《第三節(jié)氧化劑與還原劑》課件

1、第3節(jié) 氧化劑和還原劑 化學反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應基本反應類型 是否有離子參與離子反應非離子反應 是否得失氧元素氧化還原反應非氧化還原反應【知識回顧】點燃1. C + O2 = CO22. 2Cu + O2 = 2CuO3. CuO + H2 = Cu + H2 O4. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO28. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5. NaCl + AgNO3 = NaON3 + AgCl 6. CaCO3 = CaO + CO2高溫共同特點：得失氧元素元素化合價變化交流研討：下列反應中哪些屬于氧化還原反應？得氧的反

2、應叫氧化反應 失氧的反應叫還原反應7. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu是不是氧化還原反應？Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2得氧，發(fā)生氧化反應，化合價升高失氧，發(fā)生還原反應，化合價降低Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應一、氧化還原反應1、從得失氧角度氧化反應：得到氧的反應還原反應：失去氧的反應氧化還原反應：有氧得失的化學反應2、從化合價升降角度氧化反應：有元素化合價升高的反應還原反應：有元素化合價降低的反應氧化還原反應：有元素化合價變化的化學反應注意：氧化反應和還原反應是對立的、相互依存于同一反應中局限性

3、一、化學反應與元素化合價的變化反應中有元素化合價升降的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的特征和判斷依據(jù)特別注意：氧化還原反應的實質是電子的轉移1.氧化還原反應的概念 判斷下列反應是否為氧化還原反應。從四種基本反應類型的角度分析屬于哪種基本反應類型。【遷移應用】Cu+Cl2 = CuCl2Na2O + H2O = 2NaOH)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2CaCO3 = CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O 化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反應氧化還原反應與四種基本反應類型的關系小結非氧化還原反應氧化還原反

4、應復分解反應分解反應化合反應置換反應【思考】氧化還原反應過程中為什么有化合價的變化？【實驗探究】實驗一：把鐵釘放入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象實驗二：按圖連接實驗裝置現(xiàn)象：鐵定上有紫紅色的固體析出現(xiàn)象：電流表指針發(fā)生偏轉，碳棒上有紫紅色固體析出觀察.思考氧化還原反應的實質FeCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去電子，化合價升高發(fā)生氧化反應得到電子，化合價降低發(fā)生還原反應指針偏轉00+2+23、從電子轉移的角度氧化還原反應的實質是電子的轉移氧化還原反應：凡是有電子轉移的化學反應。 氧化反應：失去電子的化學反應。 還原反應：得到電子的化學反應。都

5、屬于電子轉移電子得失電子偏移【概括整合】元素化合價升高失電子氧化反應元素化合價降低得電子還原反應電子得失的動畫演示2Na + Cl2 = 2 NaCl點燃+1HClH2 + Cl2 = 2HCl 點燃+17+17+1HCl共用電子對偏向Cl，使其顯示負電性共用電子對偏離H，使其顯示正電性二、氧化還原反應中的反應物和產物元素化合價升高失電子氧化反應元素化合價降低得電子還原反應 氧化產物還原劑 還原產物氧化劑降 得 還 氧化合價電子發(fā)生的反應得到的產物劑升 失 氧 還口訣：1、定義：氧化反應還原反應化合價升高化合價降低本質特征失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向1.下列敘述中，正確的是()A.化合

6、反應一定是氧化還原反應，一定有元素被氧化，同時有元素被還原B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C.難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它既可能被氧化，也可能被還原D D2.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.Na2CO32HCl = 2NaClCO2H2O B.CaO+H2O = Ca(OH)2C.CaCO3 = CaO+CO2 D.2CO +O2 = 2CO2點燃3.氧化還原反應的實質是（ ）A.化合價的升降 B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移 D.氧原子的得失C4. 下列屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（ ）A.氯氣與氫氣混合點燃B.

7、氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C.把鐵片放入硫酸銅溶液中D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應C化合價升高，失x電子，發(fā)生氧化反應氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物化合價降低，得x電子，發(fā)生還原反應2、表示：（1）、雙線橋法：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價升高，失2e-化合價降低，得2e-步驟：標價態(tài)、連雙線、注得失注意：得失電子數(shù)一定要相等氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物（2）、單線橋法：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2e-x e-單線橋法直觀反映：電子轉移的方向和數(shù)目非金屬單質： F2、 O2、Cl2、Br2、I2、S等高價態(tài)的含氧酸：H

8、NO3、濃H2SO4、HClO4等含高價態(tài)元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等3、常見的氧化劑和還原劑：(課本53頁）氧化劑金屬單質：K、Ca、Na、Mg、Al等非金屬單質：H2、C等含低價態(tài)元素的化合物：CO、 SO2、H2S、FeCl2、KI、 NaBr、Na2S等還原劑【練習】指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物并分別用雙線橋法和單線法表示1、2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3點燃3、2KClO3 = 2KCl + 3O2點燃4、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 7

