XX省天水市一中2021-2022學年高二上學期第一學段考試化學（理）試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 10天水一中高二級2021-2022學年度第一學期第一學段考試化學試題（理科）（滿分：100分 時間：100分鐘）注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上3常見原子的相對原子質量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷 選擇題 （48分）一、單選題（每題3分，共48分）1關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（ ）A活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數，化學反應速率增大C升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D增大壓強，活化分子數一定增加，化學反應速率一定增大2下列工業(yè)生產

2、所采取的措施和其對應目的不一致的是（ ）A合成氨工業(yè)采用高壓條件，目的是加大反應速率并促進平衡向合成氨的方向移動BSO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣是為了提高SO2的轉化率C接觸法制硫酸中，使用熱交換器的目的是充分利用能源D用氨水吸收硫酸的尾氣，目的是保護環(huán)境且能夠得到化肥3下列過程中需要吸收熱量的是（ ）O22O 2FF2 SO3+H2O=H2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2O 食物腐敗 液氨氣化ABC D4某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應生成Z

3、，反應3min后，測得的剩余量為0.9molL-1，用變化表示的反應速率，生成的z為0.2molL-1，則該反應方程式為（ ）A BC D5下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（ ）AH0B H0CH0DH06下列變化不能用勒夏特列平衡移動原理釋解的是（ ）A工業(yè)生產硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺C工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑D光照新制的氯水，溶液的酸性增強7已知：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)的反應過程中的能量與反應進程關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）ACH2=CH2(g)+H2(g) QUOTE

4、CH3CH3(g)，該反應的H=（E3-E1）kJmol-1B上述過程中，CH2=CH2內部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應的活化能由E2降為E1D該反應的H0，可能需要加熱才可發(fā)生該反應某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正、逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是（ ）A3040 min該反應使用了負催化劑B化學方程式中的x=1，正反應為放熱反應C30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D8 min前A的平均反應速率為0.8 mol

5、L-1min-19在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4則H4的正確表達式為（ ）AH4=(H1+H2-3H3)BH4=(3H3-H1-H2)CH4=(H1-H2-3H3) DH4=(H1+H2-3H3)10在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500時，平衡常數K=16。若反應開始時，一氧化碳和

6、水蒸氣的濃度都是0.3 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）A20%B50%C75%D80%11下表所列是2個反應在不同溫度時的化學平衡常數(K)值反應 N2(g)+O2(g)2NO(g) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.810-310.151080.5070.152關于反應、的下列說法不正確的是（ ）A、均實現了“ 固氮”過程B、均為吸熱反應C一定溫度下，、分別達到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2的轉化率增大D溫度升高，正、逆反應速率增大12在相同溫度下，向容積均為1 L的恒容密閉容器和中分別加入一定量的反應物(如表所示)，發(fā)生反應H

7、=-41 kJ/mol，若容器中反應達到平衡時CO的轉化率為80%。下列說法正確的是（ ）容器編號起始時各物質物質的量/moln(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)14000311A容器中反應達平衡時放出熱量大于41 kJB容器中反應達到平衡時CO和水蒸氣的轉化率相等C平衡時，兩容器中CO的物質的量濃度不相等D容器與容器中反應達到平衡時熱量變化的絕對值相等13在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在D點時v正v逆B反應2SO2(g)+O2(g) QUOTE 2SO3(g)的H”、

8、“”.“”或“=”)。21（13分）汽車尾氣及顆粒物等是造成近年來重度霧霾的原因之一、在汽車排氣管中安裝催化凈化裝置可以一定程度上減少對環(huán)境的傷害，其反應原理為2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g) H=744kJ/mol。一定溫度下，向aL恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO模擬汽車尾氣的凈化，測得CO、CO2的物質的量濃度隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出N2的電子式_，a=_。（2）E點時n(CO2)=_。（3）05min這段時間內用NO表示的平均反應速率為v(NO)=_，上圖中表明反應處于平衡狀態(tài)的點是_(填“E”或“F”)。（4）在汽車排氣管內安

9、裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。已知：C和CO的燃燒熱分別為和則_。（5）為研究汽車尾氣轉化為無毒無害物質的有關反應，在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應，如圖所示為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系?；卮鹣铝袉栴}：該反應達平衡后，為了在提高反應速率同時提高NO的轉化率，可采取的措施_(填字母代號)。a改用高效催化劑 b升高溫度 c縮小容器的體積 d增加CO的濃度壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到10 min達到平衡狀態(tài)，請計算該溫度下平衡常數Kp=_(保留兩位有效數字；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)。

10、天水一中高二級2021-2022學年度第一學期第一階段考試化學試題參考答案（理科）第I卷（選擇題）一、單選題（每題3分，共48分）1C 2B 3C 4A 5B 6C 7A 8B 9D10D 11C 12D 13B 14D 15.B 16.A第II卷 非選擇題 （52分）0，101.3kPa（6分）（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJmol1 （2分）（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H=-16akJmol1 （2分）（3）N2(g)+3H2(g)NH3(g) H=-92kJmol1 （2分）18.（10分）（1）5.0 （1分）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒 （1分） 減少實驗過程中的熱量損失 （1分）（3）-60.2 kJ/mol （2分） 偏大 （2分） ACD （3分）19.（13分）（1） Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ （2分） K= （1分）（2）20 （2分）（3）1：3 2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O（每空2分）溶液pH對該反應的速率有影響(或溶液pH越小，反應速率越大) （每空2分）20.（10分） （1）吸