人教版高中化學(xué)必修一《離子反應(yīng)》PPT課件(6篇)

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 11.了解電解質(zhì)的概念2.知道酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離,并能書寫酸堿鹽 在溶液中的電離方程式3.了解離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件,能夠正確書寫離子 方程式,并能判斷離子是否共存2學(xué)習(xí)目標(biāo)一、電解質(zhì)的電離3 1電解質(zhì)和非電解質(zhì) （1）.電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶?NaClH2SO4NaOH等 （2）.非電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物如酒精蔗糖等4【實驗1-2】現(xiàn)象及結(jié)論：（1）干燥NaCl固體、干燥KNO3固體、蒸餾水不導(dǎo)電（2）NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電（3）熔融NaCl、KNO3能導(dǎo)電。解釋：電解質(zhì)固體、蒸餾水中沒有自由移動的離子，

2、故不能導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移動的離子，故能導(dǎo)電。 2電離 1）.電解溶液導(dǎo)電的原因:酸堿鹽在水溶液中能夠?qū)щ?是因為它們在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子 2）.電離方程式(電解質(zhì)電離的表示方法): (1)酸的電離:如H2SO4:H2SO4=2H+SO2-4 (2)堿的電離:如KOH:_KOH=K+OH- (3)鹽的電離:如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-353）.從電離角度認(rèn)識酸堿鹽化合物 6誘思探究:銅在常溫和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電,銅是電解質(zhì)嗎?說明理由提示:不是因為銅是單質(zhì),電解質(zhì)是化合物74）電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電

3、解質(zhì)相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離8所含物質(zhì)類型酸:H2SO4H2CO3HNO3H3PO4堿:NaOHNH3H2OCa(OH)2鹽:NaClCaCO3NaHSO4KNO3活潑金屬氧化物:Na2OCaOMgO水非金屬氧化物:SO2SO3CO2COP2O5非酸性氣態(tài)氫化物:NH3部分有機物:蔗糖酒精CH4 9 特別提示:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因為它們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不是電解質(zhì),如CO2SO2SO3NH3等10 2電離（1）概念:電

4、解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程稱為電離（2）電離的適用范圍:電解質(zhì)酸堿鹽屬于電解質(zhì) 酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物稱為酸 堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿 鹽:電離時,能生成金屬陽離子(或NH+4)和酸根陰離子的化合物稱為鹽11 （3）電離的條件:溶于水或受熱熔化,酸堿鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離堿和鹽在受熱熔化時一般能發(fā)生電離 特別提示:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,需要在電流作用下,但電解質(zhì)的電離不需要電流作用電解質(zhì)只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才導(dǎo)電,如固體NaCl,不導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān),自由移動離子濃度越大,離子所帶電

5、荷越多,導(dǎo)電性越強123.電離方程式電解質(zhì)的電離通常用化學(xué)用語電離方程式來表示例如:NaCl=Na+Cl- HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO2-413 應(yīng)注意的問題: (1)在書寫電離方程式時,雖然在溶液中各離子都是以水合離子存在,為了書寫的方便,我們?nèi)杂煤唵坞x子符號表示水合離子 (2)書寫電離方程式要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒(電解質(zhì)溶液中,陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等)兩大規(guī)律 (3)在熔化狀態(tài)下酸不電離,不寫電離方程式144、酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，如HCl=H+Cl-。（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子

6、的化合物叫做堿，如NaOH=Na+OH-。（3）鹽：電離時生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如Na2SO4=2Na+SO42-。注：在中學(xué)，水既不是酸也不是堿。15【實驗1-3】現(xiàn)象及結(jié)論：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解釋：本質(zhì)是Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未參與反應(yīng)。16二離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng) 2.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式 (1)概念:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式17 (2)書寫步驟: 以Na2CO3和鹽

7、酸反應(yīng)為例 寫 正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 拆 把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的 物質(zhì)氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述化學(xué)方程式可改寫為: 2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO218 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 CO2-3+2H+=H2O+CO2 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 (3)意義 表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 離子方程式為Ba2+SO2-4=BaSO4 表示同一類型的離子反應(yīng) 19中的離子方程式還可用來表示 CuSO4+

8、BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的反應(yīng)(例舉兩組物質(zhì))20 二復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),實質(zhì)上就是兩種電 解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng),這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀放出氣體或生成水只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生 誘思探究:粗鹽中含有Ca2+Mg2+和SO2-4等,如何利用離子反應(yīng)除去上述離子?寫出有關(guān)離子方程式21 提示:先加入過量BaCl2除去SO2-4,再加入過量Na2CO3除 Ca2+和過量Ba2+,再加入過量NaOH除去Mg2+,過濾后再加入適量鹽酸除去過量OH-有關(guān)離子方程式:SO2- 4+Ba

