2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題02常用化學(xué)計量與應(yīng)用

1、PAGE PAGE 13專題二常用化學(xué)計量與應(yīng)用高考命題研究高頻考點兩年考向命題角度再思考1.阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用考向1.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷2021廣東卷,112021河北卷,72021湖南卷,52021浙江卷,18考向2.氣體摩爾體積的相關(guān)計算2020北京卷,5考向1.借某一反應(yīng)為載體,考查相關(guān)物質(zhì)的組成和轉(zhuǎn)化的量?？枷?.阿伏加德羅定律的推論及靈活運用2.物質(zhì)的量濃度考向1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2020全國,27(1)考向2.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算2020山東卷,20(4)2020江蘇卷,18考向1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)實驗操作會以簡單的選擇題形式考查?？枷?

2、.綜合題中涉及利用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行滴定類計算考點一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用要點歸納再提升有關(guān)NA判斷需要注意的“六大”問題考查方向注意問題1.氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮該物質(zhì)是不是氣體,如果是氣體需再考慮條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì),如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等2.物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目;FeCl3溶

3、液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因為膠體粒子是“Fe(OH)3分子”的集合體,所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目甲烷是“虛擬”正四面體、白磷為“實體”正四面體3.氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移S的弱氧化性,導(dǎo)致金屬生成“低價”產(chǎn)物如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng),Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH溶液反應(yīng),Fe與稀硝酸反應(yīng)等4.隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨反應(yīng),二氧化硫的催化氧化等;電解質(zhì)的電離與離子的水解。弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水時,溶液中CH3COO

4、-或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1 mol5.具有特殊關(guān)系的物質(zhì)等質(zhì)量的最簡式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目6.缺少條件切忌不要假想外界條件或反應(yīng)類型缺少體積,如常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目不一定為0.01NA(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下同);缺少溫度、壓強,如由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0.2NA;沒有具體反應(yīng),如1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA經(jīng)典對練得高分考向1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷真題示例1- 1.(2020全國)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

5、()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1 mol重水比1 mol水多NA個質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA個電子【解題思路】1- 2.(2021廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1 mol CHCl3含有CCl的數(shù)目為3NAB.1 L 1.0 molL-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA對點演練1- 1.(2021山東菏澤一模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

6、。下列說法正確的是()A.25 時,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)組成的混合物中共價鍵數(shù)目為8NAD.1 mol CaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA1- 2.(2021湖北教科研協(xié)作體聯(lián)考)已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L溴單質(zhì)中含溴原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,2.8 g乙烯分子中含鍵數(shù)目為0.5NAC.0.1 molL-1鹽酸中含Cl-數(shù)目為0.1NAD.1 mol Cu與足

7、量S完全反應(yīng)生成Cu2S時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA1- 3.(2021山東泰安一模)以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。制備CH3OH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.用1 mol CH4 理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH3OH 22.4 LB.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4,CH3OH所含有的質(zhì)子數(shù)比CH4所含有的質(zhì)子數(shù)多8NAC.44 g CO2氣體和22 g CH4與CO的混合氣體,所含C原子數(shù)均一定為NAD.用CH4制備合成氣的過程中,每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA方法技巧分析阿伏加德羅常數(shù)類題目

8、的三步驟:考向2氣體摩爾體積的相關(guān)計算真題示例(2020北京卷)下列說法正確的是()A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同對點演練2- 1.(2021北京海淀一模)下列各組粒子數(shù)目一定相等的是()A.等體積的NO和NO2的N原子數(shù)目B.等質(zhì)量的正丁烷和異丁烷中的CH數(shù)目C.等物質(zhì)的量濃度的KCl溶液和NaCl溶液中的Cl-數(shù)目D.等質(zhì)量的Cu分別與足量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)目2- 2.(2021北京石景山一模

