2020-2021屆高三新高考化學(xué)命題研究與復(fù)習(xí)備考講座課件

1、新高考化學(xué)命題趨勢及復(fù)習(xí)策略政策了解：國家層面的要求2020年新高考省份有6個,分別是上海、浙江、海南、北京、山東和天津。新高考特點(diǎn)是取消文理科,實(shí)行“3+3”， 成績由語文、數(shù)學(xué)、外語統(tǒng)一高考成績和自主選考的3門。2021年新增加參加新高考省份（8個）：江蘇 湖北 福建 遼寧 廣東 重慶 河北 湖南，并實(shí)行“3+1+2”模式。一二三今日預(yù)告新高考改革及其背景后考綱時代化學(xué)命題及趨勢核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略一、新高考改革及其背景1.“后考綱時代”和高考評價體系2019年末，教育部考試中心宣布，現(xiàn)有高考體系的高考大綱和考試說明不再修訂。2020年高考命題參考2019年版高考大綱和考試說明。高

2、考評價體系還規(guī)定了高考的考查載體情境（學(xué)習(xí)情境、生活情境、社會情境和學(xué)術(shù)情境），以此來承載考查內(nèi)容，實(shí)現(xiàn)考查要求。試題可以進(jìn)行更加多元的創(chuàng)新設(shè)計。如數(shù)學(xué)卷中選擇題組合選項(xiàng)，填空題由過去一題一空變?yōu)橐活}兩空，解答題分步設(shè)問，更加精準(zhǔn)測查考生的能力?；瘜W(xué)命題選材注重以學(xué)術(shù)專著、科技期刊、會議論文、技術(shù)專利等為素材背景，反映學(xué)科前沿成果，考查考生在陌生情境下解決實(shí)際問題的能力。新一輪高考改革的評價體系2.考什么？一核核心立場考查要求四翼3.怎么考？1.為什么考？考查目標(biāo)四層 主要變化內(nèi)容上：實(shí)現(xiàn)學(xué)生“知識”考核向“素養(yǎng)”考核的轉(zhuǎn)化，突出創(chuàng)新型人才的選拔和培養(yǎng)，創(chuàng)新和批判性思維的核心主張，成為本輪高考

3、綜合改革及命題改革的主方向之一。形式上：重視情境載體。核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則以實(shí)際問題為測試任務(wù)以真實(shí)情境為測試載體以學(xué)科知識為解決問題的工具以核心素養(yǎng)為測試宗旨一、新高考改革及其背景2.關(guān)注2020年高考命題的變化高考命題將以立德樹人為鮮明導(dǎo)向，著力加強(qiáng)關(guān)鍵能力考查，綜合考慮疫情影響因素和考生備考的實(shí)際情況，從“知識立意”“能力立意”向“價值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識為基”發(fā)生轉(zhuǎn)變。2020年1月9日，教育部公布關(guān)于做好2020年普通高校招生工作的通知，繼去年提出“減少單純死記硬背的知識性考查”后，首次明確“加強(qiáng)關(guān)鍵能力考查，優(yōu)化試題情境創(chuàng)設(shè)，增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)造性。”這就要求

4、我們的訓(xùn)練、模考要由盲目性轉(zhuǎn)變?yōu)榫珳?zhǔn)化。一、新高考改革及其背景3.2020年首次試點(diǎn)強(qiáng)基計劃招生2020年1月14日，教育部出臺了關(guān)于在部分高校開展基礎(chǔ)學(xué)科招生試點(diǎn)工作的意見，我們稱為“強(qiáng)基計劃”。從2020年起，在36所“雙一流”高校實(shí)施強(qiáng)基計劃招生。與過去“自主招生”“綜合評價”不同，強(qiáng)基計劃從選拔定位、報考條件、錄取方式及培養(yǎng)人才等方面對高校選拔人才方式進(jìn)行了系統(tǒng)性重塑，探索真正意義上的多元評價模式。從入圍依據(jù)來看，自主招生、綜合測評入圍依據(jù)主要是考生的申請材料，通常需要競賽獲獎或其他潛質(zhì)類的成果。而強(qiáng)基計劃入圍依據(jù)主要是高考成績，少數(shù)特別突出的可破格入圍。高考招生依據(jù)考生綜合成績由高到

