化學平衡考點考法總結(jié)

1、化學平衡考點考法總結(jié)金禧中學 林盛林一、化學反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)起始濃度mol/L變化濃度mol/L平衡濃度mol/L 0.5 1.5 0 0.1 0.3 0.2 1.2 0.2K= 0.0580.4v(N2)=C(N2)t=0.1mol/L0.5min=0.2mol/(L.min)1、列三段式例：反應(yīng)N2+3H2 2NH3一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2），N2轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。N2轉(zhuǎn)化率=帶單位不帶單位要乘以100%注意點

2、：固體和純液體不用來表示速率和平衡常數(shù)善于利用：速率之比=化學計量數(shù)之比=變化濃度之比常見考點：計算速率、平衡常數(shù)應(yīng)用包括：v（A）、轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、K（化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水解常數(shù)、Ksp）注意規(guī)范： 平衡常數(shù)的表達式 三段式數(shù)值是否要帶單位 注意有效數(shù)字 CH3COOH CH3COO- +H+ CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq)+ 3OH-(aq)C(CH3COOH)K=C(CH3COO- )C(H+)C(CH3COO-)K=C(CH3COOH)C(OH-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)醋酸的電離醋酸鈉的水解氫氧化鐵溶

3、解平衡提醒：遇到溶液、固體溶度積、有機反應(yīng)計算方法都一樣，列方程書寫三段式計算表達式二、影響化學反應(yīng)速率因素1、濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率 。2、壓強：增大壓強，化學反應(yīng)速率 。3、溫度：升高溫度，化學反應(yīng)速率 。4、催化劑：加入催化劑，化學反應(yīng)速率 。依據(jù)：保持其他條件不變，只改變其中一個條件增大增大增大增大注意點：影響速率因素不用區(qū)分正逆，也不用區(qū)分放熱，吸熱。（只有可逆反應(yīng)才有正逆方向，不可能反應(yīng)沒有）壓強的改變是通過改變濃度，特別注意字眼 ：恒容、恒壓考查方式：影響化學反應(yīng)速率探究依據(jù)：保持其他條件不變，改變其中一個條件考法1：填寫表格數(shù)據(jù)考法2：書寫實驗?zāi)康奶骄縳xxxx(條

4、件）對xxxxx(反應(yīng)、平衡、產(chǎn)率等)影響關(guān)鍵：弄明白實驗?zāi)康睦?2014理綜化學33題)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。 例、對于反應(yīng)2NO2CO 2CO2N2；研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 (2014理綜化學33題節(jié)選)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度

5、對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。實驗序號參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLV30% H2O2/mL蒸餾水/mL相同時間生成氣體的體積/mL1ab02acb-c答案：相同時間內(nèi)生成氣體的體積(或生成相同體積的氣體所需要的時間)三、化學平

6、衡勒夏特列原理：向相反方向移動不能完全抵消N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)增加c(N2), 向 c(N2)方向移動，即 反應(yīng)方向移動增加c(NH3), 向 c(NH3)方向移動，即 反應(yīng)方向移動減少c(H2), 向 c(H2)方向移動，即 反應(yīng)方向移動增大壓強，向 方向移動減少壓強，向 方向移動升高溫度，向 方向移動降低溫度，向 方向移動1、濃度2、壓強3、溫度減少減少增加正逆逆氣體體積縮小氣體體積增大吸熱放熱熟記N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) HV正升溫V逆V正mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g) H定T2,P1P2,增壓，向氣體體積縮

7、小先拐先平,定一議二使n(B)增大，向逆向移動增壓n(B)m+nT2,升溫，向吸熱方向移動使n(B)減小，向正向移動 升溫H0原理圖像實際AB CP1P2p+d升溫，向吸熱方向移動使D%減小，向逆向移動 升溫H0N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H、降溫、增大壓強、及時分離出CH3OH5、將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知在壓強為aMPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 ； （填“增大”、“減小”或“不變”）若溫度不變，提高投料比n(H

8、2) / n(CO2)，則K將 ；該反應(yīng)H 0（填“”、“”或“=”）。升溫特別注意：提高轉(zhuǎn)化率正反應(yīng)方向移動）限制條件（如保持K不變，不改變反應(yīng)物用量等）減小不變升溫，向吸熱，轉(zhuǎn)化率減小，逆反應(yīng)方向移動移動原理+實際畫圖實際應(yīng)用：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0。 2、畫等溫線、等壓線、K比較、v比較畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1P2） 畫溫度不同的2條曲線（在曲線上標出T1、T2，且T1T2）。順序：1、橫坐標上兩條輔助線升溫，向吸熱，正反應(yīng)方向，CH3OH%增加P12、同一輔助線上比較增壓，向氣體體積減小，正反應(yīng)方向，CH3OH%增加P2T1T2