9、)下列各項比較中,相等的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)B.相同質(zhì)量的乙炔和苯中所含的氫原子數(shù)C.相同物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的NO和NO2所含氧原子數(shù)2- 3.(2021北京豐臺一模)下列敘述正確的是()A.0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+B.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等C.相同狀況下的12C18O和14N2,若體積相等,則密度相等D.等物質(zhì)的量的CH3與OH所含電子數(shù)相等方法技巧阿伏加德羅定律的推論:

10、條件公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體,其壓強與其物質(zhì)的量成正比易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)常溫常壓下,22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA。()(2)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。()(3)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子。()(4)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。()(5)50 mL 1

11、2 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。()(6)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)1 mol Fe2+被氧化時,共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA。()易錯警示(1)“兩狀”:所給物理量為體積時,要明確物質(zhì)狀態(tài)是不是氣態(tài),是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)反應(yīng)進(jìn)行中的“質(zhì)變”:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,要明確反應(yīng)是否終止或改變。(3)要明確反應(yīng)是否存在著進(jìn)行的次序性問題?？键c二物質(zhì)的量濃度要點歸納再提升1.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的五步驟與七種儀器配制“五步驟”七種儀器計算并量取固體:天平、藥匙液體:量筒或酸式滴定管、堿式滴定管溶解并冷卻燒杯、玻璃棒轉(zhuǎn)移并洗滌容量瓶定容并搖勻膠頭滴管裝瓶貼標(biāo)簽微點

12、撥(1)容量瓶有特定“規(guī)格”,選擇應(yīng)遵循“大而近”原則。(2)定容分兩個環(huán)節(jié),當(dāng)液面離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管。(3)NaOH固體需放在燒杯等玻璃器皿中稱量。2.誤差分析(1)根據(jù)表達(dá)式c=進(jìn)行誤差分析。視線以刻度線為標(biāo)準(zhǔn),與溶液的凹液面相切(2)視線引起誤差的分析方法。仰視容量瓶刻度線(圖1),導(dǎo)致溶液體積偏大,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。俯視容量瓶刻度線(圖2),導(dǎo)致溶液體積偏小,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高。經(jīng)典對練得高分考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制真題示例1- 1.(2020全國節(jié)選)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL-1 FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻

13、璃棒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。1- 2.(高考題組合)下列實驗操作(1)(2)是否規(guī)范?說明理由。按要求填寫(3)中空白。(1)配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液:稱取4.0 g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,立即轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。(2)配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液:稱取0.158 g KMnO4固體,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度。(3)將稱得的AgNO3配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。1- 3.(高考題組合)下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。A.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

14、定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0 g NaOH固體,先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體F.配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流對點演練1- 1.(2021北京石景山一模)實驗室配制250 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液,無需用到的儀器是()1- 2.(2021 湖南適應(yīng)性考試)下列實驗

15、操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()ABCD溶液的配制氯氣的凈化氨的收集沉淀的過濾方法技巧(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,溶液的體積是由容量瓶的規(guī)格決定的。(2)溶質(zhì)的狀態(tài)不同,所使用的儀器在量取時有差異?？枷?物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算真題示例(2020江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液必須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)

16、質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為C3N3O3C+H+2H2OC3H3N3O3+2HClO,HClO+2I-+H+I2+Cl-+H2O,I2+2S2S4+2I-。準(zhǔn)確稱取1.120 0 g樣品,用容量瓶配成250.0 mL溶液;取25.00 mL上述溶液置于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5 min;用0.100 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程,該樣品的有效氯=100

