2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-專題三-氧化還原反應(yīng)課后練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)氧化還原反應(yīng)1分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A煤液化制得清潔能源B用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D從海水中提取氯化鎂解析：選DA項(xiàng)，煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(直接)或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過(guò)化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品(間接)的過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，交警常用“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O

2、，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從海水中提取氯化鎂時(shí)，經(jīng)歷了氯化鎂氫氧化鎂氯化鎂的轉(zhuǎn)化過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)，正確。2CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()ACs顯3價(jià)，I、Cl均顯1價(jià)BCs顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，I顯1價(jià)C在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成解析：選DCsICl2中Cs顯1價(jià)，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；Cs

3、ICl2溶液中通入Cl2，Cl2應(yīng)作氧化劑，CsICl2應(yīng)作還原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在CsICl2溶液中通入SO2氣體，SO2是還原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2SO4，D項(xiàng)正確。3SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A上述過(guò)程中，最終被還原的是NOeq oal(,3)B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣

4、體的體積比為11解析：選D溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NOeq oal(,3)，A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3強(qiáng)，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的H和NOeq oal(,3)構(gòu)成強(qiáng)氧化體系，氧化Fe2時(shí)生成無(wú)色難溶于水的NO氣體，C正確；由A知最終被還原的是NOeq oal(,3)，故相當(dāng)于SO2與NOeq oal(,3)之間的氧化還原反應(yīng)，有3SO22NOeq o

5、al(,3)，則通入SO2與逸出氣體的體積比為32，故D錯(cuò)誤。4高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O；干法制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A等物質(zhì)的量時(shí)，Na2FeO4氧化能力優(yōu)于NaClOB濕法中氫氧化鐵被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉解析：選CA項(xiàng)，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2

6、 mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力Na2FeO4NaClO；C項(xiàng)，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。5白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 m

7、ol電子D在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅解析：選D兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)說(shuō)法正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來(lái)自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，B項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)(2)磷元素中部分磷原子化合價(jià)升高，部分磷原子化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60 mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120 mol電子，故C項(xiàng)說(shuō)法正確，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。6已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

8、AS2Cl2既作氧化劑又作還原劑BH2O作還原劑C每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31解析：選A因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為1、1價(jià)，則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13，A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為4價(jià)，故每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOeq oal(,4)Cl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余

9、產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nOeq oal(,4)Cl2Fe3Br2解析：選DA項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，過(guò)氧化氫在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，H2O2被氧化成O2，反應(yīng)過(guò)程中氫原子和氧原子構(gòu)成水分子，正確；B項(xiàng)，根據(jù)產(chǎn)物，氯氣先氧化Fe2，還原性Fe2Br，發(fā)生的反應(yīng)是6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3，正確；C項(xiàng)，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0(1)21 mol2 mol，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，中氧化性Cl2

10、Br2Fe3，中氧化性MnOeq oal(,4)Cl2，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnOeq oal(,4)Cl2Br2Fe3，錯(cuò)誤。8已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。下列判斷不正確的是()A化合物KCrO2中Cr元素為3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2解析：選CKCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均

11、為3價(jià)，A項(xiàng)正確；由知Cr2O3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，且均生成鹽和水，故Cr2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)正確；由可知H2O2將KCrO2氧化為K2Cr2O7，說(shuō)明H2O2具有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由中溶液變藍(lán)知，生成了碘單質(zhì)，則反應(yīng)中Cr2Oeq oal(2,7)是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cr2Oeq oal(2,7)I2，D項(xiàng)正確。9已知NH4CuSO3與足量的10 molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性

12、氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子解析：選DNH4CuSO3與足量的10 molL1H2SO4混合微熱，生成Cu、CuSO4、SO2、(NH4)2SO4，可知NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)一部分由1價(jià)升高為 2價(jià)，一部分由 1價(jià)降低為0價(jià)，故NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑。A項(xiàng)，H2SO4中各元素的化合價(jià)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4CuSO3中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，刺激性氣味的氣體為SO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol(10)0.5 mol，正確。10鉛的冶煉過(guò)程大致如下：富集：將方

13、鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2eq o(=,sup7(高溫),sdo5()2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCeq o(=,sup7(高溫),sdo5()PbCO，PbOCOeq o(=,sup7(高溫),sdo5()PbCO2。下列說(shuō)法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化B將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g CC整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D方鉛礦焙燒的反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO解析：選B浮選法富集方鉛礦的過(guò)程中發(fā)生物理變化，即礦粒因自身表面的疏水特性或經(jīng)浮選藥劑作用后獲得的疏水(親氣或親油)特性，可在液氣或

