高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型專練11《基本理論》（含詳解）

1、PAGE 題型專練11 基本理論1. 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol1則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H_。（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) Hm2m3 (5). 相同溫度和壓強(qiáng)下，若SO2濃度不變，O2濃度增大，轉(zhuǎn)化率提高，m值減小。 (6). Kp= (7). =1200Pa（ (8). 無尾氣排放，不污染環(huán)境【解析】（

2、1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能；則反應(yīng)I的H=（2535）+0.5496-3472=-98kJ/mol；正確答案：-98；反應(yīng)生成V204S03，方程式為S02+V205V204S03，反應(yīng)V204S03與氧氣反應(yīng)生成V205和S03，方程式為2V204S03+022V205+S03，故答案為：S02+V205V204S03；（2）該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不為0的反應(yīng)，恒容密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；A正確；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，恒容密團(tuán)容器中混合氣體的密度恒為常數(shù)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不為0的反應(yīng)，合氣體的

3、總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；C正確；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總量在變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；D正確；n(SO2)n(O2)n(SO3)=212，無法判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變；SO2氣體的百分含量不再變化，可以判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；F正確；正確選項(xiàng)：B E ； （3）根據(jù)圖像可知：m=，m越大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小；原因相同溫度和壓強(qiáng)下，若SO2濃度不變，增大氧氣的濃度，氧氣的轉(zhuǎn)化率減少，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；正確答案： m1m2m3 ；相同溫度和壓強(qiáng)下，若SO2濃度不變，O2濃度增大，轉(zhuǎn)化率提高，m值減小；

4、根據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)Kp為生成物的平衡分壓與反應(yīng)物的平衡分壓的分壓冪之比；平衡常數(shù)可以用壓強(qiáng)表示為：Kp=；根據(jù)題給信息，壓強(qiáng)為Pa，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為88%；n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol, n(N2)=70mol,進(jìn)行如下計(jì)算： SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)， 起始量： 10 24.4 0 變化量： 1088% 0.51088% 1088% 平衡量：1012% 24.4-588% 1088% 平衡時(shí)，混合氣體總量為1012%+24.4-588%+1088%+70=104.4-588%=

5、100mol達(dá)平衡時(shí)SO2的分壓p(SO2)為1012%105 100100%=1200 Pa；正確答案：1200 Pa；使二氧化硫氣體趨于全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，這樣就沒有二氧化硫氣體的剩余，減少了對環(huán)境的污染；正確答案：無尾氣排放，不污染環(huán)境；3. 氮元素也與碳元素一樣存在一系列氫化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。請回答下列有關(guān)問題：（1）上述氮的系列氫化物的通式為_。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵鍵能如下表：化學(xué)鍵H-HN=NN-HE/kJmol-1436946391氨分解反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H

6、2(g)的活化能Ea1=300kJmol-1，則合成氨反應(yīng) N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=_。氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。如右圖是氨氣燃料電池示意圖。a電極的電極反應(yīng)式為_。（3）已知NH3H2O為一元弱堿。N2H4H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為：N2H4H2O+H2ON2H5H2O+OH-。則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_;溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開。（4）通過計(jì)算判定(NH4)2SO3溶液的酸堿性(寫出計(jì)算過程)_。(已知：氨水Kb=1.810-5;H2SO3 Ka1=1.310-2Ka2=6

7、.310-8)?！敬鸢浮?(1). NnH(n+2) (2). 254kJmol-1 (3). 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1266.8kJmol-1 (4). NH3+6OH-6e-=N2+6H2O (5). N2H62+H2ON2H5H2O+H+ (6). Cl-N2H62+H+N2H5H2O+OH- (7). O32-的水解常數(shù)Kh1=10-7，NH4+的水解常數(shù)Kh=10-10，Kh1Kh，故SO32-水解起主要作用而呈堿性【解析】（1）通過觀察可知：氮與氫原子數(shù)相差2個(gè)，通式為NnH(n+2)，正確答案：NnH(n+2)；（2）NH3(g)N2(g

8、)+H2(g)，H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=3391-1/2946-3/2436=+46 kJmol-1; H= Ea1- Ea2=46；300- Ea2=46，Ea2=254kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1, NH3(g)N2(g)+H2(g)，H=+46 kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律：兩個(gè)式子整理完成后，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmol-1；正確答案：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJmol-1； 氨氣燃料電池，氨氣做負(fù)極，負(fù)