9、、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O6、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、 2H2O2 = 2H2O + O24、氧化性與還原性強弱判斷：還原性：還原劑 還原產物氧化性：氧化劑 氧化產物化合價升高，失x電子，發(fā)生氧化反應氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物化合價降低，得x電子，發(fā)生還原反應2.認識氧化性和還原性氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性得到電子的難易程度 失去電子的難易程度化合價降低化合價升高特別提醒：得失電子的難易程度與得失電子多少沒有關系H2S S SO2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4（濃）-2 0 +4 +4 +4 +6氧化性還原

10、性H2SH2SO4（濃）3.從化合價高低認識氧化性和還原性既具有氧化性又具有還原性【想一想】判斷下列物質具有氧化性還是還原性。高價氧化(性)、低價還原(性)、中間價態(tài)兩性全。 秘訣總結歸納：含有最高價態(tài)的元素的物質具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質既有氧化性又有還原性。 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 MnO2 Cl2 I2 H2SO4SO2 I- Cl- Mn2+則：氧化性： 還原性：例如： 思考 “在氧化還原

11、反應中，1mol Al 能失去3mol e-，而1mol Na 僅能失去1mol e-，所以還原性AlNa”。這一說法是否正確？不正確。注意：物質的氧化性、還原性的強弱與得失電子的多少無關，只與得失電子的難易程度 有關。高價氧化(性)、低價還原(性)；中間價態(tài)兩性全。 氧化還原反應化合價升降電子轉移氧化劑還原劑氧化產物還原產物特征實質電子轉移數(shù)目相等生成生成氧化性還原性具有具有1.下列有關氧化還原反應的敘述，正確的是( )A.失電子的物質作氧化劑B.有元素化合價升高的反應是還原反應C.還原劑失電子越多，其還原性越強D.氧化還原反應的本質是電子的轉移D2. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能

12、實現(xiàn)的是（ ）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr-Br2D3.根據(jù)反應方程式 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序為（ ）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-B4.下列微粒中，只有氧化性的是( ) S2- Fe2+ Fe3+ S H+ Na+ Mg A. B. C. D.C【知識整理】含鐵物質單質：金屬鐵Fe(游離態(tài))化合物氧化物氫氧化物鹽FeO（黑色） Fe2O3 （紅棕色） Fe3O4（可看成FeOFe

13、2O3 ）Fe(OH)2（白色）Fe(OH)3（紅褐色）亞鐵鹽鐵鹽FeCl2 FeSO4FeCl3 Fe2 (SO4 ) 30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合態(tài))三氧化二鐵黃鐵礦赤鐵礦磁鐵礦鐵礦石磁鐵礦黃鐵礦鐵礦石鐵的化合物的性質比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱鐵紅磁性氧化鐵化學式FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物-共 性與酸反應FeO + 2HCl=FeCl2 +H2O Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2OFe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H

14、2O與還原劑反 應FeO + CO = Fe + CO2Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2Fe3O4 +4CO = 3Fe +4CO2高溫高溫高溫名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色白色固體紅褐色固體穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被氧化較穩(wěn)定，受熱易分解溶解性難溶于水難溶于水轉化4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色活動 探究還原性? 氧化性 ?還原性氧化性？FeFeCl2FeCl3設計實驗方案加入氧化劑，使其化合價升高

15、；通過實驗證明化合價升高后的產物加入還原劑，使其化合價降低；通過實驗證明化合價降低后的產物 探究方法探究物質具有還原性 探究物質具有氧化性 方法引導Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3血紅色溶液 1、Fe還原性 選：H2SO4、 HNO3、FeCl3 2、 FeCl3氧化性 選：Cu、Fe、Zn 3、 FeCl2氧化性 選：Zn 4、FeCl2還原性 選： HNO3 、氯水方案設計實驗試劑： 鐵粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 鋅片 銅片 稀硫酸稀硝酸KSCN溶液探究一:鐵單質的還原性實驗方案：往稀H2SO4中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結論：鐵單質有還原性現(xiàn)象：鐵粉溶解，有無色氣體

16、生成， 溶液由無色變成淡綠色Fe + 2H+ = Fe2+ + H2探究二: Fe3+的氧化性實驗方案：往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe=3FeCl2（溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉，會有什么現(xiàn)象? 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2結論： Fe3+具有氧化性氧化性比較：Fe3+ Cu2+ Fe2+探究三、 Fe2+的氧化性和還原性實驗1：往FeCl2溶液中加入鋅粉 Zn+ FeCl2=ZnCl2+Fe（溶液有淺綠色變?yōu)闊o色）實驗2：往FeCl2溶液中先加硫氰酸鉀溶液再滴加氯水2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3（溶液由淺綠色變?yōu)榧t色）結論：Fe2+ 既有氧化性又有還原性Fe3+Fe2+ Fe還原劑: Fe、Cu、Mg、Al、Zn、S2-、I-等強氧化劑: HNO3、氯水、溴水、H2O2、KMnO4等【小結】 “鐵三角”氧化劑：如H+、Fe3+、Cu2+