5、低順序錄取。一、新高考改革及其背景考生綜合成績=高考成績xA%+高校綜合能力考核成績xB%+綜合素質(zhì)測評C%共性+個性+綜合素質(zhì)測評 多元評價體系以北大、清華、武大等校為例，高考成績占85%，綜合能力測試占10%，綜合素質(zhì)檔案評價占5%。學(xué)?？己税后w育測試、綜合能力測試、學(xué)生綜合素質(zhì)檔案評價三部分。體育測試含各校指定的項(xiàng)目；綜合能力測試包含筆試、面試和必要的實(shí)踐操作；學(xué)生綜合素質(zhì)檔案評價是中學(xué)期間學(xué)生成長檔案，包括體檢結(jié)果、考試成績、素質(zhì)測試成績、社會實(shí)踐、志愿活動等。五大學(xué)科競賽金牌、銀牌得主可破格入圍。二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢整體情況：2020年新高考化學(xué)試題以高考評價體系為指

6、導(dǎo)，聚焦新時代主題，落實(shí)全面育人方式改革理念，滲透愛國主義教育，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的基本理念，注重基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性的有機(jī)統(tǒng)一，著力考查必備知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)，彰顯了“立德樹人、服務(wù)選拔、導(dǎo)向教學(xué)”的功能。試卷基礎(chǔ)題約占70%, 部分試題背景選擇和問題設(shè)計貼近課本或源于教材。試題以中學(xué)化學(xué)主干知識為載體，考查學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展所必備的基礎(chǔ)性、通用性知識，化學(xué)基本觀念的考查特別突出。如：化學(xué)用語與基本概念、物質(zhì)的分類與用途，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、實(shí)驗(yàn)原理與方法等方面。二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢試卷結(jié)構(gòu)（以山東為例）：試卷共20道題，其中單選題10個

7、、20分，雙選題5個、20分，非選擇題5個、60分。試卷結(jié)構(gòu)（以天津?yàn)槔涸嚲砉?6道題，其中選擇題題12個、36分，非選擇題4個、64分。二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢特點(diǎn)1：試題命制凸顯了基礎(chǔ)性今年化學(xué)高考強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)。關(guān)注主干內(nèi)容，關(guān)注今后生活、學(xué)習(xí)和工作所必須具備、不可或缺的知識、能力和素養(yǎng)。【全國II、III卷】D省平：4.2二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢特點(diǎn)2：試題命制突出了對化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，2020 年新高考卷化學(xué)試題以能力測試為主導(dǎo)，在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。呈現(xiàn)了以

8、“能力立意、突出思維邏輯、突出學(xué)科特點(diǎn)、突出核心素養(yǎng)”的命題原則，體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)對學(xué)生未來科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展的重要價值。二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢省平：2.4【反思回眸】（19-I卷-10）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯誤的是（A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二層中，H+濃度為5103molL1（設(shè)冰的密度為0.9 gcm3）C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)D）核心知識 氣體在冰表面的吸附和溶

9、解；物質(zhì)的量濃度計算題眼與關(guān)鍵能力 圖像觀察結(jié)果；認(rèn)知能力、證據(jù)識別與推理能力教與學(xué)啟示 如何獲取和加工圖像型信息是關(guān)鍵二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢特點(diǎn)3：試題命制突出了應(yīng)用性的考查今年高考強(qiáng)調(diào)學(xué)以致用。堅持應(yīng)用導(dǎo)向，鼓勵學(xué)生運(yùn)用知識、能力和素養(yǎng)去解決實(shí)際問題。二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢二、后考綱時代的化學(xué)命題及其趨勢高考化學(xué)試題常見考查情境載體：（1）日常生活情境：根據(jù)日常生活情境編制相關(guān)問題考查學(xué)生利用基本概念和原理闡釋生活中的現(xiàn)象和問題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)的興趣；（2）生產(chǎn)環(huán)保情境：呈現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)或環(huán)境保護(hù)中的實(shí)際問題，可以體現(xiàn)應(yīng)用性和綜合性的考查要求；（3）學(xué)術(shù)探索情境