9、極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，在堿性環(huán)境下氧化為氮?dú)?；極反應(yīng)為NH3+6OH-6e-=N2+6H2O；正確答案為：NH3+6OH-6e-=N2+6H2O；（3）N2H4H2O為二元弱堿，N2H6Cl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，第一步水解的離子方程式為N2H62+H2ON2H5H2O+H+；溶液中的離子：Cl-、N2H62+、H+、OH-、N2H5H2O+；根據(jù)水解規(guī)律：溶液中離子濃度大小排列順序?yàn)椋篶(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(N2H5H2O+)c(OH-)；正確答案：c(Cl-)c(N2H62+) c(H+)c(N2H5H2O+)c(OH-)；（4）鹽類水解平衡常數(shù)Kh=KW/Ka

10、 ，其中KW為離子積，Ka為弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)；已知：氨水Kb=1.810-5;H2SO3 Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8)；NH4+的水解常數(shù)Kh1=10-10；SO32-的水解常數(shù)Kh2=10-7，Kh1Kh，平衡常數(shù)越大，水解能力就越強(qiáng)，故SO32-水解起主要作用而呈堿性；正確答案：堿性；已知：氨水Kb=1.810-5;H2SO3 Ka1=1.310-2 Ka2=6.310-8)；NH4+的水解常數(shù)Kh1=10-10；SO32-的水解常數(shù)Kh2=10-7，Kh1”“ (5). D (6). c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) (7). 14%或0

11、.14 (8). 逆向 (9). 減小【解析】(1).根據(jù)題給信息分別寫出三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O(g)=H2O(l)H=-44.0kJ/mol，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-1411.0kJmol- ，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，整理出熱化學(xué)方程式并計(jì)算出反應(yīng)的H；正確答案:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.8kJ/mol；該反應(yīng)為一個(gè)S0,HKN； 可逆反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H=-127.8kJ/mol；其

12、他條件下不變，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體密度恒為定值，無法判定平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量減少的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以判定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，但是氫氣、二氧化碳均為反應(yīng)物，按一定比例關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，n(H2)/n(CO2)始終保持不變，無法判定平衡狀態(tài)， B錯(cuò)誤；溫度高于250時(shí)，催化劑的催化效率降低，但是催化劑對平衡的移動(dòng)無影響，向左移動(dòng)是因?yàn)闇囟壬叩木壒?；C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減少的的反應(yīng)，若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，相當(dāng)于加壓的過程，平衡右移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，D正確；正確答案：D；250時(shí)，根據(jù)圖像看出，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%

13、，平衡后剩余二氧化碳的量150%=0.5mol，設(shè)反應(yīng)生成碳酸氫鈉xmol,碳酸鈉y mol，根據(jù)碳原子守恒：x+y=0.5；根據(jù)鈉離子守恒：x+2y=30.3，解之，x= 0.1mol ，y=0.4mol；即碳酸氫鈉0.1mol，碳酸鈉 0.4mol， 碳酸鈉的量比碳酸氫鈉大，CO32-水解很少，剩余得多；所以c(CO32-)c(HCO3-)；溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)；正確答案：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)； 可逆反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) 起始量：1 3 0 0 變

14、化量 150% 350% 0.550% 250% 平衡量 0.5 1.5 0.25 1混合氣體的總質(zhì)量：144+32=50g， 乙烯的質(zhì)量：0.2528=7 g，所以乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為750100%= 14%或0.14；正確答案：14%或0.14；（5）增大體積，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)；正確答案：逆向；反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，體積變大，所以密度減少；正確答案：減小。5. 氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。(1)氯胺（NH2Cl）的電子式為_?？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述

15、反應(yīng)的H=_。化學(xué)鍵鍵能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、400、T）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650

16、.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00該反應(yīng)為_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡

17、常數(shù)Kp(C)=_（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）?！敬鸢浮?(1). (2). +11.3kJ/mol-1 (3). NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO( (4). 放熱 (5). 0.003molL-1min-1 (6). = (7). A (8). 2MPa【解析】(1)（1）氮原子最外層有5個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，三種原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，氯胺（NH2Cl）的電子式為；正確答案：。反應(yīng)為NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)，H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=3391.3+243-2

