2022年人教版九級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點+練習(xí)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納課題 1、分子和原子1、 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 分子、原子、離子。水（ H2O）、二氧化碳（ CO 2）、氫氣（ H2）氧氣（ O2）氮氣（ N2）氧化汞（ HgO）等由 分子 構(gòu)成。金屬（如 Fe、Hg、Mg等）、金剛石、石墨、硅 (Si) 、稀有氣體（He、Ne、Ar）由 原子 構(gòu)成。氯化鈉 (NaCl) 、硫酸銅（ CuSO 4）等由 離子 構(gòu)成。 NaCl 由 Na +和 Cl-構(gòu)成。 CuSO 4由銅離子（ Cu 2+）和硫酸根（ SO4 2-）構(gòu)成。2、 分子的特征：分子的 質(zhì)量、 體積 都很小。分子總是在不停的 運動，且溫度越高，分子運動 速率越快。

2、不管是氣體、液體、還是固體的分子都在不停 運動。把滴有酚酞溶液的蒸餾水（無色）的 A 燒杯和盛有濃氨水的 B 燒杯用大燒杯罩在一起，幾分鐘后， A 燒杯中 酚酞溶液 變紅，是因為 氨分子從 A 燒杯運動到 B 燒杯形成氨水是酚酞溶液變紅。分子間有間隔，氣態(tài)（填“ 固態(tài)” 、“ 液態(tài)” 或“ 氣態(tài)” ）分子間間隔較大。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間隔受熱時 變大，遇冷時變小。物質(zhì)發(fā)生物理變化（如水的三態(tài)變化、氣體受熱膨脹或被壓縮）一般也是因為分子間間隔改變，而分子本身的大小、體積、分子數(shù)目都不改變。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3、 分子概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是

3、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。 （其中的最小指保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小，而不是說分子的質(zhì)量、體積最?。├纾核幕瘜W(xué)性質(zhì)由 水分子 保持。對于由原子或離子的構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由其原子或離子保持，如汞（Hg）的化學(xué)性質(zhì)由 汞原子保持。氯化鈉 (NaCl) 的化學(xué)性質(zhì)由 鈉離子、氯離子 保持（填離子符號）。分子只能保持物質(zhì)的 化學(xué) 性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。4、分子由原子構(gòu)成。如水分子（H2O）是由 氫原子、 氧原子 構(gòu)成的。一個二氧化碳（CO 2）是由一個 碳原子 、 一個 氧原子 構(gòu)成的。一個氨分子 (NH3) 是由一個氮原子和 3 個氫原子構(gòu)成的。一個過氧化氫分子（H2O2）是由 兩個氫原子 和

4、兩個氧原子構(gòu)成的。5、 用分子的觀點區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化有新的分子 生成或是說 分子 的種類改變（而原子的種類和數(shù)目都不變） 。物理變化分子和原子都不變。6、 用分子的觀點區(qū)分純凈物和混合物：純凈物中含有 一種分子 分子，純凈物的組成、性質(zhì)固定。混合物中含有 不同種 分子，混合物的組成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。用分子的觀點解釋化學(xué)變化（或是說化學(xué)變化的實質(zhì)）：在化學(xué)變化中，分子分裂成 原子 , 原子重新構(gòu)成新分子或直接構(gòu)成新物質(zhì)如：水電解生成氫氣和氧氣這個化學(xué)變化，水 分子 分解成 氫原子 和氧原子，每兩個 氫原子構(gòu)成一個氫分子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子。氫氣（ H2

5、）在氯氣 (Cl 2) 中燃燒生成氯化氫 (HCl) 這個化學(xué)反應(yīng)：氫分子分解成氫原子，氯分子分解 成 氯原子，一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成一個氯化氫分子。在加熱氧化汞(HgO)粉末時，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子，汞 原子 直接構(gòu)成汞，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子。7、 原子概念：原子是化學(xué)變化 中的最小的粒子。這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分。不是說任何情況下都不可再分。課題 2、原子的結(jié)構(gòu)1、 原子構(gòu)成：由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。2、 原子不顯電性的原因

6、：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反。3、 在原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子） 不同類原子，質(zhì)子數(shù)不同。雖然與原子相比，原子核的體積很小，但原子質(zhì)量集中在原子核上4、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。公式： = 某原子的實際質(zhì)量/ 碳 12 的 1/12 ，它是一種比值，單位是1，省略不寫。簡便算法：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。5、 原子核外電子的排布原子的電子層最少有1 層，最多有7 層；2 個電子，第二層不超過8 個電子，最外