10、：主要考查推理反應(yīng)過程的能量變化，判斷反應(yīng)歷程和機(jī)理以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化等；（4）實(shí)驗(yàn)探究情境：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計探究方案、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、評價探究方案等；（5）化學(xué)史料情境：還原理論創(chuàng)立的真實(shí)過程中，考查學(xué)生思考問題的方法和過程，促進(jìn)學(xué)生獨(dú)立思考，啟迪學(xué)生獨(dú)創(chuàng)思維。三、核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略從鋁土礦提取鋁一法立足關(guān)鍵能力教學(xué)設(shè)計和實(shí)施的兩條主線：技術(shù)：課標(biāo) 課程 目標(biāo) 課堂 教師 學(xué)生價值：教學(xué)理念 教師教學(xué)行為 學(xué)生學(xué)習(xí)行為三、核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的化學(xué)復(fù)習(xí)策略1.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)及其管理力目標(biāo)規(guī)劃 準(zhǔn)備升學(xué)定位，預(yù)則立，不預(yù)則廢，期待成為現(xiàn)實(shí)；時間管理 將24小時學(xué)習(xí)、休息時間細(xì)分，

11、高效率地利用時間；筆記整理 課后整理筆記時間如同“煉鋼”，強(qiáng)化知識記憶；訓(xùn)練限時 任何考試都要在規(guī)定時間內(nèi)完成，解題速度與高考匹配；錯題訂正 考試訓(xùn)練中錯題是學(xué)習(xí)者一種寶貴、個性化學(xué)習(xí)資源。一、二、三輪復(fù)習(xí)的主要目標(biāo)零碎的知識-規(guī)律化相關(guān)的知識-類比化同類的知識-系統(tǒng)化提高學(xué)生的知識綜合、歸納、概括、運(yùn)用能力分析問題、解決問題的能力。提高考生解題的速度及準(zhǔn)確性?！皩Α? 既要“對”，又要“快”學(xué)有復(fù)（教有“據(jù)”學(xué)）“路”習(xí)習(xí)有有“法”套路套路1： 三輪復(fù)習(xí)的“精安排”教學(xué)階段目標(biāo)定位具體要求一輪：全面、扎實(shí)面，整體框架的搭建基本方法和解題程序的初次建立二輪：整合、提高線，重點(diǎn)專題的突破一輪中學(xué)

12、生在該解題方法中弱點(diǎn)局部強(qiáng)化三輪：仿真、內(nèi)化點(diǎn)，課本、高考真題的回歸重溫全國卷中的設(shè)問風(fēng)格、特點(diǎn)，解題需要具備的基礎(chǔ)、能力I.高三復(fù)習(xí)的基本流程高三復(fù)習(xí)備考的基本步驟一輪復(fù)習(xí)：按教材分章節(jié)復(fù)習(xí)，要注意重構(gòu)教材每年的2月底前（第一次聯(lián)考前）結(jié)束既易又難照本宣科易，落實(shí)難二輪復(fù)習(xí)：專題復(fù)習(xí)+小題訓(xùn)練（主干+專題創(chuàng)新）每年的3、4月份（今年4、5月份）既難又易保證效果難，走過場易重點(diǎn)：基礎(chǔ)知識的鞏固、知識網(wǎng)絡(luò)的架構(gòu)重基礎(chǔ)、重過程、重規(guī)范不一定難、細(xì)化（只講思路不行）；會想不一定會做，會做不一定會寫小題訓(xùn)練（15套，抓根本）三輪復(fù)習(xí)：套題訓(xùn)練新：高三化學(xué)第二、三輪復(fù)習(xí)專題與進(jìn)度時間復(fù)習(xí)專題（不求順序）

13、課時二輪第三周4.84.14專題一、氧化還原反應(yīng)專題二、信息推理型方程式的書寫2課時3課時第四周4.154.21專題三、離子反應(yīng)專題四、元素周期律2課時2課時第五周4.224.28專題五、反應(yīng)熱、電化學(xué)專題六、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡2課時3課時第六周4.295.4專題七、電解質(zhì)溶液中的離子平衡專題八、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題型研究2課時2課時第七周5.55.11專題九、物質(zhì)的制備與化學(xué)工藝流程綜合專題十、學(xué)科核心素養(yǎng)轉(zhuǎn)化與“變化的27”4課時第八周5.125.18專題十一、有機(jī)合成與推斷題綜合題型專題十二、限制條件的同分異構(gòu)數(shù)目的判定4課時第九周5.195.25專題十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)與基本操作專題十

14、四、傳統(tǒng)文化與STES3課時第十周5.266.2專題十五：物質(zhì)的組成、分類和變化專題十六、理綜化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題的突破4課時新：高三化學(xué)第二、三輪復(fù)習(xí)專題與進(jìn)度時間復(fù)習(xí)專題課時第三輪6.36.9第一講 物質(zhì)的俗名、狀態(tài)、顏色與重要物質(zhì)的化學(xué)方程式 6.106.16第二講 重要的課本知識（回歸課本）第三講 查漏補(bǔ)缺（小題針對） 6.176.28套題熱身訓(xùn)練，考前的叮囑等 套路2： 從規(guī)律謀劃備考整合考點(diǎn)，精選復(fù)習(xí)專題 二輪復(fù)習(xí)的思考物質(zhì)專題（元素化合物，有機(jī)化合物）概念專題（化學(xué)常用計量，物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類）結(jié)構(gòu)專題（元素周期律和元素周期表，原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵）能量專題（氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中的能量

15、變化，電化學(xué)基礎(chǔ)，金屬的腐蝕與防護(hù)）平衡專題（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，離子反應(yīng)，水溶液中的離子平衡）實(shí)驗(yàn)專題（化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價，定量實(shí)驗(yàn)）套路2： 從規(guī)律謀劃備考整合考點(diǎn)，精選復(fù)習(xí)專題1.物質(zhì)專題，整合知識，形成網(wǎng)絡(luò)，建立模型元素化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)主抓兩條線：通過氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，通過酸堿反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)同價態(tài)不同存在形式之間的轉(zhuǎn)化，化學(xué)性質(zhì)突出酸堿性、氧化還原性、特性，陌生物質(zhì)巧用對比或類比，逐漸形成一個網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。高三化學(xué)核心考點(diǎn)突破綜合實(shí)驗(yàn)問題的解決策略案例實(shí)驗(yàn)題突破的“思維結(jié)構(gòu)”是什么？例1 某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)

16、行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為11。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請回答：例1 某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg

17、片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為11。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請回答：硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是_(NO、NO2、N2、H2用化學(xué)式表示)。例1 某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝

18、酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為11。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請回答：硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有_酸性、氧化性。例1 某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)

19、，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為11。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請回答：寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。Fe2O3+3H22Fe+3H2O N2+3H22NH3例1 某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：(a)A中為一定濃度

20、的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半。(b)從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為11。(c)將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定)已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量。請回答：若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的1/4(同溫同壓)，寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)

21、的離子方程式思考：在綜合實(shí)驗(yàn)問題的處理中，可以抽提出什么思維“模型”？342222思考：在綜合實(shí)驗(yàn)問題的處理中，可以抽提出什么思維“模型”？條件的控制化學(xué)實(shí)驗(yàn) 裝置的選擇物質(zhì)的分離提純考綱中對實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊螅耗芰哟畏治?化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力會想實(shí)驗(yàn)（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化會做實(shí)驗(yàn)學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。會寫實(shí)驗(yàn)（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。綜合實(shí)驗(yàn)題的突破1.抓好審題，讓我們會“想”實(shí)驗(yàn)其體會是：“抓住一個確定”，“實(shí)現(xiàn)兩個尋找”，即：確定_實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粚ふ襙實(shí)驗(yàn)原理和反應(yīng)原理 。FCB（4）測定

