會(huì)考提高題(共14頁(yè))

1、PAGE 1PAGE 18化學(xué)會(huì)考難題(nnt)講解1.（4分）鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著(yu zhe)廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答： （1）兩種金屬中，能與冷水(lngshu)發(fā)生劇烈反應(yīng)的是_，由此說(shuō)明，鈉的金屬性比鐵_（填“強(qiáng)”或“弱”）。 （2）某些補(bǔ)鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵，長(zhǎng)期放置會(huì)因氧化而變質(zhì)。檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是_（填序號(hào)）。 稀鹽酸 石蕊溶液 KSCN溶液 （3）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過(guò)程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2（8分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維

2、生素C約60 mg，微量元素碘約150 g。 （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變 色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是 （填序號(hào)）。 碘水、淀粉 KI溶液 酸性KMnO4溶液（2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為 （填序號(hào)）。 I2 KI KIO3已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是 。3（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素。W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖

3、制品的基本原料。請(qǐng)回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）將Z單質(zhì)(dnzh)通入W的氫氧化物溶液(rngy)中可制得漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）0.5 mol X單質(zhì)(dnzh)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。 （4）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水， ，則證明WZ中有該陰離子。4.（4分）某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請(qǐng)回答：（1）兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng)，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為 、 。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶

4、液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是_（填序號(hào)）。 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之比為7 : 11。請(qǐng)回答：（1）Z在元素周期表中的位置是_。（2）X、Z兩元素原子的次外層(wi cn)電子數(shù)之比為_。（3）

5、由W與X兩種元素(yun s)組成的物質(zhì)甲，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。甲可能(knng)發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號(hào)）。 與氫氣反應(yīng) 與氧氣反應(yīng) 與水反應(yīng) 與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng) （4）由W、X、Y三種元素組成的有機(jī)物乙，相對(duì)分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無(wú)機(jī)物丙，相對(duì)分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。6（8分）鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料。從海水中提取鎂的主要步驟如下：請(qǐng)回答：（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是 （填序號(hào)）。a. Na b. Fe c. Al d. Hg（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成操作，則需用到的玻璃儀器是

6、。（3）試劑與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式是 。（4）在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)試劑中陰離子的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量試劑于試管中， ，則證明試劑中含有該陰離子。7（8分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答：（1）若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是 。（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學(xué)式是 。（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應(yīng)生成C 的離子方程式是 。（4）若A

7、為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5 g A與D反應(yīng)生成B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。8（8分）銅及銅合金在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用(yngyng)。請(qǐng)回答：（1）與純銅相比(xin b)，黃銅（Zn與Cu的合金(hjn)）的硬度更 （填“大”或“小”）。（2）銅器在潮濕的空氣中表面會(huì)生成一層薄薄的銅綠主要成分是Cu2(OH)2CO3，清洗銅綠可選用的試劑是 （填序號(hào)）。 稀H2SO4 NaOH溶液 NaCl溶液（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似?？捎糜阼b別黃金和黃銅的方法是 （填序號(hào)）。 測(cè)量密度 磁鐵吸引 加入硝酸 （4）向2.0 g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充

8、分反應(yīng)后放出0.224 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該黃銅粉末中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。9（4分）鋁、鐵兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答： （1）兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，除都生成氫氣外，還分別生成的物質(zhì)是_ _、_ _（填化學(xué)式）。 （2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 膠體。當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是_ _（填序號(hào)）。 氯化鐵溶液 Fe(OH)3 膠體 （3）向盛有氫氧化鋁懸濁液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 。10（8分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周

9、期表中的位置。族周期AAAAAAA0234請(qǐng)回答(hud)：（1）在九種(ji zhn)元素中，組成(z chn)化合物種類最多的是 （填元素符號(hào)，下同），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 。（2）在、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。（3）、三種元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （填元素符號(hào)）。（4）元素的單質(zhì)與元素的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所得溶液的pH 7（填“”或“=”）。（5）元素與元素形成的化合物是 （填化學(xué)式），將元素的單質(zhì)通入該化合物的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。11（8分）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)

10、利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：請(qǐng)回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是 。（2）試劑是 。（3）加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）加入鹽酸的作用是 。12（7分）A、B、D、E四種物質(zhì)中都含有一種(y zhn)相同的元素，四種(s zhn)物質(zhì)存在(cnzi)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：EDBA（1）E由X、Y、Z三種元素組成，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素， Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A的分子式為YX3。 Y元素在周期表中的位置是 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實(shí)驗(yàn)室用兩種固體物質(zhì)制取A

