高考化學二輪專題大題練習專題29《影響化學反應速率的因素》(含詳解)

1、PAGE （滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列實驗不能達到實驗目的的是_。序號實驗內容實驗目的 A盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對反應速率的影響B(tài)一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率也加快D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不

2、同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響【答案】AD【解析】【詳解】A濃度不同，但沒有說明溫度和壓強是否相同，則不能說明濃度對反應速率的影響，故A選；B、對有氣體的反應，壓強增大會增大化學反應速率，能夠達到實驗目的，故B不選；C容器的體積縮小一半，壓強增大，則正逆反應的反應速率均增大，能夠達到實驗目的，故C不選；D二者混合后，3溶液的濃度不同，硫酸的濃度也不同，溫度不同，不能探究溫度對反應速率的影響，故D選；故選AD。2.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數據如下表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/收集100 mL氫氣所需時間/s1塊狀

3、薄片152002塊狀薄片25903粉末2510（1）該實驗的目的是探究_、_對鋅和稀硫酸反應速率的影響；（2）實驗1和2表明_，化學反應速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_和_；（4）請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_。.近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應

4、：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：（1）在500 s內用H2表示的化學反應速率是_ mol/（LS）。（2）在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是_ mol/（LS）， 1 000 s時CO的轉化率是_。（3）在500 s時生成的甲醇的濃度是_ mol/L?！敬鸢浮抗腆w表面積溫度溫度越高23在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應2.96103 mol/(Ls)1.26103 mol/(Ls)50.4%0.74【解析】【詳解】. （1）由實驗數據可知，2、3中接觸面積不同，1、2中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體

5、表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。（2）1和2表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大。（3） 2、3中接觸面積不同，接觸面積大的反應時間少，則能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號為2、3，實驗結論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快。（4）證3某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉化為Cr3,草酸被氧化成CO2。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不

6、同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，實驗設計表如下：驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560a20測得實驗和溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關系如圖所示。 寫出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常數表達式為K=_, 實驗設計表中a=_ 上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為_。 實驗和的結果表明_；實驗中0t1時間段反應速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代數式表示)。 該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2起催

7、化作用：假設二：_；假設三：_； 請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。(除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定) 實驗方案預期實驗結果和結論用等物質的量的_代替實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH對該反應的速率有影響（或溶液pH越小，反應速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物質的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替

8、實驗中的鐵明礬，控制其他條件與實驗相同，進行對比實驗 反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72)大于實驗中的c(Cr2O72)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72)相同，則假設一不成立 【解析】【詳解】反應中Cr元素的化合價從6價降低到3價，得到3個電子，草酸中碳元素的化合價從3價升高到4價，失去1個電子，則根據得失電子守恒可知上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為1：3；【點睛】本題考查了探究影響反應速率因素及重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，題目難度中等，注意掌握探究影響化學反應速率因素的方法，試題培養(yǎng)了學生從圖象中獲取數據并分析的能力、設計實驗的能力。 4化

9、合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。（2）反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=_(保留兩位有效數字)。圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為_ (填實驗序號)；與實驗

10、a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b_、c_。用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，表示AX3的平衡轉化率，則的表達式為_?！敬鸢浮緼X3(l)+X2(g)AX5(s) H=-123.8 kJ/mol0. 00017(或1.710-4 molL-1min-1)bca加入催化劑，反應速率加快，但平衡沒有改變溫度升高，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變，但起始總壓強增大)2(1-)【解析】【詳解】的量之比有: p0/p=0.4/n， n=0.4p/p0 ,據反應進行如下計算： AX3（l） + X2（g）= AX5（s） 初始 （mol） 0.20 0.20 0 平衡（mol） 0.20-x 0.20-x x (0.20