高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)課

1、人教版 化學(xué)必修1 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課知識(shí)歸納實(shí)驗(yàn)安全與操作物質(zhì)的分離和提純 離子的檢驗(yàn) 物質(zhì)的量及其換算 物質(zhì)的量濃度一、實(shí)驗(yàn)安全與操作1、實(shí)驗(yàn)安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放受熱或見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油氧化劑和還原劑不能一起存放“六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1下列試劑保存方法中正確的是（ ）A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.濃硝酸見(jiàn)光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放CA.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放D.白磷易氧化且著火點(diǎn)低（40）

2、2、常見(jiàn)意外事故的處理方法：沾到酸液： 沾到堿液：酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)桌上： 眼睛的化學(xué)灼傷：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等水+ 3%5%NaHCO3溶液水+ 硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水（邊洗邊眨眼睛）濕布、石棉或沙子（這里的酸或堿液的濃度不高，所以可以直接水洗后中和）1.濃硫酸不慎沾到了皮膚上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。 水沖洗 2水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上 。硫磺布擦干 3、辨認(rèn)安全標(biāo)識(shí)易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4等

3、有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷、鎂粉Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等CO、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等易燃品腐蝕品有毒品氧化劑KMnO4、過(guò)氧化物（H2O2、Na2O2）等4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）A5.下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車(chē)、船或飛機(jī)的是（ ） A.硝酸 B.高錳酸鉀C.硫黃 D.硫酸鉀D4、實(shí)驗(yàn)操作固體稱(chēng)量：托盤(pán)天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后??；鑷子夾取與撥動(dòng)游碼液體稱(chēng)量：量筒加熱前：預(yù)熱直接加熱：使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過(guò)體積的1/3；“三不” 液體加熱：體積不超過(guò)試管的1/

4、3 固體加熱：試管口略向下傾斜間接加熱：使用石棉網(wǎng)氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱D 物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)分離和提純的方法分離、提純方法適用范圍舉例過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取 分液不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）可溶性固體和液體的分離用海水制鹽沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離用海水制淡水溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同從碘水中獲取碘分離互不相溶、密度不同的液體混合物

5、分離油和水6、下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是：D蒸餾分液過(guò)濾（1）過(guò)濾物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙等。注意問(wèn)題：“一貼二低三靠”過(guò)濾的適用范圍是什么？過(guò)濾操作需要哪些儀器？進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要注意哪些問(wèn)題？過(guò)濾注意事項(xiàng)：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過(guò)濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕）?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣。“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁

6、應(yīng)再過(guò)濾一次注意事項(xiàng)：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因局部過(guò)熱而造成液滴飛濺）。（3）加熱至剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要放在石棉網(wǎng)上（2）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例：從食鹽水中提純氯化鈉）。主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺(tái)（或三角架）、酒精燈、玻璃棒。蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)？【交流和討論1】 現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請(qǐng)參照?qǐng)D中的溶解度曲線(xiàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純硝酸鉀。（復(fù)習(xí)）降溫結(jié)晶：適用于分離溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體混合

7、物（例：提純氯化鉀和硝酸鉀晶體）。（3）降溫結(jié)晶物質(zhì)的分離和提純方法之一純凈的al粗鹽溶 解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸 發(fā)過(guò) 濾加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3 過(guò)濾Na+ Cl-適量HCl、只要a加在al之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量作用？1.原理利用液態(tài)混合物（互溶）中

8、各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過(guò)冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開(kāi)，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾冷凝管蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶溫度計(jì)2.裝置使用前檢查裝置氣密性！3.注意事項(xiàng)（金榜P6）：5.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處4.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸2.燒瓶?jī)?nèi)液體量不超過(guò)容積的2/3通入冷凝水的注意事項(xiàng)：1、開(kāi)始蒸餾時(shí)應(yīng)先通入冷凝水再點(diǎn)燃酒精燈加熱；2、停止加熱后應(yīng)繼續(xù)通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；3、冷凝水的流動(dòng)方向和蒸汽的流動(dòng)方向相反。蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別 蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)； 蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。

9、區(qū)別一萃?。喝苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同分液：互不相溶、密度不同的液體混合物例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來(lái)后，再分液分離（1）分液漏斗使用前要進(jìn)行檢漏。（2）下層液體下口放出,上層液體上口倒出。 （下下上上）（3）放下口液體時(shí),切記拔下上口塞；方法四 萃取分液萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來(lái)的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）萃取與分液的區(qū)別區(qū)別二萃取劑的選擇條件：1. 與原溶劑互不相溶，如 CCl4與H2O互不相溶2. 溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2)3. 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如 CCl4不

