2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第7章第3講化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率Word版含解析

1、PAGE PAGE 19第3課時(shí)必備知識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率知識(shí)清單重要概念化學(xué)平衡常數(shù)；平衡轉(zhuǎn)化率基本規(guī)律化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素；“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K eq f(cp（C）cq（D）,cm（A）cn（B）) (固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。舉例：(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K eq f(

2、c（CO）c（H2）,c（H2O）) 。(2)Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式K eq f(c3（H）,c（Fe3）) 。 化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)形式的關(guān)系同一可逆反應(yīng)中，K正K逆1；同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是KKn或K eq r(n,K) ；幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。3意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。4化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行

3、的程度K值大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；K值小，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。K105反應(yīng)程度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全(2)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q eq f(cc（C）cd（D）,ca（A）cb（B）) ，稱為濃度商。Qcv逆QcK反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正v逆QcK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正0，下列說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式為K eq f(c（CO）c（H2）,c（C）c（H2O）) B恒溫條件下壓縮容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C升高

4、體系溫度，平衡常數(shù)K減小D恒溫恒壓條件下，通入氦氣，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化D固態(tài)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，恒溫，K不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H0升溫平衡正向移動(dòng)，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓條件下，通入氦氣平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。通關(guān)3 (2021山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的O為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)O3O2OH0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)OO32O2H

5、0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2H6)下列說(shuō)法中不正確的是()Ax2.4BT1、T2的關(guān)系：T1T2CK1、K2的關(guān)系：K2K1D實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)0.2 molL1min1A 根據(jù)題中信息可列“三段式”：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol 4 2n(轉(zhuǎn)化)/mol 4x 20.8n(平衡)/mol x 0.8(4x)(20.8)21，解得：x1.6。同理，解得y0.2。由t6得，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越高，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小，根據(jù)x，y可以判斷出T1T2，K1K2。實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反

6、應(yīng)速率v(SO2) eq f(4 mol1.6 mol,2 L6 min) 0.2 molL1min1。5(2021北京順義區(qū)檢測(cè))在一定體積的1 L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 000K0.60.91.01.7下列說(shuō)法正確的是()A上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C830 達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動(dòng)D830 時(shí)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為1D由表格數(shù)據(jù)可知，溫度

7、越高，K越大，則生成CO和H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓、使用催化劑，平衡均不移動(dòng)，則不能提高轉(zhuǎn)化率，而增大H2濃度能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入1.0 mol H2，反應(yīng)物濃度增大，但K只與溫度有關(guān)，則平衡正向移動(dòng)，但K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，由830 時(shí)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)K1.0，則830 時(shí)反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K eq f(1,1.0) 1，D項(xiàng)正確。6(2021山西晉城檢測(cè))碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種優(yōu)良的鋰離子電池電解液的溶劑，可利用以下反應(yīng)

8、制取：C2H5OCOOC2H5CH3OCOOCH32CH3OCOOC2H5。該反應(yīng)中碳酸甲乙酯的產(chǎn)率()與溫度(T)、投料比(R)的關(guān)系如圖所示。注：Rn(C2H5OCOOC2H5)n(CH3OCOOCH3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A生成碳酸甲乙酯的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的產(chǎn)率C反應(yīng)溫度為650 K時(shí)，碳酸甲乙酯的產(chǎn)率為60%D該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9A由圖像知，在投料比相同的情況下，溫度越高，碳酸甲乙酯的產(chǎn)率越高，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；相同溫度下，R越大，碳酸甲乙酯的產(chǎn)率越高，說(shuō)明C2H5OCOOC2H5濃度越大，產(chǎn)物產(chǎn)

9、率越高，CH3OCOOCH3的濃度越大，產(chǎn)物產(chǎn)率越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；650 K時(shí)，只有R1時(shí)，碳酸甲乙酯的產(chǎn)率為60%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K與溫度有關(guān)，溫度不確定，無(wú)法求K，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2019海南卷)由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298 K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180 molL1，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問(wèn)題：t/min215080100120160220c/molL10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)該反應(yīng)在5080 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1min1。(2)120 min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。

