化學(xué)導(dǎo)學(xué)案(2015年2月上交教科所版)(共25頁(yè))

1、PAGE PAGE 36第七單元(dnyun) 常見(chn jin)的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)(xngzh)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)常見酸的物理性質(zhì)和主要用途；2學(xué)會(huì)濃硫酸的稀釋方法；（重點(diǎn)）3初步認(rèn)識(shí)酸的概念。（難點(diǎn)）二、知識(shí)鏈接1物質(zhì)的物理性質(zhì)通常包括：顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。2聞氣味的方法：小心打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，千萬(wàn)不要直接湊近瓶口聞氣味。3濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，會(huì)形成“白霧”，即鹽酸小液滴。4濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑，作干燥劑的物質(zhì)必

2、須滿足兩個(gè)條件：一是能吸收水分；二是不與被干燥的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。5解離：是指導(dǎo)某些固體溶于水中，在水分子的作用下形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。自主學(xué)習(xí)案自主閱讀課本P2P3，完成下列活動(dòng)?；顒?dòng)一：初認(rèn)濃硫酸和濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色氣味狀態(tài)密度打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象濃鹽酸濃硫酸濃硫酸具有強(qiáng)烈的_性和_性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心?；顒?dòng)二：濃硫酸的稀釋在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿容器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌。溫馨提示：由于濃硫酸的密度比水大，若將水倒進(jìn)濃硫酸里，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱使水暴沸，夾帶著酸液向四處飛濺，非常危險(xiǎn)?；顒?dòng)三：認(rèn)識(shí)什么是酸碳酸是一種常見的酸，化學(xué)式為H2CO3。除

3、碳酸外，常見的酸還有_、_、_、_等。酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子是_，符號(hào)為_。合作探究案探究一：什么是酸？ 試著寫一寫它們?cè)谌苡谒畷r(shí)解離成離子的方程式（即電離方程式）。例：H2CO3 = 2H+ + CO32- H2SO4 = _ HCl = _ HNO3 = _ CH3COOH = _觀察(gunch)電離方程，以上幾種化合物在解離(ji l)過(guò)程中都產(chǎn)生了相同的_離子。因此，我們把在解離過(guò)程中產(chǎn)生的陽(yáng)離子全是_的化合物，叫做酸。探究(tnji)二：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)1根據(jù)濃硫酸易吸水和濃鹽酸易揮發(fā)的物理性質(zhì)，思考并討論：如果將它們分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間，溶液的各組成成分

4、的質(zhì)量變化情況會(huì)發(fā)生怎樣的變化？（填“增多”、“減少”或“不變”）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸據(jù)此信息可以得出：濃鹽酸和濃硫酸在使用完畢后，應(yīng)立即_。2濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，因此可用作_。 能被濃硫酸干燥的物質(zhì)有_； 用如圖裝置進(jìn)行氣體干燥時(shí)，被干燥氣體從裝置_端進(jìn)入，_流出。 當(dāng)堂檢測(cè)案1如右圖所示是濃硫酸的稀釋過(guò)程，據(jù)圖回答：儀器a是_，b是_。試劑c是_，d是_。2四位同學(xué)在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是（ ）AH2O BH2SO4 CHCl DCaO3下列圖示是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說(shuō)明X是一種酸的為（ ） A B C D

5、 4分別將盛有濃硫酸和濃鹽酸(yn sun)的兩個(gè)試劑瓶敞口放置一段時(shí)間，下列關(guān)于兩瓶溶液變化的描述中，正確的是（ ）A溶液(rngy)的質(zhì)量都變大 B溶質(zhì)的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)都變大C溶液的體積都變小 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小三、課后反思我的收獲：我的疑惑：第一節(jié) 酸及其性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道常見酸的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)）2初步認(rèn)識(shí)什么是復(fù)分解反應(yīng)，什么是鹽；（重點(diǎn)）3理解酸的通性，酸具有通性的實(shí)質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。（難點(diǎn)） 4通過(guò)對(duì)酸的性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。二、知識(shí)鏈接1酸堿指示劑：紫色石蕊試液遇酸變成紅色。如

