高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物(第1課時(shí))硫和硫的氧化物課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）硫和硫的氧化物課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)新人教版必修1基礎(chǔ)鞏固1從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ASBNa2SCSO2DH2SO4解析：選B。硫元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)(如Na2S)時(shí)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)(如S、SO2)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性；處于最高價(jià)態(tài)2(2016淄博高一檢測(cè))下列說法不正確的是()(如H2SO4)時(shí)，只具有氧化性。A從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B從元素化合價(jià)的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C從在水中是否發(fā)生電離的角度分類，D從對(duì)大氣及環(huán)境影響的角度

2、分類，解析：選C。SO2為非電解質(zhì)。3下列對(duì)SO2和SO3的敘述正確的是SO2屬于電解質(zhì)SO2是一種大氣污染物()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無(wú)色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿液反應(yīng)解析：選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是無(wú)色固體；SO2溶于水得到的是中強(qiáng)酸；SO2能使品紅褪色，加熱時(shí)紅色恢復(fù)，SO3沒有漂白性，不能使品紅褪色；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：選C。a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊溶液顯紅色。b中SO2具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色

3、。c中SO2被氯水氧化為S，生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無(wú)色。生成BaSO3白色沉淀。5下列離子方程式正確的是(d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3又與BaCl2)A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HS3OB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=42ClSC將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2HC=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2O=BaS3O2H1解析：選B。SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式為SO22OH2=SO3H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，SO2通入飽

4、和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2HCO3=HSO3CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO3的酸性比鹽酸弱，故液中不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2016石家莊高一檢測(cè))下列溶液：石灰水，H2S溶液，品紅溶液。能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()ABSO2通入到BaCl2溶KMnO4溶液，氯水，CD全部解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，也就是都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而SO

5、2和CO2。故正確答案為C。7下列說法正確的是()ASO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來(lái)區(qū)別KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑B活性炭、膠體、H2O2、O3等都有漂白性C次氯酸鹽只有在酸性環(huán)境中才有漂白性DNa2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似解析：選B。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠溥€原性而不是漂白性，且能用于食品漂白，A錯(cuò)誤；活性炭、膠體具有吸附性，能吸附色素，H2O2、SO2有毒，不O3、Na2O2等有強(qiáng)氧化性，能氧化色素物質(zhì)，B正確，D錯(cuò)誤；次氯酸鹽溶液一般顯堿性，能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO而具有漂白性，C錯(cuò)誤。8CO2氣

6、體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，(1)、(2)兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A(1)NaOH(2)濃H2SO4B(1)濃H2SO4(2)NaOHC(1)飽和NaHC3O(2)濃H2SO4D(1)濃H2SO4(2)Na2CO3解析：選C。要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先凈化再干燥。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液。9某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試回答：2。BaCl2溶液，(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，

7、這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO222MnO42H2O=2Mn5S4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH10某無(wú)色氣體A中可能含有Cl2、SO2、CO2、(1)將此氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明。(2)將得到的溶液分為兩份：其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸

8、化的HCl氣體中的一種或幾種。BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。試回答：(1)氣體A中肯定含有的氣體是_，理由是_(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_，理由是_(3)氣體A中不一定存在的氣體是_。解析：無(wú)色氣體說明氣體A中一定不含Cl2；(1)中實(shí)驗(yàn)和(2)中實(shí)驗(yàn)均說明氣體一定含SO2，中實(shí)驗(yàn)說明溶液中含Cl，但氯水中含Cl，故不確定氣體A中是否含A中HCl。答案：(1)SO2氣體通入氯水后溶液變得無(wú)色透明，且加入用鹽酸酸化的出現(xiàn)白色沉淀(2)Cl2Cl2為黃綠色氣體(3)CO2、HCl能力提升11(2016昆明高一檢測(cè))為除去CO2中混

9、有的SO2和O2，下列試劑使用順序正確的是()飽和的Na2CO3溶液飽和的NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰ABCD解析：選B。SO2可以用飽和NaHCO3溶液吸收，O2可以被灼熱的銅網(wǎng)吸收。312(2016福州高一檢測(cè))如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)ABCD解析：選試劑酸性KMnO4溶液品紅溶液NaOH溶液紫色石蕊試液現(xiàn)象溶液褪色溶液褪色無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅后不褪色結(jié)論SO2有氧化性SO2有漂白性SO2與NaOH溶液不反應(yīng)SO2有酸性，沒有漂白性B。酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫

10、的漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，C錯(cuò)誤；二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫的水溶液具有酸性，二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使變紅后的石蕊試液褪色，13關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界B由氧氣與鐵反應(yīng)生成三氧化二鐵可知硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D1.6g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到8.0g純凈硫化物解析：選D。元素在自然界的存在形式雖與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能以非金屬性D錯(cuò)誤。強(qiáng)弱作為判定依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì)O2、N2、S，A項(xiàng)不正確。

11、鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為FeS，B項(xiàng)不正確。硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性，與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬(如氧、氯、氟等)反應(yīng)時(shí)顯還原性，C項(xiàng)不正確。對(duì)于D項(xiàng)可作如下計(jì)算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅，加熱2CuS=Cu2S1283216064g1.6g8.0gD項(xiàng)正確。14A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：4。2A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出A、B和水反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由框圖信息，等物質(zhì)的量的A、B氣體加入H2O中，生成含C、D的無(wú)色溶液，滴入Ba(OH)2溶液有沉淀F生成，向含D的溶液滴入AgNO3溶液有沉淀

12、G生成，可知含C、D的無(wú)色溶液中有SO4、Cl。向氣體B中加入Ba(OH)2溶液至過量有沉淀生成，可知A為Cl2，B為SO2，且都是有刺激性氣味的氣體。進(jìn)一步可推出C為H2SO4，答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3(2)Cl2SO22H2O=4S2ClD為HCl，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4。BaSO415向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)，向BaCl2溶液中通入SO2無(wú)明顯現(xiàn)象，“無(wú)明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無(wú)現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_，原因是_。(2)沉淀A的化學(xué)式為_，該沉淀能否溶于稀鹽酸？_。(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：_(4)生成2.33g沉淀B，需要