7、層不超過8排布規(guī)律：盡先排內(nèi)層，滿有多余排外層；第一層不超過個電子 ( 只有 1 個電子層的最外層不超過2 個電子 ) 。離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能量較高。元素原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8 電子 (只有一層的具有2 個電子 )。原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫圓圈，標(biāo)核電，正號寫在前，弧線成扇形，數(shù)字一條線。例：6、元素化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定 7、 離子 定義：帶電的原子或原子團。分類：陽離子：帶正電荷；陰離子：帶負電荷。離子符號：在元素符號右上角先用數(shù)字標(biāo)明電量(電量為 1 的省略 ) ，再用正號或負號標(biāo)明電性；如：陽離子：氫離子H +、鈉離子 Na、鎂離子 Mg 2、鋁離子

8、Al3、鉀離子 K +、鈣離子Ca 2+、亞鐵離子Fe 2、鐵離子Fe 3、銅離子 Cu 2+、銀離子 Ag +、鋅離子 Zn 2+、鋇離子 Ba 2+、銨根離子 NH4 +陰離子：氧離子 O 2-、氟離子 F- 、氯離子 Cl、硫離子 S 2、碳酸根離子CO 2、硫酸根離子SO4 2、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；離子符號及其意義( 數(shù)字“2” 的意義 ), 如：課題 3 元素1、 元素定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素只論種類，不講個數(shù)。（而原子既論種類，也講個數(shù)）元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電核數(shù)決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。一般情況下，元素原子的最外

9、層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)就相似。 （氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2 個電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學(xué)性質(zhì)卻不相似）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，分子的種類改變。一個原子（微觀意義） 。元素符元素含量（質(zhì)量分數(shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校貉?、硅、鋁、鐵；生物體：氧碳 氫 氮；空氣中 : 氮 氧；海水中：氧氫 氯 鈉3、元素符號意義: 表示一種元素（宏觀意義） ；表示該元素的號前有數(shù)字（也叫化學(xué)計量數(shù)）只表示原子個數(shù)例如：表示氫元素；表示一個氫原子。：表示2 個氫原子用符號表示 :3 個氧原子 3O ；5 個鈣離子 5Ca2+2- ； m個碳酸根 mCO34、 宏觀上物質(zhì)由元素

10、組成；微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；而分子又是由原子構(gòu)成；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4 種描述方法（以水為例）和 1個氧原子構(gòu)成；水由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成的；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；1 個水分子由兩個氫原子由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2 種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：汞是由汞元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉元素和 氯元素組成的；氯化鈉是由鈉離子和 氯離子構(gòu)成的5、 同種元素的原子可以是不同的原子。例如：碳、氧元素分別有三種不同中子數(shù)的原子：12 6C 13 6C 14 6C；16 8O 17 8O 18 8O；其中左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)子

11、數(shù)和中子數(shù)之和。6、 元素分類 金屬元素（帶“ 钅” 旁 , “ 金” 和“ 汞” 例外） 非金屬元素（ “ 石”固態(tài)非金屬；“ 氣” 氣態(tài)非金屬； “ 氵” 液態(tài)非金屬） 稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙7、元素周期表元素周期表的編寫1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。在元素周期表中，現(xiàn)有元素 118 種。結(jié)構(gòu)元素周期表共有 7 個橫行， 18 個縱行。一個橫行叫做個周期：共有 七個橫行，即有 七個周期 , 有 18 個縱行，第8、9、10 三個縱行為一個族，其余 15 個縱行，每一個縱行叫做一個族，共 16 個族。表中的規(guī)律：、每周期（除第一周期）都是金屬元

12、素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。、同一周期，元素原子的電子層數(shù)（等于周期數(shù)）不變；從左到右最外層電子數(shù)、原子序數(shù)（或核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）依次遞增。同一族中，元素原子最外層電子數(shù)（等于主族數(shù)）不變；從上到下最外層電子數(shù)依次遞增。一、 選擇題1原子核是（）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D由質(zhì)子、中子、和電子構(gòu)成2地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素分別是（）A鋁、硅 B鐵、碳 C鋁、氧 D鈣、硅3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A. +11 B+16 C+10 D+134對于 K 和 K+的說法，正確的是（）A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C

13、核外電子數(shù)相同 D具有相同的電子層數(shù)5. 月球上的“ 氦 -3 ” 蘊藏量巨大，探月的目的之一是獲取核聚變?nèi)剂?氦-3 ，以解決地球能源危機。氦-3 原子核里 有 2 個 質(zhì) 子 ， 1 個 中 子 ， 相 對 原 子 質(zhì) 量 為 3 ， 下 列 表 示 氦 -3 原 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 中 正 確 的 是（）A B C D 能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是( ) A H2 B2H C H D+H( ) 下列物質(zhì)中，含有氧分子的是A水 B液氧 C氧化汞 D二氧化碳（）下列符號既可表示一種物質(zhì)，又表示一種元素，還可表示一個原子的是 A 、C B、O C、2C D、CO （） 鐵的相對原子質(zhì)量為