18、391.3-191.2-431.8=+11.3kJ/mol-1；正確答案：+11.3kJ/mol-1。生成物具有強(qiáng)氧化性、具有消毒作用的是次氯酸，氯元素由-1價(jià)氧化為+1價(jià)，氮元素由-2價(jià)還原到-3價(jià)，生成氨氣；正確答案：NH2ClH2ONH3HClO或NH2Cl2H2ONH3H2OHClO。（2）從甲丙兩個(gè)反應(yīng)過程看出，加入的n(NO)一樣，但是丙過程先達(dá)平衡，說明丙的溫度比甲高；丙中n(NO)剩余量比甲多，說明升高溫度，平衡左移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：放熱。 容積為1L的甲中： 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)， 起始量 2 0 0 變化量 1.2 0.6 0.6

19、 平衡量 0.8 0.6 0.6平衡常數(shù)=c(N2)c(CO2)/ c2(NO)=0.60.6/0.82=9/16;甲乙兩個(gè)反應(yīng)過程溫度相同，所以平衡常數(shù)相同；容積為1L的乙容器中，設(shè)NO的變化量為xmol： 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，起始量 1 0 0變化量 x 0.5x 0.5x平衡量 1- x 0.5x 0.5x平衡常數(shù)=c(N2)c(CO2)/ c2(NO)= 0.5x0.5x/(1- x)2=9/16,解之得x=0.6mol；0200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 0.61200= 0.003molL-1min-1；正確答案：0.003m

20、olL-1min-1。(3) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變， Kc(A)= Kc(B)；正確答案： =。增大壓強(qiáng)，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以A、B、C三點(diǎn)中壓強(qiáng)最小為A點(diǎn)，該點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大；正確答案：A。由焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時(shí)，NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等，可知此時(shí)反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol，n(N2)=0.25mol，n(CO2)=0.5mol，則三種物質(zhì)的分壓分別為：P(NO2)=P(CO2)=10MPa=4，P(N2)=2MPa，C點(diǎn)時(shí)該反

21、應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= 2MPa42MPa/42MPa=2 MPa；正確答案：2MPa。6. 前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學(xué)反應(yīng)原理可用于治理環(huán)境污染，請回答以下問題。（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol1S(l) + O2(g) = SO2(g) H = 296 kJmol1則用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是_。在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則該溫度下

22、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = _。（2）SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx），其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) H = 1646 kJmol1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。 a4逆(N2) = 正(O2) b混合氣體的密度保持不變 cc(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4d單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol NH鍵的同時(shí)斷裂4 mol NN鍵 （3）如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。SNCR技術(shù)脫硝的溫度選

23、擇925 的理由是_。 SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1000時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。 （4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：中間室的Cl 移向_（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH_（填“增大”或“減小”） 若圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物用C6H12O6表示，請寫出左室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮?(1). 2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol (2). K=1620 (3). b (4). 925時(shí)脫硝效率高

24、，殘留氨濃度較小 (5). 沒有使用催化劑，反應(yīng)的活化能較高 (6). 因?yàn)槊撓醯闹饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝反應(yīng)逆向移動(dòng)（或高溫下N2與O2生成了NO等合理答案） (7). 左室 (8). 增大 (9). C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)整理得出CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) H = 270 kJ/mol；正確答案：2CO(g) + SO2(g)= 2CO2(g)+ S(l) H = 270 kJ/mol。根據(jù)已知可知：反應(yīng)開始時(shí)c(CO

25、)=1 mol/L，c(SO2)=0.5 mol/L；據(jù)反應(yīng)方程式列式： 2CO(g) + SO2(g) = 2CO2(g) + S(l) 起始濃度 1 0.5 0 變化濃度 190% 0.590% 190%平衡濃度 0.1 0.05 0.9該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = c2(CO2)/ c2(CO)c(SO2)= 0.92/ 0.120.05=1620；正確答案1620。（2）速率之比和系數(shù)成正比：逆(N2) = 4正(O2)，a錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，容器的體積也就不再發(fā)生改變，氣體的密度也就不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b正確；c(N2):c(H2O