9、四、化學平衡常數(shù)應(yīng)用考點1、K的表達式 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) cp(C)cq(D)K = cm(A)cn(B)（平衡濃度）Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l) +H2O(g) Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq) 易錯提醒：1、固體和純液體（l）的濃度視為常數(shù)， 通常不寫入K的表達式中。I2(aq) + I- (aq) I3- (aq)考點2、K的影響因素易錯提醒：對于一個給定的可逆反應(yīng)，K只與溫度有關(guān)。”、“v(逆)（2）QCK ，反應(yīng)處于

10、平衡狀態(tài)， v(正)=v(逆)（3）QCK ，反應(yīng)向 方向進行， v(正)v(逆)正逆補充知識點：平衡標志判斷某物理量不變是，標志到達平衡，該物理量反應(yīng)前后必須發(fā)生量的改變 如：M氣 氣 n總 P總（看系數(shù)、狀態(tài)前后有沒有變化）各組分含量不變（注意“不變”不是“相等”或“成比例”） V正=V逆（一正一逆，不同物質(zhì)還要成計量數(shù)之比）例：恒容,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志C的生成速率與C分解的速率相等 單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等 單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分

11、子數(shù)之比為1：2：3 混合氣體密度恒定不變 = 反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 混合氣體中 n（A）不變 “不變”不是“相等”或“成比例”）不變不變不變M氣=不變改變改變某物理量不變是，標志到達平衡，該物理量反應(yīng)前后必須發(fā)生量的改變 如：M氣 氣 n總 P總（看系數(shù)、狀態(tài)前后有沒有變化）區(qū)分：恒容條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) H0氣體平均密度不變，標志反應(yīng)達平衡氣=不變不變不變氣=改變不變改變五、蓋斯定律應(yīng)用例：已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：(1) C(s)O2(g)CO2(g) H1393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H

12、2O(l) H2870.3kJ/mol(3) H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8kJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H 目的：消去中間產(chǎn)物小技巧：依據(jù)目標方程，子方程中物質(zhì)在目標中作為反應(yīng)物移左邊子方程中物質(zhì)在目標方程中作為生成物移右邊 ，乘以系數(shù)并相加x2+（- ）+x2注意：2個能量圖必須會畫圖（吸熱、放熱圖）六、電極反應(yīng)1、燃料電池負極2、給定總反應(yīng)書寫電極Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42，該電

13、極反應(yīng)方程式為 。3、給文字描述反應(yīng)書寫電極順序：1、標化合價，畫雙線橋2、確定電極反應(yīng)物、生成物電子轉(zhuǎn)移數(shù)3、以電荷守恒補缺項0 +4 +2 +3化合價升高，失2e-1個，氧化反應(yīng)化合價降低，得e-2個，還原反應(yīng)KOH電解液，正極為例正極2MnO2 = 2MnOOH+ 2e-此時電荷 ：-2 0+ 2OH+ 2H2O陽極Fe = FeO420 +6 - 6e-此時電荷 ： +6 -2+ 8OH+ 4H2O第二部分 高考題分析近5年廣東理綜高考題中關(guān)于化學反應(yīng)原理題的考點分布：2010年：速率平衡、曲線分析:(1)完成陌生方程式;(2)曲線分析溫度對速率平衡影響;(3)平衡常數(shù)計算 2011年

14、：速率平衡、曲線分析、蓋斯定律:(1)由曲線分析速率大小;(2)畫催化劑能量變化圖；計算平衡常數(shù);(3)推反應(yīng)熱寫熱化學方程式 2012年：速率平衡(碘鐘反應(yīng))蓋斯定律:(1)快與慢反應(yīng)中的物質(zhì)分析;(2)變量控制;(3)畫影響速率條件的曲線;(4)蓋斯定律2013年：(1)蓋斯定律；(2)轉(zhuǎn)化率;(3)變量分析;(4)化學反應(yīng)速率計算2014年：(1)蓋斯定律；(2)曲線分析溫度對平衡常數(shù)的影響;(3)轉(zhuǎn)化率;(4)變量控制（5）完成陌生方程式;推導(dǎo)陌生反應(yīng)的產(chǎn)物蓋斯定律計算速率、平衡常數(shù)速率、平衡圖像和圖表作答點：4個（簡答1個、計算1個）作答點：4個（畫曲線1個、計算1個）作答點： 7個