9、2+=BaSO4, Ba2+CO2-3=BaCO3, Ca2+CO2-3=CaCO3, Mg2+2OH-=Mg(OH)2, H+OH-=H2O(其他合理方案也可以)22 一離子方程式的書寫 1.抓住兩易兩等兩查 (1)兩易:即易溶易電離的物質(zhì)(包括強酸強堿大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示,非電解質(zhì)難電離的物質(zhì)(包括弱酸弱堿水等)難溶物單質(zhì)氣體氧化物等用化學(xué)式表示 (2)兩等:離子方程式兩邊的原子個數(shù)電荷總數(shù)均對應(yīng)相等 (3)兩查:檢查各項是否都有公約數(shù),是否漏寫必要的反應(yīng)條件23 2.注意的問題 (1)微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學(xué)式;微溶物作為生成物,

10、一般寫化學(xué)式(標(biāo)),如Ca(OH)2等 (2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3(標(biāo))243.在書寫離子方程式中拆成離子形式和不拆寫的實例(1)拆成離子形式的物質(zhì)強酸類:HClH2SO4HNO3強堿類:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)可溶性鹽:鉀鹽:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO425 可溶性鹽:鉀鹽:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO4 鈉鹽:NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3Na3PO4 銨鹽:NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸鹽:Ba

11、(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 一般鉀鈉銨硝酸鹽在溶液中都拆成離子形式 其他可溶性鹽:CuCl2CuSO4MgCl2MgSO4FeCl2Fe2(SO4)3Al2(SO4)3Ca(HCO3)226(2)不能改寫的物質(zhì)弱酸類:H3PO4CH3COOHH2CO3H2SO3H2S弱堿類:Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3H2O不溶性鹽:CaCO3BaCO3BaSO4AgCl氣體:CO2Cl2SO2H2SNH3金屬氧化物:CaONa2OCuOFe2O3單質(zhì):H2SNaMgZnFe其他不溶物質(zhì):FeSCuSH2O27 二離子方程式的正誤判斷 離子方程式

12、的正誤判斷,也是檢查離子方程式正確書寫的要求,從以下幾個方面判斷: 1.看是否與物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實相符合,常見的錯誤有:(1)反應(yīng)不能發(fā)生,卻寫成離子方程式如稀硫酸滴在銅片上,錯誤地寫成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金屬活動順序表中位于H之后,不能同稀 H2SO4反應(yīng));CaCl2溶液中通入CO2,錯誤地寫為:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性條件下不能生成沉淀,反應(yīng)不能進行)28 (2)產(chǎn)物錯誤,如Fe與稀HCl反應(yīng),錯誤地寫為:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe與H+反應(yīng)只能生成Fe2+),應(yīng)寫為:Fe+2H+=Fe2+H2 2.看“”、“可逆號”、“”

13、、“”等是否正確。 3.看是否遵循電荷、質(zhì)量守恒定律,如向氯化亞鐵溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就不遵循電荷守恒,應(yīng)寫為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-如Al與HCl反應(yīng),如果寫成Al+3H+=Al3+H2是錯誤的,它不遵循質(zhì)量守恒定律,應(yīng)寫為:2Al+6H+=2Al3+3H229 4.看化學(xué)式的改寫是否正確 (1)易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,單質(zhì)氧化物難溶難電離(如水)的物質(zhì)氣體等均用化學(xué)式表示如:Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O(錯誤),正確的離子方程式為H+OH-=H2O (2)微溶物的寫法一般地,微溶

14、物的溶液寫成離子的形式,渾濁或沉淀寫成化學(xué)式,做為產(chǎn)物一律寫化學(xué)式,如澄清石灰水表示為Ca2+2OH-,而石灰乳石灰漿表示為Ca(OH)2 (3)不在溶液中發(fā)生的反應(yīng),通常不能用離子方程式表示,如30 (4)可溶性多元弱酸酸式鹽的寫法,要保留酸式酸根離子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改寫為Na+HCO-3,不能寫成Na+H+CO2-3若多元強酸的酸式鹽如NaHSO4,則應(yīng)改寫為Na+H+SO2-431 5.看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO24的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng),再如氫氧化鋇和硫酸反應(yīng):Ba2+SO2-4=BaSO2

15、(錯誤),正確為:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O32 6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的系數(shù)配比是否正確 如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;應(yīng)寫成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因為在H2SO4中每有1 molSO2-4就一定有2 molH+,則n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在離子反應(yīng)方程式中其系數(shù)配比也必須是2:1,同理根據(jù)Ba(OH)2,則OH-與Ba2+的系數(shù)配比也必須是2:1 33看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序

16、等對反應(yīng)方式的影響。34 三離子共存的判斷 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng),判斷溶液中的離子能否大量共存,事實上是看離子之間能否反應(yīng),若反應(yīng),則不共存;若不反應(yīng),則大量共存 1.生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 如生成難溶性鹽:Cu2+與CO2-3,Ba2+與SO2-4CO2-3,Ag+與Cl-Br-I-CO2-3生成難溶性堿:OH-與Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+等35 2.生成氣體的離子不能大量共存如H+與CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3S2-HS-等 3.生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H+與OH-CH3COO-;OH-與NH+4HCO-3HSO-3HS-等 4

17、.溶液無色透明,不存在有色離子常見的有色離子有:Cu2+(藍(lán)色)Fe3+(黃色)Fe2+(淺綠色)MnO-4(紫紅色)36 5.其他隱含條件,如強酸性溶液中不存在與H+反應(yīng)的離子;強堿性溶液中不存在與OH-反應(yīng)的離子37知識點一 電解質(zhì)的概念例1 對電解質(zhì)概念的理解正確的是( )A.導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B.凡是水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)C.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D 38 解析 A中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì),說法不嚴(yán)密,A不正確;B中未指明生成離子的是化合物本身,還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì),如CO2不是電解質(zhì)CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能導(dǎo)電,H2C

18、O3是電解質(zhì),因此,B不正確;C中未指明物質(zhì)的類別,如Cu能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,而Cu不是電解質(zhì),C不正確;只有D符合電解質(zhì)的概念,正確39 點評 本題主要考查對電解質(zhì)的正確理解及判斷依據(jù)對電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個關(guān)鍵字:一是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物;二是熔融狀態(tài)或水溶液里具備一種條件能導(dǎo)電的化合物;三是“化合物本身”電離出離子40 知識點二 電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性 例2 下列敘述中正確的是( ) A.氯化鈉的晶體不能導(dǎo)電的原因是氯化鈉晶體中不含陰陽離子 B.在電流作用下氯化鎂在水溶液中電離成鎂離子和氯離子,表示為MgCl2=Mg2+2Cl- C.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電而其水溶液能導(dǎo)電的

19、原因是氯化鉀與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了鉀離子和氯離子 D.晶體不能導(dǎo)電的原因是構(gòu)成氯化鉀晶體的鉀離子和氯離子不能自由移動,而溶于水后在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的鉀離子和氯離子,所以其水溶液能導(dǎo)電D 41 解析 電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)溶于水或者熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能自由移動的離子的過程,電離并不需要外加電流就能發(fā)生,故B項錯誤;氯化鈉晶體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其晶體之所以不導(dǎo)電是因為鈉離子氯離子被束縛在晶體上不能自由移動,故A項錯誤;氯化鉀溶于水并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),水溶液中的鉀離子氯離子氯化鉀晶體本身就含有42知識點三 離子方程式的正誤判斷例1 下列離子方程式中,書寫正確的是( )A.氫氧化銅與鹽

20、酸反應(yīng):H+OH-=H2OB.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液與碳酸鋇反應(yīng):SO2-4+Ba2+=BaSO4D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO2-3+2H+=H2CO3B 43解析 A項中Cu(OH)2不溶于水,不能寫成離子形式,其 離子方程式應(yīng)為:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O; C項中BaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,且H+能與CO2-3發(fā)生反應(yīng),其離子方程式應(yīng)為: 2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O; D項中CaCO3不溶于水,不能寫成離子形式,其離子方程式應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O44 點評書寫離

21、子反應(yīng)方程式要講究書寫形式規(guī)范化,注意容易出現(xiàn)的錯誤,并隨時糾正,如不溶于水的電解質(zhì)水及氣體要寫出其分子式或化學(xué)式,不能寫成離子形式;離子符號的書寫要正確,如Cl-不能寫成Cl-1,以免與元素的化合價相混淆;氣體符號和沉淀符號不能漏寫;方程式兩邊元素的原子個數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)要相等45知識點四 離子共存例2 下列無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是( )A.K+MnO-4Na+SO2-4B.K+SO2-4CO2-3Na+C.Na+NO-3Al3+Cl-D.Fe2+SO2-4Na+Cl-C 46 解析 考查了帶限制條件“無色”“酸性”的離子共存問題,只要記住常見有色離子及哪些離子與H+不

22、能共存,就可輕而易舉地找出正確答案因MnO-4Fe2+有色,故AD錯誤,而B中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故CO2-3與H+不能大量共存,利用“排除法”解這類題目47知識點五 離子的檢驗與推斷例3 ABCD四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO-3SO2-4Cl-CO2-3中的某一種(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出根據(jù)(1)(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgN

23、O3CuSO4Na2CO348 解析 答好此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子的 性質(zhì) 首先,因ABCD都是可溶性鹽,故Ba2+不能與SO42-CO32-組合;Ag+只能與NO3-組合;Cu2+不能與CO32-組合 由(1)可知C為銅鹽 由(2)可知B鹽為AgNO3,D鹽含CO32-,而CO32-與Ba2+Ag+ Cu2+均不能共存,故D為Na2CO3 剩余陽離子為Ba2+,故A為鋇鹽;剩余陰離子為SO42-Cl-,而 Ba2+與SO42-不能共存,故A只可能是BaCl2因而C為CuSO4 49第2課時離子反應(yīng)知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的

24、反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、離子反應(yīng)1.【實驗1-3】 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的表示方法離子方

25、程式(1)定義:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)寫寫出化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2Na+S +Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡:S +Ba2+=BaSO4。查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(3)意義思考與討論 結(jié)論:強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是,強酸電離出的H+與強堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O

26、。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！疚⑺伎肌侩x子方程式H+OH-=H2O只能表示強酸與強堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?提示H+OH-=H2O還能表示某些鹽與強堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1.類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 ()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(

27、SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸答案A解析B項中C 和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試2.下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.鋅與稀鹽酸反應(yīng):Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A項中碳酸鋇不能拆寫成C 和Ba2+;C項中H2SO4未拆成離子形式;D項中離子方程式未配平。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 離子方程式的書寫與正誤判斷 問題探究1.判斷下列離子方程式的正誤,并指出錯誤的原

28、因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng):H+OH-=H2O()(2)CuO溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2+2OH-=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):C +2H+=CO2+H2O()探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提示(1)錯誤,Cu(OH)

29、2為難溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)錯誤,CuO為氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)錯誤,Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(8)錯誤,反應(yīng)前后電荷不守恒。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強酸、強堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水(難電離的物質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物。2.離子方程式正誤判斷的方法(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+=2

30、Fe3+3H2就不符合客觀事實。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。 如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S 的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。如AgNO3溶液與Cu反應(yīng),不能寫成Ag+Cu=Cu2+Ag,而應(yīng)寫成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)強酸:HCl、H2SO4、HNO3等。強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等

31、。可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質(zhì)單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。氧化物:Na2O、CaO、CO2等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。弱堿:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng):;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):。解析書寫離子方程式時,要嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書

32、寫過程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2探究

33、一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案C解析A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A項錯誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B項錯誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2,故D項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子共存的判斷問題探究 (1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有(填序號,下同)。(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有。(3)在無色溶液中,一定不能共存的有。(4)在含有 Ba2+的溶液中,一

34、定不能大量共存的有。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是()答案B 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2某無色溶液中,可大量共存的離子組是() 答案A解析B項,無色溶液中Cu2+不能大量存在;C項,H+與C 不能大量共存;D項,Mg2+與OH-不能大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1

35、.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng),且每一組中都有離子參與反應(yīng),所以都是離子反應(yīng);C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是() 答案C 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列同組中的兩個不同反應(yīng)(在溶液中進行),可用同一離子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca

36、(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.下列離子方程式正確的是()A.大理石溶于鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H+OH-=H2O答案A解析A項中CaCO3為不溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,而鹽酸完全電離,應(yīng)拆成離子,A項正確;B項中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

37、;C項Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4、H2,選項中離子方程式與事實不相符,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2;D項中Mg(OH)2為難溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,故B、C、D項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是,離子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象是,離子方程式:。(3)稀硝酸與KOH溶液混合,現(xiàn)象是,離子方程式:。(4)上述三個反應(yīng)均屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生條件的不同點是第一個生成,第二個生成 ,第三個生成。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成無色無味

