九年級科學上冊第1章物質及其變化第3節(jié)常見的酸教學課件(新版)浙教版

1、教學課件科學 九年級上冊 浙教版第1章 物質及其變化第3節(jié) 常見的酸生活中發(fā)現(xiàn)的酸“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。 你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？1.人的胃液里含有鹽酸；2.汽車電瓶里含有硫酸；3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4.酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞

2、是否有氣味？注意：聞氣體的方法。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質。濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象其它 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？H2SO4HCl無色無色、油狀、粘稠液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現(xiàn)象 瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性點拔： 打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質。拓展：產生原理：霧的液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形

3、成的。討論：敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少提示： 由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑。鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 硫 酸 討論：鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸稀釋的正確操作 現(xiàn)象：燒杯壁發(fā)燙，水沒有沸騰。濃硫酸的特性吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脫水性強烈的

4、腐蝕性強氧化性實驗內容現(xiàn)象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學們討論稀硫酸和稀鹽酸的化學性質。石蕊：變紅 酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡硝酸具有很強腐蝕性的酸，在工業(yè)上用途很廣，它的化學式是HNO3。1.與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液

5、不變色。酸的通性結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。2.金屬與酸反應補充：鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4 。金屬 + 酸鹽 + 氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（黃色）（紅色）（紅

6、色）（黃色）3.金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物 + 酸鹽 + 水CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O（藍色）（黑色）（黑色）（藍色）討論： 利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？4.堿與酸的反應Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O堿 + 酸鹽 + 水（藍色沉淀） （藍色）（紅竭色沉淀）（黃色）問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C

7、O2+ H2O5.鹽與酸反應鹽 + 酸鹽 + 酸硝酸銀和稀鹽酸反應：補充實驗氯化鋇和稀硫酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：1.如何檢驗含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3 。2.如何檢驗含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3 。方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl2 。3.如何區(qū)分鹽酸和硫酸？3、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液。思考：4.除雜（括號內為雜質）HCl（H2SO4) 所選試劑：BaCl2HNO3（H2SO4） 所選試劑

8、： Ba(NO3)2HNO3（HCl） 所選試劑： AgNO35.轉化H2SO4 HCl HNO3你能得出答案嗎？1.下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸C2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD3.下列物質不能與鋅發(fā)生置換反應生成氫氣的是（ ） A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.濃硫酸 CD4.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的Zn Mg Cu Al

9、（D） A.或 B.或 C.或 D.或5.將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？ 例1.下列物質久置于空氣中，質量會增加的有（B）濃硫酸 濃鹽酸 生石灰 濃硝酸A. B. C. D.應用遷移 鞏固提高變式題下列物質可以用來干燥二氧化碳氣體的是（A）A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.稀硫酸 D.氧化鈣固體例2.下列各種溶液只用硫酸就可以鑒別出來的是（ A ）A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.MgCl2、BaCl2、KNO3C.NaOH、H

10、NO3、NaClD.HCl、NaNO3、Ba(NO3)2現(xiàn)有一種無色液體，已知由鹽酸、硝酸、硫酸三種酸中一種或幾種組成。為確定其成分，做如下實驗：用一潔凈試管取液體少量，向此液體中滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。再用另一支試管取原溶液少量，滴加氯化鋇溶液，沒有現(xiàn)象。根據上述實驗現(xiàn)象推斷該溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。變式題鹽酸硫酸硝酸 總結反思 拓展升華總結：濃酸的特性主要指濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性和脫水性（又稱腐蝕性）。稀釋濃硫酸要注意“酸入水”的順序。對于稀鹽酸和稀硫酸，它們有極為相似的化學性質，都能與指示劑、較活潑的金屬、金屬氧化物等發(fā)生反應。 思考“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交?！边@則謎語指的是什么化學物質？例3.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后