高考化學(xué)仿真模擬考場試題兩套匯編二附答案解析

1、2017年高考化學(xué)仿真模擬考場試題兩套匯編二附答案解析2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場一附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是()A棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品C過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋

2、白質(zhì)變性D家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液解析：本題考查化學(xué)與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮氣，A錯誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池，B正確；過氧乙酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)可得次氯酸鈉，D正確。答案：A2(2016湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()ANH4Cl的電子式：B2氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：D質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚(Pu)原子：eq oal(144,94)Pu解析：本題

3、考查化學(xué)用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤，A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。答案：B3(2016陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是()選項方法結(jié)論A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加膽礬沒加膽礬 B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾

4、滴0.1molL1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS 解析：本題考查化學(xué)實驗及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2、H、NOeq oal(,3)三者也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應(yīng)，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。答案：C4(2016貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。

5、總反應(yīng)可表示為2LiO2eq o(,sup7(放電),sdo5(充電)Li2O2下列有關(guān)說法正確的是()A充電時，多孔金制成的電極外接電源負極B放電時，Li從負極向正極移動C放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e從電池負極流出D該電池可使用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液解析：本題考查電化學(xué)知識。充電過程是電解過程，原電池的負極在充電時作陰極，與外接電源的負極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積進行計算，C錯誤；由于鋰與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。答案：B5(2016山東省日照市3月模擬)已知下列熱

6、化學(xué)方程式：2C(s) O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJ/molB131.3 kJ/molC373.1 kJ/mol D373.1 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用。將題中方程式依次標記為，根據(jù)蓋斯定律()eq f(1,2)，故H221 kJ/mol(483.6 kJ/mol)eq f(1,2)131.3 kJ/mol，故選B。答案：B6(2016河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8

7、H10O，其中不跟NaOH溶液反應(yīng)的苯的衍生物種類有()A2種 B3種C4種 D5種解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應(yīng)，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是CH3與CH2OH，CH3與OCH3，A正確。答案：A7(2016湖南省長郡中學(xué)一模)25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81034.91010Ka14.3107；Ka25.61011A物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)Ba m

8、olL1 HCN與b molL1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D將0.1 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)。酸越弱，對應(yīng)酸根水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A錯誤；CN能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程

9、中，一開始所加的水促進CH3COOH分子的電離(溶液的導(dǎo)電能力增加)，當(dāng)水加到一定程度后，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導(dǎo)電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與HCN反應(yīng)生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回

10、答：(1)裝置A中儀器Z的名稱為_。(2)按氣流方向連接各儀器接口順序為a_、_、_、_、_。(3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：_。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為_。.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答：(1)用稀鹽酸溶解固體的原因為_。(2)已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為_。(3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶

11、中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2Cu24I=2CuII2、I22S2Oeq oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I。重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題考查化學(xué)實驗相關(guān)知識。.(2)由給出的實驗裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應(yīng)，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高價氯化物；(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO發(fā)生了還

12、原反應(yīng)，在正極上得電子。.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2I22S2Oeq oal(2,3)，n(Cu2)0.200 mol/L0.02 L0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為eq f(0.004135100,65.0)100%83.1%。答案：(1)圓底燒瓶(2)dejhfgb(3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末

13、端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好)(4)CuCl2eq o(=,sup7()CuCl2、2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3(5)ClO2eH2O=Cl2OH.(1)抑制Cu2 、Fe3水解(2)2Cu22ClSO22H2Oeq o(=,sup7()2CuCl4HSOeq oal(2,4)(3)83.1%9(2016陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，

14、實驗室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應(yīng)是6FeOCr2O324NaOH7KClO3eq o(=,sup7()12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是_。(2)反應(yīng)器中除發(fā)生題中所給反應(yīng)外，請寫出其他兩個化學(xué)方程式(要求兩個反應(yīng)中反應(yīng)物均不相同)：_。中調(diào)節(jié)pH 78所得濾渣為_、_。(3)從平衡角度分析中酸化的原理是_。(4)用簡要的文字說明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_ _。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/

15、L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)。判斷達到滴定終點的依據(jù)是_；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng))_。解析：本題考查化學(xué)工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進行；(2)在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2C