26、):c(NH3)=4:6:4 的狀態(tài)僅僅是反應(yīng)進(jìn)行過程中一種狀態(tài)，無法判定平衡狀態(tài)； c錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)斷裂12mol NH鍵的同時(shí)斷裂4 mol NN鍵，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；正確答案b。（3） 從圖示看出當(dāng)溫度選擇925 時(shí)，脫硝效率高，殘留氨濃度較小；正確答案：脫硝效率高，殘留氨濃度較小。 從上述流程看出，SNCR技術(shù)的反應(yīng)沒有使用催化劑，反應(yīng)的活化能較高，因此反應(yīng)溫度較高；因?yàn)槊撓醯闹饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝反應(yīng)逆向移動(dòng)，脫硝效率明顯降低；正確答案：沒有使用催化劑，反應(yīng)的活化能較高；因?yàn)槊撓醯闹饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝反應(yīng)逆向移動(dòng)（或高溫下N2與O2生成了NO等合

27、理答案）。（4）從題給信息看出，硝酸根離子中氮元素變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，該極為原電池的正極（右室）；電解質(zhì)溶液中的Cl 移向負(fù)極，即左室；在正極溶液中的硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)為：2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-,產(chǎn)生OH-,溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大；正確答案：左室；增大。C6H12O6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，極反應(yīng)為：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+；正確答案：C6H12O6 24e + 6H2O = 6CO2 + 24H+。7. COS和H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知：.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H

28、=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-42kJmol-1；（1）斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606則X=_。（2）向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、ImolH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，在某溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%，且測得此時(shí)COS的物質(zhì)的量為0.80mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_（保留兩位有效數(shù)字）（3）現(xiàn)有兩個(gè)相同的2L恒容絕熱（與

29、外界沒有熱量交換）密閉容器M、N，在M中充入1molCO和1molH2O，在N中充入1molCO2和ImolH2，均在700下開始按進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是_。A.兩容器中CO的物質(zhì)的量MNB.兩容器中正反應(yīng)速率MN（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2SKa14.410-71.310-7Ka24.710-117.110-15煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_；常溫下，用100ml0.2molL-1InaOH溶液吸收48mL（標(biāo)況）H2S氣體，反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開。（5）25時(shí)，用N

30、a2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子 (M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值1gc(S2-)與Igc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請回答：25時(shí)Ksp(CuS)=_。25時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為_mol/L?！敬鸢浮?(1). 5 (2). 0.034 (3). AC (4). H2S+CO32-HS-+HCO3 (5). c(Na+)c(HS)c(OH) c(H+) c(S2) (6). 10-35 (7). 2.510-13【解析】(1) H=反

31、應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=1321+440-680-1076=5 kJmol-1；正確答案：5。（2） COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 起始量 1 1 0 0 變化量 x x x x 平衡量 1-x 1- x x xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始量 x 1 0 1- x變化量 y y y y平衡量 x- y 1- y y 1- x+ y根據(jù)題給信息可知：1-x=0.8, x=0.2 mol；反應(yīng)后混合氣體總量為1-x+x+x-y+1-y+y+1- x+y=3mol，根據(jù)CO的體積分?jǐn)?shù)為4%列方程 (0.2-y)/3=0.04, y=

32、0.08 mol； c(H2)=(1- x+ y)/10=0.088mol/L；c(H2S)= x /10=0.02mol/L；c(CO)= (x-y)/10=0.012 mol/L； c(COS)= (1-x)/10=0.08mol/L；反應(yīng)I的平衡常數(shù)為c(CO)c(H2S)/ c(H2) c(COS)= 0.0120.02/0.080.088=0.034；正確答案：0.034。 (3) 由于容器M的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)的溫度升高；由于恒容絕熱，升高溫度，平衡左移，兩容器中CO的物質(zhì)的量MN，A正確；M中溫度大于N中的溫度，所以兩容器中正反應(yīng)速率MN，B錯(cuò)誤；容器M中反應(yīng)

33、是從正反應(yīng)方向開始的，容器N中是反應(yīng)是從逆反應(yīng)方向開始的，由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)，所以CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和必然小于1，C正確；容器M中反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，由于恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)，平衡左移，所以兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)MH2SHCO3-HS-；所以H2S與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3；正確答案：H2S+CO32-HS-+HCO3。設(shè)生成Na2S xmol和NaHS ymol，根據(jù)硫元素守恒：x+y=44810-3/22.4 ；根據(jù)鈉元素守恒：2x+y=0.10.2,解之x=0，y=0.02mol；所以100ml、0.2molL-1N

