2021全國中考真題專題11——金屬和金屬礦物

1、專題 11金屬和金屬礦物（2021 山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得到濾渣和濾液。濾液呈藍色，下列說法正確的是（ ）A. 濾渣中一定有 Ag 和 Cu B. 濾液中一定有 Cu2+ 、Zn2+C. 向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D. 向濾液中加稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】:B解析： 向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，把銀置換出來，然后在于硝酸銅反應把銅置換出來，根據(jù)題意濾液呈藍色，溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應或只有一部分參與反應。A 項，濾渣中一定有 Ag，但不一定有銅。故說法錯誤。B 項，因為鋅一定參與反

2、應，故溶液中一定有 Zn2+ ，因為濾液為藍色，一定有 Cu2+，故說法正確。C 項，濾液呈藍色，說濾液中一定有 Cu2+ ，所以濾渣中一定沒有鋅，故加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，單質銅和銀都不會和鹽酸反應，說法錯誤。D 項，濾液呈藍色，說濾液中一定有硝酸銅，也有可能有硝酸銀，故向濾液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故說法錯誤。10（2 分）（2021臨沂）有關金屬和金屬材料的說法中錯誤的是（ ）A地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在B生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的高C通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強D銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應【分析】A、根據(jù)金屬的存在形式分析；B、根據(jù)生鐵和鋼的成分分析；

3、C、根據(jù)鋁的特性分析；D、根據(jù)銅的金屬活動性分析。【解答】解：A、地殼和海洋中，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在，只有極少數(shù)很不活潑的金屬以單質的形式存在，故 A 說法正確；B、生鐵和鋼都是鐵合金，但鋼的含碳量比生鐵的低，故 B 說法錯誤；C、由于鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，通常鋁制品抗腐蝕性能比鐵制品強，故 C 說法正確；D、在金屬活動性順序表中，銅位于氫的后面，銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，故 D 說法正確。故選：B?！军c評】本題主要考查金屬的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11（2 分）（2021營口）下列金屬不能與 C

4、uCl2 溶液反應的是（）AZnBAgCFeDAl【分析】根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析，不能與 CuCl2 溶液發(fā)生反應的金屬活動性比銅弱【解答】解：不能與 CuCl2 溶液反應的金屬比銅弱，根據(jù)金屬活動性順序，觀察選擇項，銀的活動性比銅弱，不能與 CuCl2 溶液反應。故選：B?！军c評】本題較為簡單，了解金屬活動性表順序的應用是解題的關鍵13.（2021 遼寧撫順）現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣， Y 不反應；如果把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，相關分析錯誤的是三種

5、金屬可能分別是鐵、銅、銀Y 一定能從硫酸銅溶液中置換出銅X 與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大三種金屬活動性由強到弱的順序是13.【答案】B【解析】解：由題意可知，把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣，而 Y 不反應，說明；把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有變化，說明，所以 X、Y、Z、Ag 的活動性為。A、由上述分析可知，三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，故 A 正確； B、由上述分析可知，Y 比銀活潑，但不一定比銅活潑，不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，故 B 錯誤； C、由質量守恒定律可知，X 與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大，故

6、C 正確； D、由上述分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是，故 D 正確。 故選：B。根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行解答。9（3 分）（2021桂林）下列金屬活動性最強的是（）A鈉B鋁C鐵D銅【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析解答?！窘獯稹拷猓撼Ｒ娊饘倩顒有皂樞驗?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活

7、動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鈉的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鈉。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確金屬的位置越靠前金屬的活動性就越強是正確解答本題的關鍵。5.（2021 江蘇揚州）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的A.導電性B. 延展性C. 導熱性D. 抗腐蝕性5.【答案】B【解析】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與導電性無關，故選項錯誤。 B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故選項正確。 C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與導熱性無關，故選項錯誤。 D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，與

8、抗腐蝕性無關，故選項錯誤。故選：B。物質的性質決定物質的用途，金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等，據(jù)此結合金屬的用途進行分析判斷。本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握金屬的物理性質和用途是正確解答此類題的關鍵。6（2021 江蘇南京）常溫下為紫紅色固體的是（）A鋅B鐵C銅D銀【分析】根據(jù)常見金屬的顏色解答?！窘獯稹拷猓篈、鋅在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。B、鐵在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。C、銅在常溫下為紫紅色固體，選項正確。D、銀在常溫下為銀白色固體，選項錯誤。故選：C?！军c評】本題難度較小，熟悉常見金屬的物理性質是解題的關鍵。5（2021 山東威海）下列事實能用金屬活動性解