16、rO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，CrOeq oal(2,4)和H反應(yīng)生成Cr2Oeq oal(2,7)和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶體；(5)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O，I22S2Oeq oal(2,3)=2IS4Oeq oal(2,6)，可得出關(guān)系式：Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3)，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為eq f(0.1200 mol/L0.040 L,6)eq f(250 mL,25 mL)0.008

17、 mol，重鉻酸鉀的純度為eq f(0.008 mol294 g/mol,2.500 g)100%94%。答案：(1)增大接觸面積，增大反應(yīng)速率(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Al2O3Na2CO3=2NaAlO2CO2(或Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2)Al(OH)3H2SiO3(3)2CrOeq oal(2,4)2HCr2Oeq oal(2,7)H2O，增大H濃度平衡右移(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大(5)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.94或94%10(2016山東

18、省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗、都在800，實驗在850，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：(1)在800時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(2)在實驗中，反應(yīng)在2040 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)實驗和實驗相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_。(4)根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)與實驗相比，若實驗中的A的初始濃度改為0.8 molL1，其他條件不變，則

19、達到平衡時所需用的時間_(填“等于”、“大于”或“小于”)實驗。解析：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Keq f(0.250.25,0.52)0.25；(2)實驗中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L0.5 mol/L0.15 mol/L，所以v(A) 0.0075 molL1min1；(3)實驗和實驗相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實驗的反應(yīng)速率快，改變壓強時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應(yīng)速率加快，故實驗應(yīng)該使用了催化劑或增大了壓強；(4)實驗和實驗比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放

20、熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(5)A的起始濃度改為0.8 molL1，可等效為降低了實驗壓強，反應(yīng)速率降低，到達平衡時間增加，即達到平衡時所需用的時間大于實驗。答案：(1)0.25(2)0.0075 molL1min1(3)加入了催化劑或增大壓強(4)逆吸熱(5)大于選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016寧夏銀川一中四模)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是提高鐵的浸出率，_。(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe

21、2，同時FeS2被氧化為SOeq oal(2,4)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCleq oal(2,6)，Sn24Cl2HgCl2=SnCleq oal(2,6)Hg2Cl2，6Fe2Cr7Oeq oal(2,7)14H=6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量_(填“偏高”、“偏低”或

22、“不變”，下同)；若不加HgCl2，則測定的Fe3量_。(4)可選用_(填試劑)檢驗濾液中是否含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是_(用離子反應(yīng)方程式表示)；已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a氧化：_；b沉淀：_；c分離，洗滌；d.烘干，研磨。解析：本題考查化學(xué)知

23、識在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。(1) Fe3易水解，加入硫酸使溶液顯強酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價由32，S的化合價由l6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知Fe3、FeS2的物質(zhì)的量之比是141，即可配平化學(xué)方程式；(3)根據(jù)已知的三個化學(xué)反應(yīng)方程式知若SnCl2不足量，第1個反應(yīng)生成的Fe2的量偏小，第3個反應(yīng)消耗的K2Cr2O7的量偏小，測定的Fe3量偏低，若不加HgCl2，則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測定的Fe3量偏高；(4)檢驗Fe3用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2的還原性較強，很容易被空氣中的氧

24、氣氧化；氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因為硝酸的還原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3、Al3、Mg2，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3沉淀，而Al3、Mg2不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.23.8即可。答案：(1)抑制Fe3的水解(2)14Fe3FeS28H2O=15Fe22SOeq oal(2,4)16H(3)偏低偏高(4)KSCN或4Fe2O24H=4Fe32H2Oa.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌b滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.23.812(2016黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(

25、15分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：_。(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為_個、_個。(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN氧化成CNO，進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為_、_(各寫一種)。(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道

26、類型是_，1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為_。解析：本題考查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學(xué)鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點為中心，此頂點周圍有8個晶胞，氧原子在晶胞的面上，83212；(3) CNO含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS、CO2、N2O、CS2、BeCl3、Neq oal(,3)等；(4)NH2中的N原子形成3個鍵，環(huán)上的N原子形成2個鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個NH2中共有9個