11、，化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）若A、B、D、E四種物質(zhì)都含有同一種短周期元素，A、B、E既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。D的焰色反應(yīng)火焰為黃色。 E的化學(xué)式為 ； 寫出反應(yīng)的離子方程式 （3）若A是固體單質(zhì)，在空氣中D與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。反應(yīng)的離子方程式為 ；13（8分）AF是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：ABCDEFB反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng)點(diǎn)燃 請(qǐng)回答： （1）若B為黃色固體(gt)，A為原子半徑最小的原子組成(z chn)的單質(zhì)(dnzh)，C為雙原子分子組成的 單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1

12、mol F中含有10 mol電子。 組成C的元素在周期表中的位置是 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A 和C的物質(zhì)的量之比是 。 （2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層 電子數(shù)的2倍。 下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a.能與水發(fā)生化合反應(yīng) b.既有氧化性，又有還原性 c.既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 d.是由兩種非金屬元素組成的化合物 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.5 mol，則生成B的質(zhì)量是 。14.（8分）“鹵塊”的主要成分為MgCl2，含少量泥沙及雜質(zhì)離子Fe2+、Fe3+等。某工廠擬以“鹵塊”為原料制取輕質(zhì)MgO，設(shè)計(jì)了

13、如下圖所示的生產(chǎn)流程。已知，金屬氫氧化物沉淀的生成與溶液的酸堿度有關(guān)，例如，pH3.7時(shí)溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀，pH9.6時(shí)溶液中的Mg2+開始轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀。步驟鹵塊稀鹽酸足量H2O2溶液步驟溶液A步驟溶液B適量石灰乳，調(diào)溶液3.7pH11.1步驟Mg(OH)2濾液MgO泥沙（1）步驟中，用到過(guò)濾的方法分離物質(zhì)的是（填序號(hào)）。（2）在實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)(jinyn)溶液A中Fe3+的操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量溶液(rngy)A于試管中， ，則證明溶液(rngy)A中含有Fe3+。（3）在酸性條件下，H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，在此過(guò)程中，H2O2做了反應(yīng)

14、的劑（填“氧化”或“還原”）。（4）沉淀X為（寫化學(xué)式）。甲乙丙丁單質(zhì)XO2H2O15.（8分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中含同一種短周期元素a，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若甲為單質(zhì)，丙是一種常見的強(qiáng)堿，X由第三周期金屬元素組成。元素a在周期表中所處的位置是 。X與丙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）若a為第二周期元素，甲是a的一種氧化物，丁的水溶液呈藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中用a的氫化物制得甲的化學(xué)方程式為。X與丙的稀溶液反應(yīng)時(shí)，若有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L。溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3試劑X 反應(yīng) 氣體W溶液C試劑 Y 反應(yīng) 試劑 Z

15、反應(yīng) 白色沉淀16（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量，反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）氣體W的化學(xué)式是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。（3）試劑(shj)X、Y、Z依次(yc)是 。（4）下列說(shuō)法(shuf)正確的是 （填字母）。a溶液A的焰色反應(yīng)為黃色b反應(yīng)和之后均需進(jìn)行過(guò)濾操作c若測(cè)得氣體W的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、白色沉淀和的質(zhì)量，可計(jì)算出各組分的量17（8分）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：+ D+ E+ D

16、ACB 請(qǐng)回答： （1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。 組成A的元素在周期表中的位置是 。 當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 。（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。 下列關(guān)于C的說(shuō)法正確的是 （填字母）。a其溶液為無(wú)色 b遇KSCN溶液變紅色c既有氧化性也有還原性 d其溶液可用于吸收氯氣 B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。18（8分）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少

17、量的Fe2O3、FeCO3等，其部分生產(chǎn)工藝流程圖如下：氧化除鐵漂白粉調(diào)pH 過(guò)量濃鹽酸濾液2浸取，過(guò)濾 研磨菱鋅礦菱鋅礦粉濾液 1沉淀ZnSO47H2OZnSO4溶液 請(qǐng)回答(hud)：（1）硫酸鋅作為(zuwi)食品強(qiáng)化劑的作用是 （填字母(zm)）。a防腐保鮮 b增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng) （2）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a將菱鋅礦研磨成粉可使反應(yīng)更加充分b加入過(guò)量濃鹽酸的目的是使ZnCO3全部溶解 c從ZnSO4溶液經(jīng)加熱、蒸干即得ZnSO47H2O（3）加入漂白粉進(jìn)行“氧化除鐵”是將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式是_。（4）由沉淀可分離出一種物質(zhì)，其組成元素為H、O和Fe，

