2017年11月23日原子或離子的核外電子排布-學(xué)易試題君之每日一題2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、11 月 23 日原子（或離子）的核外電子排布高考頻度：難易程度：下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是A3p 能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為 1s22s22p63s23p2 的原子B2p 能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為 2s22p5 的原子CM 層全充滿而 N 層為 4s2 的原子和核外電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2 的原子來源Z|X|X|K1D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù) 的原子和最外層電子排布式為 4s24p5 的原子5【參考 】C【試題 】A 項(xiàng)，3p 能級有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則 其 3p 軌道

2、上只能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B 項(xiàng)，2p 能級無空軌道，且有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子，它的 2p 能級上只能是 5 個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C 項(xiàng)，M 層全充滿而 N 層為 4s2 的原子，其 M 層應(yīng)為 18 個(gè)電子，而后者的 M 層上只有 8 個(gè)電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D 項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的2基態(tài)原子電子排布式的書寫方法（1）由原子序數(shù)書寫核外電子排布式常根據(jù)構(gòu)造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能級最多容納的電子數(shù)，依次由低能級向高能級排列，如 31 號元素鎵，首先排滿 1s2，依次填充 2s2、2p6、3

3、s2、3p6、4s2、3d10，最后填充 4p1；也可以用 3118=13，然后再填充 13 個(gè)電子，如Ar3d104s24p1。（2）由元素在周期表中的位置書寫核外電子排布式如第四周期中各元素基態(tài)原子的電子排布式有如下規(guī)律：位于 s 區(qū)的第A、第A 分別為Ar4s1、Ar4s2；位于 p 區(qū)的主族元素為Ar3d104s24p 族序數(shù)2(0 族元素除外)；位于 d 區(qū)的副族元素為Ar3dm4sn(m+n=族序數(shù)，第 族元素除外)；位于 ds 區(qū)的副族元素為Ar3d104sm(m=族序數(shù))。（3）由元素名稱書寫核外電子排布式前三周期主族元素可以根據(jù)最外層電子數(shù)書寫，如 S 的最外層電子數(shù)為 6，

4、其核外電子排布式為Ne3s23p4；第四周期從 K 開始數(shù)，數(shù)到 n，就可以寫成“Ar+n 個(gè)電子”。如 Fe，從 K 開始數(shù)到 Fe 為 8，其核外電子排布式為Ar3d64s2；Se，從 K 開始數(shù)到 Se 為 16，其核外電子排布式為Ar3d104s24p4。1氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A1 s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3D1s22 s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s2

5、3p63d104s24p12A、B、C、D 是四種短周期元素，E 是過渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A 的原子結(jié)構(gòu)示意，B 是同周期除稀有氣體外原子半徑最大的元素，C 的最外層有三個(gè)未成對電子，E圖為的價(jià)電子排布式為 3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）A 為(填元素符號)，電子排布式是；電子排布圖（2）B 為(填元素符號)，簡化電子排布式是；（3）C 為(填元素符號)，價(jià)電子排布式是；（4）D 為(填元素符號)，電子排布圖是；（5）E 為(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。3A、B、C、D、E、F 代表 6 種元素。請?zhí)羁眨海?）A 元素基態(tài)原子的最外層有 2 個(gè)未成對電子，次外層

6、有 2 個(gè)電子，其元素符號為；（2）B 元素的負(fù)一價(jià)離子和 C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B 的元素符號為，C的元素符號為；（3）D 元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D 的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為；（4）E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿，N 層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E 的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）F 元素的原子最外層電子排布式為 nsnnpn1，則 n；原子中能量最高的是電子。1【】B】np3 處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多?！尽浚?）Si1s22s22p63s23p2（2）NaNe3s12【（3）P3s23p3（

7、4）N（5）Fe來源 ZXXK【】由題意可知，A 為 Si，B 為 Na，C 為P，D 為 N，E 為 Fe。這五種元素原子的電子排布式分別為 A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22 s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。【規(guī)律總結(jié)】結(jié)構(gòu)示意圖意義將每個(gè)能層上的電子總數(shù)表示在原子核外實(shí)例電子排布式意義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)實(shí)例K：1s22s22p63s23p64s1簡化電子排布式意義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加

8、方括號表示3【】（1）C 或 O（2）ClK（3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1（5）22p（2）B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與 Ar 相同，即核外都有 18 個(gè)電子，則 B 為 17 號元素 Cl，C 為 19 號元素K。來源（3）D 元素原子失去 2 個(gè) 4s 電子和 1 個(gè) 3d 電子后變成3 價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 即為 26 號元素鐵。（4）根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為 29 號元素 Cu。（5）s 能級只有 1 個(gè)原子軌道，故最多只能容納 2 個(gè)電子，即 n2，所以元素 F 的原子的最外層電子排布式為 2s22p3，由此可知 F 是 N 元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原