高考化學(xué)二輪專題大題練習(xí)專題09《鎂、鋁及其化合物》(含詳解)

1、PAGE （滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失請回答下列問題：（1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_、_.氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_.（2）溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進(jìn)方法是_（3）為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_.【答案】Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因為

2、Al(OH)3不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開K、Cl、Na、AlO2-、OH因為Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入過量CO2氣體在酸性氣氛中對AlCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】【詳解】（1）加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3與少量OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3與足量的OH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O；反應(yīng)的離子方程式為：Mg22OH=Mg(OH)2 ；Al33OH=Al(OH)3； Al(OH)3OH=AlO2H2O；氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3與氨

3、水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；正確答案：Mg22OH=Mg(OH)2； Al33OH=Al(OH)3 ； Al(OH)3OH=AlO2H2O ；不能，因為Al(OH)3不能溶于過量的氨水中，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。 【點睛】氫氧化鋁為白色絮狀物沉淀，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，而不與弱酸或弱堿發(fā)生反應(yīng)，因此氫氧化鋁的制備最好采用Al3與氨水反應(yīng)或AlO與二氧化碳反應(yīng)來制備。 2無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工

4、藝流程如下：（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為_。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式_、_。 AlCl3產(chǎn)品的純度為_?！敬鸢浮緼12O3+3C12+3C A1C13+3COSO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+

5、2H+；除去FeCl3；Fe3+3OH-=Fe(OH)3Al3+4OH-=Al(OH)4-96%；【解析】【詳解】3無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下: 已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是_。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_。（3）700 時,升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范

6、圍_。a.低于183 b.介于183 和315 之間 c.高于315 （4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質(zhì)略去)。m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：_。計算該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(結(jié)果用m、n表示,不必化簡)?！敬鸢浮糠乐笰l3+水解Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3bAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-27n/51m【解析】去FeCl3、Fe,最后得到 AlCl3,冷凝得到AlCl3固體； （1）鋁原子核電荷數(shù)為13，,原子結(jié)構(gòu)示意圖為；氯化鋁溶液水解顯

7、酸性，配制氯化鋁溶液時加入鹽酸來抑制鋁離子的水解；綜上所述，本題答案是：；防止Al3+水解。（2）根據(jù)以上分析可知，氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成AlCl3、CO，化學(xué)方程式為：Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3；Cl2有毒，污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收；吸收Cl2的尾氣裝置圖為：；綜上所述，本題答案是：Al2O3+3Cl2+3C3CO+2AlCl3；。（3）已知:AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時升華；所以降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離，合適的溫度范圍為介于183 和315 之間；綜上所述，本題答案是：b。（4）NaAlO2溶液與過

8、量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。根據(jù)流程可知，ngAl2O3的物質(zhì)的量為n/102mol，根據(jù)鋁元素守恒：2n(AlCl3)=n(Al2O3)，n(Al)=n(AlCl3)=2n/102mol=n/51mol，鋁元素質(zhì)量為n/5127g=27n/51 g；所以樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(27n/51)/m100%=27n/51m；綜上所述，本題答案是: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；27n/51m。 4鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上

9、制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為_。（2）寫出中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式_、_；中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）由中得到濾液c的實驗操作為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。（4）濾液c顯_性，日常生活中常用其溶質(zhì)來_（任寫一點）；（5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縎iO2Al3+ +4OH-=AlO2+2H2OFe3+ +3OH-=Fe(OH)3AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3過濾蒸發(fā)濃縮堿發(fā)酵粉2Ba(OH)2+NH4Al(SO4)2=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3【解析】【分析】【詳解】（1）鋁土礦中Al2O3和Fe2O3能溶于鹽酸，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a的化學(xué)式為SiO2。（2）向含有FeCl3、AlCl3的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)得到Fe(OH)3紅褐色沉淀和偏鋁酸鈉溶液；反應(yīng)的離子方程式為：Fe33OH-Fe(OH)3；Al34OH-AlO2-+2H2O；再向濾液中通入過量的CO2，得到Al(OH