(通用版)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)配套練習(xí)《質(zhì)量守恒定律》（含答案）

1、PAGE 質(zhì)量守恒定律練習(xí)卷1對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O22P2O5，下列說(shuō)法正確的是參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 = 5 * GB3 反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 = 6 * GB3 反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A = 6 * GB3 B = 5 * GB3 C = 5 * GB3 D = 5 * GB3 【答案】D2下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是A鐵絲在純氧中劇烈燃燒 B將鋅片插入稀硫酸中C加熱高錳酸鉀制氧氣 D氫氣在加熱條件下還原氧化銅【答案】A3質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+d

2、D中，下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D4工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體，該氣體可能是AN2 BNO2 CO2 DNH3【答案】B5化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門自然科學(xué)，下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變B該反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)

3、都發(fā)生了改變D乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物【答案】C6足量蠟燭（由碳、氫元素組成）在密閉集氣瓶?jī)?nèi)（起始時(shí)常壓）燃燒至熄滅，瓶?jī)?nèi)氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是起始階段蠟燭燃燒比在空氣中燃燒劇烈燃燒過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變蠟燭熄滅是由于瓶?jī)?nèi)氧氣濃度過(guò)低若產(chǎn)物中二氧化碳與水分子個(gè)數(shù)相等，則反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)氣體總質(zhì)量增加AB CD【答案】B7銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為23CX是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)

4、2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置相同【答案】C8已知：X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為A16 gB36 gC44 gD64 g 【答案】D9科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是反應(yīng)前 反應(yīng)后A化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變BW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比為34D該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)【答案】D10在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一

5、定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為14【答案】D11（雙選）六硅酸鎂可表示為aMgO6SiO2bH2O.確定六硅酸鎂組成的方法是：取10.6 g六硅酸鎂，充分加熱失水后，得到固體8.8 g；另取相同質(zhì)量的六硅酸鎂加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)處理得SiO2固體7.2 g.下列說(shuō)法正確的是a=2 Ba=3 Cb=5 Db=7【答案】AC12將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量

6、如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.20.5下列說(shuō)法中正確的是Aa和b是反應(yīng)物，d一定是催化劑B反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56 gCc中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D若a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12【答案】C13某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810010反應(yīng)后質(zhì)量/g0 xyz（1）由構(gòu)成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價(jià)為_；（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_ (填化學(xué)式）；（3）上述反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中，列出了以下等式，其中正確的是_（填字母序號(hào)）。Ax + y +x = 169By + z = 168 C(100 x)z = 3264D(l00 x) (y1) = 83【答案】（1）2 （2）H2O、SO2 （3）2H2S+3O22H2O+2SO2 （4）AD。14質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（如圖所示），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是 。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。 X的化學(xué)式是 。 根