14、 A 、56g B、56kg C、56 D、9.288 10-26kg ）10. 下列符號只具有微觀意義的是（ A 、CO2 B、2CO2 C、H D、Fe （）11、根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是A表示的是三個原子 D B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似二、選擇填空題（、三個答案如有正確的請把正確答案序號填在題后括號里，如沒有正確的則把正確答案填在序號后的橫線上1一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）700 萬年形成。鉿、鎢兩）A中子數(shù)不同B相對原子質(zhì)量不同C電子數(shù)不同D2元素的化學(xué)性質(zhì)決定于（A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、最外層電子數(shù)D、32N 表示的意

15、義是（A、兩個氮分子B、氮元素C、氮氣D、4化學(xué)變化的本質(zhì)特征是（A、發(fā)光、放熱B、生成沉淀C、放出氣體D、5分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（A分子大、原子小B、分子能構(gòu)成物質(zhì)、原子不能構(gòu)成物質(zhì)C、在化學(xué)變化中能否再分D、63.“ 墻角數(shù)支梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”，詩句主要體現(xiàn)了（A.分子是不斷運動的B.分子很小C.分子可以再分D. 7最近俄羅斯科學(xué)家利用第72 號元素鉿和第74 號元素鎢精確測定出月球至少比地球早種元素原子的本質(zhì)不同是（）A核內(nèi)中子數(shù)目B核外電子數(shù)目C相對原子質(zhì)量D8能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（A、O B、2O C、O2- D9我國科學(xué)院的一位院士為相對原子質(zhì)量的測定

16、做出了卓越貢獻，于1983 年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。這位院士是（）A、侯德榜 B、張青蓮 C、錢學(xué)森 D、10在人體內(nèi)含量最多的元素是（）A、碳 B、氫 C、鐵 D、三、填空題（每空 1 分，共 28 分）1原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的，由于原子核所帶電量和核外電子所帶的，而電性，因此整個原子不顯電性。2構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、。3在原子里質(zhì)子數(shù)等于、在陽離子里核電荷數(shù) 核外電子數(shù)、在陰離子里核電荷數(shù)核外電子數(shù)。4下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用對應(yīng)的序號填空：（1）屬于

17、同種元素的粒子是 _；屬于離子的是；（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 _。人教版化學(xué)九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元測試題一、選擇題 (每小題 2 分，共 40 分) 1下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 ( ) A水 B液氧 C過氧化氫 D高錳酸鉀2高鈣奶粉中的“ 鈣” 一般是指 ( ) A原子 B分子 C單質(zhì) D元素3下圖實驗不能說明的是 ( )A分子很小B分子不停地運動C構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子4下列敘述中，不正確的是( ) A原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子C在公園散步聞到花的香味是因為分子在不停地運

18、動D給籃球打氣時氣體被壓扁，分子變小了5“ 原子是化學(xué)變化中的最小粒子” 的根據(jù)是( ) Fe3A原子的質(zhì)量很小B原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C原子的體積很小D原子在化學(xué)反應(yīng)前后的種類不變6以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ) A蒸餾水B氯化鈉C金剛石D氧氣7下列化學(xué)用語書寫正確的是( ) A1 個氖原子Na B帶兩個單位正電荷的亞鐵離子C4 個氫分子4H D3 個硝酸根離子3NO 38下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是( ) A氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B“ 毒大米” 中含有金屬鉻(Cr) 。鉻原子序數(shù)為24，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24(Cl) C氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個電子即變成

19、氯離子D質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，每個質(zhì)子、中子都帶1 個單位正電荷9下列各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，與表示的意義一致的是( )A都屬于陽離子B都屬于陰離子C屬于同一種元素D屬于同一種原子10根據(jù)化學(xué)基本概念和原理的知識，你認為下列敘述正確的是( ) A原子是不能再分的最小粒子B同種元素的粒子，不一定具有相同的質(zhì)子數(shù)C混合物中不可能只含有一種元素D元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切11在各一個氧分子、過氧化氫分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子中，含一樣多的是( ) A氧分子B氧原子C氧離子D氧元素12根據(jù)右圖的有關(guān)信息判斷，說法錯誤的是( ) A氯元素的相對原子質(zhì)量為 35.45 B