6、：H2CO3能使紫色石蕊試液變紅。2酸根離子：酸電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子，就是酸根離子。初中階段常見的酸根離子有： HYPERLINK /view/941862.htm t _blank 碳酸根離子（CO32-）、 硫酸根離子（SO42-）、亞硫酸根離子（SO32-）、氯離子即鹽酸的酸根（Cl-）、氯酸根離子（ClO3-）、次氯酸根離子（ClO-）、硝酸根離子（NO3-）。三、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)本課時(shí)要注重知識(shí)的連貫性，采用列表比較法，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理清晰，便于掌握。自主合作探究案結(jié)合老師的演示實(shí)驗(yàn)和已學(xué)知識(shí)，完成下列探究活動(dòng)。探究一：酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？酸的通性（實(shí)驗(yàn)探究7-1）（

7、1）與酸堿指示劑反應(yīng)(fnyng)紫色石蕊(sh ru)試液(sh y)遇酸變_，無(wú)色酚酞試液遇酸變_。（2）與活潑金屬反應(yīng)（建議選擇性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）加入稀鹽酸加入稀硫酸Mg方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：Fe方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：Zn方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：Cu【總結(jié)】通式：活潑金屬 + 酸 =_+_（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)加入稀鹽酸加入稀硫酸Fe2O3方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：CuO方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：【總結(jié)】通式：_+_=_+_（4）與部分鹽的反應(yīng)加入稀鹽酸加入稀硫酸CaCO3方程式：現(xiàn)象：Na2CO3方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：AgNO3方程式：現(xiàn)象：BaCl2方程式：現(xiàn)

8、象：方程式：現(xiàn)象：【總結(jié)】通式：_+_=_+_思考并討論：1通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是_。2對(duì)比BaCl2與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同樣是酸，與同種物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，由此得出，不同的酸，其性質(zhì)也存在著差異，原因是_。探究二：什么是復(fù)分解反應(yīng)？1從“單質(zhì)”“化合物”“氧化物”中選擇合適的類別填空：AgNO3屬于_，HCl屬于_, AgCl屬于_，HCl屬于(shy)_。2像AgNO3和HCl之間的反應(yīng)(fnyng)一樣，由兩種_相互交換組成成分，生成另外兩種_的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。溫馨(wn xn)提示：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：相互交換成分，元素化合價(jià)不變。復(fù)分解反應(yīng)和化

9、合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣，屬于基本反應(yīng)類型。探究三：什么是鹽？準(zhǔn)確填寫下列化合物的組成成分。仔細(xì)觀察上述化合的組成成分，思考并討論：它們的陽(yáng)離子都是由_元素形成的，叫_離子；它們的陰離子叫_離子。像CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl、AgNO3這樣，由_和_構(gòu)成的化合物，稱為鹽。溫馨提示：這里的鹽指的是廣義上的鹽，而不僅僅是NaCl，NaCl是鹽類物質(zhì)中的一種。探究四：常見的酸有哪些用途？當(dāng)堂檢測(cè)案1從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素2下列不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是( )AFeCl2 BZnCl2

10、 CFeCl3 DMgSO43下列方程式書寫完全正確的是( ) AZn+2HCl=ZnCl2+H2 B2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2CAl+HCl=AlCl3+H2 DFe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O4寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸：（2）氧化鐵和稀硫酸：（3）鎂和稀硫酸：（4）氯化鋇溶液和稀硫酸：能力(nngl)提升案1小林覺得你很聰明(cngmng)，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)(huxu xngzh)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”： （1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸與

11、活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式： 。（2）討論交流小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素是_（填元素符號(hào)），該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)_（填序號(hào)“”“”或“”）。你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不止這些呢，如_（任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用）。（3）反思鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衉。

12、2盛濃硫酸的鐵槽，用水沖洗時(shí)遇明火爆炸，試用化學(xué)方程式解釋原因。（1）_；（2）_。3雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14 g 。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w_克。（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。4為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g，過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計(jì)算：（1）赤鐵礦石中氧

