高二化學(xué)酸堿混合定性計(jì)算PH計(jì)算練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高二化學(xué)酸堿混合定性計(jì)算PH計(jì)算練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息 2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上 第1卷評(píng)卷人得分一、單選題1.已知室溫時(shí),0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.該溶液的pH=4B.升高溫度,溶液pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為D.由HA電離出的約為水電離出的的倍2.常溫下,下列敘述正確的是( )A.pH等于5的HCl溶液

2、和pH等于9的NaOH溶液中由水電離出的之比為1:1B.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為和,pH分別為和,則C.pH=2的溶液和pH=10的溶液等體積混合后所得溶液的pH=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中增大3.pH2的兩種一元酸X和Y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為、,則( )A.X為弱酸,B.X為強(qiáng)酸, C.Y為弱酸,D.Y為強(qiáng)酸, 4.室溫下,等體積的酸和堿溶液混合后,pH 定小于7 的是( )A.pH=3的HNO3溶液與pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸與pH=11

3、的氨水C.pH=3的H2SO4溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的氫氧化鋇溶液5.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù): 、分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):。由此可判斷下列敘述中,不正確的是( )A. 的電離平衡常數(shù)為B. 的電離平衡常數(shù)為C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D. 的電離平衡常數(shù)比大,比小6.用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是( )酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤(rùn)洗滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)充滿溶液取堿液時(shí)滴定管尖嘴

4、處未充滿溶液,取完后充滿溶液錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定時(shí)搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外滴定過程中,滴定管漏液(未漏入錐形瓶?jī)?nèi))讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視A.B.C.D.7.為了除去酸性溶液中的,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是( )A. B.NaOH C. D.8.室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A.向0.10溶液中通入B.向0.10溶液中通入C.0.10溶液通入D.0.10溶液中通入HCl:9.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等

5、雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是( )A 左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH -6e-+8OH-= + 6H2OB 通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C 若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD 電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極10.利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是( )A.若為鋅棒,開關(guān)置于處,可減緩鐵的腐蝕B.若為鋅棒,開關(guān)置于處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若為碳棒,開關(guān)置于處,可減緩鐵的腐蝕D.若為碳棒,開關(guān)置于處, 極發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題11.元素鉻(Cr)在溶

6、液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題:（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng):_。由圖可知,溶液酸性增大, 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H_0(填“大于”

7、“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_molL-1.此時(shí)溶液中c()等于_molL-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_.12.“化學(xué)”對(duì)踐行“綠水青山就是金山銀山”理念和節(jié)能減排等具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:1.由制備甲醇過程中可能涉及的反應(yīng)如下:I

8、.II.III.反應(yīng)III的=_;在25、101kPa下,1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱akJ,甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_;在溫度不變的情況下,提高反應(yīng)III中的轉(zhuǎn)化率的措施有_(寫出亮點(diǎn)即可)。2.在一定條件下,利用化學(xué)原理,在恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO、合成二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。、的大小關(guān)系為_。A點(diǎn)平衡常數(shù)_。(是用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度的平衡常數(shù),物質(zhì)分壓=混合氣體總壓強(qiáng)該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))3.如圖所示,工業(yè)上可用電解法除去廢水中的劇毒離子,向含有的溶液中加入食鹽,控制溶液pH為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的可將氧化為兩種無(wú)污染的氣體。陽(yáng)極的

9、電極反應(yīng)式為_。除去的離子反應(yīng)方程式為_。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題13.現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)操作如下: 向溶液中加入23滴指示劑, 取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中, 用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn), 重復(fù)以上操作, 配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是_(填序號(hào)),上述操作 中使用的儀器除錐形瓶外,還需要_,用_作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示:滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300

10、.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH 溶液的體積為。他的計(jì)算_(填“合理”或“不合理”),理由是_。通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示,則a_(填“ ”,“ ”或“ =”)20.02。參考答案1.答案：B解析：A項(xiàng),正確;B項(xiàng),因?yàn)殡婋x吸熱,故升溫,電離程度增大,氫離子濃度增大,溶液的pH減小,不正確;C項(xiàng),酸的電離平衡常數(shù),正確;D項(xiàng),由酸電離出的濃度為,由水電離出的濃度為,即酸電離出的氫離

11、子濃度約為水電離出的氫離子濃度的倍,正確。2.答案：A解析：A項(xiàng),pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水電離出的均為;B項(xiàng),溶液稀釋10倍,醋酸的電離平衡正向移動(dòng),醋酸的電離程度增大,故B錯(cuò);C項(xiàng),pH=2的溶液和pH=10的溶液等體積混合后,硝酸過量,溶液的pH7;D項(xiàng),向0.1mol/L的氨水中加入少量的醋酸銨,電離平衡逆向移動(dòng),減小,增大,則減小。3.答案：C解析：由圖知;將一元酸X和Y分別稀釋10倍,pH的變化量,所以X為強(qiáng)酸,而Y為弱酸,pH=2時(shí)弱酸Y的濃度大,滴加NaOH至pH=7時(shí)需NaOH溶液的體積則Y要比X大。4.答案：D解析：A、C項(xiàng),二者恰好完全反應(yīng),所

