2022年東陽二中上期期中教學調查高二化學 2

1、東陽二中 2002 年上期期中教學調查高二化學（文）本卷可能用到的相對原子質量數(shù)據(jù)：H1， C 12，O16，F(xiàn)e56，Al 27 一、選擇題（本題有32 小題，每小題2 分，共 64 分。每小題只有1 個選項符合題意）1、下列物質中，屬于純凈物的是A、福爾馬林B、鹽酸C、膽礬D、石油2、把碘從碘水中提取出來，應采用的方法是A、加入AgNO 溶液B、過濾C、用CCl4萃取D、通入Cl23、下列各組中，屬于同位素的是A、金剛石與石墨B、16O與18OC、O 與O 3D、H 2O與D 2O884、在 100ml0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，所含NaOH 物質的量是A、1mol B、0.1

2、mol C、0.01mol D、10mol 5、在氯氣和溴化鈉溶液的反應中，氯氣是A、還原劑B、催化劑C、氧化劑D、既不是氧化劑，也不是還原劑6、在標準狀況下，質量相同的下列氣體，所占體積最小的是A、CO2B、 HClC、N2D、CH47、既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是A、 KOHB、C2H5OHC、 NaClD、H 2O8、下列敘述不符合實際情況的是A、醫(yī)療上常用75%（體積分數(shù)）的酒精作消毒劑2HClB、工業(yè)上制鹽酸的反應原理為H2Cl2點燃C、碘化銀可用于人工降雨D、工業(yè)上用鈉和氯氣反應制食鹽9、過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是A、Fe3B、Fe2C、 HD、Fe3和

3、Fe210、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A、Mg2、 Na、 Cl、NO3B、Ba2、Al3、2 SO 4、NO3C、 K、 OH、Fe3、2 SO 4D、 K、 Na、2 SiO 3、 Br11、下列離子方程式不正確的是A、 氨氣通入稀硫酸溶液中NH3H2ONH42OHH2B、 金屬鈉投入水中2Na2H2NaC、 硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉Al34 OHAlO22H2OD、 氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl22OH3 ClClOH2O12、核內中子數(shù)為N 的R2離子，質量數(shù)為A，則它的 ng 氧化物中所含質子的物質的量是A、An16(AN8)molB、An(AN10)mol1

4、6C、2 )molD、nN6 )mol(AN(AA13、下列物質中，屬于原子晶體的化合物是A、二氧化硅B、金剛石C、二氧化碳D、食鹽14、若NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A、 0.1mol 乙醇中含有CH 鍵的數(shù)目為0.6NAB、標準狀況下，VL 己烷所含分子數(shù)為VNA224.C、5.6g 鐵與足量的硫粉反應轉移了0.3N 個電子D、 1molCH3含有 9NA個電子15、通常用于檢驗酒精中是否含有水的試劑是A、生石灰B、金屬鈉C、硫酸銅晶體D、無水硫酸銅16、某氣體有強烈的刺激性氣味，其水溶液常用作防腐劑，且能與苯酚發(fā)生縮聚反應。該氣體的結構簡式為OA、 HCHOB、CH2CH2C

5、、CH 3OHD、HOHC17、無法用FeCl3溶液區(qū)別的一組試劑是HNO3A、 KSCN 溶液、 KCl 溶液B、AgNO 溶液，稀C、苯酚溶液、苯甲醇溶液D、苯、甲苯18、若要除去下列有機物中混入的雜質（括號中的為雜質）A、 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾 B、 苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液，所選用的方法不正確的是C、 乙酸乙酯（乙醇） ：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱 D、 乙酸乙酯（乙酸） ：加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液19、某有機物結構為：CH 2 CH OH，它可能具有的性質是：丨 O O C CH 3能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 能與 NOOH 溶液反應 能發(fā)生