13、化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！就卣?tu zhn)閱讀】酸的分類及命名酸的分類方法有多種，其中一種是有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸，在這里不作詳細(xì)(xingx)介紹。（以下的分類均是對(duì)無(wú)機(jī)酸而言）一、酸的分類(fn li)分類方法一：按是否含有氧元素來(lái)分，分為含氧酸和無(wú)氧酸。含氧酸主要是指含有氧元素的酸，如：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3等；而無(wú)氧酸當(dāng)然就是不含有氧元素的酸了，如：鹽酸HCl、氫硫酸H2S、氫氟酸HF等。分類方法二：按在水溶液中電離出氫離子的數(shù)目來(lái)分，分為：一元酸：只能電離出一個(gè)氫離子的酸，如HCl（HCl = H+ + Cl-）、HF（HF = H+ + F-）、

14、HNO3（HNO3 = H+ + NO3-）等；二元酸：能電離出兩個(gè)氫離子的酸，如H2S（H2S = 2H+ + S2-）、H2SO4（H2SO4 = 2H+ + SO42-）、H2CO3（H2CO3 = 2H+ + CO32-）；三元酸：能電離出三個(gè)氫離子的酸，如H3PO4（H3PO4 = 3H+ + PO43-）。二、酸的命名酸的命名方法是以分類方法一（即是否含有氧元素）為基礎(chǔ)來(lái)命名的。如果酸是含氧酸，則讀作“某酸”，如H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）HNO3則例外，直接讀作硝酸；如果酸是無(wú)氧酸，則讀作“氫某酸”，如HCl（氫氯酸又讀作鹽酸）、HF（氫氟酸）、H2

15、S（氫硫酸）、HBr（氫溴酸）。此外，如果元素具有多個(gè)價(jià)態(tài)的時(shí)候，命名方法又會(huì)因化合價(jià)的不同而有所不同，如H2SO4（硫酸），而H2SO3（亞硫酸）前者S顯6價(jià)，后者S顯4價(jià)；HMnO4（高錳酸），而H2MnO4（錳酸）前者M(jìn)n顯7價(jià)，后者M(jìn)n顯6價(jià)；HClO4（高氯酸），HClO3（氯酸），而HClO（次氯酸）前者Cl顯7價(jià)，中者Cl顯5價(jià)，后者Cl顯1價(jià)。四、課后反思我的收獲：我的疑惑：第二節(jié) 堿及其性質(zhì)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)；（重點(diǎn)）2初步認(rèn)識(shí)堿的概念；（難點(diǎn)）3了解氫氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。4理解氫氧化鈣、氧化鈣和碳酸鈣之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（重點(diǎn)）二、

16、學(xué)法指導(dǎo)學(xué)習(xí)常見的堿及其性質(zhì)時(shí)，要結(jié)合學(xué)習(xí)酸及其性質(zhì)的思路和方法，對(duì)比進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)(zngji)規(guī)律，形成知識(shí)體系。自主(zzh)合作(hzu)探究案自主閱讀課本P7P10，結(jié)合老師實(shí)驗(yàn)、視頻觀看或資料查閱，完成下列活動(dòng)?；顒?dòng)一：什么是堿？在前面的學(xué)習(xí)中學(xué)過(guò)澄清石灰水，它的主要成分的化學(xué)式為_。根據(jù)酸的電離方程式，推斷：氫氧化鈣的電離方程式為_。除氫氧化鈣外，氫氧化鈉的化學(xué)式寫成NaOH、氫氧化鉀的化學(xué)式寫成KOH，它們解離的方程式為_、_。觀察上述三個(gè)電離方程，以上三種化合物在解離過(guò)程中都產(chǎn)生了相同的_離子，其余的離子都屬于_離子。因此，我們把在解離過(guò)程中產(chǎn)生的陰離子全是_的化合物

17、，叫做堿?；顒?dòng)二：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)1認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)化學(xué)式顏色狀態(tài)露置在空氣中的變化在水中的溶解情況俗名氫氧化鈉氫氧化鈣2將氫氧化鈉固體露置在空氣中，表面_，這是因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，潮解的過(guò)程是_變化（“物理”或“化學(xué)”）。由于氫氧化鈉具有吸水性，因此可用固體氫氧化鈉作_。由此可知，氫氧化鈉應(yīng)_保存。溫馨提示：氫氧化鈉固體不能干燥CO2、SO2。（具體原因在第二課時(shí)進(jìn)行講解）3氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上_?；顒?dòng)三：氫氧化鈣的制取石灰石的主要成分是_（填化