9、釋的是（）鋁制品比鐵制品耐腐蝕用硫酸銅溶液和鐵制取銅用稀鹽酸除鐵銹金屬銅不能與稀硫酸反應ABCD【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此結合事實進行分析判斷【解答】解：鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應，不能用金屬活動性解釋；金屬銅不能與稀硫酸反應，是由于銅位于

10、氫的后面，能用金屬活動性解釋；由以上分析可知，C 正確。故選：C。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在4（2021 年浙江省衢州）（3 分）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（）A B CD【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序?！窘獯稹拷猓篈、鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅銀，銅銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。B、

11、銀與 ZnSO4 溶液不反應，說明了活動性鋅銀；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、銀、銅均能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅銀，鋅銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。D、鋅能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅銅，銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅銀，由此可得出三種金屬活動性鋅銅銀；故該方案合理。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。13（2021 年四川省自貢）（2 分）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖四組實驗。下列說法錯

12、誤的是（）A通過實驗、，能驗證金屬活動性：FeCuB通過實驗、，能驗證金屬活動性：FeCuAgC實驗中 X 為 Cu，Y 為 FeSO4 溶液，能驗證金屬活動性：FeCuD實驗中 X 為 Cu，Y 為 AgNO3 溶液，能驗證金屬活動性：CuAg13【解答】解：A、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：FeCu，故正確；B、甲中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：FeCu，丙中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應生成了銀，說明鐵

13、比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若 X 是銅，則 Y 是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若 X 是銅，則 Y 是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。11（2021 年四川省自貢）（2 分）我市即將正式跨入高鐵時代。高鐵鋼軌制造使用的是含錳鋼，軌道鋪設時每段鋼軌的長度達 12 千米，從而大幅減少了軌道接口數(shù)量。下列說法錯誤的是（）A制造鋼軌的材料是鐵的合金B(yǎng)鋼軌制造時加入錳是為了增大硬度、增強韌性C在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，可以防止接口銹蝕D鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是化學變化11【解答】解：

14、A、鋼是鐵的合金，制造鋼軌的材料是鐵的合金，故選項說法正確。B、鋼軌制造時加入錳，能增大硬度、增強韌性，故選項說法正確。C、在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，能隔絕氧氣和水，可以防止接口銹蝕，故選項說法正確。D、鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形，均沒有新物質生成，均屬于物理變化，故選項說法錯誤。故選：D。5（4 分）（2021溫州）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（）A BC D 【分析】根據(jù)金屬單質和鹽溶液可以比較金屬的活潑性【解答】解：A、由于銅、銀都不能與稀硫酸反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故 A 不符合題意；B、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無

15、法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故 B 不符合題意；C、由于銅、銀都不能與硫酸亞鐵反應，無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱，故 C 不符合題意；D、由于鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵銅銀，故 D 符合題意。故選：D。【點評】本題的難度不大，會根據(jù)金屬活動性順序表的應用比較金屬活動性的強弱是解答本題的方法。10（2021 寧夏）（2 分）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：稀鹽酸、鋁、銅、銀硫酸銅溶液、鋁、銀硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅硫酸鋁溶液、銅、銀

16、硝酸銀溶液、鋁、銅其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）ABCD【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據(jù)此來比較金屬的活動性順序?！窘獯稹拷猓合←}酸不能和銀、銅反應，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗；銀不能和硫酸銅反應，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗；銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗；銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁

17、溶液、銅、銀檢驗。先將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，說明了銅比銀活潑；銅絲與硝酸銀完全反應后得到了硝酸銅，再將鋁絲插入硝酸銅溶液中，鋁絲能將銅置換出來，說明了鋁比銅活潑，能用硝酸銀溶液、鋁、銅檢驗。由以上分析可知，A 符合題意。故選：A?！军c評】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。15（2 分）（2021株洲）經(jīng)過實驗探究，人們總結出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關說法正確的是（）A金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑B工業(yè)上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C銅、銀單質分別與稀鹽酸混合

18、，銅置換出氫氣更快D金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】A、根據(jù)鋁的特性分析；B、根據(jù)鐵、鋅的金屬活動性強弱分析；C、根據(jù)銅、銀位于氫的后面分析；D、根據(jù)金屬活動性順序的應用分析?！窘獯稹拷猓篈、鋁很容易和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜阻止鋁與氧氣的接觸，阻止反應的進行，所以金屬鋁比鐵更耐腐蝕，不是因為鐵更活潑，故 A 說法不正確；B、由于鐵的活動性比鋅弱，工業(yè)上不可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅，故 B 說法不正確；C、銅、銀位于氫的后面，不能與稀鹽酸反應，故 C 說法不正確；D、金屬活動性順序可作

