223化學(xué)反應(yīng)速率檢測(鍵）

1、第 2 節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【本節(jié)檢測】1反應(yīng)ABC在溫度T1下進行，反應(yīng)EFG在溫度T2下進行，已知T1T2，且A和B的濃度均大于E和F的濃度（其他條件相同），則兩個反應(yīng)的速率 （ ）A前者大 B后者大 C相等 D無法比較2室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（ ）A3 mL4 mol/L的鹽酸 B15 mL18 mol/L的濃硫酸C10 mL1.5 mol/L的硫酸 D5 mL11 mol/L的濃硝酸3設(shè)CCO22CO H0的反應(yīng)速率為v1，N23H22NH3 H0的反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ）A同時增大 B同時

2、減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大4工業(yè)上制取硫酸的基礎(chǔ)反應(yīng)是煅燒黃鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （ ）A加入Fe2O3作催化劑 B用純凈的氧氣代替空氣C將塊狀黃鐵礦碾成粉末 D降低體系的溫度520時，將0.1 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.01 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是 （ ）A40 s B15 s C48 s D20 s6在恒溫恒容的容器中進行吸熱反應(yīng)

3、：A(g)B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1 molL1降到0.06 molL1需要20 s，則A濃度由0.06 molL1降到0.024 molL1，需反應(yīng)的時間為 （ ）A小于12s B等于12s C等于18s D大于18s7反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）A加入少量的C(s)粉 B將C(s)粉碎成細小粉末C保持體積不變，充入氬氣 D保持體積不變，充入氫氣8某課外活動小組做了一個有趣的實驗：將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻，無任何現(xiàn)象。將其分成質(zhì)量相等的3份，分別進行如下實驗，現(xiàn)將實驗記錄

4、列表如下：組別所加物質(zhì)實驗現(xiàn)象0.5 g水立即產(chǎn)生火花，并有紫色蒸氣1 g Na2CO310H2O約15 s產(chǎn)生火花，并有紫色蒸氣2 g CuSO45H2O約30 s產(chǎn)生火花，并有紫色蒸氣根據(jù)上述實驗事實作出的推斷正確的是 （ ）A水是鋁和碘發(fā)生反應(yīng)的催化劑B水的多少與反應(yīng)快慢成正比，且水越多反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C紫色的蒸氣是反應(yīng)生成的AlI3，說明反應(yīng)放出熱量D若使用CuSO4 或Na2CO3，也能看到反應(yīng)現(xiàn)象Ot（min）V(NO2)（mL）CBA9某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（ ）AOC段表示隨時間增加反應(yīng)速率逐漸增大BOA段表示

5、開始時反應(yīng)速率較慢CBC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多DAB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物具有催化作用v(CO2)t1t2tt310某學(xué)生用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究外界條件對 反應(yīng)速率的影響時，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如右圖，v(CO2)是用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）At2t3時間內(nèi)反應(yīng)速率減慢的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小B若縱坐標改為v(H2C2O4)時，v(H2C2O4)t曲線和右圖曲線完全重合C反應(yīng)開始后速率迅速增大的主要原因是產(chǎn)物Mn2對反應(yīng)有催化作用D圖中陰影部分“面積”為t1t2時間內(nèi)H2C2O4物質(zhì)的量的

6、減小值的2倍vtt1t2t311將除去氧化膜的鎂帶投入盛有稀鹽酸的小燒杯中，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系如右圖所示。 影響該反應(yīng)速率的因素有_； H的濃度， 鎂帶的表面積， Mg2的濃度， 氫氣的壓強， Cl的濃度， 溶液的溫度 t1t2段反應(yīng)速率變化的主要原因是_； t2t3段反應(yīng)速率變化的主要原因是_。12對于化學(xué)反應(yīng)：aAbBC，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得：v0kcm(A)cn(B)，其中k為與溫度有關(guān)的常數(shù)，為了測定k、m、n的值，在25時，將A、B的溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：編號A的初始濃度（molL1）B的初始濃度（molL1）生成C的初始速率（molL1s1）1.01.01.21022.01.02.41024.01.04.81021.02.04.81021.04.01.92101 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可求得：m_，n_，k_，k的單位為_； 若am，bn，當(dāng)c (A)c (B)2.0 molL1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。第 2 節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【本節(jié)檢測】參考答案1D 2A 3A 4BC 5B 6D 7AC 8A 9BD 10AC 11AB