10、與I2 反應(yīng)四氯化碳、汽油、苯（注意與水的密度比較）常見(jiàn)的萃取劑：7 從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，不能用作萃取劑的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油B8用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（ ）A.上層 B.下層 C.中間 D.無(wú)法確定A注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰(shuí)上誰(shuí)下9選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上：A 萃取分液 B 蒸發(fā) C 分液 D 蒸餾 E 過(guò)濾_分離飽和食鹽水與沙子的混合物；_分離水和汽油的混合物；_分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75）和甲苯 （沸點(diǎn)為110.6）的混合物；_從碘的水溶液里提取碘；_從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。DCEAB綜

11、合練習(xí)10在下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是：A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。C.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒在引流過(guò)程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)帯.稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平左盤(pán)，砝碼直接放在右盤(pán)。A被檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無(wú)色無(wú)味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3 HCl = AgCl + HNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl

12、+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、離子的檢驗(yàn)（取少量）物 質(zhì) 的 量 國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n 表示一定數(shù)目粒子的集合體。分子,原子(團(tuán)),離子,電子,質(zhì)子 ,中子等 單位：摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)：摩，符號(hào)為mol阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：NA(1)等于0.012kg 12C所含的原子數(shù)。(2) 約為6.021023 mol-1(3)含義：1mol 任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。意大利科學(xué)家摩爾質(zhì)量 1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)：M。單位為

13、g/mol 或 gmol-1 表達(dá)式:M=m/n即m=nM或n=m/M氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號(hào)：Vm 單位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4 L/molVn氣體狀態(tài)方程PV = nRT(P:壓強(qiáng) V：體積 T：熱力學(xué)溫度定義：1.物質(zhì)的量濃度符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積cB =nBVV溶液的體積mol/L（或molL-1）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：粒子個(gè)數(shù)N 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB V

14、m Vm NA NA M M V液 V液 N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù) 單位：個(gè) （題目問(wèn)到的分子數(shù)、原子數(shù)或 XX個(gè)質(zhì)子、XX個(gè)電子等都是用N來(lái)表示的）M：?jiǎn)挝唬篻/mol摩爾質(zhì)量的數(shù)值相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體） 單位：molNA ：阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.021023mol-1 表示：1摩爾含有約 6.021023個(gè)粒子 （實(shí)際上是個(gè)精確值，為了計(jì)算方便取用近似值）Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol 受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會(huì)有所不同。 標(biāo)況（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol11金屬鈉的摩爾質(zhì)量為：A23 B23g C23mol

15、 D23g/molD12已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01 1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol摩爾質(zhì)量的計(jì)算M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 1022/ 6.02 1023mol-1) =64g/molA綜合應(yīng)用與計(jì)算133.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，分子個(gè)數(shù)是 ，氫原子的物質(zhì)的量是 ，所含電子數(shù)是 。學(xué)會(huì)聯(lián)系萬(wàn)能恒等式與粒子之間的比值做計(jì)算0.2mol1.204X10221.204X10230.4mol H2OH電子個(gè)數(shù)比1 ：2 ：101、配制步驟遵循六字方針：計(jì)算稱(chēng)量溶解（冷卻）（洗滌）定容（搖勻

16、）移液主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）（振蕩）五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝瓶測(cè)試題8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算配制原理書(shū)寫(xiě)時(shí)注意區(qū)分符號(hào)代表的是溶質(zhì)還是溶液！有關(guān)溶液中離子濃度的計(jì)算D物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()之間的聯(lián)系C =溶液配制的誤差分析分析的關(guān)鍵：從n和V入手若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C= Vaqn=

17、 mMVaq討論下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無(wú)影響）？ 1、稱(chēng)量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒(méi)有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。 8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)。 10、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，將超過(guò)部分吸走。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（無(wú)影響）（偏低）（偏低）（偏高）測(cè)試題16實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程

18、中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_(kāi)。（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號(hào)）。稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。100ml容量瓶、膠頭滴管8.0g（4）下列操作對(duì)所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品放錯(cuò)盤(pán)（左碼右物）： ；未經(jīng)冷卻，趁熱將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中： ；未洗滌燒杯和玻璃棒 ；定容時(shí)，液