2013版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第6單元-化學(xué)反應(yīng)與能量 -山東科技版（ 2012高考）

1、本課件為基于精確校對的word書稿制作的“逐字編輯課件，使用時(shí)欲修改課件，請雙擊對應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說明目錄第20講化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化 專題六圖像圖表型選擇題 第六單元化學(xué)反響與能量 新課標(biāo)山東科技版第六單元化學(xué)反響與能量 第六單元 知識系統(tǒng)總覽知識系統(tǒng)總覽第六單元 高考縱覽高考縱覽考點(diǎn)2009年2010年2011年化學(xué)反應(yīng)與能量變化天津6(選擇)；四川9(選擇)；重慶12(選擇)；課標(biāo)全國28(解答)；江蘇14(解答)；北京28(解

2、答)山東10(選擇)；天津6(選擇)；江蘇8(選擇)；浙江12(選擇)；天津6(選擇)；廣東31(解答)；福建23(解答)海南11(選擇)；北京25(解答)；安徽25(解答)；天津7(解答)；廣東31(解答)考點(diǎn)2009年2010年2011年反應(yīng)熱的計(jì)算與重要的反應(yīng)熱海南12(選擇)；全國11(選擇)；江蘇17(解答)；安徽25(解答)；福建23(解答)課標(biāo)全國11(選擇)；廣東9(選擇)；重慶12(選擇)；安徽25(解答)；天津7(解答)；江蘇17(解答)；北京26(解答)北京10(選擇)；海南5(選擇)；浙江12(選擇)；重慶13(選擇)；課標(biāo)全國27(解答)；海南14(解答)；山東28(

3、解答)；江蘇20(解答)；四川27(解答)第六單元 高考縱覽第六單元 使用建議使用建議 教學(xué)建議 1本局部知識屬于化學(xué)根本理論局部。復(fù)習(xí)時(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生從反響熱(焓變)等概念的內(nèi)涵與外延上多方位地理解，對常見的吸熱反響、放熱反響進(jìn)行理解與記憶，對熱化學(xué)方程式要牢牢抓住書寫原那么進(jìn)行書寫或判斷。 2蓋斯定律、反響熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，在教學(xué)時(shí)通過訓(xùn)練使學(xué)生掌握常見的方法，特別是方程式的加減法是最常用的。 課時(shí)安排 本單元共1講，建議4課時(shí)完成，2課時(shí)用于在課堂上互動(dòng)式完成20講，2課時(shí)進(jìn)行單元測評及講評。 第六單元 使用建議第20講 化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化第20講化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化 課標(biāo)

4、考綱展示第20講 課標(biāo)考綱展示 考綱要求考向追蹤 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點(diǎn)是本部分知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等?？季V要求考向追蹤3.了解熱化學(xué)方程式的含義。 4.能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能的角度以計(jì)算、判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等。 3.運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的

5、計(jì)算。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式或進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等。第20講 課標(biāo)考綱展示 第20講 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 探究考向一反響熱焓變 【知識梳理】 1含義：在恒壓條件下化學(xué)反響的熱效應(yīng)，其符號為_，單位是_。 2產(chǎn)生原因H kJmol1 吸熱 放熱第20講 考向互動(dòng)探究 3吸熱反響和放熱反響一個(gè)確定的化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，決定于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 (1)吸熱反響：反響物總能量_生成物總能量。該過程中_能轉(zhuǎn)化為_能。 (2)放熱反響：反響物總能量_生成物總能量。該過程中_能轉(zhuǎn)化為_能。 熱 化學(xué) 化學(xué) 熱 第20講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】

6、吸熱反響與放熱反響的比較判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E反應(yīng)物E生成物E反應(yīng)物E生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量H的符號H0(“”號)第20講 考向互動(dòng)探究 判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程圖示或或第20講 考向互動(dòng)探究 判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型 大多數(shù)化合反應(yīng) 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解，電解質(zhì)的電離 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)第20講 考向互動(dòng)

7、探究 【特別提醒】 (1)化學(xué)反響表現(xiàn)為吸熱或放熱與反響開始是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反響，如CO2 CO2H0，不需要加熱的反響也不一定是放熱反響，如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反響。 (2)濃硫酸、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，但此類熱效應(yīng)屬于溶解熱，不屬于放熱反響或吸熱反響。 (3)利用放熱反響和吸熱反響可以比較反響物和生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。 第20講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例1參照反響B(tài)rH2HBrH的能量對反響歷程的示意圖，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是() 圖20-1第20講 考向互動(dòng)探究 A正反響為吸熱反響 B正反響為放熱反響