12、得溶液的pH=7,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨水過量,所得溶液的pH大于7,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸過量,所得溶液的pH小于7,故D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：相同溫度下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng)。由題干三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(強(qiáng)酸制弱酸)可以得出: 、的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,據(jù)此將三個(gè)值與酸對(duì)應(yīng)起來,故A正確,B錯(cuò)誤。反應(yīng)說明,反應(yīng)說明,可知C、D正確。6.答案：D解析：解答此類題目時(shí),一般主要分析消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的誤差,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,待測(cè)溶液的濃度偏大,反之,則待測(cè)溶液的濃度偏小。用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí), ,把

13、其他因素的影響都?xì)w結(jié)到V(HCl)上討論c(NaOH)是偏大還是偏小。標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋必然消耗更多的鹽酸,即V(HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)堿溶液被稀釋,滴定時(shí)消耗的鹽酸體積減小,因而c(NaOH)偏小;有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴處,即V(HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)液實(shí)際量偏小,消耗V(HCl)偏小,則c(NaOH)偏小;待測(cè)液實(shí)際量增多,滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積增大,則c(NaOH)偏大;待測(cè)液實(shí)際量減少,滴定時(shí)用去的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積減小,則c(NaOH)偏小;V( HCl)偏大,則c(NaOH)偏大;讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)H

14、Cl溶液體積偏小,則c(NaOH)偏小。本題選D7.答案：D解析：欲達(dá)到除雜目的,盡量不引入雜質(zhì)離子,故所選試劑陽(yáng)離子最好含,陰離子能使沉淀或水解且易除去,綜合考慮,應(yīng)是,D對(duì)。8.答案：D解析：由電荷守恒有:,因?yàn)閜H=7,所以,故有,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒有:,其中,則有:,由物料守恒有:,聯(lián)立兩式消去,得,所以,B項(xiàng)錯(cuò)誤;的物料守恒關(guān)系有:,但是由于外加了,S元素增多,所以該等式不再成立,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒有:,所以,由電荷守恒有:,因?yàn)閜H=7,則有:,聯(lián)立得,D項(xiàng)正確。9.答案：C解析：左池為原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失去電子在堿性條件下生成和H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e

15、-+8OH- + 6H2O故A正確;通電一段時(shí)間后,比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不能被氧化.沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥,故B正確;比Cu 活潑的金屬雜質(zhì)Zn優(yōu)先于Cu被氧化,Zn的相對(duì)原子質(zhì)量比Cu大, 轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí),若粗銅電極質(zhì)量減少6.4 g,則純銅電極質(zhì)S增加小于6.4g,故C不正確;電解精煉銅時(shí),粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極, 故D正確:10.答案：B解析：若為鋅棒,開關(guān)置于處,形成原電池,此時(shí)鋅為負(fù)極,鐵為正極,鐵極發(fā)生還原反應(yīng),金屬鐵被保護(hù),A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤。若為碳棒,開關(guān)置于處,形成電解池,此時(shí)鐵為陰極,鐵被保護(hù),可減緩鐵的腐蝕, 極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),C、D兩項(xiàng)正確。11

16、.答案：（1）藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液（2）;增大;1.010-14;小于（3）2.010-5; 5.010-3（4） 解析：（1） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,據(jù)此推測(cè)向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應(yīng)為Cr2(SO4)3+6NaOH=2Cr(OH)3+3Na2SO4、Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4,故觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。 （2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,由圖可知,)隨的增大而逐漸增大,推測(cè)H+參與反應(yīng),則溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式見答案.由圖可知

17、,隨著溶液酸性增強(qiáng), )逐漸增大,說明平衡正向移動(dòng), 的平衡轉(zhuǎn)化率增大.A點(diǎn)溶液中, =1.010-7 , =0.25 ,而初始時(shí))=1.0 ,則平衡時(shí))=0.5 ,故該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù).升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的.（3）,當(dāng)溶液中恰好沉淀完全時(shí), =1.010-5,則溶液中.,則溶液中.（4）將廢液中的還原成,則被氧化為,結(jié)合的是電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)的離子方程式見答案.12.答案：1.;增大壓強(qiáng)、增加的濃度、及時(shí)分離出和2.;3.;解析：1.由蓋斯定律可知:反應(yīng)III=反應(yīng)II+反應(yīng)I,則。25、101kPa下,1g燃燒生成液態(tài)水和釋放出32akJ熱量,故熱化學(xué)方程式為。2.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),若增大壓強(qiáng),則平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以。設(shè)起始時(shí)CO和均為3mol,則結(jié)合圖象列出三段式如下: 起始/mol 3 3 0 0消耗/mol 1.8 1.8 0.6 0.6平衡/mol 1.2 1.2 0.6 0.6則平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為,各組分分壓為,故。3.陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生,電極反應(yīng)式為。在堿性環(huán)境中,可將氧化