18、學(xué)式）；氧化鈣，化學(xué)式為CaO，俗稱_，它與氫氧化鈣、碳酸鈣之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：1請(qǐng)寫出相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式：_；_；_。2生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的過(guò)程中，要_（“吸收”或“放出”）大量的熱。因生石灰能和水反應(yīng)，因此可用作_，一般食品中的干燥劑就是生石灰?；顒?dòng)四：氫氧化鈣和氫氧化鈉的用途當(dāng)堂(dn tn)檢測(cè)案1氫氧化鈉(qn yn hu n)固體可用于干燥某些氣體，因?yàn)闅溲趸c(qn yn hu n)固體具有( )A脫水性 B強(qiáng)腐蝕性 C易潮解 D強(qiáng)堿性2下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是( )A氧化鈣、消石灰、CaO B氯化氫、鹽酸、HClC碳酸鈣、熟石

19、灰、CaCO3 D氫氧化鈉、燒堿、NaOH3下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且有新物質(zhì)生成的是（ ）A生石灰 B濃鹽酸 C濃硫酸 D硝酸鉀4實(shí)驗(yàn)室中的下列物質(zhì)，不需要密封保存的是（ ）A石灰石 B生石灰 C氫氧化鈉 D濃鹽酸能力提升案1A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。B、D、E均為氧化物，常溫下B為固體，D為液體，E為氣體；A、B、C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）（1）寫出D的化學(xué)式_；（2）寫出E的一種用途_；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：BC：_，CA：_。三、課后反思我的收獲：我的疑惑：第二節(jié) 堿及其性質(zhì)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)氫氧化

20、鈉和氫氧化鈣等堿溶液的化學(xué)性質(zhì)；（重點(diǎn)） 2理解并歸納堿的通性，通過(guò)對(duì)比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。（難點(diǎn)）二、知識(shí)鏈接堿的分類和命名：分類一：按一個(gè)堿分子電離出氫氧根離子的個(gè)數(shù)分：一元堿，如NaOH等；二元堿，如：Ca(OH)2 等；多元堿，如：Al(OH)3等。分類(fn li)二：按溶解性分為 ：可溶性堿，如：NaOH、KOH等； 微溶性堿，如：Ca(OH)2； 難溶性堿，如：Cu(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等。堿的讀法(d f)：堿一般(ybn)讀成“氫氧化某”。 如Ca(OH)2讀作氫氧化鈣，NaOH讀作氫氧化鈉等，但一水合氨除外，化

21、學(xué)式：NH3H2O；若金屬有變價(jià)時(shí)低價(jià)金屬前加亞字如Fe(OH)2讀成氫氧化亞鐵。三、學(xué)法指導(dǎo)本單元是九年級(jí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)會(huì)由特殊到一般的歸納學(xué)習(xí)法，根據(jù)常見堿的性質(zhì)可以歸納出一般堿具有的性質(zhì)。自主合作探究案閱讀教材P8P10，結(jié)合老師實(shí)驗(yàn)，完成下列活動(dòng)?；顒?dòng)一：實(shí)驗(yàn)探究堿具有的化學(xué)性質(zhì)。（觀看老師的實(shí)驗(yàn)演示或獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)探究7-2）（1）與酸堿指示劑反應(yīng)滴入石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚酞試液后的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液（2）與某些非金屬氧化物（二氧化碳）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。2向盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶中加入少量氫氧化

22、鈣溶液，蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。有同學(xué)認(rèn)為，“上述實(shí)驗(yàn)中礦泉水瓶變癟，不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)槎趸既芙庠谒幸材墚a(chǎn)生類似現(xiàn)象?！蹦鉥（“同意”或“不同意”）這位同學(xué)的觀點(diǎn)。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？溫馨提示：常用NaOH溶液吸收CO2,用Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2。知識(shí)拓展：氫氧化鈉易吸收水分而潮解（物理變化），吸收CO2而變質(zhì)（化學(xué)變化），因此應(yīng)密封保存。盛放氫氧化鈉的試劑瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是：玻璃的主要成分是SiO2,能與NaOH反應(yīng)生成具有粘性的Na2SiO3(硅酸鈉)，方程式為：SiO2