8、C參加催化劑，該反響的反響熱增大 D從圖中可看出，該反響的反響熱與反響途徑有關(guān) 答案 A第20講 考向互動(dòng)探究 解析 從圖像中明顯看出反響物總能量低于生成物總能量，為吸熱反響；使用催化劑可以降低活化能，加快反響速率，但與反響熱無關(guān)；反響熱只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響途徑無關(guān)，綜上分析只有A項(xiàng)正確。 誤區(qū)警示 反響熱只與反響的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響的引發(fā)條件(如光照、點(diǎn)燃或參加催化劑)無關(guān)，與反響途徑無關(guān)。第20講 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 圖中H_kJmol1。 互動(dòng)探究 要點(diǎn)提示： 吸熱為“號，放熱為“號，那么H117 kJmol1(42 kJmol1)75 kJmol1。第20講 考向互

9、動(dòng)探究 變式題以下變化一定是放熱的化學(xué)反響的是() AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1 B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJmol1 C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反響 D能量變化如圖202所示的化學(xué)反響 圖20-2第20講 考向互動(dòng)探究 答案 D 解析 A項(xiàng)，氣態(tài)水變成液態(tài)水放出熱量，但屬于物理變化；B項(xiàng)，該反響的H0，是吸熱反響；C項(xiàng)，未告訴斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，無法判斷該反響是吸熱反響還是放熱反響；D項(xiàng)，反響物的總能量大于生成物的總能量，故該反響為放熱反響。 第20講 考向互動(dòng)探究 探究考向二熱化學(xué)方程式 【知識梳理】 1定義：表示參加反響的

10、物質(zhì)的量和_的關(guān)系的化學(xué)方程式。 2意義：說明了化學(xué)反響中的物質(zhì)變化和_反響時(shí)的能量變化。 如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1：表示在25 、101 kPa下，_。反響熱 完全 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反響生成2 mol H2O(l)時(shí)釋放571.6 kJ的熱量 第20講 考向互動(dòng)探究 3書寫要求： (1)要注明反響條件 反響熱H和測定條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān)。因此，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明H的測定條件。絕大多數(shù)的H是在25 、1.01105 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。 (2)要注明H的符號和單位 H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，單

11、位kJmol1。 假設(shè)為放熱反響，H為“_； 假設(shè)為吸熱反響，H為“_。 - + 第20講 考向互動(dòng)探究 (3)要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)反響物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反響熱H就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地表達(dá)出熱化學(xué)方程式的意義。注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)時(shí)氣態(tài)用_，液態(tài)用_，固態(tài)用_，溶液用_。 (4)要注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。g 1 s aq 第20講 考向互動(dòng)探究 熱化學(xué)方程式中的反響熱是表示反響物完全反響時(shí)的熱量變化，與反響是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對應(yīng)，即

12、化學(xué)計(jì)量數(shù)與H成正比。當(dāng)反響逆向進(jìn)行時(shí)，其反響熱與正反響的反響熱數(shù)值相等，符號相反。如： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H2 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H3 那么有：H1_。2H2H3 第20講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 1判斷熱化學(xué)方程式正誤的“四看法 (1)“一看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確； (2)“二看H的“、“是否正確； (3)“三看反響熱的單位是否為kJmol1； (4)“四看反響熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。 2根據(jù)兩個(gè)熱化方程式比較反響熱大小時(shí)要注意： (1)物質(zhì)的聚集態(tài)及其化學(xué)計(jì)量數(shù)； (2)反響熱所帶的“、“號均具

13、有化學(xué)意義，參與大小比較。第20講 考向互動(dòng)探究 第20講 考向互動(dòng)探究 答案 B 解析 1 g C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ的熱量，那么1 mol C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為：48.40 kJ1145518 kJ，B項(xiàng)正確；A、D項(xiàng)反響熱H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不對應(yīng)；C項(xiàng)反響熱H的符號錯(cuò)誤。 解題技巧 解答此類題目要注意用好判斷熱化學(xué)方程式正誤的“四看法。另外還要注意，假設(shè)是燃燒熱或中和熱的熱化學(xué)方程式，那么要注意前者反響物中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1，后者生成物水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1。 第20講 考向互動(dòng)探究 變式題1以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是