34、aOH溶液恰好吸收448mL（標(biāo)況）H2S氣體生成NaHS，NaHS溶液電離大于水解過程，溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HS)c(OH) c(H+) c(S2)；正確答案：c(Na+)c(HS)c(OH) c(H+) c(S2)。（5）在25時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=10-2510-10=10-35；正確答案：10-35。Ksp（SnS）= c（Sn2+）c（S2-）=10-251=10-25Ksp（CuS）=10-35，所以25時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度

35、均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，Cu2+先沉淀完成后，Sn2+開始沉淀；c(Sn2+)=(5010-30.01)/(20010-3)=2.510-3 molL-1；根據(jù)Ksp（SnS）=c（S2-）2.510-3=10-25，c（S2-）=410-23 molL-1 ；根據(jù)Ksp（CuS）=c（Cu2+）410-23=10-35，c（Cu2+）=2.510-13molL-1；正確答案：2.510-13。8. 2017年5月18日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行的“可燃冰”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖?，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未

36、來新能源。（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_(回答一條即可)。（2）甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變H(kJ.mol-l)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸氣重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列問題:在初始階段，

37、甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如圖所示。該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)開。從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于_。如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會(huì)導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底，原因是_。（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。過程II中第二步

38、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。只有過程I投料比_，過程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大 (2). 小于 (3). (Mpa)2或0.1875(Mpa)2 (4). p1p2p3p4 (5). 甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好洪蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡 (6). 氧氣量過大,會(huì)將H2氧化導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低 (7). 3Fe+4CaCO3Fe3O4+4CaO+4CO (8). 1/3 (9). CH4(g)+ 3CO2(g)2H2O(g) +4CO(g) H=+349kJ/mol【解析】(1). “可燃冰”分子結(jié)構(gòu)式為：CH

39、4H2O，是一種白色固體物質(zhì)，外形像冰，有極強(qiáng)的燃燒力，可作為上等能源。它主要由水分子和烴類氣體分子（主要是甲烷）組成，所以也稱它為甲烷水合物，它的優(yōu)點(diǎn)：能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大等；正確答案：能量密度高、清潔、污染小、儲(chǔ)量大。 （2）從表中活化能數(shù)據(jù)看出在初始階段，甲烷蒸汽重整反應(yīng)活化能較大，而甲烷氧化的反應(yīng)活化能均較小，所以甲烷氧化的反應(yīng)速率快；正確答案：小于。 根據(jù)題給信息，假設(shè)甲烷有1mol, 水蒸氣有1mol, CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 起始量 1 1 0 0 變化量 0.2 0.2 0.2 0.6平衡量 0.8 0.8 0.2 0.6平衡后混合

40、氣體的總量：0.8+0.8+0.2+0.6=2.4 mol；各物質(zhì)分壓分別為：p(CH4)=p(H2O)=40.82.4=4/3，p(C0)= 40.22.4=1/3, p(H2)=40.62.4=1，A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=131/3（4/3）2=3/16；根據(jù)圖像分析，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡左移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，所以壓強(qiáng)的大小順序：p1p2p3p4；正確答案3/16；p1p2p3p4。甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好提供給甲烷蒸汽重整反應(yīng)所吸收熱量，能量達(dá)到充分利用；正確答案：甲烷氧化反應(yīng)放出熱量正好洪蒸汽重整反應(yīng)所吸收自熱量，達(dá)到能量平衡。 氧氣量過大,剩余的氧氣會(huì)將H2氧化為水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致

41、H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低；正確答案：氧氣量過大,會(huì)將H2氧化導(dǎo)致H2物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。（3）根據(jù)圖示分析，第一步反應(yīng)是還原劑把四氧化三鐵還原為鐵，第二步反應(yīng)是鐵被碳酸鈣氧化為四氧化三鐵，而本身被還原為一氧化碳；正確答案：3Fe+4CaCO3 Fe3O4+4CaO+4CO。反應(yīng)的歷程：CH4(g)+ CO2(g)2H2(g) +2CO(g);Fe3O4(s)+4H23Fe(s)+4H2O(g); Fe3O4(s)+4 CO(g)3Fe(s)+4 CO2(g);三個(gè)反應(yīng)消去Fe3O4和Fe，最終得到CH4(g)+ 3CO2(g)2H2O(g) +4CO(g)；所以只有過程I投料比1/3時(shí)，才能保證II中催