6、聚合反應 能與Ag ( NH 3) 2 OH 溶液發(fā)生銀鏡反應A、只有 B、只有 C、只有 D、20、目前沒有列入“ 城市空氣質量日報” 報道項目中的是A、二氧化硫(OHB、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒2%硫21、做乙醛被Cu2)氧化實驗時，有以下步驟：加入0.5ml 乙醛溶液；加入酸銅溶液 45 滴；加入10%NaOH 溶液 2ml；加熱至沸騰。其正確的操作順序是A、 B、 C、 D、22、下列有關油脂的敘述正確的是A、油脂在通常狀下均呈現(xiàn)液態(tài)B、 硬脂酸甘油酯催化加氫可生成軟脂酸甘油酯C、 工業(yè)上常用硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解來生產肥皂R 1COOCH 2丨D、 某油脂的組成和結構通

7、式為 R2 COOCH 若 R 1 R 2 R 3，則該油脂一丨R 3COOCH 2定為混和物1823、將乙酸和含氧的同位素 8 O 的乙醇在硫酸存在下共熱充分反應，得到的混 合物中，含188 O 的物質A、只有水 B、只有乙酸乙酯 C、有水和乙醇 D、有乙酸乙酯和乙醇24、下列溶液中，通入過量的 CO 后，溶液變渾濁的是A、ONa B、C 2 H 5 OH C、Ca (OH 2) D、CaCl 225、下列試劑中可用于檢驗有機物分子中是否有醛基的是A、鈉B、新制的Cu(OH)2懸濁液C、酸性高錳酸鉀溶液D、石蕊試液26、在下列反應中有機物被還原的是A、乙醛發(fā)生銀鏡反應B、乙醛制乙醇C、乙醇制

8、乙醛D、乙烯制聚乙烯27、下列各組物質中最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是A、己烯和環(huán)己烷B、乙炔和苯C、甲醛和甲酸乙酯D、甲醇和乙醇28、丙烯醛的結構簡式為 CH 2 CH CHO，對它的化學性質描述中，錯誤的是A、 在催化劑（Ni 存在并加熱條件下，與氫氣加成最終產物為 1丙醇B、 能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化C、 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D、 能發(fā)生銀鏡反應表現(xiàn)氧化性29、下列說法中正確的是A、有機酸分子中都含有一個羧基B、飽和一元羧酸的通式可用CnH2O2表示C、甲酸、乙酸、丙酸都沒有同分異構體D、羧酸都可溶于水30、鑒別乙酸和甲醛兩種溶液，下列各種方法錯誤的是A、

9、加紫色石蕊試液，觀察是否變紅色B、用銀氨溶液與之反應，觀察是否有銀鏡C、用新制氫氧化銅與之反應，觀察是否有紅色沉淀生成 D、加金屬鈉觀察有無氣體產生31、甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質量分數(shù)為9%，則氧元素的質量分數(shù)為A、 16% B、37% C、54% D、無法確定32、既能發(fā)生皂化反應，又能發(fā)生氫化反應的物質是A、硬脂酸甘油酯B、軟脂酸C、油酸D、油酸甘油酯二、填空題（本題有3 小題，共 16 分）33、寫出下列反應的化學方程式：（1）乙醛跟新制的氫氧化銅混合加熱至沸騰（2）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下反應（3）氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應（寫離子方程式）34、某金屬 A 及其化合物之

10、間有如下的轉化關系：Cl 2 B NaOH 溶液 C（紅褐色）A A 置于空氣中鹽酸 D NaOH 溶液 E（白色）請寫出 A、B、C 的化學式： A B、C 35、某醇 A 的分子式為 C 3 H 8 O，它能發(fā)生如下的變化氧化 濃 H 2SO 4B A C，B 能發(fā)生銀鏡反應，C 能使溴水褪色。170則 A、B 的結構簡式為：A B 三、簡答題（本題有 2 小題，共 8 分）36、進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是A、 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌B、 在點燃 H 、CH 4 等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度C、 實驗室制取乙烯時，直接加熱燒瓶使液體溫度迅速上升到

