324第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性檢測(cè)

1、第 PAGE 3 頁 共 NUMPAGES 3 頁第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性1常溫下，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ）A11014 B11013C1.321014 D1.3210152下列各項(xiàng)措施，能抑制水的電離并使溶液中c(H)c(OH)的是（ ）A加入鹽酸 B加入燒堿C給水加熱 D加入酒精3與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2。據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是（ ）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2等粒子 B一定溫度下c(NH4+)c(NH2)的值是一個(gè)常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)D只要不

2、加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2) 4某溫度下，重水D2O的離子積常數(shù)為1.61015，若用與pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD=lgc(D+)。以下關(guān)于pD的敘述中正確的是（ ）A中性溶液的pD=7.0B純凈的重水中，c(D+)=4.0108C0.01mol/L的DCl的D2O溶液的pD=2.0D0.01mol/L的NaOD的D2O溶液的pD=12.0 5常溫下測(cè)得某無色溶液中由水電離出c (H+)為1013 mol/L，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）AK、Na、NO3、SO42 BK、Na、Cl、CO32CMg2+、K、NO3、Cl DFe2+、NO3、SO42、NH

3、46將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入適量等濃度的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）A9 B10 C11 D127已知99時(shí)，Kw11012。在該溫度下，將100 mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為（ ）A4 B8 C10 D12 8將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42)和c(H+)的比值為（ ）A1:1 B1:2 C1:10 D10:190.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H

4、2SO4（設(shè)1滴為0.05mL），則和c(H+)之比是 （ ）A10 B50 C5103 D104 101體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.011現(xiàn)有體積都為10mL、pH都等于12的氨水和氫氧化鈉溶液各一份：（1）若都加水稀釋至100mL后，兩溶液的pH分別為a和b，則a_b； （2）若都加水稀釋到c mL和d mL后兩溶液的pH值都等于10，則c_d； 12在25時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取Va L該鹽酸與該NaOH溶液完全中和，需Vb LNaOH溶液。填空： （1）若a + b

5、= 14，則VaVb =_（填數(shù)字）；（2）若a + b = 13，則VaVb =_（填數(shù)字）；（3）若a + b15，則VaVb =_（填表達(dá)式），且Va_Vb（填“”、“”或“”）。13某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol / LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。)實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。(2)用酸

6、式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL于 中。(3)盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。(4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。 實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V（樣品）/mL2000200020002000V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0000200010000V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）1498152015121595V（NaOH）/mL（消耗）1498150015021595則c（樣品）/ moLL-1= ；樣品總酸量g / 100mL。交流與討論：(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.

7、98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL。試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說明理由。_。(2)乙同學(xué)用0.1000mol / LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表。V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液pH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在右圖中作出pHV（NaOH）關(guān)系曲線。 由表和圖可知：pH突變（滴定突躍）范圍為_。所以可選擇_作指示劑。第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案1A