19、為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)，故 D 說法正確。故選：D?！军c評】本題的難度不大，了解常見金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎知識。18（2021 廣州）（8 分）鎘(Cd)及其化合物在電鍍、電池、顏料等領域中有廣泛應用。鎘是一種“氫前金屬”，金屬活動性介于鋅和銅之間。鎘元素常見化合價為+2。（1）將含鎘物質進行分類，各舉一例填入下圖(寫化學式)。（2）根據(jù)金屬化學性質的一般規(guī)律，下列預測合理的是_（填標號）。A鎘能與氫氧化鈉溶液反應BH2 或 CO 能將鎘的氧化物轉化為金屬鎘C鎘能與鹽酸或稀硫酸反應D硫酸鎘溶液中的硫酸鋅可加入鎘粉除去（3）已知硫酸鎘易溶于水，設

20、計三種制備硫酸鎘的方案（要求含鎘原料分別屬于不同的物質類別）。完成下表：方預期反應的化學方程式依據(jù)的反應規(guī)律案_金屬活動性順序里，前面的金屬能把后面的金屬從它化合物的溶液里置換_出來_（略）_（略）_答案 18（8 分）（1） CdO （1 分）；Cd(OH)2 （1 分）；CdCl2（1 分，或 CdSO4，合理即得分）。（2）BC （2 分）；（3） Cd +CuSO4 =CdSO4 + Cu（1 分，合理答案均給分）；CdO + H2SO4 =CdSO4 + H2O（1 分，合理答案均給分）；Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 +2H2O（1 分，合理答案均給分）；解析（1）

21、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，故鎘的氧化物化學式為 CdO；堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物，故含有鎘元素的堿的化學式為 Cd(OH)2；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，故鎘的鹽有 CdCl2、CdSO4、Cd(NO3)2、CdCO3 等。（2）鎘的金屬活動性介于鋅與銅之間，即為活潑金屬?；顫娊饘倏膳c酸反應，故 C 正確；能置換出活動性比自己弱的金屬，但不將比自己活動性強的金屬從它的鹽中置換出來，故 D 錯誤；金屬不與堿反應，故 A 錯誤；金屬氧化物能與 C、H2 和 CO 等還原劑反應，生成金屬，故 B 正確；故填 BC。（3）硫酸鎘物質分類屬于鹽，制備鹽的方法有：

22、金屬+酸鹽和氫氣； 金屬+ 鹽新鹽+新金屬； 金屬氧化物+ 酸鹽+水 堿 +酸 鹽+水 鹽 +酸 新鹽 + 新酸 鹽 +鹽 兩種新鹽故答案為Cd +CuSO4 =CdSO4 + Cu（1 分，合理答案均給分）； CdO + H2SO4 =CdSO4 + H2O（1 分，合理答案均給分）；Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 +2H2O（1 分，合理答案均給分）；17（8 分）（2021岳陽）幾千年來金屬材料在生活中的應用都非常廣泛。（1）三星堆遺址出土的“青銅神樹”屬于混合物 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）可以通過鐵釘和CuSO4 （填化學式）溶液反應的現(xiàn)象來證明鐵的金屬活動性

23、比銅強。（3）生活中常用稀鹽酸除鐵銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3），請寫出相關的化學方程式 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。（4）廢棄的鋁制易拉罐屬于（填字母）。A.有害垃圾B.可回收物C.廚余垃圾D.其他垃圾【分析】（1）“青銅神樹”屬于青銅器，主要成分是純銅、錫或鉛的合金。再依據(jù)純凈物和混合物的概念進行判斷。（2）依據(jù)金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來。（3）依據(jù)酸的化學性質分析，金屬氧化物與酸反應生成鹽和水。（4）以及金屬的回收利用，鋁是金屬，金屬屬于可回收資源，故填：“B”【解答】解：（1）“青銅神樹”屬于青銅器，主要成分是純銅、錫或

