2019高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1

1、3-2-1鈉的重要化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途；2了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用，掌握。3掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性質(zhì)和用途。學(xué)習(xí)重難點：1掌握Na2O2的有關(guān)性質(zhì)，掌握Na2CO3，NaHCO3的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化。【自主預(yù)習(xí)】1氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉Na2O過氧化鈉Na2O2氧元素的化合價組成顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物應(yīng)用儲存用途較少干燥、封閉強氧化劑、漂白劑、干燥、封閉1【資料】堿性氧化物：能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物的通性：（）與酸反應(yīng)生成鹽和水；（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；（3）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。2碳酸鈉

2、與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉碳酸氫鈉白色粉末易溶白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?焰色反應(yīng)（1）定義：。（2）操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與；1蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸??；燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察；洗：將鉑絲（或鐵絲）用洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：；鉀：（透過觀察）。（4）焰色反應(yīng)屬于變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬還是，在灼燒時，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗Na+與K+？【合作探究】知識點一、Na2O2與H2O的反應(yīng)【實驗探究】通過觀察課本P5

3、5實驗3-5，請你描述一下這些現(xiàn)象：。寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑及離子方程式，【思考與交流】Na2O2易潮解，與水或稀酸作用時生成過氧化氫并放熱，過氧化氫不穩(wěn)定，立即分解放出氧氣，請寫出Na2O2與水或與稀硫酸反應(yīng)實質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式。知識點二、Na2O2與CO2的反應(yīng)【探究活動】Na2O2與CO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目指出氧化劑和還原劑?？偨Y(jié)：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有生成，在反應(yīng)中Na2O2既作又作，既表現(xiàn)出性又表現(xiàn)出性。反應(yīng)中每有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子均為mol。【例1】某容器中通入VLCO2，再加入少量Na2O2后，氣

4、體縮小到WL，則被吸收的CO2的體積（氣體體積均為相同條件下測定）是（）A（V-W）LB2（V-W）LC（2V-W）LD2WL規(guī)律：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時，消耗CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2：eqoac(,1)，即V=V（O2）=V（CO2）。2知識點三、Na2O2的強氧化性【探究活動】Na2O2與SO2反應(yīng)，寫出方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑。知識點四、Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(課本P56頁Na2CO3和NaHCO3的科學(xué)探究實驗)【實驗探究1】步驟加幾滴水加10mL水加1-2滴酚酞溶液結(jié)論1

5、gNa2CO31gNaHCO3白色粉末，加水變成；細(xì)小白色晶體，加水；感受到感受振蕩后固體量溶液顏色溶液顏色溶解性Na2CO3NaHCO3，堿性Na2CO3NaHCO3【實驗探究2】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（參考課本P56圖3-13）實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式及結(jié)論結(jié)論Na2CO3NaHCO3-熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3【實驗探究3】Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)3象化學(xué)方程式離子方程式總結(jié)與酸反應(yīng)的劇烈程度NaHCO3Na2CO3【小結(jié)】通過實驗探究完成下列表格化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)溶液酸堿性加熱與CO2的反應(yīng)與NaOH溶液的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng)與少量CaCl2稀溶液的

6、反應(yīng)碳酸鈉碳酸氫鈉水溶液都呈：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3-NaHCO3少量：NaHCO3足量：-相互轉(zhuǎn)化主要用途【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？（2）根據(jù)這兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異，思考如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？當(dāng)堂達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)鞏固1為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是（）AMg2+BCa2+CNa+DFe3+42下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法中，不正確的是ANa2O2比Na2O穩(wěn)定B均與水反應(yīng)生成NaOH，因而均是堿性氧化物CNa2O能被氧化成Na2O2D均可與H

7、2O、CO2反應(yīng)3有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是（）A等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產(chǎn)生沉淀4在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A甲乙丙丁C甲丁乙丙B丁甲乙丙D丁甲乙丙5有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaO

8、H的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為A8gB155gC117gD無法計算6將72gCO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A21gB36gC72gD無法確定能力提高7在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2，及時除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運輸鮮活水產(chǎn)品時應(yīng)選擇加入水中

