高一化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)

1、12/122019高一化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中 ,得到了迅速的開(kāi)展 ,也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開(kāi)展。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)寒假假期百分百作業(yè) ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。一、選擇題(此題包括15小題 ,每題3分 ,共45分)1.以下反響 ,其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ,并在空氣中放置一段時(shí)間 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B.C.D.解析：選B。鈉在純氧中燃燒 ,產(chǎn)物為淡黃色;FeSO4溶液與NaOH溶液反響 ,

2、放置于空氣中 ,最終生成紅褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液變紅;無(wú)水CuSO4放入醫(yī)用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O顯藍(lán)色。2.純鐵的熔點(diǎn)為1535 ,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200左右就熔化了 ,這是因?yàn)?)A.鐵的純度越高 ,熔點(diǎn)越低B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C.形成了鐵碳合金 ,所以熔點(diǎn)變低D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反響解析：選C。生鐵中含有較多的碳 ,形成合金 ,而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。3.以下物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是()Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaClA.B.C.D.解析：選D。由于

3、空氣中含有O2、CO2、H2O(g) ,只要易與它們發(fā)生反響的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。4.(2009年高考全國(guó)卷)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解 ,再向溶液中參加NaHCO3飽和溶液 ,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴參加(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸 ,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響 ,在同溫同壓下 ,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2 ,有NaHCO3結(jié)晶析出解析：選D。A中 ,向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉

4、淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液 ,它與NaHCO3飽和溶液不反響;B中 ,向Na2CO3溶液中逐滴參加含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸 ,發(fā)生反響：H+CO32-=HCO3- ,不能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w;C中 ,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3 ,前者的物質(zhì)的量大 ,產(chǎn)生氣體多。5.據(jù)報(bào)道 ,科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)出一種生物活性吸附劑 ,可以吸附水中大局部的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由本錢(qián)低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.Al(OH)3既能夠與鹽酸反響又能夠與NaOH溶液反響B(tài).這種吸附劑也能吸附色素C.向Al2(SO4)3溶液中

5、參加過(guò)量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D.實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反響制得解析：選C。Al2(SO4)3與過(guò)量NaOH溶液反響方程式為：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ,故不能得到Al(OH)3沉淀。6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2后 ,溶液中存在的主要離子是以下的()A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-解析：選B。向NaOH溶液中通入CO2至過(guò)量 ,發(fā)生的反響為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H

6、2O ,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ,故溶液中主要存在Na+、HCO3-。7.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高 ,抗腐蝕能力強(qiáng) ,有未來(lái)金屬之稱(chēng)。以TiO2制金屬鈦 ,主要反響有：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO;TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A.反響中碳是復(fù)原劑B.反響中TiO2是氧化劑C.反響表現(xiàn)了金屬鎂復(fù)原性比金屬鈦強(qiáng)D.反響中氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為11解析：選B。分析反響中元素化合價(jià)變化情況可知：C是復(fù)原劑 ,Cl2是氧化劑 ,兩者物質(zhì)的量之比為11。反響中 ,Mg作復(fù)原劑 ,Ti為復(fù)原產(chǎn)物 ,故復(fù)原性MgTi。8.在無(wú)色

7、透明的強(qiáng)酸性溶液中 ,能大量共存的是()A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-解析：選A。依據(jù)條件無(wú)色透明 ,排除選項(xiàng)C;依據(jù)條件強(qiáng)酸性 ,排除選項(xiàng)B、D(2H+CO32-=H2O+CO2選項(xiàng)D中 ,Ba2+與CO32-不能大量共存。9.向滴有酚酞的水中參加過(guò)量Na2O2粉末并振蕩 ,以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是溶液始終呈現(xiàn)無(wú)色 溶液由無(wú)色變紅又變無(wú)色 溶液中有氣泡產(chǎn)生 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色()A.B.C.D.解析：選C。由于發(fā)生反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,酚酞遇

