雙水解反應(yīng)及

1、雙水解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo):1、會(huì)書寫雙水解反應(yīng)的化學(xué)方程式2、會(huì)判斷因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存 問題 11、普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，鐵筒里盛有NaHCO3溶液，滅火時(shí)先將泡沫滅火器倒置，兩種溶液混合即產(chǎn)生大量泡沫。分別寫出水解的離子方程式Al2(SO4)3NaHCO3兩者混在一起，互相 總方程式為23、油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、 鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，在面團(tuán)中Al3和HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)，Al33HCO3Al(OH)33CO2當(dāng)面團(tuán)被投入到沸騰的油中時(shí)，面團(tuán)受熱，其中的CO2體積增大， 致使面團(tuán)膨脹為

2、油條。32、灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合損肥分，從水解的角度分析原因草木灰作為農(nóng)作物肥料的主要有效成分是K2CO3，而K2CO3在土壤中水分的作用下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，K2CO3H2OKOHKHCO3產(chǎn)生OH。而銨態(tài)氮肥中NH4遇到OH可轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3. H2O，植物難以吸收， 導(dǎo)致了銨態(tài)氮肥的失效 44、將下列兩種溶液混合在一起，會(huì)有什么現(xiàn)象，說明原因，并寫出反應(yīng)方程式Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液 Al Cl3溶液與Na2CO3 溶液 Al Cl3溶液與Na2S Al Cl3溶液與NaAlO2溶液FeCl3溶液與Na2CO3 溶液 F

3、eCl3溶液與NaHCO3溶液5第4題中，陰陽離子都發(fā)生水解時(shí)，相互促進(jìn)，水解的產(chǎn)物是易揮發(fā)的氣體或是沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)物脫離平衡體系，平衡向水解的方向移動(dòng)，常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;與AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+與AlO2-、SiO32-64、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。 Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 AlO2- Fe3+與HCO3-、CO32- 、7雙水解反應(yīng)方程式的書寫2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al

4、3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38總結(jié)雙水解反應(yīng)方程式的書寫方法. 雙水解反應(yīng)離子方程式的符號(hào)。對(duì)于雙水解反應(yīng)，在書寫離子方程式時(shí)，為區(qū)別于一般的水解反應(yīng)，連接符號(hào)用“”，生成的沉淀和氣體分別標(biāo)注“”和“”。 快速書寫雙水解反應(yīng)離子方程式的技巧。以書寫溶液與溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為例：首先判斷生成物，水解完全生成，水解完全生成和；然后確定這兩種離子的系數(shù)之比，因?yàn)樯晌锒际侵行晕镔|(zhì)，所以發(fā)生雙水解反應(yīng)的兩種離子所帶電荷應(yīng)相反，即與按系數(shù)之比2：3反應(yīng)、結(jié)合質(zhì)量守恒定律，用水來湊，其發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為。99.判斷離子大量共存時(shí)，要考慮鹽類的水解。 弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存。 常見雙水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe