2022屆高考化學二輪復習專題突破練10水溶液中的離子平衡(B)答案

1、PAGE PAGE 4專題突破練十水溶液中的離子平衡(B)1.A解析 pH相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,NH3H2ON+OH-,NaOHNa+OH-,pH相同,氫氧根離子濃度相同,c(N)、c(Na+)相同,A項正確。溫度升高20 ,促進NH3H2ON+OH-正向移動,氫氧根離子濃度增大,pH增大,升高溫度KW增大,NaOH溶液pH減小,B項錯誤。pH相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,加水稀釋相同的倍數(shù)后,促進NH3H2O的電離,而氫氧化鈉的電離不變,故氨水中c(OH-)大于氫氧化鈉溶液,所以兩種溶液的pH不相同,C項錯誤。pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,NH3H2O為弱電解質,

2、氨水中溶質的濃度大于氫氧化鈉溶液,與等物質的量濃度的鹽酸反應,氨水消耗的鹽酸的體積比氫氧化鈉溶液消耗的鹽酸體積大,D項錯誤。2.D解析 當a=b時,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A項錯誤。當a=b時,等物質的量的NaHS和NaOH混合,根據(jù)化學式中出現(xiàn)的離子濃度大于化學式中未出現(xiàn)的離子濃度故Na2S溶液中:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-),B項錯誤。當a=2b時,有等物質的量的Na2S和NaHS,溶液顯堿性,根據(jù)化學式中出現(xiàn)的離子濃度大于化學式中未出現(xiàn)的離子濃度可知: c(HS- )c(S2-)c(OH-)c(H+),

3、C項錯誤。當a=4b時,溶液中含3份NaHS、1份Na2S,根據(jù)元素質量守恒有:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S),D項正確。3.C解析 鹽類的水解可看作中和反應的逆反應,中和反應放熱,則鹽類的水解是吸熱反應,A項正確。升高溫度,NaHCO3的水解程度增大,使溶液pH增大,同時溫度升高,KW增大,使溶液的pH減小,M點之前NaHCO3溶液的pH減小,說明溫度升高,促進水的電離起主導作用,B項正確。M點到N點,溶液的pH增大,是由于NaHCO3分解生成Na2CO3,Na2CO3水解使溶液的堿性增大,但不能判斷NaHCO3是否完全分解,C項錯誤。N點溶液中Na2CO3含

4、量大,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故N點溶液恢復到25 ,溶液的pH8.62,D項正確。4.AC解析 由圖可知,b、d兩點HX溶液、HY溶液分別與氫氧化鈉溶液恰好完全反應,b點溶液中溶質為NaY、d點溶液中溶質為NaX,a點溶液中溶質為NaX、HX,c點溶液中溶質為NaX、NaOH,由a點和b點溶液呈中性可知,HY為強酸、HX為弱酸。0.1 molL-1的HX溶液中水電離出的氫離子濃度為10-11 molL-1,則溶液中的氫離子濃度為=1.010-3 molL-1,Ka(HX)=10-5,A項正確。c點溶液中溶質為NaX、NaOH,NaX為強堿弱酸鹽,在溶液中水解呈堿性,則NaX和

5、NaOH混合溶液呈堿性,B項錯誤。b點溶液中溶質為NaY,HY為強酸,由電荷守恒可知,溶液中c(Na+)=c(Y-),d點溶液中溶質為NaX,由電荷守恒可知,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)-c(H+),兩溶液中鈉離子濃度相等,則c(X-)+c(OH-)c(Y-),d點溶液中的離子總濃度大于b點溶液,C項正確。d點HX溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應,d點溶液中溶質為NaX,由元素質量守恒關系可知c(X-)+c(HX)=c(Na+)=0.05 molL-1,c點溶液體積大于40 mL,則溶液中c(X-)+c(HX)c(S) c(H+)=c(OH-),B項錯誤。a點時,消耗硫酸5 mL

6、,根據(jù)2MOHH2SO4可知,消耗MOH的物質的量為20.05510-3 mol,剩余MOH的物質的量為20.0010-30.100 0 mol-20.05510-3 mol=1.510-3 mol,生成M2SO4的物質的量為0.05510-3 mol,即混合液中n(MOH)n(M2SO4)=1.50.25=61;根據(jù)元素質量守恒可知,c(M+)+c(MOH)=8c(S),C項正確。c點為酸堿恰好完全反應的點,生成了強酸弱堿鹽,此時水解程度最大,從c點以后,硫酸過量,酸抑制水的電離,硫酸屬于強酸,對水的電離平衡抑制程度大,因此水的電離程度:cbd,D項錯誤。8.答案 (1)1.2510-3(2

7、)10有(3)5.761030(4)4.1解析 (1)由于NH3H2O的電離常數(shù)大于HC的電離常數(shù),再根據(jù)鹽類水解規(guī)律可得HC的水解程度更大,因此c(N)c(HC);反應N+HC+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.2510-3。(2)MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.002 molL-1,沉淀平衡時c(OH-)= molL-1=10-4 molL-1,則c(H+)=10-10 molL-1,因此生成Mg(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于10;在0.20 L 0.002 molL-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10 molL-1的氨水,鎂離子濃度變?yōu)?.001 mol

8、L-1,c(OH-)= molL-1=0.001 molL-1,c(Mg2+)c2(OH-)=10-9Ksp=210-11,有沉淀產生。(3)反應2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=5.761030。(4)HSS+H+的電離常數(shù)為=1.010-7.2,c(S)c(H+),c(HS)=0.1 molL-1,則c2(H+)=1.010-7.2c(HS)=1.010-7.20.1=10-8.2,c(H+)=10-4.1,故pH=-lg c(H+)=4.1。9.答案 (1)H2C2O4HC2+H+,HC2C2+H+(2)H2C2O4+OH-HC2+H2Obc(

9、3)NH3H2O與生成的H+反應,使c(H+)減小,平衡向正反應方向移動,產生更多的FeC2O4xH2O2解析 (2)由圖可知,pH=2.5時,溶液中主要存在HC2,故草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5,反應生成KHC2O4,離子方程式為H2C2O4+OH-HC2+H2O。0.1 molL-1 KHC2O4溶液中,據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),a項錯誤。由圖可知,KHC2O4溶液呈酸性,則HC2的水解程度小于其電離程度,則有c(C2)c(H2C2O4),故溶液中:c(K+)c(HC2)c(C2)c(H2C2O4),b項正確。KHC2O4溶液中存在HC2的水解和電離平衡,據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4),c項正確。(3)根據(jù)電子得失守恒可得,Mn與FeC2O4xH2O的關系式為3Mn5FeC2O4xH2O,達到滴定終點時,消耗18.00 mL 0.100 0 molL