2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(限時(shí)訓(xùn)練)第四章第13講限時(shí)訓(xùn)練(有解析)

1、限時(shí)訓(xùn)練選題細(xì)目表考查知識(shí)點(diǎn)1.氯氣、氯水、次氯酸鹽的性質(zhì)基礎(chǔ)題1、3中檔題8、9較難題2.氯及其化合物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化3.與氯氣的制法相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究4.鹵族元素的性質(zhì)的遞變性5.鹵素離子的檢驗(yàn)271041156一、選擇題(本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏。下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO處轉(zhuǎn)移3的毛巾捂住鼻子，向高解析：A項(xiàng)，遠(yuǎn)離有氯氣

2、的地方，正確；B項(xiàng)，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，氨水揮發(fā)出的氨氣會(huì)對(duì)群眾造成傷害，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO堿性，對(duì)人體無傷害，且能與氯氣反應(yīng)，正確。答案：C大2(2016同模擬)下列離子方程式不正確的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：3溶液顯弱Ca22ClOSO2H2O=CaSOB將Cl2通入水中：Cl2H2OHClHClO32HClOCMnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O解析：離子方程式解題的關(guān)鍵依據(jù)是反應(yīng)的客觀存在性；電荷守恒；質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。A項(xiàng)中ClO氧化SO2產(chǎn)物應(yīng)

3、為CaSO4。答案：A3下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HClO)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(HCl)解析：A項(xiàng)，新制氯水中存在H，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項(xiàng)，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項(xiàng)，Ag與氯水中的Cl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項(xiàng)，因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2，可將Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液變紅色。答案：D4下

4、列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O解析：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，需加熱，A錯(cuò)誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)通過飽和食鹽水，且氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，B錯(cuò)誤；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，兩者用過濾的方法分離，C正確；MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)Mn2的水解，最終得不到氯化錳晶體，同時(shí)不可蒸干MnCl2溶液，否則得不到結(jié)晶水合物，D錯(cuò)誤。答案：C5下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)不能說明氧化性Cl2Br2I2的是()

5、A氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)BH2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難CFe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低DHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差解析：A項(xiàng)表示Cl2、Br2、I2的置換順序，B項(xiàng)表示它們與H2化合的難易程度，D項(xiàng)表示它們氫化物的穩(wěn)定性，以上都可反映其單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)無法判斷Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，因Fe與它們都生成3價(jià)化合物。答案：C十6(2017堰模擬)鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()水、淀

6、粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO苯氯水、己烯ABCD3溶液氯水、解析：用置換萃取法，選用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：C7NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()A25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)，25時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確；(2)實(shí)驗(yàn)室用2.00mol1的鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生成氯C項(xiàng)，氯

7、氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫條件下不反應(yīng)，不正確；D項(xiàng)，制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。答案：B二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共58分)8(12分)(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_、_(填寫試劑或溶液名稱)。L氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_mL。(3)實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。解析：(

8、1)濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒需要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2，反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，則消耗氯化氫的物質(zhì)的L量是0.2mol，鹽酸的濃度是2.00mol1，因此需要鹽酸的溶液的體積是100mL。(3)氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，而空氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此檢驗(yàn)，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。222(4)Cl氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為C

9、l，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒可得離子方程式為Cl22ClO=2ClO22Cl。答案：(1)飽和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液(2)100(3)用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體咸L9(2016陽模擬)(15分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體

10、，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO5Cl28H2O)416HCl(濃)=2KCl2MnCl2(1)e處反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。2(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl

11、，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21015，而不是18。2(2)b處發(fā)生的反應(yīng)為2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2變藍(lán)色；d處發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。(3)Cl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：當(dāng)有0.01molCl被NaOH溶液吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01mol電子。(4)e處實(shí)驗(yàn)說明2氧化性KMnO順序?yàn)镵MnO4Cl2，d處實(shí)驗(yàn)說明氧化性Cl2FeCl3，因此，三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱4Cl2FeCl3。4答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)榧t色2(3)Cl2NaOH=NaClNa

12、ClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310(15分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。(1)單質(zhì)L是_，化合物A是_。(2)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號(hào))。它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_和_。(3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。此反應(yīng)的發(fā)生說明了_。(4)把K、B混合固體分別放入少量濃鹽酸、FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_、_，中反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，結(jié)合C分解的高溫條件，可判斷C可能為CaCO3，D可能為CaO，E可能為CO2，由的電解條件

13、及三種產(chǎn)物，可能電解食鹽水，然后再驗(yàn)證作出判斷。答案：(1)H2NaCl(2)電解2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2(3)Ca(ClO)CO2H2O=CaCO32HClO碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)(4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀ClClO2H=Cl2H2O11(16分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有

14、炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是_(填“上層液”或“下層液”)。(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖解析：(1)(2)接的關(guān)鍵是C裝置的作用，由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl，_。連有氫元素存在，說明有水參加反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2C2H2O=4HClCO2，C裝置的作用是提供水蒸氣，而且Cl2從C中出來帶出水蒸氣，因此應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出。C中提供水蒸氣，燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，有利于水蒸氣生成。(3)K關(guān)閉，此時(shí)B相當(dāng)于貯氣裝置，生成的氣體將B中水壓入長(zhǎng)頸漏斗中。(4)此步操作是鹵素單質(zhì)的萃取，Cl2易溶于CCl4而使CCl4層呈黃綠色，Cl2無漂白性，上層液主要是Cl2和水反應(yīng)生成的HCl和HClO，HClO具有