27、鍵，環(huán)上有6個鍵，即1 mol三聚氰胺分子中鍵的數(shù)目為15 NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)612(3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)Neq oal(,3)(4)sp2、sp315NA13(2016云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示：(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為_，BC的反應(yīng)類型是_，E中含氧官能團的名稱是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出AB的化學(xué)方程式：_。(3)Y是X的同分異構(gòu)體，

28、分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是_。(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是_。可用氯化鐵溶液鑒別C和DC和D含有的官能團完全相同C和D互為同分異構(gòu)體C和D均能使溴水褪色(5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。屬于芳香族化合物苯環(huán)上的一氯代物只有一種含有酯基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團的名稱、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。(1)A中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個數(shù)比為111；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知BC的反應(yīng)是B分子中酚羥基上的H被、原子團所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚

29、羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知AB是A中的酚羥基上的H被CH2=C(CH3)CH2取代，該反應(yīng)還生成HCl，X是CH2=C(CH3)CH2Cl；(3)Y無支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，錯誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，正確，選；(5)由可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)知苯環(huán)上連接3個甲基且分子高度對稱。答案：

30、(1)111取代反應(yīng)(酚)羥基，醚鍵3(3)1,3丁二烯(4)2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)習(xí)題仿真模擬考場二附答案解析50分鐘100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)1(2016四川省雅安中學(xué)3月月考)下列敘述正確的是()A漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效B“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料C煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物D只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽解析：本題考查化學(xué)與STSE知識。漂白粉的有效成

31、分是次氯酸鈣，可與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)，A正確；低碳經(jīng)濟應(yīng)減少二氧化碳的排放，減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，B錯誤；煤干餾可以得到烴的衍生物，如煤焦油中含有酚類物質(zhì)，C錯誤；碘鹽中加的是碘酸鉀，D錯誤。答案：A2(2016河北省唐山一中二模)下列化學(xué)用語表達正確的是()A對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2F2的電子式：C苯分子的比例模型：D16O2與18O2互為同素異形體解析：本題考查化學(xué)用語的正誤判斷。對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；氟原子的外圍電子應(yīng)該表示出來，B錯誤；C正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，D錯誤。答案：C3(2016安徽省淮北市二模)根據(jù)下

32、列實驗操作和現(xiàn)象所得出的解釋與結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍NH3是堿B硝酸銀溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp (AgCl) Ksp(AgI) C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5 mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不含有醛基D等體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多HA是強酸解析：本題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。氨氣的水溶液呈堿性，氨氣不是堿，A錯誤；溶度積越小，越易生成沉淀，B正確；醛

33、基的檢驗應(yīng)該在堿性環(huán)境下進行，故配制氫氧化銅懸濁液時堿應(yīng)該過量，C錯誤；強酸與鋅反應(yīng)的速率不斷減慢且其濃度小于弱酸，相同時間內(nèi)收集到的氫氣少，D錯誤。答案：B4(2016重慶一中下學(xué)期第一次月考)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的說法不正確的是()A該有機物的化學(xué)式為C20H14O5B該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面C該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)D1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C20H14O5，A正確；三個苯環(huán)之間由一個烷基C相連，不可能共面，B正確；

34、該有機物有苯環(huán)、酚羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化、水解等反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；該有機物含有2個酚羥基、2個酯基(含1個酚酯基)，故1 mol該有機物可消耗5 mol NaOH，D正確。答案：C5(2016湖南省長沙、瀏陽、寧鄉(xiāng)三(市)縣5月模擬)瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A電極2發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作時，Na向負極移動C電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH36OH6e=N26H2O解析：本題考查燃料電池的反應(yīng)原理。該電池中氧氣得到電子，所在電極2為正極，則電極1為負極，電極1發(fā)生氧化反應(yīng)，

35、A錯誤，D正確；原電池中的陽離子移向正極，B錯誤；電流由正極流向負極(外電路中)，C錯誤。答案：D6(2016廣西省九校3月聯(lián)考)某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個CH3、2個CH2和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A9B6C5D4解析：本題考查同分異構(gòu)體的書寫。該烷烴相對分子質(zhì)量為86，則為己烷，分子中含有3個CH3、2個CH2和1個，即結(jié)構(gòu)中只能含有1個支鏈甲基，不會含有乙基，故其結(jié)構(gòu)可以是：CH3 CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，中有5種氫原子，中有4種氫原子，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有9種。答

