(通用版)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)12《金屬的化學(xué)性質(zhì)》練習(xí)題（含答案）

1、PAGE 課時(shí)12金屬的化學(xué)性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固1(南京)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是()A金 B銀 C銅 D鐵2(徐州)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)。 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A鋁鋰合金硬度大、密度小 B鋁在空氣中表面會(huì)形成致密的氧化膜 C鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量、生成氫氣 D鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯2價(jià) 3(貴州改編)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是()A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成紅棕色固體D鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，鋁表

2、面析出紅色的銅 4鈦鐵合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料，如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動(dòng)性的順序，以下方法不能達(dá)到目的的是()A查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表 B利用金屬鈦和FeCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C利用金屬鐵和TiSO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 5(廣安)下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()相同形狀的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動(dòng)

3、性強(qiáng)A B C D能力提升6下列四個(gè)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的有()A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂、鐵B.向一定量硫酸鐵溶液中加入過量鋅粉C.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量D.等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)7.(永州)如圖為銅片A的系列變化，下列推斷不正確的是()A銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuOB方法1發(fā)生的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)C方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色D若方法1、方法2均完全反應(yīng)，則銅片A、B、C的質(zhì)量相等8某同學(xué)欲選用下列幾組試劑探究 Al、Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不能達(dá)到目的的是()AFe、Al2(SO4)

4、3溶液、CuSO4溶液 BAl、Cu、FeSO4溶液CFe、Cu、Al2(SO4)3溶液 DAl、Fe、Cu、稀H2SO49.已知鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯2價(jià)。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)反應(yīng)方程式是_ _。(2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是_(填序號(hào))。MgCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_。10(廣安)AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。(1)B的化學(xué)式_，H中溶

5、質(zhì)的化學(xué)式_。(2)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)反應(yīng)中為置換反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(4)寫出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11(陜西)小王同學(xué)想測(cè)定某CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。強(qiáng)化培優(yōu)12(青島改編)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有_(寫化學(xué)式，下同)。(2)若濾渣中有銅粉，

6、則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。(3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_。13(大慶節(jié)選)金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用，現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：ABCl2= ACl2B。(1)A、B、C三者金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：Cl22NaBr= Br22NaCl，Br22NaI= I22NaBr(2)Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)根據(jù)以上規(guī)律，下列反應(yīng)可以發(fā)生的是_。aCl22KI=

7、 2KClI2 b2NaClI2 = 2NaICl214某合金粉末中含有銅、銀、鉻(Cr)，為了從中回收貴金屬銀和一種鹽晶體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們將這三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為_(用化學(xué)式作答)。(2)操作a中除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是_，操作b的名稱是_。(3)已知A的硫酸鹽中A元素是2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)，寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)溶液D的質(zhì)量_(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的質(zhì)量。課時(shí)12金屬的化學(xué)性質(zhì)1A2.D3.B4.A5.A6.B7.D8.C9(1)3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) Fe3O4 (2) (3)向溶液中加入足量鎘粉，充分反應(yīng)后過濾10(1)Fe2O3CuSO4(2)FeCuSO4= CuFeSO4(3)、(4)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O11(1)0.1(2)解：設(shè)13 g合金粉末中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4= ZnSO4H265 2x 0.1 geq f(65,2)eq f(x,0.1 g)，x3.25 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(13 g3.25 g,13 g)100%75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75%。12(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(