14、(H的絕對值均正確)() AC2H5OH(l)3O2=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJmol1(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱) CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反響熱) D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反響熱)第20講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 A項(xiàng)，燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1 mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反響是放熱反響，H應(yīng)小于0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反響時(shí)的狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤

15、；C正確。 第20講 考向互動(dòng)探究 變式題2(1)在25 、101 kPa下，SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是_。 (2)根據(jù)圖203寫出反響：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_。 圖203 第20講 考向互動(dòng)探究 (3)： TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1 寫出TiO2和焦炭、氯氣反響生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。第20講 考向互動(dòng)探究 答案 (1)SiH4(g)2O2(

16、g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1 (2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1 (3)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1第20講 考向互動(dòng)探究 解析 (1)由反響方程式：SiH42O2 SiO22H2O可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。 (2)H吸收的能量釋放的能量419 kJmol1(510 kJmol1)91 kJmol1，該反響的熱化學(xué)方程式為：CO(g)2H

17、2(g) CH3OH(g)H91 kJmol1。 (3)反響1加反響2可得熱化學(xué)方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。 第20講 考向互動(dòng)探究 例3同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中H1H2的是() A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 BS(g)O2(g)=2SO2(g)H1 S(s)O2(g)=2SO2(g)H2 CC(s) O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H2第

18、20講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 A項(xiàng)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故H1H2；B項(xiàng)，氣態(tài)硫參加反響時(shí)比固態(tài)硫放出的熱量多，那么H1H2；C項(xiàng)，生成CO時(shí)比生成CO2放出的熱量少，H1H2；D項(xiàng)，H12H20，即H1H2，所以正確答案為C。 易錯(cuò)解惑 反響熱大小的比較中，一定要注意帶著正負(fù)號比較，不是只比較反響熱的絕對值，此題容易無視反響熱的正負(fù)號而錯(cuò)選。第20講 考向互動(dòng)探究 變式題2021常州模擬 以下熱化學(xué)方程式： (1)H2(g) O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1 (3)H2(g) O2(g)=H

19、2O(l)H3c kJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1 以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是() Aac0Bbd0 C2cb0 D2cd0第20講 考向互動(dòng)探究 答案 D 解析 等物質(zhì)的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故ca0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣燃燒放熱，反響熱H0，B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應(yīng)的2倍，D項(xiàng)正確。 第20講 考向互動(dòng)探究 探究考向三蓋斯定律及反響熱的計(jì)算 【知識梳理】 蓋斯定律 1內(nèi)容：化學(xué)反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是_的，即化學(xué)反響的反響熱只與反響體系的

20、_有關(guān)，而與反響的途徑無關(guān)。 2應(yīng)用：間接計(jì)算某些反響的反響熱。 3舉例：如H_。 相同 始態(tài)和終態(tài)H1H2 第20講 考向互動(dòng)探究 【要點(diǎn)深化】 反響熱的計(jì)算 1依據(jù)反響物與生成物的能量計(jì)算 HE生成物E反響物。 2依據(jù)反響物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算 H反響物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。 3利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 先寫出熱化學(xué)方程式，再根據(jù)熱化學(xué)方程式所表達(dá)的物質(zhì)之間、物質(zhì)與反響熱之間的關(guān)系直接計(jì)算反響熱。第20講 考向互動(dòng)探究 4利用蓋斯定律計(jì)算 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算常用以下兩種方法： (1)熱化學(xué)方程式相加或相減，如由 C(s)O2(g)=C

21、O2(g)H1； C(s) O2(g)=CO(g)H2； 可得：CO(g) O2(g)=CO2(g)HH1H2 (2)合理設(shè)計(jì)反響途徑 由圖可得：HH1H2第20講 考向互動(dòng)探究 【特別提醒】 利用蓋斯定律計(jì)算反響熱，要注意以下幾點(diǎn)： (1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反響熱數(shù)值必須乘上該數(shù)。 (2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間可相加減，反響熱也隨之相加減。 (3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“、“號隨之改變，但數(shù)值不變。第20講 考向互動(dòng)探究 【典例精析】 例4：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g)H28

