難溶電解質(zhì)電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡11.理解難溶電解質(zhì)的溶解度。2.掌握沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。3. 提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力5.領(lǐng)會“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學思想6.體會“實驗方法、邏輯推理、科學抽象法”在自然科學研究中的應(yīng)用 .學習目標及要求：21、鹽類的水解實質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。溫度：溶液酸堿性：濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H + 或OH 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。課前復(fù)習3一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？難溶

2、電解質(zhì)的溶解平衡1、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。4一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？難溶電解質(zhì)的溶解平衡Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀溶解 生成沉淀的離子反應(yīng)反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20C時在100g水中僅能溶解1.510-4g。盡管AgCl溶解很小，但并不是絕對不溶，生成的AgCl沉淀會有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。5二、沉淀

3、反應(yīng)的應(yīng)用 1、沉淀的生成難溶電解質(zhì)的溶解平衡6二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 2、沉淀的溶解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO27難溶電解質(zhì)的溶解平衡二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 3、沉淀的轉(zhuǎn)化（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀

4、轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。鍋爐除水垢8難溶電解質(zhì)的溶解平衡鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3對一些自然現(xiàn)象的解釋 P64科學視野：溶度積 P64資料：氟化物防治齲齒的化學原理 P659課堂練習1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較

5、高濃度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB10課堂練習3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC11課堂練習4、試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)C