15、（畫曲線1個、計算1個、簡答1個）作答點： 8個（計算2個、簡答2個）作答點： 7個（計算1個、簡答2個）4H1+H2+2H3（-151.1kJ/mol 也給分）放熱反應(yīng)lgK隨溫度升高而下降（或吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高）放出或吸收熱量越大的反應(yīng)，其lgK受溫度影響越大（2分） （2分） （2分） 2014年廣東理綜31題蓋斯定律讀圖，影響平衡解法一：由圖得在900時lgK=2,即K=100（1分）K=c(CO2)/c(CO) （1分） = 100,可知平衡時c(CO2)= 8.010-3 molL-1（1分） 設(shè)CO起始濃度為x，則： 1/4CaSO4(s) + CO(g) 1/4C

16、aS(s) + CO2(g)c起始 x 0c變化 8.010-3 8.010-3c平衡 8.010-5 8.010-3x=（8.010-3 molL-18.010-5 molL-1）故：CO的轉(zhuǎn)化率= c變化/c起始 = 8.010-3/ （8.010-3 8.010-5） 100% （1分）=99% （1分）三段式計算CO2或CaCO3，多寫體系中固體不扣分，如多寫CaO、CaSO4等；主要錯答為CaO、O2、KMnO4溶液、NaOH、H2S等（2分） 讀圖，平衡移動措施CaS + 2O2 高溫 CaSO4 CO2（2分） （1分） HIO (aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)

17、+H2O(l) H3 (16分) （1）O3將-氧化成2的過程由3步反應(yīng)組成： -（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g） H1 IO-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2總反應(yīng)的化學方程式為: （2分），其反應(yīng)H=（1分）。 （2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達式為:（2分）。（說明：1.不寫單位不扣分，寫單位但錯誤扣1分； 2.物質(zhì)沒有用括號括的總體扣一分。）2013年廣東理綜31題蓋斯定律平衡常數(shù)（3）為探究Fe2+對氧化-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13)，某研究小組測定兩組實驗中3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。編號反應(yīng)

18、物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3+I-5.211.0第2組O3+I-+Fe2+5.24.1(18, 11.8)(33, 6.5)(10, 8.8)(3, 3.5)第1組第2組t/s（圖14）組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是O3氧化I-生成I2的反應(yīng)消耗H+，使H+濃度降低（或使OH-濃度增大）（2分）。 說明：下列情況都給2分：1.O3氧化I-生成I2的反應(yīng)消耗H+；2.O3與I-反應(yīng)消耗酸（或H+）；3.反應(yīng)消耗H+（反應(yīng)使H+濃度減小。如果說明因某錯誤反應(yīng)H+濃度減小則不給分。平衡移動原理圖13中的A為 （2分）；由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是:第2組實驗進行18s

19、后，3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選) ：A.c(H+)減小 B.c(-)減小 C. 2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （3分） Fe(OH)3 由于Fe3+的水解，體系中H+濃度增加，使O3氧化I-的兩個分步反應(yīng)和的平衡向右移動，I-的轉(zhuǎn)化率提高，使平衡向減小的方向移動（2分）。BC=5.5x10-4mol/(L.S)平衡移動原理解釋簡單速率計算高考鏈接:2012年廣東理綜31題節(jié)選：碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20m

20、olL1K2S2O8、0.10molL1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。 已知：S2O822I 2SO42I2（慢） I22S2O32 S2O622I（快）（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL，理由是 。2.0 K2S2O8溶液濃度改變而溶液的總體積不變 影響速率因素（3）已知某條件下，c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標中，分別畫

21、出降底反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)標注）。0tc(S2O82)（4）碘也可作心臟起搏器電源鋰碘電池材料，該電池反應(yīng)為：2Li(s)I2(s)2LiI(s) H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s) H2則電池反應(yīng)的H ，碘電極作為該電池的 極。 降低溫度加入催化劑1/2（H1H2） 正 畫圖，沒平衡蓋斯定律（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1。在答題卡的坐標圖中，畫出反

22、應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）2011廣東高考31：利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。（1）在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序為 ；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。VIIIVIIVI 讀圖，畫圖將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 。設(shè)CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量均為 a mol,則CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)起始物質(zhì)的量變化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量 a a 0 00.10 0.300.10 0.10 0.10 0.30K=C(CO)C3(H2)C(CH4)C(H2O)(a-0.10) X (a-0.10) =0