鋁-鐵銅-硅方程式及默寫(xiě)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)二 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(過(guò)量)Al(OH)3+NaHCO3通電3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 Al具有兩性5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2（Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍化）高溫7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2、利用鋁熱反應(yīng)還可以把某些金屬元素從它們的氧化物高溫 (如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來(lái)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Al2O3是兩性氧化物8) Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 9) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH)3是兩性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12) AlCl3+4NaOH(過(guò)量)NaAl

3、O2+3NaCl+2H2O13) 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH)3+ Na2CO314) AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (電離方程式)16) Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (水解方程式)鋁的關(guān)系： 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用1) H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來(lái)高溫高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS點(diǎn)燃5) 2Cu+SCu2S點(diǎn)燃6)

4、 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO49)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl312) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (離子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2第三單元 含硅礦物與信息

5、材料強(qiáng)酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高溫4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2與水不反應(yīng))5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O7) SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中高溫制玻璃原理高溫8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高溫9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工

6、業(yè)制粗硅)高溫粗硅的提純11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 14)* 4) Si+4HFSiF4+2H2Si，SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)，能和強(qiáng)堿反應(yīng)15) 4) Si+O2SiO2二 從礦物到基礎(chǔ)材料（默寫(xiě)篇）第一單元 從鋁土礦到鋁合金 姓名 從鋁土礦中提取鋁1) Al2O3和2NaOH反應(yīng)2) NaAlO2溶液中通過(guò)量CO23) 加熱分解Al(OH)3 4) 電解氧化鋁 Al具有兩性5) Al和鹽酸 6) Al和氫氧化鈉溶液（Al與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸

7、鈍化，加熱能反應(yīng)。）7) 鋁和Fe3O4高溫： 利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過(guò)渡元素從它們的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中還原出來(lái)Al2O3是兩性氧化物8) Al2O3和鹽酸 9) Al2O3和氫氧化鈉溶液Al(OH)3是兩性元素8) Al(OH)3和鹽酸 9) Al(OH)3和氫氧化鈉溶液AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量10) AlCl3通少量氫氧化鈉溶液11) 繼續(xù)通氫氧化鈉溶液13)* 2NaAlO2中通少量CO214)* AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)15) KAl(SO4)2電離方程式16) KAl(SO4)212 H2O凈水原理第二單元 鐵、銅的

8、獲取及應(yīng)用1) 、 、 、都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來(lái)高溫高溫?zé)掕F中的造渣反應(yīng)2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe和S加熱5) Cu和S加熱6) Fe和Cl2反應(yīng)7) Cu和Cl2反應(yīng)8) FeSO4中加NaOH溶液9)* 白色沉淀迅速變成 色最后變成 色，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：10) FeCl3與KSCN反應(yīng)，且寫(xiě)出顏色變化： 11) FeCl2溶液中通Cl212) FeBr2溶液中通Br2 FeI2溶液中加I2能否反應(yīng)？ 若能則寫(xiě)出化學(xué)方程式：13)* Fe3+和I 反應(yīng) (離子方程式)14) FeCl3和Fe反應(yīng)15) FeCl3和Cu反應(yīng)第三單元 含硅礦物與信息材料強(qiáng)酸制弱酸1) Na2SiO3溶液和HCl 2) Na2SiO3溶液中通少量CO24) H2SiO3加熱分解5) SiO