20、兩個原子結(jié)構(gòu)示意圖中 X 值均為 8 C氯離子符號為 ClD在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到 1 個電子13關(guān)于各元素相對含量說法正確的是 ( ) A地殼中含量最高的元素是氧B海洋中含量最高的元素是氯C空氣中含量最高的元素是碳D人體中含量最多的元素是氫14下列說法正確的是( ) 原子是不能再分的一種微粒鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同原分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒子團在化學(xué)反應(yīng)中可能發(fā)生變化ABCD15不同元素的原子，在中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)；電子總數(shù)；電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；核電荷數(shù)中肯定不相同的是 ( ) ( )ABCD16在某粒子失去電子后的分析判斷中，正確的是( ) A一定帶正電B可能帶正電C一定帶負

21、電D可能帶負電17下表列出了一些生活中常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯誤的是A上表中， 8 種元素原子的核外電子層數(shù)相同BS、Cl、Ar 的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子，形成帶負電荷的陰離子C上表中，金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4 個1 遞增，達到8 個D從 Na 到 Ar ，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從18按下表提供的信息，以下判斷正確的是( )A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次增多B第二周期的 Li 、Be 和 B 均為金屬元素CMg 2、H最外層電子數(shù)分別為 2 和 0 DNa和 Al 3 的核外電子數(shù)相同19下列敘述中正確的是 ( ) A若兩種粒子的核外

22、電子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同種元素B若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的中子數(shù)不一定相同C若兩種粒子屬于同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同D若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，則這兩種粒子一定屬于同一種元素20已知 R 元素的相對原子質(zhì)量 A 與其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和在數(shù)值上相等。若 R 2核外有 x 個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 ( ) AAx2 B Ax2 CAx2 DAx2二、填空簡答題 (每空 1 分，共 33 分 ) 21在分子；原子；質(zhì)子；中子；電子；離子這些微粒中：(1)能構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 _。(2)顯示電中性的微粒有 _。(3)質(zhì)量最小的微粒是 _。(4)一定帶

23、正電荷的微粒有 _。(5)一定帶負電荷的微粒有 _。(6)可能帶正電荷也可能帶負電荷的是 _。22用化學(xué)符號和數(shù)字表示：(1)空氣中含量最多的元素：_。(2)生物細胞中含量最多的元素：_。(3)相對原子質(zhì)量最小的元素：_。(4)氯元素： _。(5)5 個鋁原子： _。(6)3 個亞鐵離子： _。23二氧化硫是由 _ 構(gòu)成的，一個二氧化硫分子是由 _ 和_ 構(gòu)成的， 而二氧化硫是由 成的。24如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：_ 和_組(1)x 表示 _，y 表示 _。(2)當(dāng) x12 時， y_。(3)當(dāng) x17 時，該粒子帶1 個單位負電荷，則y_。(4)當(dāng) y1 時，該粒子易 _電子

24、，變成帶 _(填“ 正” 或“ 負”25結(jié)合下列圖示回答問題。)電荷的 _( 填離子符號 )。(1)在 A，B，C，D 四個結(jié)構(gòu)示意圖中，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_；屬于同種元素的是_；屬于離子的是_。(2)對圖 E 中提供的信息理解不正確的是 _。A屬于非金屬元素 B質(zhì)子數(shù)為 20C元素符號為 Ca D相對原子質(zhì)量為 40.08。26在“ 宏觀 微觀 符號” 之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。下圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)上圖四元素中，屬于非金屬元素的是 _。(填元素符號 ) (2)2 個鎂離子的符號為_，鋁原子的核電荷數(shù)x 為_6.02 10

25、23 個鈉原子的質(zhì)量y 為(3)相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間存在緊密的關(guān)系(見下表 )，根據(jù)下表判斷規(guī)律：_。請歸納下表中的_ 。相對原子質(zhì)量碳氧鈉12 16 23 6.02 1023 個原子的質(zhì)量12 g 16 g y三、實驗探究題(共 27 分) 27(9 分)肖紅同學(xué)在研究分子的性質(zhì)時，做如下圖所示實驗。在一個小燒杯里放半杯水，然后用藥匙取一小粒品紅，放入燒杯。(1)實驗過程中將觀察到的實驗現(xiàn)象是 _ 。(2)此實驗說明分子具有的性質(zhì)是 _。(3) 請 你 再 設(shè) 計 一 個 實 驗 證 明 粒 子 運 動 與 溫 度 有 關(guān) ， 簡 要 地 說 明 實 驗 步 驟 ：_。28(18 分)如下圖所示，在小燒杯 A 中裝入 30 mL 蒸餾水，再滴入 3 滴酚酞，在小燒杯 B 中裝入 30 mL 濃氨水。用一大燒杯把 A 、B 兩個燒杯罩在一起，過一段時間后看到的現(xiàn)象是 _ ，該實驗說明_ 。一些同學(xué)對上述結(jié)論有不同看法，主要有以下兩種猜測：第一種： A 燒杯中的蒸餾水使酚酞試液變紅