22、3.0 kJmol1 C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 那么4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H_ 答案 1641.0 kJmol1 第20講 考向互動(dòng)探究 解析 運(yùn)用蓋斯定律，將第三個(gè)反響6第一個(gè)反響2第二個(gè)反響6，可得目標(biāo)反響，那么H393.5 kJmol16489.0 kJmol12(283.0 kJmol1)61641.0 kJmol1。 解題技巧 利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算時(shí)，無論是“相加還是“相減，都以將無關(guān)物質(zhì)“消去為根本目的。 第20講 考向互動(dòng)探究 變式題12021海南化學(xué)卷 ：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12

23、Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1那么反響Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為() A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1第20講 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 利用題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：2Zn(s)2HgO(s)=2ZnO(s)2Hg(l)H519.4 kJmol1，然后再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小一半得Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H259.7 kJmol1，故答案為C。 第20講 考向互動(dòng)探究 變式題22021重慶卷 SF6是一種優(yōu)良的

24、絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。那么S(s)3F2(g)=SF6(g)的反響熱H為() A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol第20講 考向互動(dòng)探究 答案 B 解析 1 mol SF6中含有6 mol SF鍵，1 mol F2中含有1 mol FF鍵，因此H280 kJ/mol160 kJ/mol3330 kJ/mol61220 kJ/mol。 第20講 考向互動(dòng)探究 【備選理由】從題目所考查的內(nèi)容看

25、，具有較好的訓(xùn)練價(jià)值，但作為2021年上海高考題，不適合作為例題或變式題。 1氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2 第20講 備用習(xí)題備用習(xí)題 有關(guān)上述反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是() AQ1Q2 B生成物總能量均高于反響物總能量 C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 答案 D 解析 氯的非金屬性強(qiáng)于溴的非金屬性，所以與氫氣化合放出的熱量多，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。兩個(gè)反響都是放熱反響，生成物的總能量低于反響

26、物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2 mol氯化氫放出的熱量才是Q1，C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。 第20講 備用習(xí)題 【備選理由】此題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，作為2021的高考題未選用作為例題或變式題。 22021廣東卷 在298 K、100 kPa時(shí)，： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 那么H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是() AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2第20講 備用習(xí)題 答案 A 解析 此題考

27、查了蓋斯定律的應(yīng)用。設(shè)三個(gè)方程式依次為，那么2，所以依據(jù)蓋斯定律得H12H2H3，所以A選項(xiàng)正確。第20講 備用習(xí)題專題六 圖像圖表型選擇題專題六圖像圖表型選擇題 方法技能總述專題六 方法技能總述 圖像是化學(xué)理論知識的形象表達(dá)，能夠很好地考查學(xué)生的能力，是高考的熱點(diǎn)。圖像(尤其是一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄用的表格)中包含了大量的信息。閱讀圖表獲取信息處理問題的能力是高考考試說明中明確要求的。這類題目的根本特征是以圖表、圖像的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查學(xué)生從圖表中獲得數(shù)據(jù)和處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力，以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間的對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。 常見的

28、化學(xué)圖像題目類型有：某些實(shí)驗(yàn)變量之間構(gòu)成的圖像、化學(xué)平衡圖像、化學(xué)反響與能量圖像、實(shí)驗(yàn)裝置圖等；圖表題目類型有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表、元素位置或參數(shù)表、實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系表等。 解答這類題目需要兩“會(huì)：一會(huì)識圖，弄清縱橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢；二會(huì)分析，分析圖像中隱含的信息，找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)。將其加工成化學(xué)語言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理等，從而快速解決問題。專題六 方法技能總述專題六 考向互動(dòng)探究 考向互動(dòng)探究 類型一化學(xué)反響中某些實(shí)驗(yàn)變量之間構(gòu)成的圖像 這類題的縱坐標(biāo)是生成物的物質(zhì)的量或體積，混合溶液的pH、溫度、離子濃度、導(dǎo)電能力等；橫坐標(biāo)是某反

