【課堂設(shè)計(jì)】高二化學(xué)蘇教版選修4課件：專(zhuān)題2 第三單元 第3課時(shí)　化學(xué)平衡圖像、等效平衡

1、專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像、等效平衡高中化學(xué)精品課件 選修 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡圖像等效平衡目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡圖像 探究點(diǎn)二 等效平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：等效平衡的分析判斷方法。知識(shí)歸納知識(shí)回顧溫故追本溯源推陳方可知新 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

2、外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響：正反應(yīng) 減小 增大 正反應(yīng) 增大 減小 增大 逆反應(yīng) 減小 增大 減小 知識(shí)回顧溫故追本溯源推陳方可知新ACD學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一 ：化學(xué)平衡圖像基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究方法點(diǎn)撥物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化3A(g)B(g)2C(g) 時(shí)間變化 相等 0.15molL1min1一、要看清縱、橫坐標(biāo)的含義 二、要看清各個(gè)量的變化取向 三、要看清特殊點(diǎn)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究減小 逆向 增大 正向 吸熱 T1T1減小 逆向 放熱 p1p2減小 逆向 v正升溫，v正、v逆都增大，而圖像所示v正、v逆都減小加壓，v正、v逆都增大，且v正v逆加壓，v正、v逆都增大，而圖像所示v正、

3、v逆都減小12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇題目解析C 圖：t0時(shí)溫度升高，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率。圖：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和使用催化劑，可同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。圖：如是使用催化劑的話(huà)，甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等；若是溫度對(duì)平衡的影響，乙高于甲，那么從甲升溫到乙，平衡向左移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇題目解析從圖像可以看出，t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)

4、Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是7Y3X，故A不正確。B 12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇題目解析C 由圖示可知，隨著溫度的升高，生成物的含量增加，即升高溫度，平衡右移，所以該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)；壓強(qiáng)越大，生成物的含量越小，說(shuō)明化學(xué)方程式中，氣體生成物的系數(shù)之和大于氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和。12345自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇1234題目解析(2)在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol B，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(1)相同，故平衡時(shí)與(1)等效，故C的物質(zhì)的量為3a mol。(1)由反應(yīng)A(g)B(g)C(g)知，反應(yīng)達(dá)平衡