22、氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。2.注重操作，讓我們會“做”實(shí)驗(yàn)?zāi)攴莼静僮?2噴泉實(shí)驗(yàn)的操作03氣體純度的操作04試紙的使用05天平的使用06氧氣的檢驗(yàn)07儀器的連接 08儀器的連接特點(diǎn)：通過細(xì)化的設(shè)問來考查實(shí)驗(yàn)基本操作

23、，從而間接考查學(xué)生動手能力。 09儀器的連接10儀器的名稱11儀器的名稱12有機(jī)物分離提純13有機(jī)物分離提純14有機(jī)物分離提純15儀器的連接1619側(cè)重設(shè)計與評價例2 (06高考改編)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。若A是制取CO2的裝置：試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是_。細(xì)膩之處見高低！試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是_。參考答案：把E中的導(dǎo)管移出水面（1分），關(guān)閉分液漏斗活塞（1分），用拇指堵住試管口，取出試管（1分），立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃（1分），證明試管中收

24、集的氣體是氧氣。綜合實(shí)驗(yàn)題的突破3.推敲細(xì)節(jié)，讓學(xué)生會“寫”實(shí)驗(yàn)“會寫”，就是要會書面表達(dá)，寫實(shí)驗(yàn)操作要重細(xì)節(jié)，寫實(shí)驗(yàn)方法要找要領(lǐng)，寫實(shí)驗(yàn)原理要有針對性。例3 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。(1)如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O。例3 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。針對圖2裝置回答：改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計是。準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時將銅絲向上提出溶液，不會繼續(xù)產(chǎn)生SO2 。例3 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)

25、探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。針對圖2裝置回答：準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是。試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管中例3 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。針對圖2裝置回答：拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是。從D導(dǎo)管向試管A中鼓入空氣我們的反思學(xué)習(xí)的邏輯： 知識技法思想復(fù)習(xí)的路徑： 記住理解會用用準(zhǔn)用熟化學(xué)的學(xué)習(xí)：老師的考量： 老師

26、又是怎樣支持和促進(jìn)學(xué)生的有效學(xué)習(xí)呢？我們的任務(wù)：是以核心知識（方法）的、簡明的“學(xué)習(xí)設(shè)計”來促成本質(zhì)意義的學(xué)習(xí)的發(fā)生。整合考點(diǎn)，精選復(fù)習(xí)專題從規(guī)律謀劃備考整合考點(diǎn)，精選復(fù)習(xí)專題2.建立思維模型，發(fā)展學(xué)生理性思維，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神“蓋斯定律” 、“電化學(xué)原理”、“氧化還原反應(yīng)中的缺項(xiàng)配平”、“電極方程式的書寫”、“溶液中離子濃度大小的比較”、“有機(jī)物同分異構(gòu)體書寫”有機(jī)物同分異構(gòu)體書寫的思維模型：(1)根據(jù)有機(jī)物分子式中確定不飽和度。(2)根據(jù)特征反應(yīng)結(jié)合分子式確定有機(jī)物中一定存在的官能團(tuán)。(3)分析剩余原子分析可能存在的基團(tuán)組合。(4)試著按不同的位置、順序重新組合基團(tuán)。(5)根據(jù)題給信息驗(yàn)

27、證結(jié)構(gòu)是否正確。套路2：復(fù)習(xí)方法整理線索：1.充分考慮知識的應(yīng)用材料資源化工原料復(fù)習(xí)方法抓住三條主線：物質(zhì)分類反應(yīng)規(guī)律復(fù)分解反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)原理物質(zhì)特性運(yùn)用一個工具：元素化合物價類二維圖（模型）高三化學(xué)核心考點(diǎn)突破化工生產(chǎn)流程型問題的解決策略案例走近化工生產(chǎn)型問題題頭【2015新課標(biāo)全國卷27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：題干（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）_。為提

28、高浸出速率，除適當(dāng)（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。題問（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。觀察與識別：問題中的“生產(chǎn)流程” 包括哪些“結(jié)構(gòu)化”的層面？走近化工生產(chǎn)型問題【2015新課標(biāo)全國卷27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）_。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。為提高

29、浸出速率，除適當(dāng)（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。觀察與識別：問題中的“生產(chǎn)流程” 包括哪些“結(jié)構(gòu)化”的層面？走近化工生產(chǎn)型問題【2015新課標(biāo)全國卷27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）_。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。為提高浸出速率，除適當(dāng)（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶

30、液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。觀察與識別：問題中的“生產(chǎn)流程” 包括哪些“結(jié)構(gòu)化”的層面？簡約圖解工業(yè)流程觀察與識別：該題目中的“設(shè)問”指向什么角度？走進(jìn)化工生產(chǎn)型問題學(xué)有據(jù)：元素化合物學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)“標(biāo)準(zhǔn)”里的“行為動詞”【2015新課標(biāo)全國卷27】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：分類思想 鹽+酸=新酸+新鹽（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（

31、寫出兩條）Fe3O4物理性質(zhì)氧化還原反應(yīng)（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離溶液酸堿性、沉淀溶解平衡（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_物質(zhì)組成、電子式的書寫（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。 觀察與識別：該題目中的設(shè)問指向哪些提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法“知識點(diǎn)”？ 真題真練七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_Al2O3+

32、2OH2AlO2+H2O。（2）煅燒Al(OH)3，反應(yīng)的方程式_2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。（3）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 _2Al+6H2O =電解 2Al(OH)3+3H2。回扣教材思考：如何有效地回扣教材？共識：帶著問題（困惑）回扣教材！典型元素及其化合物主題單質(zhì)性質(zhì)氧化物性質(zhì)氧化物的水化物性質(zhì)鹽的性質(zhì)轉(zhuǎn)化主線八圈圖真題真練（2015全國新課標(biāo)1節(jié)選）（6）單質(zhì)硼（B）可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼.以硼酸（H3BO3）和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程（已知硼酸不易溶于水）。_走境化工生產(chǎn)型問題真題真練（20

33、13全國新課標(biāo)27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_+3 。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。真題真練（2013 全國新課標(biāo)27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+x

34、Li+xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。2LiCoO2+3H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2+4H2O2H2O 2O2+2H2O(3)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式合液，但缺點(diǎn)是,可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混鹽酸容易被氧化成Cl2，污染環(huán)境，或污染更大。真題真練（2013 全國新課標(biāo)27）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6。現(xiàn)欲利

35、用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3+ (NH4)2_SO4+H2O+CO2。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C。【思考與交流】“近進(jìn)境”，元素化合物綜合型問題的解決過程中中，我們自覺不自覺地用到了哪些重要的“工具（思想）”？分類思想價類 思想價態(tài)分析價類思想的運(yùn)用物質(zhì)的主要性質(zhì)及其應(yīng)用物質(zhì)的分離與提純+3乙醇d(4)“反應(yīng)”在70條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式HC

36、OONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。(5)在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是_Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險粉”的穩(wěn)定性 。(6)現(xiàn)將0.050 mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(t)的關(guān)系如圖所示。t1時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)開。t2t3段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為4c(HSO2HSO3 )c(SO2c(H2SO3)3 )_。3 +O2=2H+2SO2-套路3：抓團(tuán)隊整體突破備課組是戰(zhàn)斗堡壘套組特質(zhì)共享分工文化年級組備課組班主任學(xué)生教研組家長例：1605班第六次月考后家長會“插播鏡頭”片段設(shè)計鏡

37、頭一：再談“執(zhí)行力”角色：班主任學(xué)生代表：鏡頭二： 心態(tài)好，一切都會好角色：數(shù)學(xué)老師學(xué)生代表：鏡頭三：盡量減少低級失誤，就能拿高分角色：物理老師學(xué)生代表：例：1605班第六次月考后家長會“插播鏡頭”片段設(shè)計鏡頭四：適度鍛煉，德智皆寓于體角色：生物老師學(xué)生代表：鏡頭五：找弱點(diǎn)，重答題細(xì)節(jié)角色：英語老師學(xué)生代表：鏡頭六：讀題審題建模角色：化學(xué)老師學(xué)生代表：套路4：重課堂抓落實(shí)一、二輪復(fù)習(xí)階段的三種課型1.專題復(fù)習(xí)課2.練習(xí)測試課3.試卷講評課核心素養(yǎng)下高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)及其教學(xué)設(shè)計基本思路二輪主題課的建構(gòu)要素線索目標(biāo)辨析（整合）題例評價反饋案例高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)金屬鈉及其化合物課前問題導(dǎo)學(xué) （提前給