18、摩爾質(zhì)量89 g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式是_。20（8分）實(shí)驗(yàn)室有200 mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同學(xué)為測(cè)定廢液中離子的含量設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量）。溶液BBaSO411.65 g溶液C沉淀Y1.07 gFe3+、Al3+、Na和SO42試劑W 反應(yīng) 溶液A沉淀X2.63 gBaCl2溶液 反應(yīng) NaOH溶液 反應(yīng) 請(qǐng)回答：（1）試劑W的名稱是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列關(guān)于沉淀Y的說(shuō)法正確的是 （填字母）。aY的顏色為白色b分離Y和C的操作方法是過(guò)濾c加熱時(shí)，Y失去水生成紅棕色粉末dY溶于鹽酸所得溶液遇KSCN溶液變成紅色 （4）廢液中

19、Na的物質(zhì)的量濃度為 。21（8分）亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(hnling)（通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)(shj)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為足量）。Na2SO4溶液H2O2溶液反應(yīng) 稀H2SO4邊通N2邊煮沸反應(yīng) 樣品H2SO4溶液氣體ANaOH溶液反應(yīng) 請(qǐng)回答(hud)：（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是 （填字母）。a防腐保鮮 b增強(qiáng)營(yíng)養(yǎng) （2）反應(yīng)中通入N2的目的是 （填字母）。a冷卻產(chǎn)生的氣體 b與生成的氣體反應(yīng) c將生成的氣體全部趕出（3）反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。（4）若取樣品X g，反應(yīng)消耗0.0

20、1 mol/L NaOH溶液100 mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是 g（用含X的代數(shù)式表示）。22（8分）某金屬?gòu)U料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成。為測(cè)定其中鋁的含量，取5.00 g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量鹽酸樣品溶液A1.60 g固體B溶液C2.14 g紅褐色沉淀D請(qǐng)回答：（1）分離A和B的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a實(shí)驗(yàn)中可以用硝酸代替鹽酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色cD受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆（4）金屬?gòu)U料中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。23（8分）A、B、C、D、

21、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次(yc)增大，A、B處于(chy)同周期，C、D、E同處另一周期(zhuq)，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一。（1）B在周期表中的位置是 ，甲的電子式是 E的元素符號(hào)是 。（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。24（8分）單質(zhì)X2 、Y2 、Z2之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）。已知：甲

22、、乙分子中均含有10個(gè)電子，丙分子中含有15個(gè)電子。甲X2Z2Y2乙丙 （1）若Y2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L。 則元素Y在元素周期表中的位置是_。 乙與丙在一定條件下反應(yīng)生成Y2的化學(xué)方程式是_。（2）若組成Y2單質(zhì)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。 下列說(shuō)法正確的是 。a甲在通常狀況下是液體b乙分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c丙與Y2組成的混合氣體在適當(dāng)?shù)谋壤龝r(shí)，可以完全溶解于水工業(yè)上用氧化鋁、碳和甲在1 400 條件下反應(yīng)，制取由元素Z和Al組成的化合物丁，同時(shí)還有CO和X2生成。已知反應(yīng)中消耗1 mol甲，可生成1.5 mol CO和1.5 mol X2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

23、25（8分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增(dzng)的短周期元素。A元素的最外層(wi cn)電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍； B元素(yun s)的最高正化合價(jià)為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能。請(qǐng)回答： （1）寫出D在周期表中的位置 ； （2）Cu與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法是 。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L A的最高價(jià)氧化物與200 mL 1 mol/L C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物充分反應(yīng)，離子方程式為 。26 （8分）CaCl2是常用的干燥劑，下圖是制備CaCl2的主要流程： 請(qǐng)回答：（1）乳狀液體C的主要化學(xué)成分是 （填字母）。a.CaCO3 b. CaO c. Ca(OH)2 d. CaCl2（2）若在實(shí)驗(yàn)室完成該流程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有 。 a.蒸發(fā)皿 b.玻璃棒 c. 酒精燈 d.分液漏斗（3）酸A與礦石粉B反應(yīng)的離子方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水合(shuh)鹽D中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量(sholing)水合鹽D溶于水，