10、(3)298 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_。答案(1)0.000 7(2)0.5(50%)(3) eq f(11,4) (4)將丁內(nèi)酯移走8(2020山東等級(jí)模擬考)聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)C6H13OH(l) eq o(,sup7(催化劑),sdo7()CH3COOC6H13(l)CH3OH(l)已知v正k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、

11、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比11投料，測(cè)得348 K、343 K、338 K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的H_0(填或)。348 K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx_(保留2位有效數(shù)字)。在曲線、中，k正k逆值最大的曲線是_；A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是_，v逆最大的是_。(2)343 K時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比11、12和21進(jìn)行初始投料。則達(dá)到平衡后，初始投料比_時(shí)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率最大；與按12投料相比，按21投料時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kx_(填

12、增大、減小或不變)。(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹(shù)脂作催化劑，下列關(guān)于該催化劑的說(shuō)法正確的是_。a參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程b使k正和k逆增大相同的倍數(shù)c降低了醇解反應(yīng)的活化能d提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率解析(1)根據(jù)圖像可知，溫度，轉(zhuǎn)化率，故H0；K eq f(k正,k逆) ，溫度高，K大，所以曲線k正k逆最大；A點(diǎn)反應(yīng)物濃度最大，溫度最高，C點(diǎn)生成物濃度最大，溫度最高。(3)a選項(xiàng)催化劑參與反應(yīng)，且改變反應(yīng)歷程；d選項(xiàng)催化劑不影響平衡移動(dòng)。答案(1)3.2AC(2)21不變(3)bc9(2020全國(guó)卷，28題節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催

13、化氧化：SO2(g) eq f(1,2) O2(g) eq o(,sup7(釩催化劑) SO3(g)H98 kJmol1。回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0 MPa、550 時(shí)的_， 判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。 (2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)，平衡常數(shù)Kp_(以分壓

14、表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 (3)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：vk eq blc(rc)(avs4alco1(f(,)1) eq sup12(0.8) (1n)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在0.90時(shí)， 將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度tm。ttm后，v逐漸下降。原因是_。解析(1)反應(yīng)SO2(g) eq f(1,2) O2(g)SO3(g)的正反應(yīng)是氣體總分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2平衡轉(zhuǎn)

15、化率增大，則圖中p15.0 MPa，p30.5 MPa。由圖可知，反應(yīng)在5.0 MPa、550 時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率0.975。溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)都會(huì)影響SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，越大；壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，越小。(2)在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為，由于N2對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，可認(rèn)為混合氣體由SO2和O2組成，則有2m%m%1，2mm100，設(shè)SO2有2m mol，則O2有m mol，利用“三段式法”計(jì)算： SO2(g) eq f(1,2) O2(g) SO3(g)起始量/mol 2m m0轉(zhuǎn)化量/mol 2m m 2m平衡量/mol 2m(

16、1) m(1) 2m因反應(yīng)恒壓，故SO3的壓強(qiáng)為 eq f(2 m,3mmq) p eq f(2m,100m) p eq f(2m,100m) p。平衡時(shí)，SO2、O2的壓強(qiáng)分別為 eq f(2m（1）,100m) p、 eq f(m（1）,100m) p，則平衡常數(shù)Kp eq f(f(2m,100m)p,blcrc(avs4alco1(f(2m（1）,100m)p)blcrc(avs4alco1(f(m（1）,100m)p)sup12(0.5) eq f(,（1）1.5blc(rc)(avs4alco1(f(m,100m)p)sup12(0.5) 。(3)在0.90時(shí)，SO2催化氧化的反應(yīng)速