23、 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,從而導(dǎo)致瓶塞無(wú)法打開）（3）與金屬氧化物反應(yīng)生銹的鐵釘1加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象。2加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象。（4）與部分(b fen)鹽發(fā)生反應(yīng)氯化銅溶液碳酸鈉溶液氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：方程式：加入氫氧化鈣溶液現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：方程式：現(xiàn)象：方程式：結(jié)合(jih)碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象，思考并討論：1氫氧化鈉和氫氧化鈣(qn yn hu i)都屬于_類物質(zhì)。（“酸”、“堿”或“鹽”）2形成不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明堿性溶液的化學(xué)性質(zhì)也存在一定的差異，造成這種差異的原因是_?；顒?dòng)二：歸納

24、總結(jié)堿的化學(xué)通性。當(dāng)堂檢測(cè)案1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液（2）氫氧化鈣溶液與二氧化碳（3）氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液（4）氫氧化鈉溶液與二氧化碳2氫氧化鈉可作為干燥劑，但不能干燥的氣體是（ ） AH2 BCO CO2 DSO23如何區(qū)分氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種無(wú)色液體？簡(jiǎn)述你的方法，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。4為了中和某化工廠排放的廢液中含有的鹽酸，可以分別加入（1）生石灰；（2）熟石灰；（3）石灰石，則發(fā)生反應(yīng)的方程式依次為：（1）_；（2）_；（3）_。能力提升案1用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無(wú)色溶液區(qū)別開來(lái)的是( )A無(wú)色(w s)酚酞試

25、液 B二氧化碳(r yng hu tn)氣體 C碳酸鈉溶液(rngy) D氯化鋇溶液2推理是一種重要的研究和學(xué)習(xí)方法。下列推理正確的是( )A堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素 B分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒3小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是_。（2）根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式：

26、_；_。4某興趣小組設(shè)計(jì)的趣味小實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導(dǎo)管，D為膠頭滴管。用氣密性良好的該裝置分別進(jìn)行甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩。請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝哄F形瓶中的物質(zhì)物質(zhì)觀察到氣球（A、B）的變化有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式甲二氧化碳濃氫氧化鈉溶液_乙_A氣球脹大_四、課后反思我的收獲：我的疑惑：第三節(jié) 溶液的酸堿性（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙、石蕊試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性，知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）2從H+和OH-的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因，進(jìn)一步建立宏觀

27、與微觀相聯(lián)系的思維方式。3通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。二、知識(shí)(zh shi)鏈接二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，用化學(xué)方程式來(lái)解釋(jish)現(xiàn)象 。自主(zzh)學(xué)習(xí)案自學(xué)課本P12P13內(nèi)容，完成下列活動(dòng)?；顒?dòng)一：如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？常用的的方法有：活動(dòng)二：酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化。在老師指導(dǎo)下完成或觀察老師演示實(shí)驗(yàn)探究7-3白醋檸檬汁石灰水肥皂水食鹽水蔗糖水加入石蕊試液加入酚酞試液活動(dòng)三：石蕊試紙與酸堿溶液的作用如：紅色石蕊試紙遇堿變_；藍(lán)色石蕊試紙遇酸變_。合作探究案探究一：探究實(shí)驗(yàn)1酸溶液中的哪一種離子（酸中含有+、H2O、和酸根離子）能

28、使指示劑變色？（以鹽酸為例：）我的猜想：我的方案：探究過(guò)程：在第一支潔凈的試管里加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明H2O_使紫色石蕊試液變色（填“能”或“否”）。在第二支潔凈的試管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_ _，說(shuō)明Cl-_。在第三支潔凈的試管里加入2mLHCl溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_ _，說(shuō)明H+_?！镜贸鼋Y(jié)論】酸溶液中的_能使指示劑變色?！局R(shí)遷移】你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿溶液中是哪一種粒子使指示劑變色嗎？思考：酸溶液都顯酸性嗎？顯酸性的溶液都是酸溶液?jiǎn)?？堿溶液、堿性溶液呢？當(dāng)堂(dn tn)檢測(cè)案1