24、鉛的合金。由一種物質組成的是純凈物，由兩種或兩種以上的混合而成的物質是混合物。所以“青銅神樹”是混合物。故填：“混合物”（2）鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和銅的可溶性鹽溶液反應置換出銅，現(xiàn)象是鐵定表面析出紅色物質，溶液由藍色（含 Cu2+）變?yōu)闇\綠色（含 Fe2+），銅的可溶性鹽溶液最常見的就是硫酸銅溶液，化學是為 CuSO4。故填：“CuSO4”（3）金屬氧化物與稀鹽酸反應生成鹽和水，故化學方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）鋁是金屬，金屬屬于可回收資源，故填：“B”故答案為：（1）混合物；（2）CuSO4（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）B【點

25、評】本題考查的是基礎知識，要知曉青銅器屬于合金，會判斷純凈物和混合物；還考查了金屬的化學性質及金屬活動性順序及其應用，要知曉金屬性強的金屬可與比它金屬性弱的金屬的鹽溶液反應，但鹽溶液必須是可溶性鹽，置換出金屬性弱的金屬。本題還考查了酸的化學性質，金屬與酸反應生成鹽和水。19（2 分）（2021齊齊哈爾）將一定量的鋅粉加入到 Al（NO3）3、Fe（NO3）2、AgNO3 三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈淺綠色，則濾渣中可能含有的物質是 Fe （寫出化學式，下同）。濾液中一定含有的溶質是 Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 ?！痉治觥扛鶕?jù)在金屬活動性

26、順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷有關的問題?！窘獯稹拷猓航饘倩顒有皂樞蚩芍?，鋁鋅鐵銀，由題意可知，向含有 Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3 的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀和硝酸鋅，鐵和硝酸銀完全反應生成硝酸亞鐵和銀，鋅與硝酸亞鐵反應生成鐵和硝酸鋅，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有硝硝酸亞鐵，未參加反應的硝酸鋁，反應生成的硝酸鋅，濾渣中一定有銀，可能有鐵。故答案為：Fe；Al（NO3）3、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2?！军c評】本題難度不是很大，熟練掌握

27、金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應是正確解答此類題的關鍵。11（4 分）（2021鄂爾多斯）古往今來，金屬材料和制品在生產(chǎn)生活中應用廣泛。（1）三星堆遺址發(fā)掘現(xiàn)場出土了華麗的鳥型金飾片，金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的 延展性 ；同時出土的銅頭像、青銅神樹等表面有銹跡，銅生銹的主要原理是：2Cu+H2O+O2+XCu2（OH）2CO3，X 的化學式為CO2。（2）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾得到濾渣和濾液。在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，則濾液中一定沒有的陽離子是 H+、 Cu2+ （填離子符號）。向濾渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，

28、則濾渣中一定含有鐵、銅（填名稱）。【分析】（1）金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的延展性；反應前后原子種類和個數(shù)都不變。（2）稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅?！窘獯稹拷猓海?）金能被加工成超薄金箔，是因為金具有良好的延展性；反應前后銅原子都是 2 個，氫原子都是 2 個，反應后氧原子是 5 個，反應后應該是 5 個，其中 2 個包含在未知物質中，反應后碳原子是 1 個，反應前應該是 1 個，包含在未知物質中，X 的化學式為 CO2。故填：延展性；CO2。（2）在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明溶液中不含有

29、硫酸，也不含有銅離子，是因為稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，則濾液中一定沒有的陽離子是 H+、Cu2+。故填：H+、Cu2+。向濾渣中再滴入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，說明鐵過量，則濾渣中一定含有過量的鐵和反應生成的銅。故填：鐵、銅?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3（2021上海）灼燒氯化鈉，火焰呈黃色?！痉治觥慷喾N金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學上叫焰色反應；下表為部分金屬元素的焰色：金屬鉀鈉鈣

30、鋇銅元素焰色紫黃磚黃綠色色紅色綠色色【解答】解：氯化鈉中含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色。故答案為：黃?！军c評】本題難度不大，考查了焰色反應的應用，熟知焰色反應的現(xiàn)象及其應用是正確解答本題的關鍵16（2021 四川南充）金屬材料與人類生活息息相關，請回答下列問題。（1）鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質量是_。（2）家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用金屬銅的_性。（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是_。（4）將一定質量的 Zn 片加入 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是_；若濾

31、液顯藍色，則濾液中溶質一定有_。1647.87導電Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4AgCu(NO3)2、Zn(NO3)2【解析】（1）根據(jù)單元格信息，鈦的相對原子質量為 47.87。（2）家用臺燈通常采用銅質插頭，是利用金屬銅的導電性。（3）我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 。（4）由于金屬的活動性是：鋅銅銀，將一定質量的 Zn 片加入 AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，當硝酸銀完全反應，鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含

32、有的金屬是 Ag；若濾液顯藍色，說硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應，則濾液中溶質一定有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。10（2021 吉林?。? 分）請結合圖示分析，下列說法正確的是（）A能實現(xiàn)轉化的金屬也一定能和稀硫酸反應B轉化只能通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)C通過與 C 或 CO 發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化D反應中能觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【分析】A、根據(jù)能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊分析；B、根據(jù)鐵轉化為硫酸亞鐵的反應分析；C、根據(jù)反應的特點分析；D、根據(jù)鐵離子溶液的顏色分析。【解答】解：A、由于鐵位于氫的前邊，能將鐵置換出來的金屬位于鐵的前邊，所以能實現(xiàn)轉化的金屬也一定能

33、和稀硫酸反應，故 A 說法正確；B、轉化不只有通過鐵與硫酸銅溶液反應實現(xiàn)，鐵還能與稀硫酸等反應也可生成硫酸亞鐵，故 B 說法不正確；C、通過 C 發(fā)生置換反應可實現(xiàn)轉化，但 CO 與三氧化二鐵的反應不屬于置換反應，故 C 說法不正確；D、由于氧化鐵與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，反應中能觀察到溶液變?yōu)辄S色，故 D 說法不正確。故選：A?！军c評】本題含鐵物質的轉化，考查了金屬活動性順序、反應的特點和常見離子的顏色，考查了的知識點較多，但難度不大，加強有關知識的學習即可分析解答。9（2 分）（2021孝感）將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到 CuSO4 溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有

34、關分析錯誤的是（）A若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有 2 種金屬離子C若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液中可能含有三種溶質D若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【分析】鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到 CuSO4 溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅粉反應完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到 CuSO4 溶液中，鋅先與硫酸銅

35、反應生成硫酸鋅和銅，鋅粉反應完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。若濾液為無色，說明沒有發(fā)生鐵和硫酸銅的反應，能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動性大于銅，故選項說法正確。B、若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者是生成了硫酸亞鐵，硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者中生成了硫酸亞鐵，硫酸銅沒有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；濾液中至少含有 2 種金屬離子，故選項說法正確。C、若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質，故選項說法正確。D、若向濾渣中

36、加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可能是鋅完全反應，鐵沒有參加反應，或鐵反應后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關鍵。10（2021 湖南長沙）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是（）A鎂（Mg）B鋁（Al）C鐵（Fe）D銅（Cu）【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析解答?！窘獯稹拷猓撼Ｒ娊饘倩顒有皂樞驗?K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、A

37、u；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鎂的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鎂。故選：A?！军c評】本題難度不大，明確金屬的位置越靠前金屬的活動性就越強是正確解答本題的關鍵。14(2021 廣西貴港）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由 Al、Mg、Zn、Fe、Ag 中的一種或幾種組成。取該樣品 2.4g，向其加入 100g 一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生 0.2g H2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結論正確的是（）A該樣品的組成僅有兩種可能B所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為 19.6%C該樣品中一定含有 MgD所得溶液中溶質的總質量為 12g

38、【分析】鋁、鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應，取該樣品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反應，得 0.2g H2 和無色溶液，無固體剩余，說明樣品中不含鐵和銀，據(jù)此分析判斷有關的說法。【解答】解：由題意可知，取該樣品 2.4g，向其加入 100g 一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生 0.2g H2，溶液呈無色，無固體剩余，說明了樣品中不含鐵和銀；由反應的質量比可知，2.4g 鎂和稀硫酸完全反應生成 0.2g 氫氣，2.4g 鋁和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量大于 0.2g，2.4g 鋅與硫酸反應生成氫氣小于 0.2g。A、若只有鎂，2.4g 鎂和稀硫酸完全

39、反應生成 0.2g 氫氣，符合題意；若是鋁與鋅的混合物，2.4g 的混合金屬與酸反應，生成了 0.2g 的氫氣，符合題意；若是鎂、鋁、鋅三種金屬的化合物，2.4g 與稀硫酸反應，也能生成 0.2g 的氫氣，該樣品的組成有三種可能，該選項說法不正確；B、反應生成 0.2g 氫氣，說明參加反應的硫酸質量是 9.8g，稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：100%9.8%，該選項說法不正確；C、由上述分析可知，該樣品中不一定含有 Mg，該選項說法不正確。D、反應生成 0.2g 氫氣，說明參加反應的硫酸根質量是 9.6g，則無色溶液中溶質總質量為：9.6g+2.4g12g，該選項說法正確。故選：D?！军c評】本題主要

40、考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。18（2 分）（2021懷化）有 X、Y、Z 三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學做了如下實驗：將 X、Y、Z 分別置于稀鹽酸中，X 有氣體產(chǎn)生，Y、Z 無明顯現(xiàn)象；將 Y 金屬放入 Z 的鹽溶液中，無現(xiàn)象。則 X、Y、Z 的活動性順序為（）AYZXBXYZCYXZDXZY【考點】金屬活動性順序及其應用【專題】金屬與金屬材料【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到

41、弱的順序?！窘獯稹拷猓簩?X、Y、Z 分別置于稀鹽酸中，X 有氣體產(chǎn)生，Y、Z 無明顯現(xiàn)象，說明 X 的位置排在氫的后面，Y、Z 的位置排在氫的前面，即 XHY、Z。將 Y 金屬放入 Z 的鹽溶液中，無現(xiàn)象，說明 Y 的金屬活動性比 Z 弱，即 ZY。X、Y 和 Z 的金屬活動性順序為：XZY。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。4（2021 浙江紹興）（4 分）向一定質量的 Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入 a 克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌

42、、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為 a 克。下列分析合理的是（）濾渣中可能有銅向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生濾液中一定有 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量A B C D 4【考點】金屬的化學性質【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓合蛞欢ㄙ|量的 Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入 a 克鋅粉和鐵粉的混合物，硝酸鎂不能反應，硝酸銅先和鋅反應生成硝

43、酸鋅和銅，反應后固體質量減小，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銅，反應后固體質量增大，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為 a 克，說明鋅完全反應，鐵部分或全部反應；濾渣中一定有銅，該選項說法不正確；向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，例如鐵過量時，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項說法正確；濾液中一定有不反應的 Mg（NO3）2、反應生成的 Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2，可能有過量的 Cu（NO3）2，該選項說法正確；若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定等于原混合溶液溶質的質量，是因為加入 a 克鋅粉得到的固體質量仍為 a 克，

44、該選項說法不正確。故選：C?！军c評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來5（2021 浙江紹興）（6 分）2021 年 3 月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅 （選填“強”或“弱”）。（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），其中鐵元素和銅元素均為+2 價，則硫元素的化合價為。（3）應用碳

45、14 測出三星堆遺址距今 3000 年左右，碳12 和碳14 是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中數(shù)不同。5【考點】金屬活動性順序及其應用；元素的概念；有關元素化合價的計算【分析】（1）根據(jù)金屬銹蝕的情況比較金屬的活動性順序；（2）根據(jù)化合價原則求出元素的化合價；（3）根據(jù)原子的構成分析?！窘獯稹拷猓海?）由題意可知，出土的黃金面具仍金光燦燦，說明了金的性質很穩(wěn)定，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，說明了銅能與某物質發(fā)生反應，由此可知，金的活動性比銅弱。（2）在二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中，銅的化合價為+2 價，鐵的化合價為+2 價，由化合價原則可知，硫的化合價為2 價；（3）應用碳1

46、4 測出三星堆遺址距今 3000 年左右，碳12 和碳14 是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。故答案為：（1）弱；（2）2；（3）中子?！军c評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質、金屬活動性順序表及其應用是解答本題的基礎知識。10（2021 四川瀘州）（5 分）瀘州發(fā)布 2021 年 4 月報道：將天和核心艙順利送上太容的長征五號 B 遙二運載火箭，其 95%以上的火工品是“瀘州造”?；鸸て肥茄b有炸藥，以引爆炸藥或做機械功的元器件?；卮鹣铝袉栴}：（1）火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據(jù)耐腐蝕與質量輕的要求，這兩種金屬材料更適合制作航天火工品外殼的是。

47、一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優(yōu)點是，鋁合金材料的硬度（填“大于”或“小于”）純鋁。鋁原子最外層有個電子。（2）黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結構如圖所示（構成分子的原子均已畫出），則黑索金的分子式為（按 C、H、N、O 順序書寫），其中質量分數(shù)最高的元素是。10【分析】（1）根據(jù)金屬的性質與用途、合金的優(yōu)點、鋁原子結構來分析；（2）根據(jù)分子結構模型、有關化學式的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）鋁的密度小，質量輕，且耐腐蝕，所以鋁更適合制作航天火工品外殼；一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優(yōu)點是熔點高，鋁合金材料的硬度大于純鋁。鋁原子的質子數(shù)為 13，核外有

48、三個電子層，排布情況為 2、8、3，所以鋁原子的最外層有 3 個電子；故填：鋁；熔點高；大于；3；（2）由分子結構模型可知，每個黑索金的分子是由 3 個碳原子、6 個氫原子、6 個氮原子和 6 個氧原子構成的，所以其分子式為 C3H6N6O6，黑索金中，碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為：（123）：（16）：（146）：（166）36：6：84：96，可見其中，氧元素的質量分數(shù)最高；故填：C3H6N6O6；氧（或 O）?！军c評】本題考查了金屬材料的應用、分子結構模型的意義以及有關化學式的計算，難度不大。（2021 北京）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下、下列分析不正確的是實驗裝置序號其他試劑1

49、00s 時 O2 的含量干燥劑21%10滴水15%10滴水和 1.0g 食鹽8%A. 中 O2 含量減少表明鐵已銹蝕B. 證明水對鐵銹蝕有影響C. 證明食鹽能加快鐵銹蝕D. 證明炭粉對鐵銹蝕有影響【答案】D【考點】探究鐵生銹的因素【解析】是在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，100s 時 O2 的含量不變?yōu)?21%，鐵未生銹；中是鐵只與水接觸，100s 時 O2 的含量不變?yōu)?15%，說明鐵生銹需要氧氣；中是鐵與食鹽水接觸，100s 時 O2 的含量為 8%，與對比可得：食鹽加快鐵的銹蝕；. 證明炭粉對鐵銹蝕有影響，故選 D。2.（2021 北京）H2O2 常用作消毒劑。（3）用 3%的 H2O2

50、溶液對不同金屬進行腐蝕性實驗，結果如下：金屬種類不銹鋼片鋁片銅片腐蝕速度（mg/h）0.0010.0100.404下列金屬制品用該溶液浸泡消毒時，最易被腐蝕的是_（填序號）。A不銹鋼鍋B鋁盆C銅火鍋【答案】C【解析】由表中信息可知，同濃度的 H2O2 溶液對不同金屬進行腐蝕，其速度為：銅片鋁片不銹鋼，故用該溶液浸泡消毒這三種金屬時銅火鍋最易腐蝕，故選 C。7（浙江舟山）（6 分）人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625 年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”

51、的金屬有。（2）1766 年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865 年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則 B 點時溶液中所含的金屬陽離子有。7【考點】金屬活動性順序及其應用【分析】（1）根據(jù)金屬活動性順序及其應用分析；（2）根據(jù)金屬與酸的反應分析；（3）根據(jù)金屬與鹽的反應分析。【解答】解：（1）在金屬活動性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，能與酸反應，所以則會“消失”的金屬有錫、鋅。（2）由于較活潑的金屬能與

52、酸反應生成了氫氣，所以“可燃空氣”就是氫氣。（3）由于金屬的活動性順序是鐵銅銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，由圖像可知，B 點時鐵與硝酸銀恰好反應，則溶液中所含的金屬陽離子有 Cu2+、Fe2+。故答案為：（1）錫、鋅；（2）氫氣；（3）Cu2+、Fe2+?！军c評】本題的難度不大，了解金屬的活動性順序及其應用是解答本題的基礎知識。16.（2021 遼寧沈陽）金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。如圖 1 是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_。A.鋁原子的質子數(shù)為 13B.在化合物

53、中鋁通常顯價C.鋁是地殼中含量最多的元素D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性向、的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應的化學方程式為_。往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應后濾渣中一定有的是_，濾液中一定含有的溶質是_，一定不含有的溶質是_。如圖 2 是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和_；有鐵生成的化學方程式為_。16.【答案】C鋅、銀和銅硝酸鋅硝酸銅和硝酸銀制取CO【解析】解：由原子結構可知，鋁原子的質子數(shù)為 13，故正確；B.鋁原子最外層有 3 個電子，在化學反應中易失去最外層的 3 個電子，所以在化合物中鋁通常顯價

54、，故正確；C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故錯誤；D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性，故正確。故填：C；在金屬活動性順序中，鋅氫銅銀，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故填：；往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明鋅有剩余，則硝酸銀中的銀、硝酸銅中的銅已被完全置換出來，濾渣中有鋅、銀和銅；濾液中存在硝酸鋅，不含硝酸銅和硝酸銀；故填：鋅、銀和銅；硝酸鋅；硝酸銅和硝酸銀；因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑；赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件