9、，原因是。5參考答案【自主預(yù)習(xí)】1氧化鈉與過氧化鈉氧元素的化合價組成顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)是否堿性氧化物應(yīng)用氧化鈉Na2O-2Na+：O2=2：1白色粉末狀固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O是過氧化鈉Na2O2-1Na+：O22=2：1淡黃色粉末狀固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2否強氧化劑、漂白劑、呼吸面具或潛水艇供氧劑2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性碳酸鈉Na2CO3純堿或蘇打白色粉末易溶碳酸氫鈉

10、NaHCO3小蘇打白色晶體易溶（比Na2CO3溶解度?。?焰色反應(yīng)（1）定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）操作：燒：將洗凈的鉑絲（或鐵絲）放在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同；蘸：用鉑絲（或鐵絲）蘸取試樣；燒：在酒精燈外焰上灼燒，并觀察火焰的顏色；洗：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同。（3）金屬的焰色：鈉：黃色；鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。（4）焰色反應(yīng)屬于物理變化（填物理或化學(xué)）。焰色反應(yīng)是金屬元素固有的性質(zhì)（但不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)），無論是金屬單質(zhì)還是化合物，在灼燒時，都有焰色反應(yīng)。（5）如何檢驗Na+與K

11、+？6通過焰色反應(yīng)的方法，若觀察到火焰為黃色的是Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰為紫色的是K+?！竞献魈骄俊恐R點一、【實驗探究】現(xiàn)象：可看到有氣泡產(chǎn)生；在試管口處帶火星的木條復(fù)燃；試管壁溫度升高，；滴入酚酞溶液后溶液變紅。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【思考與交流】Na2O2與水反應(yīng)的實質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2Na2O2與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2，2H2O2=2H

12、2O+O2知識點二、【實驗探究】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2總結(jié)：O2；還原劑；氧化劑；還原；氧化；2【例1】B知識點三、Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化劑：Na2O2，還原劑：SO2知識點四、【實驗探究1】加幾滴水10ml水酚酞結(jié)論1gNa2CO3晶體；熱溶解變紅（較深）溶解性Na2CO3NaHCO3，1gNaHCO3部分溶解；感受不到熱變少【實驗探究2】實驗現(xiàn)象變淺紅化學(xué)方程式堿性Na2CO3NaHCO3結(jié)論Na2CO3NaHCO3無明顯現(xiàn)象干燥的試管內(nèi)壁有水珠凝出，澄清石灰水變渾濁-2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2熱

13、穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3【實驗探究3】實驗現(xiàn)先無明顯現(xiàn)象，后有氣泡產(chǎn)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生7象生化學(xué)方Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NNa2CO3+2HCl=2NNaHCO3+HCl=N程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OaCl+CO2+H2OaCl+CO2+H2OaCl+CO2+H2O離子方CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO32-+2H+=HCO3-+H+=程式HCO3-+H+=CO2+H2OCO2+H2OCO2+H2OCO2+H2O總結(jié)【小結(jié)】化堿；不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2學(xué)性質(zhì)Na

14、2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaC-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3+Na2CO3+2H2O-l2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器【思考與交流】（1）在Na2CO3固體中混有NaHCO3，可采用加熱的方法除去NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有Na2CO3，

15、可往NaHCO3溶液中通入過量的CO2，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，從而除去Na2CO3。（2）Na2CO3和NaHCO3固體鑒別：分別取少量固體于試管中，加熱固體，若產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該固體為NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3溶液鑒別：分別取少量溶液于試管中，向試管滴入幾滴BaCl2或CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液；或向試管逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的溶液為NaHCO3溶液。8基礎(chǔ)鞏固1解析：人體出汗，會有大量的鹽分即NaCl，故大量脫水之后得吊或者喝生理鹽水。答案：C2解析：Na2O在空氣中很容易被氧化生成Na2O2，所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定；Na2O2與Na2O均能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物。故B錯誤。答案：B答案：C4解析：此題要求熟練掌握幾個反應(yīng)：甲：2Na+2H2O2NaOH+H2乙：Na2O+H2O2NaOH丙：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：甲：丙：乙：?。捍鸢福築。5解析：如果用方程組解法至少要用三個未知數(shù)，但只能列出一個方程，無法解答。如果從化學(xué)角度去考慮問題，根據(jù)反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物(NaCl)的分析，依據(jù)氯元素的守恒，可以較快地求出結(jié)果。這種只看結(jié)果不看過程的思維方式便是整體思維。答案：C6解