36、案：A7(2016遼寧省大連市一模)常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A將pH4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)C向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 molL1 NH3H2O溶液：c(Cl)c(H)c( NH3H2O)D在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H)c(SOeq oal(2,4)c(OH)解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較。酸加水稀釋，pH增大，溶液中的OH濃度增大，A錯誤；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，醋酸根水解使溶液呈堿性，要

37、使pH7，則醋酸應(yīng)稍過量，B錯誤；二者反應(yīng)后溶液為11的鹽酸與氯化銨溶液，銨根離子雖然水解，但程度很小，銨根離子的濃度遠大于一水合氨，由電荷守恒知C錯誤；由電荷守恒c(Na)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)和物料守恒c(Na)c(SOeq oal(2,4)知D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)必考題(共43分)8(2016河南省三門峽市第二次聯(lián)考)(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。已知：室溫下，2NONa2O2=2NaNO2；3NaNO23HCl=3NaClHN

38、O32NOH2O；酸性條件下，NO或NOeq oal(,2)都能與MnOeq oal(,4)反應(yīng)生成NOeq oal(,3)和Mn2。請按要求回答下列問題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則X為_，上述操作的作用是_。(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是_。(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和_。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_。(6)利用改進后的裝

39、置，將3.12 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。解析：本題考查化學(xué)實驗相關(guān)知識。(1)NO易被氧化，故需要排除裝置內(nèi)的空氣，可使用氮氣或其他不反應(yīng)的惰性氣體；(2)裝置A中生成的二氧化氮與裝置B中的水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅、水；(5)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二者均可以和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故含有的雜質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，裝置E的作用是干燥凈化一氧化氮，避免雜質(zhì)產(chǎn)物的生成；(6)根據(jù)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O，有3NO2H2O=HNO3NO；2NONa2O2=2NaNO2，有C4NO2eq

40、 f(4,3)NOeq f(2,3)Na2O2eq f(4,3)NaNO2，所以3.12 g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，需要木炭的質(zhì)量為(eq f(3.12,78)eq f(3,2)12)g0.72 g。答案：(1)氮氣(或稀有氣體)排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化(2)紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導(dǎo)管口有無色氣泡冒出(3)C4HNO3eq o(=,sup7()CO24NO22H2O(4)3MnOeq oal(,4)5NO4H=3Mn25NOeq oal(,3)2H2O(5)NaOH堿石灰(6)0.729(2016湖南省郴州市第三次質(zhì)檢)(14分)溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也

41、用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如圖所示：(1)與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40的原因是_。(2)濾渣的成分可能是_。(3)試劑M是_，加入M的目的是_。(4)操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥。(5)將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65進行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5.00 g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量。得到2.00 g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：本題考查物質(zhì)的分離和提純的

42、方法及基本實驗操作。鐵與溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化亞鐵，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，易被氧化成氫氧化鐵，過濾后濾液中主要是溴化鈣及氫氧化鈣，在濾液中加氫溴酸中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。(1)溴單質(zhì)受熱易揮發(fā)；(6)設(shè)樣品中CaBr22H2O的質(zhì)量為x g，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3236 100 x g 2.00 gxeq f(2362.00,100) g4.72 g，則CaBr22H2O的質(zhì)量分數(shù)為eq f(4.72 g,5.00 g)100%94.4%。答案：(1)防止液溴揮發(fā)(2)FeFe(OH)3(3)HBr除去過量的Ca(O

43、H)2(4)冷卻結(jié)晶、過濾(5)2NH33Ca(OH)23Br2=3CaBr26H2ON2(6)94.4%10(2016山西省山大附中第6次月考)(15分).碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)I2(g)WI2(g)為模擬上述反應(yīng)，在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖1為混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象n(WI2)t，其中曲線I(0t2時間段)的反應(yīng)溫度為450，曲線(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530。請回答下