8、NaOH變紅 ,過(guò)量Na2O2又使其褪色 ,故現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡 ,溶液由無(wú)色先變紅后褪色。10.以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈堿性 ,所以可以共存B.Na2O2用于呼吸面具 ,活性炭用于防毒面具 ,兩者原理不同C.鐵路工人利用鋁熱反響來(lái)焊接鋼軌 ,是利用反響中放出的大量的熱將復(fù)原出來(lái)的鐵熔化為鐵水 ,對(duì)鋼軌縫隙進(jìn)行灌注D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解析：選A。A中 ,NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ,Na2CO3與NaOH或NaHCO3共存;

9、B中 ,Na2O2與CO2反響產(chǎn)生O2 ,是化學(xué)變化 ,而活性炭是吸附有毒氣體 ,是物理變化;D中 ,因?yàn)?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,每摩爾Na2O2反響 ,溶液實(shí)際增加的質(zhì)量為62g(與Na2O質(zhì)量相同) ,故兩者所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。11.以下離子方程式中 ,不正確的選項(xiàng)是()A.偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：Fe3+SCN-?Fe(SCN)2+C.碳酸氫鈉與足量石灰水反響：2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-D.偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽

10、酸：AlO2-+4H+=Al3+2H2O解析：選C。C中 ,NaHCO3缺乏 ,那么OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O。12.據(jù)新華社電2009年12月5日零時(shí)20分 ,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車(chē)行駛至京珠高速湖北段時(shí)起火爆炸 ,造成現(xiàn)場(chǎng)4人死亡 ,高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.每生成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023B.S和KNO3均為復(fù)原劑C.反響過(guò)程中氮元素被復(fù)原D.CO2為復(fù)原產(chǎn)物解析：選C。反響過(guò)程中S和KNO3為氧化劑 ,CO2為氧化產(chǎn)物 ,每生

11、成55gK2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.6121024。13.以下各組中的兩種物質(zhì)作用 ,反響條件(溫度或者反響物用量)改變 ,不會(huì)引起產(chǎn)物種類(lèi)改變的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH解析：選C。C中Na2O2和CO2反響只有一種情況：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;而A中 ,鈉與O2反響由于溫度不同 ,可生成Na2O和Na2O2兩種產(chǎn)物;B中CO2缺乏時(shí) ,生成Na2CO3 ,CO2過(guò)量時(shí)生成NaHCO3;D中NaOH缺乏時(shí)生成Al(OH)3 ,NaOH過(guò)量時(shí)得到NaAlO2。14.在CuO和鐵粉的混合物中 ,參加一定量的稀硫酸并微熱。

12、當(dāng)反響停止后 ,濾出不溶物 ,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘 ,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象 ,確定以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是()A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅 ,但不一定含鐵C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+ ,但不一定含有Cu2+解析：選B。根據(jù)題意 ,溶液中插入一枚鐵釘后 ,鐵釘無(wú)任何變化 ,說(shuō)明溶液中的H+、Cu2+均不存在 ,也就是說(shuō)Cu已經(jīng)在插入鐵釘之前析出 ,不溶物中一定含銅。假設(shè)開(kāi)始時(shí)鐵粉足夠多 ,不溶物中也可能含有鐵粉 ,答案為B。15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中 ,固體全部溶解后 ,向所得溶液中參加NaOH溶液 ,生成沉淀的物質(zhì)的量與參加的

13、NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖。那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB.最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的稀硫酸C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL-1D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L解析：選D。從圖象中看到 ,從開(kāi)始至參加NaOH溶液20mL ,沒(méi)有沉淀生成 ,說(shuō)明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余 ,此時(shí)發(fā)生的反響為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí) ,沉淀量最大 ,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3;當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí) ,沉淀不再減少 ,此時(shí)全部為Mg(OH)2。故n(Mg

14、)=nMg(OH)2=0.15mol。m(Mg)=0.15mol24gmol-1=3.6g;n(Al)=nAl(OH)3=0.35mol-0.15mol=0.2mol ,m(Al)=0.2mol27gmol-1=5.4g ,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為9g ,A正確。從200mL到240mL ,NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O ,那么此過(guò)程消耗n(NaOH)=nAl(OH)3=0.2mol ,故c(NaOH)=0.2 mol0.04 L=5molL-1 ,C正確。再由Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2可以計(jì)

