14年秋化學(xué)原理復(fù)習(xí)

1、 物質(zhì)的組成和構(gòu)成專題物質(zhì)的組成和構(gòu)成：1、物質(zhì)由 組成，由 、 、 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，例如：水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成，氯化鉀由 構(gòu)成。2、元素是 ，元素的種類由 決定，同種元素 相同，元素只講 不講 元素可分為 、 、 三類。地殼中含量前四位的元素是 3、元素符號表示的意義是 。例如：Hg表示的意義是 。4、分子是 最小的粒子，原子是 最小的粒子。分子和原子的區(qū)別是 。分子、原子的特征： ?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 。用分子和原子的觀點分別解釋物理變化和化學(xué)變化： 、 。5、原子由居于原子中心帶 電的 和核外帶 電的電子構(gòu)成，由于 ，所以整個原子不顯電性。原子核由 和 構(gòu)成。原子的種類由 決定。

2、原子中 和 相等。6、在原子中電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在 上，原子的相對質(zhì)量以 為標(biāo)準(zhǔn)，用公式可表示為 ，在數(shù)值上還可以等于 。 7、在原子當(dāng)中核外電子是 排布的，稀有氣體元素最外層電子數(shù)為 ，（氦為 ），最外層電子數(shù)為 個，只有一個電子層的具有 個電子結(jié)構(gòu)，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于 個；非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于 個。元素的性質(zhì)與 關(guān)系密切。8原子的結(jié)構(gòu)可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡明，方便地表示： 鈉原子 氧原子 氖原子 磷原子寫出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分意義： 9、離子是帶電的 或 ，金屬元素的原子容易 電子，帶 電，形成 離子，如： 、 、 ；非金屬元素的原子容

3、易 電子，帶 電，形成 離子，如： 、 、 10、原子中：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)； 陽離子:：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)；11、化學(xué)式表示的意義是 例如H2O表示的意義是 12、小數(shù)字表示的意義是：寫在元素符號前的數(shù)字表示 寫在離子符號前的數(shù)字表示 寫在化學(xué)式前的數(shù)字表示 寫在元素符號右下角的數(shù)字表示 寫在元素符號正上方的數(shù)字表示 寫在元素符號右上角的數(shù)字表示 13、指出下列符號中小數(shù)字2的意義：2O O2 2O2 O2- O 14、表示下列離子：銨根離子 氯酸根離子 氫氧根離子 硝酸根離子 高錳酸根離子 碳酸根離子 錳酸根離子 硫酸根離子 磷酸根

4、離子 15、用符號表示：（1）硅元素 （2）一個銀原子 （3）3個鋁離子 （4）2個氫分子 （5）+2價的鎂元素 （6）4個氫氧根離子 （7）5個亞鐵離子 （8）2個碳酸氫根離子 （9）3個磷酸氫根離子 二練習(xí)1已知R元素的相對原子質(zhì)量m與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若R2+核外有x個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）Amx+2 B m+x2 C mx2 D m+x22根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息正確的是（ ） A它們表示四種元素 B表示的是陽離子C表示的元素是非金屬元素 D表示的元素在化合物中通常顯+2價+8263有A、B、C、D四種元素，人體缺少A元素易貧血；B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示；C元素的單質(zhì)是最清潔的燃料；，D元素是地殼中含量最多的金屬元素。則：A元素是_；B的離子符號是_；C的單質(zhì)是_；B、C、D三種元素組成的化合物是_。4已知“o”、