11、170D、 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗37、酚醛樹脂是 1907 年世界上第一個合成的高分子材料。右圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖：（1）膠塞上玻璃導管的作用是（2）制取酚醛樹脂的化學方程式（3）制備完畢，試管壁上留有少量生成物，可加入浸泡幾分鐘，然后清洗。四、計算題（本題有 2 小題，共 12 分）38、某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的 23 倍，4.6g 這種醇完全燃燒時生成 8.8g CO 2和 5.4g H 2 O。通過計算寫出這種醇的結構簡式。39、有鐵、鋁混合物 16.6g，將它跟足量的稀鹽酸反應，得到 11.2L 氫氣（標準狀況） 。求混合物中鐵的質量。高二

12、化學答題卷（文）一、選擇題（共 64 分）題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 號答案題17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 號答案二、填空題（ 16 分）33、（1）（2）（3）34、 A B C 35、 A B 三、簡答題（ 8 分）36、37、（1）（2）（3）東陽二中 2002 年上期高二化學測試卷（理）可能用到的相對原子質量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg 24，Al 27 Si28，P31，S32，Cu 64，F(xiàn)e56，Ag 108 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題

13、意，每小題 2 分，共 50 分）1、在自然界里，只以化合態(tài)存在的元素為A、碳B、硅C、氧D、氮2、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A、氯化鎂B、二氧化碳C、硫酸D、氫氧化鉀3、通常狀況下，不跟水反應的物質是A、CO2B、NO2C、Na2OD、SiO24、常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是A、 MgB、 FeC、 CuD、 Ag5、目前沒有列入“ 城市空氣質量日報” 報道項目中的是A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、懸浮顆粒NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、1mol 鈉作為還原劑可提供電子數(shù)為NAB、標準狀況下， 22.4L 氯氣中含有的氯原子數(shù)為NAC、16g 氧氣所

14、含氧原子數(shù)為2NAD、18g 水所含的電子數(shù)為87、A、B、C、D、E 是同一周期的5 種元素， A 和 B 的最高價氧化物的水化物溶液顯堿性，且 B 的最高價氧化物的水化物溶液的堿性較A 的強， C 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較D 的強， E 是 5 種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為A、 CDABE B、ABCDE C、BADCE D、 BCADCAB ，其中 A 、B 處于同一周期，A 、C 處于同一主族，C 原子核內的質子數(shù)等于 A 、B 原子核內質子數(shù)之和，C 原子最外電子層的電子數(shù)是 D 原子最外電子層的電子數(shù)的 4 倍，試回答：（1）四種元素分別是：A B

15、（填元素符號）（）這四種元素通常形成的單質熔點由高到低排列的順序是33、下列關系圖中，是一種正鹽，的分子相對質量比的分了相對質量大，是常見的酸。當無論是強酸，還是強堿時都有如下轉化關系：A X B Y C Y D Z E 當 X 為強酸時， A、B、C、D、E 均含有同一種元素；當E 均同時含有另一種元素。試填寫（用化學式表示）（1）A 是，Y 是（2）X 是強堿時， E 是，X 是強酸時， E 是X 是強堿時， A、B、C、D、34、在一定溫度下，把 2 體積 N 和 6 體積 H 2 通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（見右圖）。容器中發(fā)生以下反應：N 2 3 H 2

16、2 NH 3 Q ( Q 0 )，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7 體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c 分別代表初始加入的N 、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的百分含量仍與上述平衡時完全 相同，那么 若 a=1，c=2，則 b= 。在此情況下，反應起始時，化學平衡將向 方 向進行（填“ 正” 或“ 逆”）。c 的范圍 若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則（2）在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?6.5 體積，則可采取的措施是 ,原因是 四、實驗題 35、五、計算：37、某化工廠用 NH 3 制 HNO ，已知由 NH 3 制 NO 的產率為 96%， NO制硝酸的產率為92%，則 1 噸 NH 3 可制備 50%的 HNO 3 多少噸？38、某種濃硫酸 25ml，加入銅片、加熱。待銅片完全溶解后，將所得溶液稀釋成 250ml。再加入足量的鐵粉 30g，充分反應后收集到氫氣的體積（標準狀況）是 4.48L ，濾出殘留固體 19.6g。試求：（1）與銅片反應后，硫酸剩余的物質的量。（2）加入的銅片質量。（3）原濃硫酸的物質的量濃度高二化學（理