廣東省惠州市光明中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市光明中學(xué) 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60 分。）下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（ ）A. 硼 B. 氮 C. 氟 D. 碳C略依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）A. H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)Mg（OH） 2的堿性比 Be（OH） 2的強(qiáng)C HCl 、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D,若M +和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： RMB略下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是A. 正丁烷B. 異丁烷C. 甲

2、烷D. 丙烷參考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、 2-氯丁烷，共2 種，故 A 錯誤；異丁烷的一氯代物有寸.如 ，共2種，故B錯誤；甲烷的一氯代物有 CH3C1,共1種,故C正確；丙烷的的一氯代物有 1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2種，故D錯誤。.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.液態(tài)氯化氫C.二氧化硫D.鐵B試題分析：電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液里，能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液里都不能導(dǎo)電的化合物。A.氯化鈉溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，B正確；C.二氧化硫是非電解質(zhì)，C錯誤;D.鐵是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不是

3、非電解質(zhì)，D錯誤。故答案Bo.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)的是A.葡萄酒與果糖B. CHCHCOOHI口 CHCOOCHC正丁烷和異丁烷D,淀粉和纖維素D.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的汨U,而在地球上氨元素則主要以 舞E的形式存在。下列說法正確的是A.步巴原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.融與融互為同位素C.加巴與扣k在元素周期表中占有不同的位置D.出已的最外層電子數(shù)為2,故*巳易失去最外層電子B【詳解】A.步巴原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，A錯誤；B.加巴與加K都含有2個質(zhì)子，中子數(shù)不同，都是 He元素的一種原子，互為同位素， B正確；C.斯與冰互為同位素，在元素周期表中所占位置相同，C錯

4、誤；D.阻匕最外層電子數(shù)為2,達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 汨巴難失去或者彳#到電子，D錯誤; 故合理選項為B。.下列敘述正確是( )1 mol H 2O 的質(zhì)量為 18g/molCH4的摩爾質(zhì)量為16g3.01 X 1023個SQ分子的質(zhì)量為 32gD.標(biāo)準(zhǔn)1況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為 22.4LC.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中，最合理的是A.加入鹽酸酸化的硝酸鋼溶液B,先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液C.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液D,先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液.如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你將采用下列何種方法分離(A.過濾B.蒸儲C.分液D.萃取哈伯因發(fā)明了由氮氣

5、合成氨氣的方法而獲得1918 年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密1 mol N 2 和 3 mol H 2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2 將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、 H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、 H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C下列各選項中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化碳、BaSOB.鹽酸、蔗糖C. KN0酒精D. NaOH氯氣下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 氫氣在氧氣中燃燒B. 鋅粒與稀硫酸AB ，C.硝

6、酸銀溶液與氯化鈉溶液卜列對濃硫酸的敘述中正確的是(1?2 滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑濃硫酸因為具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化D. 紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)CD，濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性【考點】濃硫酸的性質(zhì).【分析】A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性.【解答】解：A、將1?2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，而不變黑，

7、故 A錯誤；B、蔗糖炭化是濃硫酸的脫水性，而不是吸水性，故 B錯誤；C、濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時，不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸，非氧化還原反應(yīng)，故 C錯誤；D、金屬與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，故 D正確；故選D.14.下列說法中正確的是A. 6.8g固體KHSO4與3.9g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同B.常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)C.離子化合物中只含離子鍵D,已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g); AH = 566kJ mol 1,右圖可表示由 CO 生成 CO2的反應(yīng)過程和能

8、量關(guān)系反應(yīng)過程【解析】A. NaHSd固體中陰離子是iRgNaHSS曲本含有陰離子物質(zhì)的量為6aLUMmMT3m01,網(wǎng)。1中陰亶子是0?，3勺盥皿中陰離子物質(zhì)的量為3sxi_05血1,故A正踴工B、常溫下，鐵與濃疏酸發(fā)生$曲七反應(yīng),故B錯俁亨C有的離子化合物中除含有離子鍵外.還含 有共價鍵，如N1,既含有離子鎮(zhèn)又含有兵價鍵故C錯誤j 口、此反應(yīng)是放反應(yīng)，206和5總能 量比8的總官隆高，應(yīng)是28和6的反應(yīng)生成CCh1故D錯誤.15.下列說法正確的是（）A. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C. D2O和T2O含有同種元素D.氯氣

9、與NaOH反應(yīng)的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成CNa2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相 同，A錯誤；鏤鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；D2O和T2O均為水，均含氫元素、氧元素，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCk H2O,產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則氯氣與 NaOH反應(yīng)的過程中，有離子鍵、 極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；正確選項 C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：、C、NH、Mg2+

10、、CO、Ba2 SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取 3份100 mL該溶液 分別進(jìn)行如下實驗：實驗在舁 廳P實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉 淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向 沉淀中加足量稀鹽酸，然后干 燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題:. . . . . . . . - . . .(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是 (K J定存在,定不存在”或 不能確定”；)根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是 .(2)試確

11、定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K卡是否存在？ ,判斷的理由是(1)不能確定 Ba2+、Mg*(2) SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L (共 4 分)(3)存在，溶液中肯定存在 NH、CO、SO, NH的物質(zhì)的量0.05 molCO、SO的物質(zhì)的量分別0.02和0.01mol,根據(jù)電荷守恒，一定存在 K+三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施?只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分18. (11分)下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空

12、格:(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是 (填序號)；(2)元素 以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ，元 素與 形成的18e-化合物的電子式 ;(3)三種元素形成的化合物 M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42, M中 含有的化學(xué)鍵類型有;(4)比較元素 形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： (用化學(xué)式表示)(5)元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 。(6)元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程。(1)；(2)H OCl;H：O：O：H ; (3)離子鍵和共價鍵(4) HCl H2S。(5) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (6)離子 電子式形成過程19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分