29、根據(jù)(gnj)你對(duì)紫色石蕊試液和無(wú)色(w s)酚酞試液的了解填寫下表。反應(yīng)物酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液2 一次性區(qū)別檸檬汁、食鹽水和石灰水三種溶液的是( )A無(wú)色酚酞試液 B紫色石蕊試液 C藍(lán)色石蕊試紙 D紅色石蕊試紙 3從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是( )A酸都能電離出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氫元素 D酸中都含有氧元素4向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液則( ) A一定顯紅色 B可能仍為紫色，也可能顯紅色 C可能顯藍(lán)色 D一定顯無(wú)色5小紅通過(guò)查閱資料得知：紅色、藍(lán)色、紫色的花里含有的色素叫花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤壕妥兗t，

30、遇堿性溶液就變藍(lán)，于是她選做了如下實(shí)驗(yàn)：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍(lán)，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答：（1）小紅選用的調(diào)味品可能是_。（2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應(yīng)顯_色。（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的_性質(zhì)相似。三、課后反思我的收獲：我的疑惑：第三節(jié) 溶液的酸堿性（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。（重點(diǎn)）2通過(guò)親歷探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。3通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的情感。自主合作探究案閱讀教材p13-16完

31、成以下問(wèn)題:活動(dòng)一：溶液酸堿性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？溶液酸性的強(qiáng)弱與_的濃度有關(guān)，_越大酸性越強(qiáng)；溶液堿性的強(qiáng)弱與_的濃度有關(guān)，_越大堿性越強(qiáng)?；顒?dòng)(hu dng)二：溶液的酸堿性強(qiáng)弱(qin ru)程度常用_來(lái)表示(biosh)，p的取值范圍通常在_之間；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系是：_?；顒?dòng)三：怎樣測(cè)定溶液pH，簡(jiǎn)述過(guò)程？ 活動(dòng)四：使用pH試紙時(shí)應(yīng)該注意些什么？（觀察老師演示實(shí)驗(yàn)探究）交流討論：（1）某同學(xué)用pH試紙測(cè)得某溶液的pH=5.5，該說(shuō)法對(duì)嗎？（2）使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度時(shí)，能否先用水潤(rùn)濕？為什么？結(jié)果會(huì)怎樣？活動(dòng)五：溶液的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有哪些意義？閱讀教材p15，交

32、流回答下列問(wèn)題：1在人體體液中酸性最強(qiáng)的是_。2大多數(shù)的植物適宜在接近_的土壤中生長(zhǎng)，土壤酸性太強(qiáng)（pH_）或堿性太強(qiáng)（pH _），作物就不能正常生長(zhǎng)。活動(dòng)六：小組合作探究有一包可溶性固體粉末，如何檢驗(yàn)它是酸性物質(zhì)還是堿性物質(zhì)？你有幾種方法？相互交流一下。當(dāng)堂檢測(cè)案1下列物質(zhì)中，不能夠直接證明稀硫酸是酸性溶液的是( )ApH試紙 B 無(wú)色酚酞試液 C 紫色石蕊試液 D藍(lán)色的石蕊試紙2一些食物的近似pH如下：番茄4.04.4；蘋果2.93.3；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0。則下列說(shuō)法中不正確的是( )A胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果 B番茄汁屬酸性食品C牛奶和雞蛋清均為堿性食品 D蘋果汁酸性比牛

33、奶強(qiáng)3科技工作者在進(jìn)行“酸雨對(duì)農(nóng)業(yè)產(chǎn)量影響及對(duì)策的研究”中，得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是( )酸雨pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（%）1053A酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B酸雨的pH越小,小麥減產(chǎn)幅度越小C酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越小 D酸雨的酸性越強(qiáng)，小麥的減產(chǎn)越大4下列能正確表示(biosh)加水稀釋pH=10的溶液(rngy)的是( )5某同學(xué)(tng xu)用pH試紙測(cè)定白醋的pH時(shí)，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，然后再測(cè)定，則他所測(cè)得的該溶液pH將( ) A偏大 B偏小 C無(wú)影響 D無(wú)法確定6通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們測(cè)得

34、了石灰水、碳酸飲料、食醋及食鹽水的pH，則在下圖（溶液pH逐漸增大）中表示石灰水的是_，表示食鹽水的是_。7生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，下列四種物質(zhì)中酸堿性與眾不同的是( )A肥皂水 B牙膏 C西瓜汁 D玉米粥二、課后反思我的收獲：我的疑惑： 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)（第一課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性；（重點(diǎn)）2通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力；初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、知識(shí)鏈接溶液p的測(cè)定方法：pH用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱；測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH。三、學(xué)法指導(dǎo)