44、列問題：(1)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)從開始到t1(t13 mim)時間內(nèi)的平均速率v(I2)_mol/(Lmin)。(3)在450時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_。AI2與WI2的濃度相等B單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D容器內(nèi)氣體壓強不變化.圖2中甲為甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，該同學(xué)想在乙中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。.已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol

45、1和1365.5 kJmol1。反應(yīng)2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)的H_。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識。.(1)由圖可知升溫WI2的量減小，平衡逆向移動，故該反應(yīng)正向放熱；(2)從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)，結(jié)合圖象，生成WI2(g)的物質(zhì)的量為1.8103 mol，所以碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少1.8103 mol，代入公式veq f(c,t)有v(I2)1.20102 molL1min1; (3)Keq f(cWI2,cI2)eq f(nWI2,nI2)eq f(1.8103,21031.8103)9；(4)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等，A錯誤；單位

46、時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等，說明v逆v正，B正確；由于反應(yīng)物中有固體，只有在平衡狀態(tài)，密度不變，C正確；因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則無論是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，D錯誤；.由題意知a處為負極：CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O；.CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.82 kJmol1，CH3CH2OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1365.5 k

47、Jmol1，由蓋斯定律2()有：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(l)H2O(l)H343.7 kJ/mol。答案：.(1)放熱(2)1.2102(3)9(4)BC.CH3OH6e8OH=COeq oal(2,3)6H2O.343.7 kJ/mol選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分)11(2016甘肅省蘭州市4月聯(lián)考)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖所示：(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應(yīng)該用_溶液作電解液，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_和Cu2e=

48、Cu2。(2)焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是_，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有_(填化學(xué)式)。(3)完成操作的主要步驟：_，過濾，洗滌，干燥。(4)寫出用SO2還原AuCleq oal(,4)的離子反應(yīng)方程式：_。(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：_。(6)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：_已知298 K時，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。解析：本題考查化學(xué)與工藝流程的相關(guān)知識。(1)電解精煉時，電解液應(yīng)該用所需精煉的金屬對應(yīng)的鹽，電解

49、精煉的粗銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，其中單質(zhì)銅和比銅活潑的金屬都會溶解，因此粗銅中的銅和鉛會發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)要使焙燒效率提高，合理措施是把得到的陽極泥充分地粉碎，增大接觸面積，或把反應(yīng)后的氣體再次逆流焙燒，這樣可以預(yù)熱反應(yīng)氣體且減少能耗。由題干可知，用于焙燒的陽極泥的成分為Cu、Au(金)和PbSO4等，所以在焙燒過程中銅被氧化為CuO，而Au(金)和PbSO4較穩(wěn)定不發(fā)生反應(yīng)。(3)操作是從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體，該步驟是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5)濾液1是在結(jié)晶硫酸銅時剩下的濾液，還含有少量的未析出的硫酸銅，因此可并入前面的硫酸銅溶液進行循環(huán)。類似此處的做法應(yīng)該

50、是流程中得到的濾液2，濾液2是在硝酸鉛溶液中加入硫酸生成硫酸鉛沉淀并過濾走硫酸鉛后剩下的溶液，溶液中H沒有發(fā)生反應(yīng)，因此還有大量的硝酸溶液，所以可以把此濾液當(dāng)成硝酸加入前面的堿浸渣中溶解堿浸渣；(6)通過比較兩種沉淀的溶度積，可以看出碳酸鉛比硫酸鉛更加難溶，因此往硫酸鉛中加入碳酸鈉，發(fā)生的是沉淀溶解轉(zhuǎn)化的反應(yīng)。答案：(1) CuSO4Pb2eSOeq oal(2,4)=PbSO4(2)將陽極泥粉碎，逆流焙燒等CuO(3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶(4)3SO22AuCleq oal(,4)6H2O=2Au3SOeq oal(2,4)8Cl12H(5)用濾液2溶解堿浸渣(或并入硝酸中溶解堿浸渣)(6)P

51、bSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)PbCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)12(2016貴州省貴陽一中適應(yīng)性考試)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)下列關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填序號)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體e立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個B原子，4個N原子(3)六方相氮化硼晶體