38、氣體HC +H+=CO2+H2O(3)無明顯現(xiàn)象H+OH-=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和水水解析CuCl2溶液與NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,離子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會產(chǎn)生無色無味的氣體,離子方程式是HC +H+=CO2+H2O;稀硝酸與KOH溶液混合,會發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式是H+OH-=H2O。這三個反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng),但反應(yīng)發(fā)生的條件不同:第一個生成沉淀,第二個生成氣體和水,第三個生成水。 第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng)目錄CONTENTS第一課時電解質(zhì)的電離第二課時離子反應(yīng)宏觀辨識與微觀探析通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號三

39、個水平上建立對電離的認(rèn)識。證據(jù)推理與模型認(rèn)知通過導(dǎo)電性實驗了解電解質(zhì)的概念；從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫?？茖W(xué)態(tài)度與社會責(zé)任了解電離模型的發(fā)展歷史，注意生活中的用電安全問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)與核心素養(yǎng)第一課時電解質(zhì)的電離【思考與討論】 生活常識告訴我們，給電線設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【實驗探究】導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電實驗1-2：探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。HCl溶液醋酸溶液NaOH溶液氨水溶液NaCl溶液NaCl固體蔗糖溶液乙醇溶液思考：NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？思考：NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？【實驗探究】由此可見，Na

40、Cl溶液能導(dǎo)電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:離解出了自由移動的 Na+和 Cl-?！緦嶒炋骄俊縉aCl固體為什么不導(dǎo)電？熔融的NaCl能導(dǎo)電嗎？結(jié)論：熔融狀態(tài)下， NaCl也能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下， NaCl也電離出了自由移動的Na+和Cl-離子。【歸納總結(jié)】綜上所述，物質(zhì)能否導(dǎo)電，取決于：是否存在著自由移動的帶電粒子。 人的手長上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移動的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發(fā)生觸電事故！ NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子，但是它們按照一定的規(guī)則緊密的排列著，不能自由移動，所以固體NaCl不導(dǎo)電。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀

41、態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機物等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？ 鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。 CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。 CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。 鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)?！菊n堂練習(xí)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言 電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離 判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其

42、溶解性無關(guān)。 要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液 3、注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物；（2）電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)）（3）電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子； 在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不一定是電解質(zhì)；（如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)）（4）電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質(zhì)）（5）電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件：水溶液或熔融狀態(tài)下。（如：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。）一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶

43、液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)： 非電解質(zhì): 能導(dǎo)電的物質(zhì)： 【課堂練習(xí)】1、電離及電離方程式的書寫(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的。熔融狀態(tài)下，克服了離子之間的相互作用，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl。二、電離和電離方程式(2) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl = Na+ + Cl-遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒左邊:化學(xué)式 右邊:離子符號1、電離及電離方程式的書寫二、電離和電離方程式寫出下列酸的電離方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。 H2SO4 = 2H+

44、 + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時生成的 全部是 的化合物。陽離子氫離子2、酸、堿、鹽的定義二、電離和電離方程式(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。NaOH = Na+ + OH-堿：電離時生成的 全部是 的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-陰離子氫氧根離子【思考與討論】(2) 請結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，從電離的角度認(rèn)識堿的本質(zhì)。 寫出下列鹽的電離方程式：NaCl , NH4Cl , NaHSO4。NaCl = Na+ + Cl-NH4Cl = N

45、H4+ + Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-鹽：電離時能生成 （還包括 ）和 的化合物。金屬陽離子銨根離子酸根陰離子【思考與討論】其實：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，實際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)。物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸堿金屬氧化物乙醇、蔗糖等大部分有機物鹽(醋酸鉛除外)非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3總結(jié)總結(jié)【方法導(dǎo)引】電離【分層作業(yè)】A 組2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融 KOH1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

46、 A. 鹽酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4DD【分層作業(yè)】B 組1、下列電解質(zhì)，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（ ） A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH2、下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（ ） A. 氯酸鉀 B. 酒精 C. 食鹽 D. 碳酸氫鈣CB感謝您的聆聽練習(xí)與應(yīng)用：1、2、5第二課時離子反應(yīng)【故事引入】三國演義“啞泉” 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個

47、說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。 后經(jīng)一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。【實驗探究】實驗1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液

48、中的離子Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+ BaSO4BaSO4【實驗探究】實驗1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mLBaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子本質(zhì)為：Ba2+SO42-=BaSO4一、離子反應(yīng)和方程式的書寫1、離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2、離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）一定要注意哦！一、離子反應(yīng)和方程式的書寫Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子查： 是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是