29、響物的體積或物質(zhì)的量。解答時(shí)必須根據(jù)反響中生成物與反響物的量的對應(yīng)關(guān)系，分析其曲線的變化趨勢或起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、拐點(diǎn)含義，再結(jié)合選項(xiàng)作出判斷。 例12021安徽卷 室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨參加鹽酸體積變化曲線如圖Z61所示。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是() Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.01014 molL1 Bb點(diǎn)：c(NH )c(NH3H2O)c(Cl) Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH ) Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱專題六 考向互動(dòng)探究 專題六 考向互動(dòng)探究 圖Z6-1 答案 C 解析 pH1

30、4或0時(shí)，由水電離出的c(H)1.01014 molL1，a點(diǎn)7pH14，因此水電離出的c(H)1.01014 molL1，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)不能確定氨水是否與HCl恰好反響，假設(shè)未恰好反響，該關(guān)系式不成立，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有：c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)，在c點(diǎn)pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH )c(Cl)，C正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反響，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是參加鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的主要原因。 專題六 考向互動(dòng)探究 變式題2021山東卷 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆

31、H，金屬陽離子濃度的變化如圖Z62所示。據(jù)圖分析，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中到達(dá)飽和專題六 考向互動(dòng)探究 專題六 考向互動(dòng)探究 圖Z6-2 答案 B 解析 加適量NH4Cl固體，因?yàn)镹HH2ONH3H2OH，致使溶液的pH減小，故可使溶液由b變到a點(diǎn)，所以B錯(cuò)。A項(xiàng)，從圖中可知，當(dāng)c(Fe3)和c(Cu2)相等時(shí)，此時(shí)c(Cu2)對應(yīng)的c1(OH)1109.6 mol/L，F(xiàn)e3對應(yīng)的c2(O

32、H)11012.7mol/L，KspFe(OH)3c(Fe3)(11012.7)3，KspCu(OH)2c(Cu2)(1109.6)2，顯然KspFe(OH)3K，沉淀要析出。 專題六 考向互動(dòng)探究 類型二實(shí)驗(yàn)裝置圖 實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種根本能力，更是高考的一大考點(diǎn)。解答這類題目重在四查：查氣體發(fā)生裝置或主要反響發(fā)生裝置是否有錯(cuò)；查試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；查氣體收集方法是否有錯(cuò)；查尾氣吸收裝置、平安裝置是否有錯(cuò)。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。 專題六 考向互動(dòng)探究 例22021重慶卷 以下實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)和操作正確的選項(xiàng)是() A別離CC

33、l4和水B酸堿中和滴定 C吸收HCl尾氣 D中和熱的測定專題六 考向互動(dòng)探究 圖Z6-3 答案 A 解析 A項(xiàng)，CCl4與水分層，故可以用分液操作，正確。B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放在堿式滴定管中，錯(cuò)。C項(xiàng)，倒置的漏斗應(yīng)置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，錯(cuò)。D項(xiàng)，溫度計(jì)應(yīng)測小燒杯中反響物的溫度，錯(cuò)。 專題六 考向互動(dòng)探究 變式題2021朝陽模擬 以下裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是()ABCD裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)專題六 考向互動(dòng)探究 答案 D 解析 食鹽水浸過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)。 專題六 考向互動(dòng)探究 類型三化學(xué)反響過程

34、濃度變化的表格 這類題給出了某化學(xué)反響起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度，要求根據(jù)所給表格進(jìn)行分析，推斷反響物的化學(xué)計(jì)量數(shù)或計(jì)算其他指定化學(xué)量等。解答時(shí)用三段式法列量，再用公式計(jì)算，或應(yīng)用等效平衡原理判斷。專題六 考向互動(dòng)探究 例32021北京卷 某溫度下CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K 。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)mol/L0.0100.0100.020專題六 考向互動(dòng)探究 A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

35、B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1 D反響開始時(shí)，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢 答案 C專題六 考向互動(dòng)探究 解析 利用三段式法列量容易計(jì)算出甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2的平衡濃度為0.004 molL1；乙組相當(dāng)于增大反響物濃度，平衡向右移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A項(xiàng)正確；丙的起始量均為甲的兩倍，相當(dāng)于甲增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，兩平衡等效，CO2的平衡濃度為0.008 molL1，故A、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 專題六 考向互動(dòng)探究 變式題在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是() A反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B反響可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù) 物質(zhì) XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1專題六 考向互動(dòng)探究 答案 C 解析 題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的根底計(jì)算和根底知識，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推導(dǎo)