42、化劑組成保持不變；正確答案：1/3。 CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) H1=-802.6 kJ.mol-l；CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2=-322.0 kJ.mol-l；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=+158.6 kJ.mol-l；1.5-得方程式：1/2 CH4(g)+ CO(g)+ 2H2O(g)=3/2 CO2(g)+3 H2(g)，H4=3/2H2-H1； 然后再進(jìn)行3-4得方程式并進(jìn)行H的相關(guān)計(jì)算：CH4(g)+ 3CO2(g)2H2O(g) +4CO(g)，H=+349kJ/mol；正確答案：CH

43、4(g)+ 3CO2(g)2H2O(g) +4CO(g)，H=+349kJ/mol。9. 由H、C、N、O、S等元素形成多種化合物在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。I.化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇，回答下列問題:（1）對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng):CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJmol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，年生產(chǎn)lmolCO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。（2）

44、甲醇催化脫氫可制得重要的化工產(chǎn)品一甲醛，制備過程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。反應(yīng)熱大小比較:過程I_過程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)城的重要課題。某研究性小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，刪得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低。其可能的原因?yàn)開，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在_K左右。（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/p>

45、”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表:物質(zhì)溫度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若T1”、“”或“=”)；上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_。【答案】 (1). 6NA (2). CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol (3). 等

46、于 (4). NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分) (5). 870(接近即可給分) (6). C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) (7). (8). 80%【解析】為維持熱平衡，6+相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7 CO(g)+15H2(g) H=0，反應(yīng)中生成7molCO轉(zhuǎn)移電子總數(shù)42mol，所以產(chǎn)生lmolCO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；正確答案：6NA。（2）根據(jù)圖示所示，H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(E2-E1)kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)=HCHO(g)+H

47、2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol；正確答案：CH3OH(g)=HCHO(g)+ H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol。H為E2和E1的差值，根據(jù)圖示可知 E2-E1的差值沒有發(fā)生變化，所以過程I和過程II反應(yīng)熱相等；正確答案：相等。（3）從圖像變化可以看出，當(dāng)不使用CO時(shí)，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；正確答案：NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行(只寫升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行也得滿分，其他合理說法也得分)。在n(NO)/n(CO)=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，要求NO轉(zhuǎn)化率越大越好

48、，根據(jù)圖像分析，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右；正確答案：870（接近即可給分)。（4）根據(jù)表中信息：反應(yīng)物的變化量分別為：n(C)=0.04 mol，n(NO)=0.08 mol, n(E)= n(F) =0.04 mol；即各物質(zhì)的系數(shù)之比為1:2:1:1，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知反應(yīng)的方程式為：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)；正確答案：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。溫度為T1，n(NO)=0.08 mol,，溫度為T2，n(NO)=0.05 mol,，若T1T2，升高溫度，平衡左移，n(NO)減少，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正確答案：。T1時(shí)，容器的體積為5升

49、，發(fā)生如下反應(yīng) C(s) + 2NO(g) CO2(g)+ N2(g) 起始量 3 0.1 0 0變化量 0.04 0.08 0.04 0.04平衡量 2.96 0.02 0.04 0.04反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(N2) c(CO2)/ c2(NO)=(0.04/5)2/(0.02/5)2=4；上述反應(yīng)T1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1mol NO氣體，設(shè)反應(yīng)生成CO2為xmol, 則：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g) 起始量 2.96 0.12 0.04 0.04變化量 2x x x平衡量 0.12-2x 0.04+ x 0.04+ x由于溫度不變，平衡常數(shù)保持不變；（0

50、.04+ x）/52/(0.12-2x)/52=4,解之x=0.04mol則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為（20.04）/0.1100%=80%；正確答案：80%。10. 氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0合成氨，回答以下問題：（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。相對a而言，b可能改變的條件是_。在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1時(shí)刻后c(H2)的變化曲線并作相應(yīng)的標(biāo)注。_（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入

51、9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。 比較T1、T3的大小T1_T3（填“”）。分析體系在T2、60MPa下達(dá)到的平衡，此時(shí)N2的平衡分壓為_MPa（分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列式表示此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_。（用平衡分壓代替平衡濃度，不要求計(jì)算結(jié)果）（3）有人利用NO2和NH3構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗銅精煉，如圖C所示，d極為粗銅。 a極通入_(填化學(xué)式)； b極電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮?(1). （c0-c1）/t0 (2). 增大c(N2) (3). (4)