38、出）1.如何從海水中獲得粗鹽？粗鹽中通常含有泥沙、Ca2+、Mg2+和SO42等雜質(zhì)，如何除去這些雜質(zhì)從而獲得純凈的NaCl？2.工業(yè)上以NaCl為原料可獲得哪些物質(zhì)？用化學(xué)方程式表示。3.電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物分別是什么？為什么要用離子交換膜隔開？4.電解熔融的NaCl可獲得金屬鈉，鈉進(jìn)一步反應(yīng)可獲得鈉的一系列含鈉化合物，請用化學(xué)方程式表示它們之間的反應(yīng)關(guān)系。5.鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)可分別獲得氧化鈉和過氧化鈉，寫出其反應(yīng)方程式。寫出過氧化鈉的電子式。6. 比較 Na2CO3和 NaHCO3在溶解度、堿性、熱穩(wěn)定性、與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程等方面的不同，并指出如何實(shí)現(xiàn)它們之間的

39、相互轉(zhuǎn)化。寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)有據(jù)：元素化合物學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)電解熔融NaClNaCl海水Na2O氯堿工業(yè)侯氏制堿法NaHCO3NaNaOHNa2O2Na2CO3核心知識結(jié)構(gòu)化：基于“課前問題導(dǎo)學(xué)”的問題解決線索，請網(wǎng)構(gòu)出鈉及其化合物之間的關(guān)系。典型元素及其化合物主題單質(zhì)性質(zhì)氧化物性質(zhì)氧化物的水化物性質(zhì)鹽的性質(zhì)Na2ONaClNaHCO3海水NaNaOH輸出應(yīng)用Na2O2Na2CO3問題1：如何理解侯氏制堿法:NaCl + NH3 + H2O +CO2 = NaHCO3 + NH4Cl的發(fā)生，即為什么能夠夠析出NaHCO3晶體？順序要求？NH3和CO2的通入有無先后常溫下溶解度表：常溫下NH3和

40、CO2的溶解度NH3：700（18mol/l）；CO2：1.7（0.076mol/l）Na2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3問題2：反應(yīng)：Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa +H2O +CO2能否發(fā)生？請用原理知識進(jìn)行解釋。常溫下Ka(CH3COOH) = 1.8 105 ；H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2=5.61011 。如何理解Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反應(yīng)能夠進(jìn)行？遷移應(yīng)用：判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。（1）往Na2SO3溶液中通入SO2（2）往Na2S溶液中通入

41、H2SNa2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式（3） Na2CO3 + HClO = ?（4） Na2CO3 + C6H5OH = ?常溫下：H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2 =5.61011 Ka(HClO) = 3.0108Ka(C6H5OH) = 1.281010Na2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3問題3：Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合有白色為沉淀生成，若往CaCl2溶液中通入CO2氣體，能否同樣產(chǎn)生白色沉淀？根據(jù)沉淀溶解平衡知識，你能從定量上進(jìn)行分析嗎？

42、已知：常溫下，Ksp(CaCO3)= 4.96109飽和CaCl2溶液的濃度約為5mol/L，H2CO3：Ka1 =4.3107 ，Ka2 =5.61011Na2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3問題4：在燒杯中加入水和煤油（密度為0.8gcm-3）,將一小粒金屬鈉（密度為0.97gcm-3）投入投入燒杯中，你預(yù)計會有什么現(xiàn)象發(fā)生？A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B.鈉停留在煉油層不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D.鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并上下跳動Na2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3問題5：鋰電池在生活中應(yīng)用廣泛。已知鋰電池反應(yīng)：Li + MnO2 = LiMnO2 。該電池能否用水溶液作電解質(zhì)溶液？Na2ONaClNaHCO3海水輸出應(yīng)用NaNa2O2NaOHNa2CO3問題遷