的影響，用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?；瘜W(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、消費(fèi)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。解題步驟：審題。要明確行標(biāo)題、列標(biāo)題和數(shù)據(jù)標(biāo)題的含義；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點(diǎn)。找答案。把表格轉(zhuǎn)變成文字，經(jīng)聯(lián)想找出所要考的知識；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點(diǎn)的原因。定答案。結(jié)合概念和原理答題，把表格轉(zhuǎn)變成文字，要表達(dá)準(zhǔn)確，盡量用課本上的術(shù)語表述；書寫要工整、條理要清楚。3、綜合實(shí)驗(yàn)題常見氣體NH3、SO2、Cl2等的實(shí)驗(yàn)室制法包括所用試劑、反響原理、儀器和搜集方法。常見物質(zhì)檢驗(yàn)、別離和提純的方法。過濾、洗滌、萃取、蒸餾等

8、方法的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)條件的控制方法預(yù)測或描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、得出合理結(jié)論評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案三、選做題1、有機(jī)合成及推斷1有機(jī)推斷題的解題思路解有機(jī)推斷題的關(guān)鍵點(diǎn)是尋找打破口，抓住打破口進(jìn)展合理假設(shè)和推斷。打破口一：特殊顏色，特殊狀態(tài)，特殊氣味等物理性質(zhì)。打破口二：特殊反響類型和反響條件，特殊反響現(xiàn)象和官能團(tuán)所特有的性質(zhì)，特殊制法和特殊用處等。2有機(jī)合成題的解題思路目的有機(jī)物的判斷首先判斷目的有機(jī)物屬于哪類有機(jī)物，其次分析目的有機(jī)物中碳原子的個數(shù)、碳鏈組成與原料、中間物質(zhì)的組成關(guān)系。目的有機(jī)物的拆分根據(jù)給定原料，結(jié)合信息，利用反響規(guī)律合理地把目的有機(jī)物分解成假設(shè)干個片段，找出官能團(tuán)引入、轉(zhuǎn)換的途徑及保護(hù)方法。思維方法的運(yùn)用找出關(guān)鍵點(diǎn)、打破點(diǎn)后，要正向思維和逆向思維、縱向思維和橫向思維相結(jié)合，選擇最正確合成途徑。2、物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)高考構(gòu)造題的考點(diǎn)相對穩(wěn)定，在復(fù)習(xí)中要讓學(xué)生抓住重點(diǎn)，明確考點(diǎn)，區(qū)分易錯點(diǎn)。原子核外電子排布式價電子排布式、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體構(gòu)造、配合物、電負(fù)性、電離能大小的比較、等電子體知識是高考的熱點(diǎn)。在書寫電子排布式時，要注意“原子、離子、價電子、最外層等表述；不常見分子或離子的空間構(gòu)型一定要用價層電子對理論來判斷，不要想當(dāng)然；對等電子體的判斷一般是從周期表的相鄰位置來考慮；對雜化問題有時也要根據(jù)價層電子對理論來