17、率為vk eq blc(rc)(avs4alco1(f(,0.90)1) eq sup12(0.8) (10.90n)。升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。ttm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；ttm后，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低。答案(1)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，提高。5.0MPa2.5MPap2，所以p15.0MPa溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)(2) eq f(2mp,100m) eq f(,（1）1.5blc(rc)(avs4alco1(f(m,100m)p)sup12(0.5) (3)升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。tt

18、m時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；ttm后，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低10(2020全國(guó)卷)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(H2O)_。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)_(填“變大”“變小”或“不變”)。 (2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)n(H2)13，在體系壓強(qiáng)為0.1 MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是_、_。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的H_0(填“大于”或“

19、小于”)。 (3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440 K，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_(MPa)3(列出計(jì)算式，以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 解析(1)根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)原理為2CO2(g)6H2(g)eq o(,sup7(催化劑)C2H4(g)4H2O(g)，則乙烯和水的物質(zhì)的量之比為14。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則乙烯的物質(zhì)的量變大。(2)由于原料初始組成n(CO2)n(H2)13，而反應(yīng)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)中二氧化碳和氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也為13，則無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，混合氣體中n

20、(CO2)n(H2)始終為13，故可判斷曲線a、b、c、d分別代表H2、H2O、CO2、C2H4。由于升高溫度，CO2或H2的量增多，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)(2)中的分析可知，任意時(shí)刻CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比始終為13，根據(jù)點(diǎn)A坐標(biāo)(440 K，0.39)可知，氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為0.39，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 eq f(0.39,3) 0.13，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 eq f(0.39,4) (注意：C2H4和H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比始終為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)，則CO2(g)、H2(g)、C2H4(g)、H2O(g)的分壓分別為0.1 MPa

21、 eq f(0.39,3) 、0.1 MPa0.39、0.1 MPa eq f(0.39,4) 、0.1 MPa0.39，從而可求得Kp eq f(9,4) eq f(1,（0.039）3) (MPa)3或Kp eq f(pC2H4p4H2O,p2CO2p6H2) eq f(f(0.39,4)0.1 Mpa（0.1 MPa0.39）4,blc(rc)(avs4alco1(f(0.39,3)0.1 MPa)sup12(2)（0.1 MPa 0.39）6) eq f(0.394f(0.39,4),0.396blc(rc)(avs4alco1(f(0.39,3)sup12(2) eq f(1,0.1

22、3) 。答案(1)14變大(2)dc小于(3) eq f(9,4) eq f(1,0.0393) 或 eq f(0.394f(0.39,4),0.396blc(rc)(avs4alco1(f(0.39,3)sup12(2) eq f(1,0.13) 等11(1)(2018全國(guó)卷)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t時(shí)，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.36

23、3.125 時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(2)(2018全國(guó)卷)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率_%。平衡常數(shù)K343 K_(保留2位小數(shù))。(3)(2019全國(guó)卷)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率

24、隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )_K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)11的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400)_(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_。(寫(xiě)出2種)解析(1)時(shí)間無(wú)限長(zhǎng)時(shí)N2O5完全分解，故由2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)知，此時(shí)生成的p(NO2)=2p(N2O5)235.8 kPa71.6 kPa，p(O2)0.535.8 kPa17.9 kP

25、a。由題意知，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為63.1 kPa，則平衡體系中NO2、N2O4的壓強(qiáng)和為63.1 kPa17.9 kPa45.2 kPa，設(shè)N2O4的壓強(qiáng)為x kPa，則 N2O4(g)2NO2(g)初始?jí)簭?qiáng)/kPa071.6轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)/kPa x 2x平衡壓強(qiáng)/kPa x 71.62x則有x(71.62x)45.2，解得x26.4，71.6 kPa26.4 kPa218.8 kPa，Kp eq f(p2（NO2）,p（N2O4）) eq f(（18.8 kPa）2,26.4 kPa) 13.4 kPa。(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，曲線a達(dá)到平衡的時(shí)間短，則曲線a代表343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率變化，曲線b代表323 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率變化。由題圖可知，343 K時(shí)反應(yīng)