17、%)若在檢測中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或“偏低”)。對點演練2- 1.(2021河北選擇性考試模擬演練節(jié)選)將精制得到的I2配成濃度為b molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用來測定某樣品中維生素C(相對分子質(zhì)量為W)的含量。具體操作如下:準(zhǔn)確稱量a g樣品,溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中,煮沸蒸餾水的目的是。用250 mL容量瓶定容,使用(儀器)量取25.00 mL樣品溶液置于錐形瓶中,再加入10 mL 11醋酸溶液和適量的指示劑,立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液顯穩(wěn)定的(顏色)即為滴定終點,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液d mL,則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出表達(dá)式)。已知滴定反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式:2- 2.(2021山東菏澤一模節(jié)選)ClO2常用于自來水的殺菌消毒。自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度,其實驗操作如下:.取100.0 mL的水樣,加入足量的碘化鉀和少量稀硫酸,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O。.待充分反應(yīng)后,再加氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。.用0.200 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(已知I2+2S22I-+S4),達(dá)到滴定終點時用去10.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定終點時溶液顏色的變化為,該水樣中ClO2的含量為 mgL-1。方法技巧硫代硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O3,

19、俗名有大蘇打、海波。硫代硫酸鈉具有還原性,常用于定量的滴定實驗,如滴定碘:I2+2S22I-+S4。易錯防范不失分判斷正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。(1)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,要選用500 mL的容量瓶。()(2)用固體NaCl配制0.5 molL-1的溶液,所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(3)為了配制方便,可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)。()(4)用濃硫酸配制稀硫酸時,用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),則所得稀硫酸濃度偏高。()專項突破素能提升二、化學(xué)計算常用方法熱點專攻1.明確一個中心必須以“物質(zhì)的量”為中心見量化摩,遇問設(shè)

20、摩。2.掌握四種計算方法方法內(nèi)容(1)關(guān)系式法多步反應(yīng)計算的特征是多個反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程(2)守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如元素質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等(3)差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”

21、。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實際差量與未知量列成比例式,然后求解續(xù)表方法內(nèi)容(4)熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水,再失非金屬氧化物。晶體中金屬仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進(jìn)行相應(yīng)的計算和分析題型突破(2020山東卷改編)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟

22、如下。.稱取d g樣品置于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加熱至75 。用a molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液b1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液b2 mL。樣品中所含H2C2O42H2O(M=126 gmol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是(填字母)。A.=3時,樣品中一定不含雜質(zhì)B.越大,樣品中H2C2O42H2O含量一定越高C.若步驟中滴入KMnO4溶液不足,則測得

23、樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高【解題思路】 答案100%BD應(yīng)考訓(xùn)練1.準(zhǔn)確稱取0.250 0 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 molL-1 FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加20 mL水,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-,Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+。計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。2.取3.92 g摩爾鹽產(chǎn)品(NH4)2SO4FeSO4xH2O,在隔絕空氣的條件下加熱至135 時完全失去結(jié)晶水

24、,此時固體質(zhì)量為2.84 g,則該摩爾鹽產(chǎn)品中結(jié)晶水個數(shù)x=。3.CoCl26H2O晶體受熱易分解,取119 g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2xH2O晶體83 g,則x=。4.煅燒NiSO46H2O晶體時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線如圖所示,該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為。5.取1.000 g KIO3產(chǎn)品配成200.00 mL溶液,每次精確量取20.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入足量KI溶液和稀鹽酸,加入淀粉作指示劑,用0.100 4 molL-1 Na2S2O3溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失(I2+2S22I-+S4),測得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。則產(chǎn)

25、品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。6.黃鐵礦的主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時,取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020 00 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,重復(fù)實驗,平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。該樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知:SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+,Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O)。7.為了探究某淺黃色固體化合物X(含四種元素)的組成。某化學(xué)興趣小組稱取3.60 g該固體化合物,用熱重法對其進(jìn)行分析,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。已知:熱分解后得到的無色無味氣體能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到4.00 g白色沉淀;熱分解后剩余的固體呈紅棕色,溶于鹽酸后得到黃色溶液。請回答下列問題。(1)X的化學(xué)式是。(2)固體X在300 下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。8.CoO溶于鹽酸可得到粉紅色的CoCl2溶液。CoCl26H2O晶體受熱分解時,剩余固體質(zhì)量隨