14、水油界面發(fā)生聚集，A錯(cuò)誤；由過(guò)程中的兩個(gè)方程式疊加可得總方程式：2PbOCeq o(=,sup7(高溫)2PbCO2，PbSPbOeq f(1,2)C，則1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要m(C)eq f(1,2) mol12 gmol16 g，B正確；PbSPbOSO2，轉(zhuǎn)移6e，PbOPb，轉(zhuǎn)移2e，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移8 mol e，C錯(cuò)誤；焙燒過(guò)程中，PbS為還原劑，O2為氧化劑，還原產(chǎn)物為PbO和SO2，D錯(cuò)誤。11U常見(jiàn)化合價(jià)有4和6。硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中

15、，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2B2UO2UO3CUO3DUO22UO3解析：選C由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被吸收，即二者與水完全反應(yīng)生成HNO3，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，判斷出4NO2O22H2O=4HNO3，則說(shuō)明硝酸鈾酰在分解前后鈾元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，故需保持6價(jià)。12向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析：選C還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl

16、。A中，Cl2體積應(yīng)為2.24 L；B中，兩體積分別為3.36 L、4.48 L；D中，兩體積分別為2.24 L、3.36 L。13某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，A中反應(yīng)的離子方程式為_。(

17、2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_。(3)裝置C的作用是_；C中盛放的藥品是_。(4)實(shí)驗(yàn)操作中混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_。(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。(6)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否有干擾，理由是_。實(shí)驗(yàn)操作，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是_(寫出一條即可)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)操作是Cl2置換出NaBr中的Br2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22Br=2ClBr2。(2)溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。(3)溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應(yīng)利用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行尾氣吸收。(4)操作中，產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明Br2將

18、H2SO3氧化為H2SO4(產(chǎn)生BaSO4沉淀)，自身被還原為Br。加入H2O2，混合溶液變成紅棕色，說(shuō)明有Br2生成，即H2O2將Br氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2將Br氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2Br2H2SO3。(6)熱空氣會(huì)氧化H2SO3，但可以通過(guò)顏色變化來(lái)判斷Br2被H2SO3還原。開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，可能是因?yàn)镠2SO3過(guò)量、H2O2濃度小、H2O2與Br反應(yīng)慢等。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H

19、2O2Br2H2SO3(6)不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)顏色無(wú)明顯變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等合理答案均可)14(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2和H2POeq oal(,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2_H2POeq oal(,2)_=_Ni_H2POeq oal(,3)_請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2POeq oal(,3)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)高

20、鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。高鐵酸鹽可將水體中的Mn2氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn21 mg的水體樣本，需要1.2 mgL1高鐵酸鉀_ L。(3)S2Oeq oal(2,8)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq oal(2,4)，硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再

21、加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)化成Fe3，并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4eq o(=,sup7(催化劑)K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化劑為_。鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 molL1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_。解析：(1)H2POeq oal(,2)中P顯1價(jià)，H2POeq oal(,3)中P顯3價(jià)，所以若生成1 mol H2POeq oal(,3)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol。(2)在

22、該反應(yīng)中，F(xiàn)e由2價(jià)升到6價(jià)，Na2O2中的一部分O由1價(jià)升到0價(jià)。所以當(dāng)生成2 mol Na2FeO4時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol。根據(jù)電子守恒得：eq f(1103 g,55 gmol1)2eq f(x1.2103 gL1,198 gmol1)3x2 L。(3)根據(jù)信息，Mn2被氧化成MnOeq oal(,4)，而S2Oeq oal(2,8)被還原生成穩(wěn)定的SOeq oal(2,4)，則可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)Fe2O36H=2Fe33H2O x 6x 2x2Fe3Fe=3Fe22x xFe2H=H2Fe201 mol0.2 mol0.1 mol由題意得：0.2 mol6x0.16 L5 molL1解得x0.1 mol參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 molx)56 gmol111.2 g。答案：(1)11H2O112H2 mol(2)102(3)5K2S2O82MnSO48H2O催化劑,4K2SO42KMnO48H2SO4(4)6241324KNO311.2 g15(2018江蘇重點(diǎn)中學(xué)階段性診斷)硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液