52、. (5). 9 (6). (7). NO2 (8). 2NH36e+6OH=N2+6H2O【解析】（1）根據(jù)圖像可知，0t0的平均反應(yīng)速率v(H2)=（c0-c1）/t0 molL-1min-1；正確答案：（c0-c1）/t0。從圖像可出：達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度變小，時(shí)間縮短，速率加快；增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氫氣濃度增大，與題意矛盾；增加氮?dú)獾臐舛?，平衡右移，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，速率加快，符合題意；正確答案：增大c(N2)。體積縮小1/2，氫氣的濃度會(huì)從c1突增到2 c1，然后根據(jù)縮小體積、增大壓強(qiáng)，平衡右移，氫氣的濃度減少但始終在c1與2 c1之間；正確答案：。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

53、當(dāng)壓強(qiáng)不變的情況下，降低溫度，平衡右移，氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，從圖像看出，T1小于T3；正確答案：。設(shè)氮?dú)獾淖兓繛閤mol,根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量 9 23 0 變化量 x 3 x 2 x 平衡量 9- x 23-3x 2 x氨氣的體積分?jǐn)?shù)= 2x(9- x+ 23-3x+2x)=60%,解之x=6mol；把x=6帶入下式可得：N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=（9- x）(9- x+ 23-3x+2x)=3/20，此時(shí)N2的平衡分壓為603/20=9；H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=（23-3x）(9- x+ 23-3x+2x)=1/4, 此時(shí)H2的平衡分壓為601/4=15；NH3的

54、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)60%，此時(shí)NH3的平衡分壓為6060%=36；此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=；正確答案：9；。（3）粗銅精煉中，粗銅做電解池的陽極，因此與d 極相連的a極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，NO2和NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，NO2中+4價(jià)氮元素降低到0價(jià)，被還原；因此a極通入NO2；b極為原電池的負(fù)極，氨氣在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，極反應(yīng)為2NH36e+6OH=N2+6H2O；正確答案：NO2；2NH36e+6OH=N2+6H2O。11. .化學(xué)平衡知識(shí):（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6

55、H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=1530 kJ/mol,H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ/mol,則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=_kJ/mol。在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2C.采用更好的催化劑 D.降低反應(yīng)的溫度（2）用氨氣制取尿素CO(NH2)的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)H0,某溫度下，向容器為1L 的密閉容器中通入4molNH3 和2molCO2,該反

56、應(yīng)進(jìn)行到40% 時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3 的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線_若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3 和2molH2O,此時(shí)v正_v 逆(填“”、“=”或“c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) (7). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O (8). 3.010-6mol/L【解析】（1）2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=1530 kJ/mol；H2O(g)=H2O(

57、1) H=-44.0kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定律：-（+)）可以得到：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1266 kJ/mol；向平衡混合物中充入Ar，在恒容密閉容器中，各組分濃度不變，所以速率不變，平衡不動(dòng)，A錯(cuò)誤；向平衡混合物中充入，正逆反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，B正確；采用更好的催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡移動(dòng)，只是會(huì)加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；降低反應(yīng)的溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；正確答案: -1266 ； B。（2）向容器為1L 的密閉容器中通入4molNH3 和2molCO2，該反應(yīng)該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)反應(yīng)分析如下：2NH

58、3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g) 起始濃度 4 2 0 0 變化濃度 2 1 1 1平衡濃度 2 1 1 1加入催化劑，不會(huì)改變化學(xué)平衡移動(dòng)，但是會(huì)加快反應(yīng)速率，得到前25s 隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示:；正確答案：。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(H2O)/ c(NH3)c(CO2)=1/4=0.25；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3 和2molH2O，此時(shí)，所以平衡會(huì)正向移動(dòng), v正大于v 逆，正確答案：。（3）轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)降低，酸性條件下，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為，溶液中水失電子生成氧氣，酸性條件下，陽極反應(yīng)為，所以電解反應(yīng)的總化學(xué)方

59、程式為。正確答案：。.（4）當(dāng)v(NaOH)=20mL 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為,溶液主要為NaHA,電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)； 正確答案：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。（5）酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性,可氧化,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ,正確答案: Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 。 若處理后的廢水中殘留的,計(jì)算得到,則殘留的的濃度為,；正確答案3.010-6mol/L。12. 航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)

60、空間站中O2的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水電解反應(yīng)：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)（1）將原料氣按=14置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）。 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是_。 200達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為_。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是