35、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH-H2O，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：反應(yīng)物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。自主合作(hzu)探究案閱讀(yud)教材P18P21，結(jié)合老師的演示實(shí)驗(yàn)，完成(wn chng)下列活動(dòng)?；顒?dòng)一：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)了嗎？如何判斷？（可由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄葵}酸和氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：用滴管向盛有5的氫氧化鈉溶液的試管中加入幾滴酚酞試液，然后逐滴加入5的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：隨著稀鹽酸溶液的滴加，試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_?；顒?dòng)二：交流討論完成下面問(wèn)題當(dāng)?shù)稳氲柠}酸的量較少時(shí)，溶液中的_有剩余，溶液呈_性；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

36、時(shí)，溶液呈_；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸過(guò)量時(shí)，_有剩余，溶液呈_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?；顒?dòng)三：繪制pH變化圖像 1繪制向堿性溶液中加酸的pH變化圖像 2繪制向酸性溶液中加堿的pH變化圖像 活動(dòng)四：什么是中和反應(yīng)？觀察前面反應(yīng)的化學(xué)方程式找尋反應(yīng)的共同點(diǎn)？小結(jié)： 叫做中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。當(dāng)堂檢測(cè)案1寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，如圖中能正確表示溶液的pH變化的是（橫坐標(biāo)表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）A B C D3下列(xili)反應(yīng)，屬于(shy)中和反應(yīng)的是( )AZn + 2HCl = ZnCl2 +

37、H2 BCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCCu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O DAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO34下列(xili)反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是( ) A大理石和稀鹽酸 B石灰水和稀鹽酸 C鐵銹和稀硫酸 D鎂和稀硫酸5完成下列化學(xué)方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 =_ KOH + _ = K2SO4 + _（3） Mg(OH)2 + H2SO4 = _6如右圖所示，某生探究氫氧化鈉跟鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的裝置圖。當(dāng)?shù)稳臌}酸溶液的量較少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯_性，溶液呈_色；當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶

38、液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯_性，溶液變?yōu)開色。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。7某工廠化驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里 含H2SO4多少克？四、課后反思我的收獲：我的疑惑：第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)（第二課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；（重點(diǎn)）認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。二、知識(shí)鏈接氫氧化鈉是一種堿性很強(qiáng)的物質(zhì)，人體服用后會(huì)對(duì)人體造成傷害，因此不適合作為治療胃酸過(guò)多的藥物。自主學(xué)習(xí)案閱讀課本解決以下問(wèn)題：活動(dòng)一：（知識(shí)回顧）：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型（1

39、）H2SO4 + NaOH =（2）HNO3 + Ca(OH)2 =（3）Mg(OH)2 + HCl =中和反應(yīng)(fnyng)的實(shí)質(zhì)是_。活動(dòng)(hu dng)二：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活(shnghu)中有何應(yīng)用？（1）堿可用于醫(yī)藥衛(wèi)生：氫氧化鋁怎樣中和胃酸？請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_。（2）怎樣去改變土壤酸堿性？酸性土壤可加入適量的_。（3）堿可處理工廠的廢水：如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？如何使廢水呈中性？合作探究案探究一：某溶液的pH=8，你有哪些辦法可以使其pH降低？（pH=3的增大呢？）當(dāng)堂檢測(cè)案1某一自來(lái)水廠的水pH是4.5，取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使試管里溶液

40、的pH升高，可以采用_的方法。2在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們pH值由大到小的排列順序是：_。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是_變紅色的是_，使無(wú)色酚酞試液變紅的是_。3下表中列出了家庭中一些物質(zhì)的pH：物質(zhì)醋牙膏食鹽溶液肥皂水pH39710（1）上述物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅的是_。（2）黃蜂的刺是堿性的。若你被黃蜂刺了，應(yīng)用上述物質(zhì)中的_涂在皮膚上。理由是_。4一種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩因胃酸過(guò)多引起的胃痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過(guò)程中，胃液的pH變化的情況符合下圖中的（ ）A B C D5經(jīng)測(cè)定(cdng)某種溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪種溶液( )A