15、算出生成n(H2)=0.45mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2)=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L ,故D不正確。二、非選擇題(此題包括5小題 ,共55分)16.(11分)在實(shí)驗(yàn)室里 ,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)。試完成以下問(wèn)題：(1)切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中 ,最先觀(guān)察到的現(xiàn)象是_ ,所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后 ,鈉熔化成一個(gè)小球 ,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_ ,_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中 ,不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。A.有氣體生成B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D.溶液變渾濁(3)鈉與水反響的離子方程

16、式為_(kāi)。在反響過(guò)程中 ,假設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2 ,那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化 ,試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是_。答案：(1)鈉塊外表由銀白色變?yōu)榘祷疑?4Na+O2=2Na2O(2)鈉與水反響放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 C(3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 0.02mol(4)防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸17.(8分)A、B、C、D、E五瓶透明溶液 ,溶質(zhì)分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反響有氣體生成 B與C反響有沉淀生成C與D反響有沉淀生成 D與E反響有沉淀生成A與E反響

17、有氣體生成 在和的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在和的反響中 ,生成的沉淀的化學(xué)式是_。(2)寫(xiě)出各溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_ ,B_ ,C_ ,D_ ,E_。(3)A與E反響的離子方程式是_。解析：根據(jù)反響現(xiàn)象 ,A與B反響有氣體生成 ,A與E反響有氣體生成 ,所以A是Na2CO3溶液 ,和的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì) ,B是HCl溶液 ,E是NaHSO4溶液 ,C是AgNO3溶液 ,D是BaCl2溶液。答案：(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H+CO32-=CO2+H2O18.(12分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3

18、溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液時(shí) ,得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖 ,試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_。(3)總的反響用離子方程式可表示為_(kāi)。解析：由題圖可知：隨著NaOH溶液的參加 ,AlCl3溶液中發(fā)生Al3+Al(OH)3AlO2-三者的轉(zhuǎn)化。故A點(diǎn)表示得到Al(OH)3沉淀的最大量 ,B點(diǎn)表示Al(OH)3沉淀完全溶解 ,涉及的離子反響為：Al3+3OH-=Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?？偟姆错戨x子方程式為：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。答案：(1)

19、生成Al(OH)3沉淀達(dá)最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成為NaAlO2溶液(3)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O19.(10分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反響框圖解題。(1)單質(zhì)F是_ ,溶液H中所含的主要離子是_。(2)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：C+LF+E：_ ,BF+H：_。(3)寫(xiě)出以下反響的離子方程式：E+Cl2G：_ ,G+CE：_ ,DH：_。(4)由CE+F假設(shè)改用濃酸 ,那么不能選用的濃酸是_(填化學(xué)式)。解析：解答此類(lèi)問(wèn)題 ,一般可以從正、逆雙向思維入手。找到突破口 ,然后依圖示逐漸擴(kuò)展 ,直到破譯整個(gè)網(wǎng)絡(luò) ,得到全部答案。從正向思維開(kāi)始 ,由化合物A、單質(zhì)B反響生成單質(zhì)C和化合物D出發(fā) ,這種兩種固體之間發(fā)生的反響 ,在中學(xué)學(xué)過(guò)的不多 ,印象最深當(dāng)屬鋁熱反響 ,B還可以跟強(qiáng)堿溶液反響 ,可合理地假定單質(zhì)B為鋁 ,那么A應(yīng)是一種不太活潑金屬的氧化物 ,如鐵的氧化物。從逆向思維開(kāi)始 ,單質(zhì)C與酸反響 ,說(shuō)明該單質(zhì)可能是金屬;溶液E與Cl2反響及溶液G與單質(zhì)C反響。說(shuō)明這兩個(gè)反響為氧化復(fù)原反響 ,并且說(shuō)明單質(zhì)C為變價(jià)金屬單質(zhì) ,即為鐵。答案：(1)H2 Na+、AlO2-、OH-(2)Fe+2HCl=FeC