55、下反應生成鐵和二氧化碳；故填：制取 CO；。根據(jù)原子結構示意圖的信息、鋁元素的化合價、地殼中元素的含量以及鋁的性質來分析；根據(jù)金屬的活動性順序以及化學反應的原理來分析；根據(jù)煉鐵的原理、碳的性質以及化學反應的原理來分析。本題考查了原子結構示意圖、化學方程式的書寫和金屬的活動性順序等知識，側重知識的綜合應用。14.（2021 遼寧沈陽）2019 年諾貝爾化學獎授予三位科學家，因他們研制出鋰電池?！盁o鋰不走天下”，鋰電池改變了我們的生活。下列說法正確的是_填序號。A.鋰離子的相對原子質量是B.鋰原子核外電子數(shù)為 3C.鋰離子電池放電時，電能轉化成化學能鋰被譽“21 世紀的能源金屬”，是世界上最輕的金

56、屬。在化學反應中容易_填“得到”或“失去”電子，鋰離子化學符號為_。鋰是一種比鐵活潑的金屬。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為_，化學基本反應類型為_反應。高性能鋰空氣電池的反應原理：，二氧化錳是反應中的_填“反應物”、“生成物”或“催化劑”。揚州純電動公交車使用磷酸亞鐵鋰電池，磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數(shù)比為_，鋰、鐵元素的質量比為_，鐵元素的質量分數(shù)為_精確到。儲氫材料也會用到鋰，氫化鋰可用于儲存氫氣，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和一種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為_。14.【答案】B失去 置換催化劑1：41：8【解析】解：鋰離子的相對原子質量是，單位不是 g，故 A 選項說法錯誤；B.

57、鋰原子核外電子數(shù)為 3，故 B 選項說法正確；C.鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能，故 C 選項說法錯誤；故填：B；鋰原子的最外層電子數(shù)位 1，在化學反應中容易失去電子，鋰離子化學符號為，故填：失去；。鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，化學方程式為，化學基本反應類型為置換反應，故填：；置換。根據(jù)高性能鋰空氣電池的反應原理：，二氧化錳是反應中的催化劑，故填：催化劑。根據(jù)磷酸亞鐵鋰的化學式，磷酸亞鐵鋰中非金屬元素是磷元素和氧元素，其原子個數(shù)比1：4，鋰、鐵元素的質量比為 7：8，鐵元素的質量分數(shù)為，故填：1：4；1：8；。氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和一種可燃性氣體是氫氣，該反應的化學反應方程式為，

58、故填：。根據(jù)元素周期表中一個單元格各部分的意義解答、根據(jù)原子結構、離子符號的書寫、化學方程式的書寫以及根據(jù)化學式的計算的知識解答即可。本題考查的是金屬的有關知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合金屬的性質進行。11.（2021 青海）現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬單質，如果把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中，Y 溶解并產(chǎn)生氫氣， X 不反應；又把 X 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在 X 表面有銀析出，而 Z 沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷 X、Y、Z 金屬活動性由強到弱的順序是A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.Z、Y、XD.X、Z、Y考點金屬的化學性質難度*答案B解析根據(jù)與稀硫酸反應

59、，可推 YX,根據(jù)與硝酸銀溶液反應可推出 XZ 因此可以推出 YXZ16.（2021 青海）2021 年初，我國成功研制出首個 3.35 米直徑的鋁鋰合金運載火箭大型貯箱工程樣機，有望顯著提升火箭運力。鋁鋰合金的密度比鋼鐵要_，其硬度比純鋁的要_?？键c金屬材料難度*答案小大解析合金的硬度大于純金屬16（2021 山東東營）（7 分）2020 年 12 月，“嫦娥五號”返回器攜帶的月球土壤樣品，對于全面科學探測月球地質、資源等方面的信息有重要意義。（1）地球和月球上都有單質形式存在的金、銀，說明它們的化學性質非常穩(wěn)定。（2）月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是月球上沒有氧氣。（3

60、）從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣中一定含有的金屬是Au、Ag、Fe。硝酸銀溶液和鐵反應的化學方程式為2AgNO3+FeFe（NO3）2+2Ag。（4）不論月球土壤材料還是地球土壤材料，人類的使用過程是相似的。已知人類冶煉和使用金屬的歷史年代數(shù)據(jù)如圖：從圖中，你得到的結論是人類冶煉和使用金屬的先后與金屬活動順序有關?！痉治觥浚?）根據(jù)金屬的存在形式和性質分析；（2）根據(jù)氧氣的性質分析；（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其