41、pH=2的溶液(rngy) B pH=7的溶液C pH=10的溶液 D pH=4的溶液6有一塊農(nóng)田不長(zhǎng)莊稼，經(jīng)測(cè)定是酸性(sun xn)太強(qiáng)，可以適當(dāng)施入( )A石灰石 B熟石灰 C草木灰 D氮肥7已知下列各組中兩種溶液的pH。哪一組溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7( )ApH3pH4 BpH3pH10 CpH7pH11 DpH1pH7能力提升案1在兩個(gè)盛有等質(zhì)量的同種鹽酸的燒杯中，分別加入NaOH和KOH各m克。已知加入NaOH的燒杯中NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則加入KOH的那一燒杯中的溶液的pH值( )A小于7 B等于7 C大于7 D無(wú)法確定2小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)

42、量分?jǐn)?shù)5。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量。【實(shí)驗(yàn)原理】（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOHNaOH CH3COONaH2O。（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】用_取12.0mL白醋（密度近似為1.0gmL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0gmL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶

43、液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤?。滴至恰好完全反?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL?！窘涣鞣此肌浚?）在實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果(ji gu)有無(wú)影響？為什么？（2）在實(shí)驗(yàn)(shyn)步驟中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？三、課后反思我的收獲：我的疑惑：第七單元 常見的酸和堿單元復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)；2理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH的性質(zhì)；3認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法；4通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一

44、步發(fā)展科學(xué)探究能力?！緩?fù)習(xí)過(guò)程】一、知識(shí)點(diǎn)梳理知識(shí)點(diǎn)一、酸的性質(zhì)1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的特性有_、_、_。稀釋濃硫酸的方法：一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并_，切不可_!把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：（填“增大”“減少”或“不變”）溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸總結(jié)：所以裝有濃鹽酸或者濃硫酸的試劑瓶的保存方法： 2酸的通性酸的通性一般規(guī)律（以稀鹽酸、稀硫酸為例）稀鹽酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變_無(wú)色酚酞試液變_紫色石蕊試液變_無(wú)色酚酞試液變_酸+活潑金屬_+_Fe+ HCl

45、 =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Zn+ HCl =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Fe+ H2SO4 =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Zn+ H2SO4 =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸+金屬氧化物_+_Fe2O3+ HCl=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CuO+ HCl=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Fe2O3+ H2SO4 =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CuO+ H2SO4 =_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸+堿_+_（中和反應(yīng)） Al(OH)3+ HCl=_ 此反應(yīng)的用途：NaOH+ H2SO4 =_Ca(OH)2+ H2SO4 =_酸+鹽 + CaCO3+ HCl=_此反應(yīng)的用途： AgNO3+ HCl=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Na2CO3+ H2SO4=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：BaCl2+ H2SO4=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：知識(shí)點(diǎn)二、堿的性質(zhì)(xngzh

46、)1氫氧化鈉、氫氧化鈣(qn yn hu i)的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性露置在空氣中的變化其他氫氧化鈉氫氧化鈣（1）氫氧化鈣(qn yn hu i)的水溶液俗稱： 。（2）有氫氧化鈉固體或者氫氧化鈣固體的試劑瓶的保存方法： 2堿的通性堿的通性一般規(guī)律（以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例）氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變_無(wú)色酚酞試液變_紫色石蕊試液變_無(wú)色酚酞試液變_堿+非金屬氧化物_+_NaOH+ CO2=_NaOH+ SO2=_Ca(OH)2+ CO2=_Ca(OH)2+ SO2=_酸+堿_+_（中和反應(yīng)）NaOH+ H2SO4=_Ca(OH)2+ HCl=_堿+鹽_+_（反應(yīng)條件：兩種反應(yīng)物須都溶于水）NaOH+ FeCl3=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaOH+ CuCl2=_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ca(OH)2+ Na2CO3=_Ca(OH)2+ FeCl3=_Ca(OH)2+ CuCl2=_Ca(OH)2+ CuSO4=_此反應(yīng)的應(yīng)用：_知識(shí)點(diǎn)三、鹽的性質(zhì)(x